《离子键_共价键》课件

离子键和共价键欢迎来到关于离子键和共价键的课程这两种化学键是分子结构的基础，对理解物质性质至关重要让我们深入探讨这个迷人的化学世界化学键的种类离子键共价键由于电子转移形成的化学键由于电子共享形成的化学键金属键氢键金属原子之间形成的化学键分子间的特殊相互作用力离子键的定义离子键是由带相反电荷的离子之间的静电引力形成的化学键阳离子阴离子失去电子的原子或原子团得到电子的原子或原子团静电引力离子之间的吸引力离子键的特点强度大无方向性离子键是一种较强的化学键离子在晶体中呈三维网状结构饱和性非极化性一个离子可以与多个相反电荷的离子键化合物通常不易极化离子结合离子键的形成过程电子转移1金属原子失去电子，非金属原子得到电子离子形成2形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子静电吸引3相反电荷的离子之间产生强烈的静电引力晶格形成4离子以特定方式排列，形成稳定的晶体结构离子键的成键原理电子亲和能非金属原子获得电子的能力电离能金属原子失去电子所需的能量晶格能形成离子晶体时释放的能量能量平衡总能量变化决定离子键的稳定性离子键的示例离子化合物的性质物理性质化学性质•熔点高•导电性强（熔融状态或水溶液）•沸点高•易溶于极性溶剂•常温下为固体•化学反应活性强•硬而脆离子化合物的应用食品工业医药行业食盐、防腐剂药物、消毒剂工业生产农业原料、催化剂肥料、土壤调节剂共价键的定义共价键是由原子间共享电子对形成的化学键电子共享轨道重叠两个原子共同使用一对或多对原子轨道重叠形成分子轨道电子稳定结构通过共享电子达到稳定的电子构型共价键的特点方向性饱和性共价键具有特定的空间方向共价键数量有限，取决于原子价电子数强度可变极化性单键、双键、三键强度依次增加电子云可能偏向电负性较大的原子共价键的形成过程原子接近1两个原子靠近到一定距离轨道重叠2价电子轨道发生重叠电子共享3电子在重叠区域形成共享电子对能量降低4系统能量降低，形成稳定的化学键单键、双键和三键单键双键三键两个原子共享一对电子，如H-H两个原子共享两对电子，如O=O两个原子共享三对电子，如N≡N极性共价键和非极性共价键极性共价键非极性共价键•电子云偏向一端•电子云均匀分布•电负性差较大•电负性相同或相近•例如H-Cl•例如H-H,Cl-Cl共价键的电负性差电负性差

0.41非极性共价键

0.4≤电负性差

1.72极性共价键电负性差≥

1.73离子键电负性差决定了化学键的性质和类型这种连续性反映了化学键的复杂本质共价键的示例共价化合物的性质物理性质化学性质•熔点低•导电性差（纯态）•沸点低•易溶于非极性溶剂•常温下可能为气体、液体或固体•化学反应速度相对较慢共价化合物的应用塑料工业能源领域聚合物、合成纤维石油、天然气电子产品日用化学品半导体、液晶显示器洗涤剂、香料离子键和共价键的比较特性离子键共价键形成机制电子转移电子共享电负性差大小或相近熔点沸点高相对较低导电性强（熔融或溶液）弱（纯态）溶解性极性溶剂非极性溶剂离子键和共价键的关系纯离子键完全电子转移极性共价键部分电子转移非极性共价键完全电子共享实际上，纯粹的离子键或共价键并不存在大多数化学键都介于两者之间影响化学键类型的因素电负性差异原子大小12原子间电负性差越大，形成离原子半径影响电子转移或共享子键的趋势越强的难易程度电子构型温度和压力34价电子数量和分布影响成键方外部条件可能改变键的性质式影响化学键性质的因素键长1键长越短，键强度越大键角2影响分子的几何构型键能3决定键的稳定性共振效应4增强键的稳定性化学键的表示方法路易斯结构结构式电子云图用点表示价电子，线表示共价键用线表示化学键，字母表示元素显示电子密度分布化学键的命名规则离子化合物共价化合物阳离子名+阴离子名，如氯化钠前缀（数量）+元素名，如二氧化碳酸有机化合物根据含氧量命名，如硫酸、亚根据功能团和碳链长度命名，硫酸如乙醇常见离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物•氯化钠（NaCl）•水（H₂O）•氢氧化钠（NaOH）•二氧化碳（CO₂）•硫酸铜（CuSO₄）•甲烷（CH₄）化学键在生活中的应用烹饪清洁食盐溶解、蛋白质变性肥皂去污、洗涤剂作用医疗科技药物作用、消毒原理新材料开发、能源存储化学键的发展趋势量子化学深入理解键的本质计算化学预测新型化合物的性质纳米材料探索新型键合方式绿色化学开发环境友好的合成方法本课程小结离子键与共价键的本质键的性质与应用了解两种键的形成机制和特点掌握化学键对物质性质的影响及其应用化学键的广泛存在未来发展方向认识化学键在自然界和生活中展望化学键研究的前沿和潜力的重要性。