分子、原子、离子复习课件

分子、原子、离子复习课件欢迎参加分子、原子和离子的复习课程本课件将帮助您深入理解这些基本化学概念，为进一步学习打下坚实基础什么是分子？定义特性例子分子是由两个或多个原子通过化学键分子保持原物质的化学性质，是许多水分子（H2O）、氧气分子（O2）结合而成的最小粒子物质的基本单位、二氧化碳分子（CO2）等分子的组成原子化学键分子由两个或多个原子组成，这些原子通过化学键相互连接原子间通过共价键、离子键或金属键等化学键结合成分子分子的种类单原子分子双原子分子多原子分子由单个原子组成，如惰性气体（氦、氖等由两个原子组成，如氧气（O2）、氮气（由三个或更多原子组成，如水（H2O）、）N2）氨（NH3）原子结构简介核外电子1电子层2原子核3质子和中子原子的组成质子中子带正电荷，位于原子核中电中性，与质子一起构成原子核电子带负电荷，围绕原子核运动原子的结构原子核由质子和中子组成，占据原子的中心位置电子层电子围绕原子核运动，形成不同能级的电子层电子云描述电子在原子中的分布概率原子序数和质量数原子序数质量数等于原子核中质子的数量，决定元素的化学性质等于原子核中质子和中子的总数，反映原子的质量同位素定义特点应用123原子序数相同但质量数不同的原子化学性质相似，物理性质略有不同广泛应用于医学、考古学等领域离子简介定义形成特性带电荷的原子或原子团通过得失电子形成带正电或负电，具有不同于原子的性质阳离子和阴离子阳离子阴离子失去电子形成的带正电离子，如Na+、Ca2+得到电子形成的带负电离子，如Cl-、SO42-离子的命名单原子离子1以元素名称加离子命名，如钠离子（Na+）多原子阳离子2以原子团名称加离子命名，如铵离子（NH4+）多原子阴离子3以酸根名称加离子命名，如硫酸根离子（SO42-）离子化合物定义特性由阴离子和阳离子通过静电引通常具有高熔点、易溶于水、力结合而成的化合物导电性好等特点例子氯化钠（NaCl）、硫酸钙（CaSO4）等分子、原子和离子的区别分子原子离子由两个或多个原子组成，电中性物质的基本组成单位，电中性带电荷的原子或原子团相关实例讲解水分子（H2O）氯化钠（NaCl）铁原子（Fe）由两个氢原子和一个氧原子组成的分子由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的单个铁原子，包含26个质子和26个电子离子化合物常见分子及其特性水（H2O）二氧化碳（CO2）极性分子，具有强大的溶解能线性分子，是温室气体力氨（NH3）甲烷（CH4）三角锥形分子，有强烈刺激性四面体结构，是最简单的烷烃气味常见原子特性氢原子碳原子氧原子最简单的原子，只有一个质子和一个电能形成多种化合物，是有机化学的基础强氧化性，与多数元素反应形成氧化物子常见离子特性钠离子（Na+）氯离子（Cl-）钙离子（Ca2+）常见的阳离子，易溶于水常见的阴离子，与钠离子形成食盐双价阳离子，对骨骼健康至关重要分子、原子和离子在日常生活中的应用食品工业医疗保健食品添加剂中的各种分子和离子药物分子设计和离子平衡调节环境保护材料科学污染物分子检测和离子交换净化水新型材料的原子和分子结构设计分子和原子的转化过程原子独立存在的基本粒子化学反应原子重新排列，形成新的化学键分子由两个或多个原子组成的新粒子原子核的组成核力1质子2中子3原子核是原子的中心，由质子和中子通过强核力结合而成质子决定原子的化学性质，而中子影响原子的质量电子云与电子层电子云电子层描述电子在原子中的分布概率，形成云状结构电子围绕原子核运动的不同能级，由内向外依次排列原子价电子定义作用位于原子最外层的电子，决定参与化学键的形成和化学反应原子的化学性质特点数量影响元素的周期性和化学活性离子化作用电子转移1原子失去或获得电子电荷形成2原子获得正电荷或负电荷离子生成3形成带电粒子，即离子离子键的形成金属原子失去外层电子非金属原子获得电子静电引力阴阳离子相互吸引离子化合物的性质高熔点溶解性导电性离子间强静电引力导致高熔点大多数离子化合物易溶于水熔融状态或水溶液中能导电综合案例分析食盐溶解铁生锈光合作用NaCl晶体在水中溶解，形成Na+和Cl-Fe原子失去电子，与氧气和水反应形CO2分子与H2O分子在叶绿素作用下离子成氢氧化铁生成葡萄糖小结原子1物质的基本组成单位分子2由原子组成的粒子离子3带电荷的原子或原子团应用4广泛存在于日常生活和科学研究中练习与反馈概念辨析结构绘制12区分原子、分子和离子的特征绘制简单分子和离子的结构图应用题小组讨论34解决与日常生活相关的化学问探讨原子、分子、离子在现代题科技中的应用课后思考题原子结构分子形成电子在原子中的分布如何影响元化学键如何影响分子的性质和反素的化学性质？应活性？离子应用未来展望离子在生物体内平衡中扮演什么纳米技术如何利用原子和分子的角色？特性？。