《中考化学总复习》课件

中考化学总复习中考化学是初中化学学习的总结和升华它涵盖了初中化学的重点知识和技能，是学生进入高中学习化学的重要基础第一章绪论化学是一门研究物质及其变化的科学，它与我们的日常生活息息相关本章将带领大家进入化学的世界，了解化学的基础知识，为后续的学习奠定基础化学的发展历程古代化学近代化学12炼金术奠定了化学的基础，人世纪，拉瓦锡通过实验发现18们开始探索物质的性质和转化了氧气，提出了质量守恒定律古埃及人已掌握了玻璃、染，标志着近代化学的开端料、金属加工等技术现代化学化学学科不断发展34世纪，道尔顿提出原子论，世纪，化学研究不断深入，1920门捷列夫建立元素周期表，促出现了量子化学、生物化学等进了化学的快速发展分支学科化学与人类生活衣食化学合成纤维，如涤纶、锦纶和化学在食品生产、加工和保存中腈纶，具有耐用、易洗、防皱等发挥重要作用，如食品添加剂、优点，提高生活质量农药和化肥，保证食品安全和营养住行化学材料在建筑领域得到广泛应化学为交通运输提供能源和材料用，如水泥、玻璃、钢材和塑料，如汽油、柴油和汽车制造材料，提供安全、舒适的居住环境，促进交通发展和便捷出行化学实验的基本操作安全操作仪器使用加热操作药品使用化学实验中安全至关重要，需熟练掌握常用化学仪器的名称加热是化学实验中常用的操作了解常见化学药品的性质和使要遵循规范的操作步骤，避免、用途和使用方法，是进行实，需要掌握正确的方法，防止用方法，并规范操作，确保实意外事故验的基础意外发生验顺利进行第二章物质的变化物质的变化是化学研究的核心内容，它涉及物质的组成、结构和性质变化物质的构成分子由两个或多个原子通过化学键结合形成，是保持物质化学性质的最小微粒物质的三态固态固态物质具有固定形状和体积，粒子排列紧密，相互作用力强，不易压缩液态液态物质没有固定形状，但有固定体积，粒子排列较松散，相互作用力较弱，不易压缩气态气态物质没有固定形状和体积，粒子排列非常稀疏，相互作用力很弱，易压缩物质的化学变化燃烧生锈物质与氧气发生的一种发光发热的剧烈化学反应燃烧需要同时满足三个条件可燃物、氧气和温度达到着火点铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质发生化学反应，生成红褐色的铁锈铁锈是一种疏松的物质，不能阻止铁继续氧化，所以铁制品会逐渐被腐蚀物质的物理变化状态改变形状改变物质的状态可以发生改变，例如水结冰、冰融物质的形状可以发生改变，例如纸张被撕裂、化、水蒸发、水蒸气液化等金属被弯曲等溶解物理性质改变物质可以溶解在水中，例如食盐溶解在水中，物质的物理性质可以发生改变，例如水沸腾后但食盐的化学性质没有改变变成水蒸气，但水的化学性质没有改变第三章化学反应与化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，是化学研究的核心内容之一化学方程式是用来表示化学反应的符号式，是学习化学的重要工具化学反应的基本概念物质变化物质组成12化学反应是物质发生变化的过化学反应中，反应物和生成物程，伴随着新物质的生成的组成发生了变化能量变化反应条件34化学反应通常伴随着能量变化化学反应需要一定的条件才能，例如放热或吸热发生，例如温度、压强、催化剂等化学反应的表示文字表达式化学方程式用文字描述化学反应的表达式，用化学式表示化学反应的式子，例如甲烷与氧气反应生成二氧例如CH4+2O2=CO2+2H2O化碳和水化学反应方程式化学方程式是表示化学反应的化学式，可以帮助我们理解和预测化学反应的过程化学反应的类型化合反应分解反应置换反应复分解反应两种或多种物质反应生成一种一种物质生成两种或多种物质一种单质与一种化合物反应，两种化合物相互交换成分，生新物质的反应的反应生成另一种单质和另一种化合成两种新的化合物的反应物的反应化学方程式的书写步骤一写出反应物和步骤二配平化学方程步骤三标明反应条件步骤四检查化学方程生成物的化学式式式如加热、催化剂等，在化学根据反应物和生成物的名称通过在化学式前添加系数，方程式上方的箭头处标明最后检查化学方程式是否正，写出它们的化学式要确使反应式两边各元素的原子反应条件可以影响反应速度确，包括化学式、系数、反保化学式正确，并符合化学个数相等，以符合质量守恒和方向应条件等，确保符合化学反计量定律应的基本规律第四章原子结构与周期律原子是构成物质的最小微粒它们由带正电的原子核和带负电的电子组成周期律是元素性质随原子序数变化而呈现的周期性规律原子的基本结构原子核电子12原子核位于原子中心，包含质电子绕原子核高速运动，带负子和中子，带正电荷电荷，构成电子云核外电子3核外电子按能级排列，能量高的电子在远离核的区域运动元素周期表的建立门捷列夫周期律门捷列夫根据原子量，将已知元素排发现了元素性质随原子量变化的周期列成表格性规律预言新元素验证与完善根据周期律，门捷列夫预言了尚未发随着科学的进步，元素周期表不断完现的元素的存在和性质善，至今已包含种元素118元素的周期性质原子半径电离能电负性原子半径指原子核外电子云最外层电子到电离能是指气态原子失去一个电子变成气电负性是指原子在分子中吸引电子对的能达原子核的平均距离态阳离子所需要的最小能量力同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐同一周期元素，从左到右，电离能逐渐增同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增减小；同一主族元素，从上到下，原子半大；同一主族元素，从上到下，电离能逐大；同一主族元素，从上到下，电负性逐径逐渐增大渐减小渐减小同位素和同位素应用同位素的概念同位素的应用同位素是指具有相同质子数，但同位素在科学研究、医疗诊断、中子数不同的原子，它们具有相工业生产等领域具有广泛的应用同的化学性质同位素的应用案例放射性同位素碳用于考古学和地质学研究-14放射性同位素碘用于甲状腺疾病的诊断和治疗-131稳定同位素氢用于核能发电-2第五章化学键与分子结构化学键是原子之间相互作用力，维系物质结构分子结构是分子中原子排列方式，决定物质性质离子键和共价键离子键共价键金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子之间通过共用电子对非金属原子得到电子形成阴离子形成共价键，共价键可以是单键，阴阳离子通过静电吸引形成离、双键或三键子键极性键非极性键共价键中，如果两个原子对电子共价键中，如果两个原子对电子的吸引能力不同，则共用电子对的吸引能力相同，则共用电子对偏向吸引能力强的原子，形成极处于两个原子之间，形成非极性性键键金属键和氢键金属键氢键金属键是金属原子之间的一种强烈的相互作用力，它使金属原子氢键是分子间的一种较强的相互作用力，它发生在具有极性键的紧密排列在一起，形成金属晶体分子之间，特别是含氢元素的极性分子之间金属键的本质是金属原子最外层电子脱离原子核的束缚，形成自氢键的形成需要一个电负性较大的原子（如氧、氮或氟）与另一由电子，这些自由电子在金属晶体中自由运动，并与金属离子相个电负性较大的原子上的氢原子之间形成的氢键互吸引，形成金属键分子结构与空间构型四面体结构形结构直线型结构V甲烷分子中，碳原子位于中心，四个氢原水分子中，氧原子位于中心，两个氢原子二氧化碳分子中，碳原子位于中心，两个子分别位于碳原子的四个顶点，形成四面分别位于氧原子的两侧，形成形结构氧原子分别位于碳原子的两侧，形成直线V体结构型结构分子间力和分子内力分子间力分子内力

1.

2.12分子间作用力是指分子与分子分子内作用力是指分子内部原之间存在的吸引力或排斥力子之间的吸引力或排斥力影响因素应用

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4.34分子间力和分子内力的强弱影了解分子间力和分子内力可以响着物质的物理性质，如熔点帮助我们更好地理解物质的性、沸点、溶解性等质，并应用于实际生活中总复习与巩固中考化学的复习是关键回顾知识，巩固基础，查漏补缺，提高应试技巧，才能取得好成绩知识梳理与归纳基础知识元素与化合物基本概念、化学用语、化学反应原理等金属、非金属、酸、碱、盐等化学实验化学与生活基本操作、实验现象、实验结论等化学在日常生活、工业生产、环境保护等方面的应用重点难点剖析化学实验学生在实验操作方面存在一些误区，例如，误操作、仪器使用不当等应加强实验操作训练，提高实验技能化学反应化学方程式书写、化学反应类型、化学反应条件等都是重要的考点，需要学生掌握好相关概念和理论原子结构原子结构、元素周期律、同位素等内容是化学基础知识，要加强理解和记忆模拟预测练习真题演练错题分析通过练习历年中考化学试题，熟悉考试题对做错的题目进行深入分析，找出知识漏型和难度，掌握解题技巧洞，及时补缺查漏补缺考前模拟针对薄弱环节，进行针对性练习，巩固知模拟真实考试环境，进行实战演练，增强识，提升应试能力临场应变能力总结与展望学无止境应用广泛化学知识不断发展，学习永无止境化学与生活息息相关，未来充满机遇。