氧化还原反应的计算教案24

氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒比较常见的题型有计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一元素原子的价态变化等其步骤为（）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物1（）找准个原子或离子的得失电子数（注意化学式中粒子的个数）21（）由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式3n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价一低价）=n（还原剂）变价原子个数化合x x xx价变化值（高价一低价）例铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与（标准状况下）氧114g

1.12L气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）A.

9.6g B.

6.4g C.

3.2g D.

1.6g分析根据得失电子守恒规律可直接找出已知量（）与未知量（、）之间的物质的2Cu Ag+5量关系中的元素相当于电子的〃二传手〃，先得到、失去的电子，再传给HN03N Cu Ag2,北最后恢复原貌，、失去的电子最终传给了所以根据得失电子守恒规律，得CuAg2,g/\|14g—m Cu

1.12L E/rx2+=x4,解侍m（Cu）=3,2go-108g/mol-22,4L/mol答案C例硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知1溶液恰好把

225.0mL O.lOOmol-L_Na2s2O3224mL（标准状况下）完全转化为离子，则一将转化为（）Cb S2O32o22-2A.S-B.S C.SO D.SO-34分析根据氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等，得1】

0.224L-r

22.4L-mol x2xl=

0.025Lx

0.100mol-L x2xm为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差，所以硫代硫酸钠中的化合价为m m=4,S价，被氯气氧化后，上升价，即价+24+6答案D。