《化学反应教学课件》化学反应速率习题

《化学反应速率》习题课件本课件旨在帮助学生巩固化学反应速率相关知识，并通过练习提高解题能力by课件目标深入理解化学反应速率的掌握影响化学反应速率的概念因素运用化学反应速率知识解决实际问题影响化学反应速率的因素温度浓度催化剂123温度升高会加速反应速度，因为分反应物浓度越高，反应速度越快，催化剂通过降低反应的活化能来加子拥有更高的能量，更容易发生碰因为反应物分子间的碰撞次数更多速反应速度，而不参与反应本身撞，且碰撞成功的几率也更大压力表面积45对于气体反应，升高压力会增加反应物分子之间的碰撞次对于固体反应物，增加其表面积可以使反应物分子更容易数，从而加速反应速度接触，从而提高反应速度温度因素反应动能-123温度反应动能有效碰撞温度升高，反应物分子平均动能增加具有足够能量的分子比例增加有效碰撞的次数增加，反应速率加快温度因素碰撞频率-温度升高分子运动速度加快碰撞频率增加单位时间内分子间碰撞次数增多反应速率提高更多有效碰撞，反应速率提升温度因素实际应用-食品冷藏工业生产冷藏可以降低食物中微生物的活性，减缓腐败速度，延长食物的提高反应温度可以加速反应速率，提高生产效率，例如石油炼制保质期和合成氨等浓度因素反应物浓度-反应物浓度1浓度越高，反应速率越快分子碰撞频率2反应物浓度越高，分子之间的碰撞频率越高有效碰撞3更多分子碰撞，意味着更多有效碰撞，反应速率加快浓度因素产物浓度-产物浓度增加1反应速率减慢平衡移动2逆反应速率加快勒沙特列原理3平衡向减小影响的方向移动浓度因素实际应用-化学反应中，改变反应物浓度可以有效地调节反应速率例如，在工业生产中，可以通过提高反应物浓度来加速反应，提高生产效率催化剂因素提高反应动能-降低活化能催化剂通过降低活化能，使更多反应物分子具有足够的能量进行反应提高反应速率催化剂提供新的反应路径，使反应更容易进行，从而加快了反应速率不改变平衡催化剂仅影响反应速率，不改变反应的平衡常数或平衡状态催化剂因素降低活化能-降低活化能1催化剂改变反应路径，降低活化能，使反应更容易进行加快反应速率2降低活化能，意味着更多分子能够克服能垒，参与反应提高反应效率3催化剂可以加速反应速率，提高反应效率，降低生产成本催化剂因素实际应用-催化剂广泛应用于工业生产中，例如合成氨、合成橡胶、石油裂解等，提高了生产效率并降低了生产成本日常生活中，催化剂也发挥着重要作用，例如汽车尾气催化转化器可以将有害气体转化为无害气体，保护环境压力因素气态反应-反应物浓度1增加气态反应物分压，相当于增大其浓度，反应速率加快产物浓度2增加气态产物分压，相当于降低反应物浓度，反应速率减慢压力因素液态反应-体积变化小1液态反应体系体积变化很小影响微弱2压力对反应速率影响很小可忽略不计3通常可以忽略压力因素压力因素实际应用-压力对化学反应速率的影响在工业生产中具有重要意义例如，合成氨的反应是放热反应，在高压条件下，反应速率加快，平衡向生成氨的方向移动，提高了氨的产率在石油化工中，许多反应都是在高压下进行的例如，甲醇的合成反应，在高压下，反应速率加快，提高了甲醇的产率表面积因素固体反应-反应物固体反应物与液体或气体反应时，反应物接触的表面积越大，反应速率越快粉末将固体反应物研磨成粉末，可以增加其表面积，从而加快反应速率表面积因素溶解过程-颗粒大小1更小的颗粒表面积更大溶解速率2表面积越大,溶解越快实例3粉末状糖比块状糖溶解更快表面积因素实际应用-木炭燃烧铁粉生锈药片溶解将木炭粉碎成细小的颗粒，可以增加其表铁粉比铁块更容易生锈，因为铁粉的表面将药片研磨成粉末，可以增加其表面积，面积，加速燃烧积更大，与氧气接触更充分加速溶解实例分析温度变化-温度升高温度降低反应速率加快反应速率减慢实例分析浓度变化-反应物浓度增加，反应速率加快反应物浓度降低，反应速率减慢产物浓度增加，反应速率减慢实例分析催化剂-二氧化锰铁二氧化锰作为催化剂，可以加速铁可以催化合成氨反应，提高氮过氧化氢分解生成水和氧气气和氢气生成氨气的速率酶酶是生物催化剂，可以显著提高生物体内化学反应的速率，如消化酶可以加速食物分解实例分析压力变化-气体反应液体反应压力增加，反应速率加快由于气体体积减小，单位体积内反应压力对液体反应的影响较小液体的体积不易压缩，压力变化对物浓度增加，碰撞频率升高反应速率的影响微乎其微实例分析表面积变化-粉末状多孔将固体反应物研磨成粉末，可以增加固体反应物的表面积，从而使用多孔材料，如活性炭，可以增加固体反应物的表面积，从而加快反应速率加快反应速率习题演练影响因素分析-温度1升高温度，反应速率加快浓度2增加反应物浓度，反应速率加快催化剂3使用催化剂，反应速率加快压力4增加气态反应物的压力，反应速率加快表面积5增加反应物表面积，反应速率加快习题演练速率常数计算-已知反应速率速率常数单位根据实验数据计算反应速率根据反应级数确定速率常数的单位123已知反应物浓度变化根据浓度变化和时间变化计算速率常数习题演练最终浓度计算-已知条件验证结果初始浓度、反应时间、速率常数通过实验或理论分析，验证计算结果的准确性123计算步骤利用速率方程，计算反应物的最终浓度习题演练平衡状态分析-正逆反应在可逆反应中，正反应和逆反应同时进行反应速率平衡状态下，正逆反应速率相等浓度变化平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再改变平衡常数平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值称为平衡常数总结回顾影响因素速率常数12了解了影响化学反应速率的因学习了速率常数的概念，并能素，包括温度、浓度、催化剂进行速率常数的计算、压力和表面积实际应用3能够运用所学知识解释和预测化学反应速率变化，并应用于实际问题课堂讨论问题1问题2问题3在化学反应中，影响反应速率的因素有如何利用化学反应速率的影响因素来加请举出生活中的实例，说明化学反应速哪些？快或减慢反应速率？率的影响因素在实际生活中的应用。