高中化学解题方法系列课件守恒法

高中化学解题方法系列课件之守恒法化学是一门以实验为基础的学科，其解题方法多种多样，守恒法是其中一种重要的解题方法守恒定律的重要性简化问题提高效率将复杂的化学反应问题转化为简单的守恒关系，简化解题利用守恒定律可以快速准确地求解化学计算问题，提高解过程题效率质量守恒定律在化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量，即质量守恒定律质量守恒定律的应用化学方程式的配平化学计算12根据质量守恒定律，化学方程式必须配平，才能反利用质量守恒定律，可以进行各种化学计算，例如映反应物和生成物的质量关系计算反应物的质量、生成物的质量等能量守恒定律能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，总量保持不变，这就是能量守恒定律能量守恒定律的应用热化学方程式焓变计算热化学方程式中，反应热表利用能量守恒定律，可以计示反应过程中能量的变化，算反应过程中的焓变，判断符合能量守恒定律反应是吸热反应还是放热反应电荷守恒定律在任何一个封闭体系中，电荷的总量保持不变，即电荷守恒定律电荷守恒定律的应用化学反应的离子方程式化学计算离子方程式必须满足电荷守恒定利用电荷守恒定律，可以进行一律，才能正确反映化学反应的过些化学计算，例如计算反应物的程量、生成物的量等电子总数守恒定律在化学反应中，反应前后原子的电子总数保持不变，即电子总数守恒定律电子总数守恒定律的应用氧化还原反应1利用电子总数守恒定律，可以判断氧化剂和还原剂，以及反应过程中电子转移的数目化学计算2利用电子总数守恒定律，可以进行一些化学计算，例如计算反应物的量、生成物的量等物质的组成与性质物质是由元素组成的，元素的种类和原子排列方式决定了物质的性质化学式与化合价化学式化学式表示物质的组成，通过化学式可以了解物质中元素的种类和原子个数比例化合价化合价表示元素原子在化合物中得失电子的数目，是书写化学式的重要依据化学反应的本质化学反应是指物质发生化学变化的过程，其本质是原子重新组合，形成新的物质化学方程式的书写反应物1生成物2化学方程式3化学反应的类型化合反应1两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应分解反应2一种物质分解成两种或两种以上物质的反应置换反应3一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应4两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应氧化还原反应12电子转移氧化剂氧化还原反应的实质是电子转移，氧化剂是得到电子的物质，本身被失去电子的物质被氧化，得到电子还原的物质被还原3还原剂还原剂是失去电子的物质，本身被氧化酸碱反应酸碱酸是电离时能生成氢离子的化合物，酸性溶液显酸性碱是电离时能生成氢氧根离子的化合物，碱性溶液显碱性沉淀反应离子交换反应离子交换反应是指溶液中离子发生交换，形成新的物质的反应化学计算应用化学计算是利用化学原理和方法解决化学问题，是化学学习的重要内容之一化学计算的步骤审题1认真审题，明确题意，找出已知条件和要求求解的未知量列式2根据化学方程式和化学计算公式，列出相应的计算式计算3利用已知条件和列出的计算式，进行计算，求解未知量检验4检验计算结果是否合理，单位是否正确，是否符合题意化学计算的注意事项单位有效数字注意单位的换算，确保单位计算结果的有效数字要符合一致要求，一般保留三位有效数字化学平衡化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态化学平衡的表述化学平衡可以用化学平衡常数（K）来表示，K值越大，平衡时生成物的浓度越高，反应进行得越完全化学平衡的移动当改变外界条件（温度、压强、浓度）时，化学平衡会发生移动，以减小外界条件变化带来的影响化学平衡的应用化学平衡在工业生产中应用广泛，例如合成氨、合成硫酸等，通过调节条件使反应向着有利于生成物的方向进行吸热反应与放热反应吸热反应放热反应反应过程中吸收热量，焓变为正值反应过程中放出热量，焓变为负值化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，它可以帮助我们了解反应的快慢和反应过程催化剂的作用催化剂可以改变反应速率，但本身不参与反应，也不改变反应的平衡状态，它只是改变了反应的途径，降低了反应的活化能反应速率的影响因素温度温度升高，反应速率加快浓度反应物浓度增大，反应速率加快压强对于气相反应，增大压强，反应速率加快催化剂催化剂可以加速或减慢反应速率化学平衡的移动方向预测利用勒沙特列原理，可以预测外界条件改变时化学平衡的移动方向。