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文本内容:
章末知识小结一金属与金属矿物
1.金属的物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点、沸点较高，具有良好的延展性、——性和性，在室温下除汞为液体外其余金属均为固体
2.常见的金属矿石铁矿石赤铁矿主要成分是八磁铁矿主要成分是一_、褐铁矿和黄铁矿铜矿石孔雀石主要成分是、赤铜矿
二、金属的化学性质
1.与氧气反应1A1+O=2占燃2Fe+O=^=23Cu+0=^=
22.与稀硫酸或稀盐酸反应1Fe+H2SO4—+__生成的FeSCU溶液为色2A1+HC1=+_
3.与硫酸铜溶液反应Fe+CuS04=+—
4.氢气的实验室制法1药品的选择锌粒Zn和稀硫酸H2so4或稀盐酸HC12原理
①Zn+H2so4=+_
②Zn+HC1=+_3发生装置反应物状态为固锌粒一液稀硫酸，反应条件为不需要加热所以发生装置选择“固_液不加热型“与实验室用和制取一—的发生装置类似4收集方法因为H2的密度比空气的小，所以收集H2可以用法；又因为氢气难溶于水，所以还可以用收集H25实验步骤实验室制取H2的实验步骤与实验室制取C02基本相同，唯一不同的地方是在收集或点燃H2之前必须验纯
5.置换反应由一种跟一种作用生成另一种_一和另一种的反应，叫作置换反应可表示为A+BC=一——+O三合金
1.金属材料金属材料包括和
02.合金的概念合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有的物质如青铜、钢等
3.合金的特性1合金的硬度比纯金属的例如几种金属的硬度为纯铁片〈钢片；纯铜片黄铜片2合金的熔点比其组分金属例如金属材料铅镉钮锡武德合金熔点327℃321℃271℃232℃69℃
4.生铁和钢生铁和钢都是铁的合金生铁的含碳量为%~%,钢的含碳量为%~%o钢比生铁有韧性和弹性、可锻可铸
四、铁的冶炼
1.原料铁矿石、、、热空气
2.原理Fe O+CO=^=+
233.设备高炉
4.有关含杂质的化学方程式的计算要将纯净物质量代入化学方程式进行计算含杂质物质的质圜:髓髓麓|纯净物的质量
五、金属的防护和回收
1.钢铁的锈蚀铁的锈蚀是在、等物质共同作用下产生的铁锈的主要成分是Fe O23o2,防止铁生锈的措施1保持钢铁表面的O2钢铁表面覆盖保护层⑶改变铁的单一结构，制成合金钢
3.废旧金属回收和利用的意义易错强化训练
1.有关铝、铜、金的说法中不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铜、金不能和稀硫酸反应C.通常状况下都能与氧气反应D.铜、铝能够用来制造导线
2.下列有关金属的说法中不正确的是（）A.铁钉在潮湿空气中易生锈B.常温下金属均为固态C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
3.生铁和钢的主要区别在于（）A.生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同，性能也不同B.生铁是铁，钢是铁的氧化物C.生铁硬而有韧性，既可铸又可燃D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
4.（广州中考）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）A.HC1溶液B.AgNCh溶液C.MgSCU溶液D.Ba（0H）2溶液
5.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟能充满电的电池”，下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）A.含有金属材料B,含碳元素和铝元素C.具有导电性D.是一种纯净物
6.下列防锈措施能达到目的且符合生产、生活实际的是（A.为了防止菜刀生锈，在菜刀表面涂油漆B.为了保护学校的铁制大门不被锈蚀，工人师傅在其表面镀黄金C.经常用水冲洗自行车D.铁制用具经常用干布擦拭，以保持其表面的干燥与洁净
7.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属B.铜导线C.铝制易拉罐⑴下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是（填字母）⑵工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹其反应的化学方程式A.铁锅铁片铜片11硫酸铜溶液硝酸银溶液
8.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的O
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）
（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是0此探究实验的目的是O
9.如图所示，图甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，图乙是高炉炼铁示意图请回答下歹I可题1写出图甲中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式2实验中盛澄清石灰水的集气瓶中可观察到的现象是o3图甲中尾气处理的目的是o4实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸检验装置中的空气已排尽的方法是o5图乙中高炉炼铁时焦炭的作用
①____________________；____________________6为什么图乙中生铁出口低于炉渣出口？答o。
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