《化学复习专题》课件

化学复习专题本课件旨在帮助大家全面回顾化学基础知识，为即将到来的考试做好准备我们将涵盖从原子结构到溶液化学的各个重要知识点，并提供一些有效的复习建议课程概述目标内容形式帮助大家系统地回顾化学基础知识，掌涵盖原子结构、化学键、化学反应、酸以PPT课件的形式，结合图片、图表、动握重点知识点，提升应试能力碱反应、氧化还原反应、热化学反应、画等，使内容更加生动直观化学动力学、化学平衡、溶液化学等重要内容重点知识点回顾1原子结构2化学键3化学反应4酸碱反应5氧化还原反应6热化学反应7化学动力学8化学平衡9溶液化学

一、原子结构道尔顿原子模型汤姆逊原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型提出原子是构成物质的基本提出原子是由带正电的球体提出原子是由一个带正电的提出电子在原子核外特定的粒子，并提出了原子不可分和镶嵌在其中的带负电的电原子核和围绕原子核运动的能级上运动，并解释了氢原割的观点子构成带负电的电子构成子光谱原子模型的发展历程-道尔顿原子模型11803年汤姆逊原子模型21904年卢瑟福原子模型31911年玻尔原子模型41913年原子结构的组成-原子核电子原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷原子电子带负电荷，在原子核外特定的能级上运动电子的质量远远核的质量几乎占整个原子的全部质量小于质子和中子，但电子的能量却非常重要元素周期表-周期律周期表重要应用元素的性质随原子序数的递增而呈周期将元素按原子序数递增的顺序排列，并元素周期表可以帮助我们预测元素的性性变化根据元素的性质将它们归类到不同的周质，了解元素之间的关系，并指导化学期和族中，形成元素周期表反应

二、化学键1离子键2共价键3金属键离子键-概念特点例子由金属元素和非金属元素之间通过电子离子键具有方向性，但无饱和性离子NaCl食盐、KCl氯化钾等转移形成的化学键键形成的化合物通常为离子化合物，具有较高的熔点和沸点，且易溶于水共价键-概念特点例子由非金属元素之间通过共用电子对形成共价键具有方向性和饱和性共价键形H2O水、CO2二氧化碳等的化学键成的化合物通常为共价化合物，具有较低的熔点和沸点，且难溶于水金属键-概念特点例子由金属原子之间通过自由电子形成的化金属键无方向性和饱和性金属键形成Cu铜、Fe铁、Al铝等学键的金属具有良好的导电性、导热性和延展性，且具有金属光泽

三、化学反应1化学反应的本质2化学反应速率3化学平衡化学反应的本质-定义特点物质发生化学变化的过程，即旧化学键断裂，新化学键形成的过化学反应过程中通常伴随着能量变化，例如放热反应和吸热反应程化学反应可以分为很多类型，例如分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应化学反应速率-定义影响因素化学反应速率是指在一定时间内反应物浓度或生成物浓度变化的影响化学反应速率的因素主要包括反应物浓度、温度、催化剂等速率化学平衡-概念特点在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应化学平衡是一个动态平衡，反应物和生成物仍然在不断地相互转物和生成物浓度不再变化的状态化，只是它们的浓度保持不变

四、酸碱反应1酸碱的定义2pH值的测定3酸碱中和反应酸碱的定义-阿伦尼乌斯定义布朗斯特-劳里定义路易斯定义酸是指在水溶液中能电离出氢离子的物酸是指能给出质子的物质，碱是指能接酸是指能接受电子对的物质，碱是指能质，碱是指在水溶液中能电离出氢氧根受质子的物质给出电子对的物质离子的物质值的测定-pHpH值测定方法表示溶液酸碱性的指标，pH值越低，溶液的酸性越强；pH值越可以使用pH试纸、pH计等方法测定溶液的pH值高，溶液的碱性越强酸碱中和反应-概念特点例子酸和碱反应生成盐和水的反应酸碱中和反应是放热反应，反应的实质HCl+NaOH=NaCl+H2O是氢离子和氢氧根离子结合生成水

五、氧化还原反应1氧化还原反应的概念2半反应和电子转移3oxidation number氧化还原反应的概念-定义特点伴随着电子转移的化学反应氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质得到电子的过程氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用半反应和电子转移-半反应电子转移将氧化还原反应拆分成两个独立的半反应，一个为氧化反应，另在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质一个为还原反应-oxidation number定义应用氧化数是用来表示一个原子在化合物中所带电荷的数目，它是一氧化数可以帮助我们判断氧化还原反应中哪些物质被氧化，哪些种人为规定的概念物质被还原，并可以帮助我们书写氧化还原反应的化学方程式

六、热化学反应1能量与化学反应2焓变和反应方向3热化学方程式能量与化学反应-放热反应吸热反应化学反应过程中放出热量，反应体系的能量降低化学反应过程中吸收热量，反应体系的能量升高焓变和反应方向-焓变反应方向焓变是指化学反应过程中热量的变化，用符号ΔH表示ΔH0焓变可以用来判断反应的方向，放热反应更容易进行，而吸热反为放热反应，ΔH0为吸热反应应则需要外界提供能量才能进行热化学方程式-定义特点表示化学反应中焓变的化学方程式热化学方程式必须注明反应条件，例如温度、压力等，并要在方程式右上角注明焓变的值，ΔH，以及单位kJ/mol

七、化学动力学1影响反应速率的因素2激活能3碰撞理论影响反应速率的因素-反应物浓度温度催化剂表面积反应物浓度越高，反应速率温度越高，反应速率越快催化剂可以改变反应速率，对于固体反应物来说，表面越快但它本身并不参与反应积越大，反应速率越快激活能-定义特点反应物分子从初始状态转变为过渡态所需的最低能量，用符号激活能越高，反应速率越慢；激活能越低，反应速率越快Ea表示碰撞理论-内容应用反应物分子只有在相互碰撞时才能发生反应，但并非所有的碰撞碰撞理论可以用来解释反应速率的影响因素，例如温度、浓度等都会导致反应的发生，只有那些具有足够能量且方向合适的碰撞才会发生反应

八、化学平衡1Le Chatelier原理2平衡常数3影响平衡的因素原理-Le Chatelier内容应用当外界条件改变时，平衡体系会朝着减弱这种改变的方向移动，Le Chatelier原理可以用来预测外界条件变化对化学平衡的影响以重新达到平衡状态，例如温度、压力、浓度等的变化对平衡移动的影响平衡常数-定义特点在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度平衡常数是一个常数，它反映了反应进行的程度，K值越大，反之比的常数，用符号K表示应越完全影响平衡的因素-温度压力浓度升高温度，平衡会向吸热反应方向移动增大压力，平衡会向气体分子数减少的增大反应物的浓度，平衡会向生成物方；降低温度，平衡会向放热反应方向移方向移动；减小压力，平衡会向气体分向移动；增大生成物的浓度，平衡会向动子数增多的方向移动反应物方向移动

九、溶液化学1溶解度和溶解度积2电解质和非电解质3电离度溶解度和溶解度积-溶解度溶解度积在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的在一定温度下，难溶性盐的饱和溶液中，其金属阳离子和阴离子该物质的质量浓度乘积的常数，用符号Ksp表示电解质和非电解质-电解质非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物电离度-定义特点在一定温度下，弱电解质在溶液中电离成离子的百分率电离度越大，弱电解质的电离程度越高，溶液的导电性也越强总结与展望回顾展望我们回顾了从原子结构到溶液化学的各个重要知识点，希望大家化学是一门充满魅力的学科，它与我们的生活息息相关，希望大对化学基础知识有了更深入的理解家继续探索化学的奥秘，在未来取得更大的进步复习建议重点掌握基本概念和理论，并多做习题，尤其是历年的考试能灵活运用真题，以检验自己的学习成果及时总结和回顾，将知识点串联起来，形成完整的知识体系问答环节现在开始进入问答环节，如果有任何问题，请随时提问。