还剩6页未读，继续阅读
文本内容:
第三章第二节第课时2新提升达标作业/•
一、选择题•汶上一中高一期末下列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的
1.2013H2so4是
①NaHCCh
②AI2O3
③A1OH3@A1
⑤NaHSCU
⑥AICI3©NaAlO2A.
①⑤B.
②③④⑥⑦C.
①②③④D.全部【答案】c有关铝及其化合物的说法错误的是
2.用于熔化烧碱的用烟，可用这种材料制成A.AI2O3铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜B.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料C.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药D.【解析】项，与加热时发生反应A A1O NaOH A1O+2NaOH=2NaAl0+H02323220【答案】A下列反应的离子方程式书写正确的是
3.铝溶于溶液A.NaOH2Al+20H+H O=2A107+3H t22氧化铝溶于足量溶液B.NaOHA1O+OH=A1O7+H0232向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸C.A1OH3+3H+=A13++3H O2向氯化铝溶液中滴加过量氨水D.Al3++4NH H O=A1O2+4NH432【解析】A选项中，H0的系数应为2；B选项没有配平；D选项中氨水不能溶解2A1OH3,正确的应该是A13++3NH H O=A1OH3I+3NH4032【答案】c关于明矶的下列说法错误的是
4.明矶的化学式为A.KA1SO42明矶是纯净物B.明矶可用于净水C.明矶中存在和两种阳离子D.K+AP+【解析】明矶的化学式是KA1SO42・12H2O,A选项错误【答案】A相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱
5.NaOH量最多的是A.A1B.A1OH3C.AICI3D.AI2O3【解析】四种物质与反应无固体剩余时，均生成四种物质中含NaOH NaAKh,Al量越高，消耗碱量越多，显然消耗碱量最多A1【答案】A•吉安市高一期末双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为
6.2013关于该物质的说法正确的是NaAlOH2co3该物质属于两性氢氧化物A.该物质是和的混合物B.A1OH3Na2c03C.1molNaAlOH2co3，最多可消耗4moi H.该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者D.【解析】为碱式盐，属于纯净物，故、错；可用于中和胃酸过多，故NaAlOH2cCh A B错D【答案】C双选向溶液中加入氢氧化钠溶液，充分反应后，得
7.28mL2moi AlCh30mL到沉淀，由此可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
0.78gA.1mol-L1B.2mol-L1C.5mol-L1D.
7.1mobL-1【解析】此题有两组解
①刚加入时产生沉淀由方程式NaOH
0.78g3NaOH+；01°^A1C1=A1OH3I+3NaCl,n[AlOH]=
0.01mol,nNaOH=
0.03mol,cNaOH=U.UD33JL/「此时溶液有剩余；
②得到最大沉淀后，继续加入剩余沉淀由=1mol.L AICI3NaOH,
0.78g
①中方程式HA1C1=
0.028LX2moi・L,=
0.056mol=72[AlOH],〃iNaOH=3AlCb=
0.16833继续加入发生以下反应需反应掉mol,NaOH NaOH+Al0H=NaA10+2H O,AlOH
3.056mol322—
0.01mol=
0.046mol,；2NaOH=
0.046mol,“NaOH=
0.168mol+
20.214mol
0.046mol=
0.214mol,cNaOH==
7.1mol-L
0.03L【答案】AD【小结】首先判断最大沉淀是
0.028LX2mobL-1=
0.056mol,而已知条件沉淀是
0.78即沉淀值介于最大和之间，所以此题有两组解g,
0.01mol,
08.（2013・福州八中高一期末）现有AlCb和MgSCU混合溶液，向其中不断加入
0.1mol/L的溶液，得到沉淀的量与加入溶液的体积如图所示，原溶液中「与的物质的NaOH NaOHC SOF量之比为（）A.13B.23C.61D.31【解析】加入溶液时反应
0.4L NaOH为又加入AlCl+3NaOH=AlOH I+3NaCl,MgSO+2NaOH=Na2SO+MgOH I,
0.1L NaOH33442溶液时，反应为故A1OH+NaOH=NaAlO+2H O,/IA1C1=/I[A1OH]=
0.1LX
0.132233mol/L=
0.01mol,/iMgSO
0.4—
0.3LX
0.1mol/L4=
0.005mol,nCl=
0.03mol,nSOj=
0.005mol,〃C1=n（SOD=6lo C正确【答案】C
9.以AI2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）将溶于水A.AI2O3将先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液10AI2O3将先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.AI2O3将先溶于溶液中，之后滴加盐酸D.AI2O3NaOH【解析】不溶于水，应将溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成卡,应AI2O3AI2O3AU再向溶液中滴加氨水；如果溶于溶液中生成又应再向溶液中通入气体NaOHA1O CO2【答案】C
10.（双选）向50mL1mol-L_1的Ab（SC）4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应后得到
3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）A.1mol-L1B.3mol-L1C.
1.5mol-L_1D.
3.5mol-L-1【解析】根据的物质的量与沉淀的物质推测溶液的两种情况AW A1OH3KOH39^^-i
①当加入KOH不足时，/KOH=3H[A1OH]=3X78m=
0.15mol,故cKOH
30.15mol1—
1.5mol-L o
0.1L
②当加入KOH过量时，nKOH=3nAl34+72KA1O=3HA13++nAl3+-A1OH]23=4/IA13+—H[A1OH3]=
0.4mol—
0.05mol=
0.35mol,故cKOH=T°*=
3.5mol-L-Me1L1o【答案】CD
二、非选择题胃酸过多是常见的胃病下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
11.甲
①白色结晶状粉末，可缓缓分解；
②能溶于水，水溶液呈弱碱性；
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙
①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持小时3〜4
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中请你推测，甲中含有的主要化学成分是填化学式；乙中含有的主要化学成分是填化1学式试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式2⑶试写出乙中含有的主要化学成分溶于溶液的离子方程式:NaOH【解析】据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为乙为与酸NaHCCh,A1OH3,NaHCO3反应的离子方程式为HCOr+H+=CO t+H O,A1OH3溶于NaOH溶液的反应为A1OH3+22OH-=A1O£+2H OO2【答案】lNaHCO A1OH332HCO3+H+=H O+CO t223A1OH3+OH-=A1O2+2H O
2、、、、五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其
12.A BC DE中为澄清溶液，为难溶的白色固体，则易溶于水，若取溶液灼烧，焰色反应为浅紫色A CE A透过蓝色钻玻璃请回答下列问题__________电卜盐酸过量盐酸箕盐酸由.市__△_过量2溶液NaOH------------溶液—NaOH⑴写出化学式A,B,C,D,E⑵写出下列反应的离子方程式A-B B-D【解析】本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质作为突破口，既能B B与反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，为为则为NaOH BA1OH3,C AI2O3,D AlCh,E为与过量反应生成且焰色反应为紫色，为NaAKh,A CO2B,A KAlCh【答案】1KA1O A1OH3AI2O3AlCh NaA10222AIOr+CO+2H O=A1OH3I+HCO22A1OH3+3H+=A13++3H O2A1O+2OH-=2A1O；+H O
232.经典习题选萃下图表示的反应关系中，部分产物被略去已知白色固体
13.20142moi粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体、无色液体、无色气体各、、的ABC1mol XE G焰色反应均为黄色？Na Al回答下列问题⑴写出下列物质的化学式G,D⑵写出与反应生成的化学反应方程式G CD⑶写出的离子方程式X+E-A写出与参加反应的化学方程式4C NazCh_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________O转移的电子数为个
0.2moi Na2O2写出物质的用途至少写出一种5Xo【答案】DNaAKh A1OH3或2NaA10+CO+2H O=2A1OH3I+NaHCO2NaAlC2+CO+3HO=2A1OH3!222322+Na2cO33HC0；+OH-=COr+HO242CO+2Na O=2Na CO3+O
222220.2X
6.02X1023发酵粉，治疗胃酸过多等
514.2013•华山中学高一期末把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol・L一1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入」的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠1mol.L溶液的体积关系如图所示则8090V/mL金属铝的质量为1的取值范围是243〃Mg/〃Al的最大值是o【答案】
10.2720W〃V
5032.5。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
