高考化学复习课件：电化学基础

高考化学复习课件电化学基础欢迎来到高考化学电化学基础复习课程本课程将全面讲解电化学的核心概念，帮助同学们为高考做好充分准备电化学概述定义应用电化学是研究化学反应与电能电池、电解、金属腐蚀防护等之间转换的学科领域广泛应用电化学原理重要性电化学在现代工业和日常生活中发挥着关键作用氧化还原反应氧化还原氧化剂还原剂失去电子的过程，氧化数增得到电子的过程，氧化数减能使其他物质被氧化的物质能使其他物质被还原的物质加少电池的构造负极发生氧化反应，失去电子电解质导电介质，传递离子正极发生还原反应，得到电子电池的工作原理电子转移1负极失去电子，正极得到电子离子迁移2电解质中离子在电极间移动电流形成3外电路中形成从负极到正极的电流电池的分类原电池蓄电池不可充电，使用后报废如锌锰可反复充放电如铅酸蓄电池、干电池锂离子电池燃料电池连续供应燃料和氧化剂如氢氧燃料电池干电池的构造和原理锌壳二氧化锰电解质作为负极，提供电子作为正极，接受电子氯化铵和氯化锌的混合物常见电池种类及特点锂离子电池镍氢电池铅酸蓄电池高能量密度，适用于便携设备环保无污染，适用于玩具和小家电价格低廉，广泛用于汽车启动电源充电电池的构造和原理正极材料1如氧化钴锂、磷酸铁锂等负极材料2通常为石墨或碳材料电解质3锂盐溶液，允许锂离子迁移隔膜4防止正负极直接接触铅蓄电池的充放电过程放电铅板和二氧化铅板转化为硫酸铅充电硫酸铅转化回铅和二氧化铅电解质变化硫酸浓度在充放电过程中变化电极电位和标准电极电位电极电位标准电极电位参比电极电极相对于溶液的电位差标准状态下测得的电极电位通常使用标准氢电极电池电动势的测定123组装电池测量电压计算电动势连接两个半电池使用高阻电压表正极电位减去负极电位电池电动势与自发性正电动势零电动势反应自发进行反应处于平衡状态负电动势反应不能自发进行法拉第电解定律第一定律第二定律12电解产物的量与通过的电量成等量电荷析出的物质量与化学正比当量成正比应用3用于计算电解产物的量电解池的构造和原理阳极阴极失去电子，发生氧化反应得到电子，发生还原反应电解质导电介质，可以是溶液或熔融态电解质溶液的导电性离子迁移影响因素测量方法阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动离子浓度、离子种类、温度等使用电导率仪测定溶液电导率金属腐蚀和防护措施阴极保护1牺牲阳极法涂层保护2油漆、镀锌等合金化3提高金属抗腐蚀能力环境控制4降低腐蚀性环境电解氯化钠水溶液的过程阳极反应2Cl--2e-→Cl2↑阴极反应2H2O+2e-→H2↑+2OH-总反应2NaCl+2H2O→H2↑+Cl2↑+2NaOH常见电解反应及应用电镀铝的冶炼水的电解在金属表面镀上一层其他金属电解熔融氧化铝生产铝生产氢气和氧气电解合成化合物的实例氯酸钠高锰酸钾电解氯化钠溶液，控制条件使电解锰酸钾溶液，阳极氧化锰氯气与氢氧化钠反应酸根过硫酸钾电解硫酸氢钾溶液，低温高电流密度电解提纯金属的应用铜的提纯铝的提纯银的提纯粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解硫酸铜粗铝作阳极，纯铝作阴极，电解氟化铝粗银作阳极，纯银作阴极，电解硝酸银溶液和氧化铝的熔融混合物溶液电解精炼金属的工艺阳极溶解1粗金属失去电子，进入溶液杂质沉淀2贵金属形成阳极泥金属沉积3目标金属在阴极还原沉积杂质处理4回收有价值的副产品化学电源的工作原理电化学反应电子转移通过氧化还原反应产生电流电子从负极流向正极离子迁移电解质中离子保持电中性化学电源的特点与应用高能量密度便携性单位质量或体积储存能量大适用于移动设备和便携式电子产品环保性多样化可充电电池减少废弃物产生适应不同应用场景的需求金属活性顺序与腐蚀活泼金属钾、钠、镁等，易被氧化中等活泼铁、锌、铅等，在特定条件下被氧化惰性金属铜、银、金等，不易被氧化重点知识点总结氧化还原反应电池原理电子得失与氧化数变化自发氧化还原反应产生电流电解原理法拉第定律外加电流驱动非自发反应电量与产物量的关系高考考点预测与分析计算题选择题实验题综合题电解产物量、电池电动势计电极反应判断、金属活性顺电解装置设计、电池组装生产工艺分析、环境保护应算序用高考复习建议与技巧概念理解1牢固掌握基本原理公式记忆2熟练应用计算公式题型练习3针对性做题，提高解题速度实验思维4培养实验设计和分析能力课堂讨论与答疑提问环节小组讨论学生提出疑难问题同学间交流解题思路教师解答针对共性问题进行讲解课后练习和反馈2048练习题数量反馈时间每节课后完成道精选题目教师在小时内提供详细批改和建议204890%掌握目标争取达到以上的正确率90%。