初中化学《溶液》课件

溶液的奥秘欢迎来到初中化学溶液课程！我们将探索溶液的本质、特性和应用本课程将帮助你理解日常生活中常见的化学现象溶质和溶剂溶质溶剂溶质是溶解在溶剂中的物质它可以是固体、液体或气体溶剂是溶解其他物质的液体水是最常见的溶剂溶质的种类固体溶质液体溶质如食盐、糖等如酒精、醋等气体溶质如二氧化碳溶于水溶质的性质溶解性分子结构不同溶质在溶剂中的溶解能力不同影响溶质的溶解性和其他特性温度敏感性温度变化会影响溶质的溶解度水的溶解性极性分子非极性分子水易溶解极性分子，如盐和糖水难溶解非极性分子，如油氢键水分子间形成氢键，影响溶解性溶解度定义1在给定温度下，溶剂能溶解的最大溶质量单位2通常以克/100克溶剂表示应用3用于判断溶液是否饱和溶解度的影响因素温度大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增加压力主要影响气体溶质的溶解度溶质性质不同溶质的溶解度差异很大溶解度曲线定义1表示溶解度随温度变化的图像特点2大多数固体溶质的曲线向上倾斜应用3用于预测不同温度下的溶解度浓度的表示质量分数物质的量浓度12溶质质量与溶液总质量的比值溶质的物质的量与溶液体积的比值摩尔浓度3每升溶液中溶质的摩尔数质量分数10020总质量溶质质量溶液的总质量（克）溶质的质量（克）20%质量分数溶质质量÷总质量×100%物质的量浓度定义计算每升溶液中溶质的物质的量（mol/L）c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积摩尔浓度定义1每升溶液中溶质的摩尔数单位2mol/L或M应用3在化学反应计算中广泛使用饱和溶液平衡状态最大溶解量溶解速率等于结晶速率达到溶解度极限温度相关不同温度下饱和度不同饱和溶液的制备加入过量溶质1向溶剂中加入过量的溶质充分搅拌2确保溶质充分溶解过滤3去除未溶解的溶质饱和溶液的性质动态平衡温度敏感溶解和结晶过程同时进行温度变化会影响饱和状态沉淀形成冷却可能导致溶质析出不饱和溶液定义特点溶质含量低于溶解度的溶液可以继续溶解更多溶质过饱和溶液定义特点溶质含量高于正常溶解度的溶不稳定，易结晶液制备通常通过冷却饱和溶液获得溶解热定义1溶解过程中吸收或放出的热量吸热溶解2溶解时吸收热量，如硝酸铵放热溶解3溶解时放出热量，如氢氧化钠吸热溶解和放热溶解吸热溶解放热溶解溶解时温度降低，如硝酸铵制冰袋溶解时温度升高，如浓硫酸溶于水溶液的电离电离溶质分子分离成离子电解质能电离的物质非电解质不能电离的物质强电解质和弱电解质强电解质弱电解质完全电离，如盐酸部分电离，如乙酸非电解质不电离，如糖电离平衡常数定义表示电离反应达到平衡时的平衡常数Ka（酸）或Kb（碱）应用用于比较酸碱强弱值pH0714最酸中性最碱强酸性溶液纯水的pH值强碱性溶液酸性溶液定义特性pH小于7的溶液能与金属反应，酸味，使石蕊试纸变红例子盐酸、硫酸、醋酸碱性溶液定义特性pH大于7的溶液有滑腻感，能使酚酞变红例子氢氧化钠溶液、氨水中性溶液定义特性pH等于7的溶液不改变石蕊试纸颜色缓冲溶液定义1能抵抗pH变化的溶液组成2弱酸（碱）和其共轭碱（酸）应用3生物体内、化学实验中广泛使用电离平衡方程的写法写出电离方程1如CH3COOH⇌CH3COO-+H+列出平衡常数表达式2Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]计算平衡常数3代入已知数据求解应用实例总结溶液基础浓度表示电离与pH溶质、溶剂、溶解度等概念质量分数、摩尔浓度等电解质、pH值、缓冲溶液。