《化学键与物质性质》课件

《化学键与物质性质》了解化学键，揭示物质的奥秘化学键的形成定义本质原子间相互作用力，使原子结合成分子或晶体原子间相互作用力的本质是静电吸引力离子键形成特征

1.

2.12金属原子失去电子形成阳离强烈的静电吸引力，形成离子，非金属原子得到电子形子化合物成阴离子，阴阳离子之间通过静电吸引力结合例子

3.3NaCl,MgO,CaCl2共价键定义特征例子原子之间通过共用电子对形成的化原子间共享电子，形成共价化合物H2,O2,CO2学键极性共价键定义特征共用电子对偏向电负性较强的原子键的极性影响物质的性质，形成偶极矩例子H2O,HCl,NH3金属键形成1金属原子形成电子海，金属离子在电子海中运动特征2金属的特性，如延展性、导电性、导热性例子3铁、铜、铝等氢键定义氢原子与电负性强的原子（如O、N、F）之间形成的特殊作用力特征弱于离子键和共价键，但影响物质的性质例子水、氨气、酒精等范德华力伦敦力1瞬间偶极-诱导偶极偶极偶极力-2极性分子之间的吸引力氢键3特殊的偶极-偶极力化学键与物质的状态固态1原子间相互作用力最强液态2原子间相互作用力较强气态3原子间相互作用力最弱化学键与熔沸点高低熔沸点熔沸点离子键范德华力化学键与电导性导电性导电性金属键离子键化学键与化学反应活性离子化合物的性质性质例子高熔点、高沸点、硬度大、易溶于水、水溶液导电NaCl、KCl、CaCO3共价化合物的性质性质例子熔点、沸点较低，硬度较小，H2O、CO

2、CH4难溶于水，水溶液不导电金属化合物的性质性质例子延展性、导电性、导热性、金属光泽铁、铜、铝等核电子对与成键孤对电子1未参与成键的电子对成键电子对2参与成键的电子对电子对互斥3电子对之间相互排斥，影响分子形状原子轨道杂化定义原子轨道混合形成新的杂化轨道类型sp,sp2,sp3杂化影响影响成键方式和分子形状键与键σπ键σ1原子轨道沿键轴方向重叠键π2原子轨道在键轴垂直方向重叠杂化轨道与成键角度杂化sp1成键角度180°杂化sp22成键角度120°杂化sp33成键角度

109.5°分子间的化学键12氢键偶极偶极力-最强的分子间作用力极性分子之间的吸引力3伦敦力最弱的分子间作用力分子形状与极性水分子二氧化碳分子弯曲形，极性分子直线形，非极性分子化学键的动态性化学键的能量定义影响断裂1摩尔化学键所需的能量化学反应的热效应化学键断裂与形成断裂形成化学反应中，旧键断裂，需要吸收能量化学反应中，新键形成，释放能量反应活性与化学键稳定活泼键能高，不易反应键能低，易于反应影响化学反应的因素浓度1浓度越高，反应速率越快温度2温度越高，反应速率越快催化剂3降低反应活化能，加快反应速率化学键与生命生命起源生物大分子形成生命活动生物化学反应生命延续遗传物质传递化学键与新材料功能材料1高分子材料纳米材料2纳米管、石墨烯超导材料3高温超导化学键研究前沿量子化学计算1精确预测化学键性质新型化学键2探索新的成键方式化学键与催化3设计高效催化剂小结与思考12化学键研究化学键物质性质的基础理解物质世界课后问题请根据课件内容，思考以下问题。