《化学反应》人教新课标》课件

化学反应人教新课标什么是化学反应物质变化原子重组化学反应是指物质发生变化，生化学反应过程中，原子的种类不成新物质的过程变，但原子间的结合方式发生改变新物质生成化学反应的本质是旧物质的分解和新物质的生成化学反应的定义物质变化原子重排物质性质改变123化学反应是指由一种或多种物质变化学反应中，原子重新排列组合，反应前后，物质的组成和性质发生化为另一种或多种物质的过程形成新的物质变化反应物和生成物反应物生成物参与化学反应的物质.由化学反应生成的物质.化学方程式符号表示定量关系反应条件化学方程式用化学式和计量数来表示化化学方程式不仅描述化学反应的过程，化学方程式通常在箭头上方或下方标注学反应，清晰简洁地表达反应物和生成还能定量表示反应物和生成物的质量反应条件，如温度、催化剂等，以确保物之间的关系比，为化学计算提供依据反应顺利进行物质转变的特点新物质生成质量守恒能量变化化学反应过程中，生成新的物质，其性质化学反应前后，物质的总质量不变化学反应过程中，伴随着能量变化，例如与反应物不同放热或吸热化学变化与物理变化的区别物质本身新物质化学变化改变了物质的组成和性化学变化会生成新的物质，而物质，而物理变化只改变了物质的理变化不会生成新的物质形态和状态不可逆许多化学变化是不可逆的，而物理变化通常是可逆的化学反应的条件温度浓度接触面积催化剂温度升高，反应速率加快反应物浓度越大，反应速率反应物接触面积越大，反应催化剂可以改变反应速率，因为温度升高，分子运动速越快因为浓度越大，反应速率越快因为接触面积越但自身不发生变化催化剂率加快，碰撞频率增加，有物分子间的碰撞频率增加，大，反应物分子间的碰撞频可以通过改变反应路径来降效碰撞次数增加有效碰撞次数增加率增加，有效碰撞次数增低反应的活化能，从而加快加反应速率温度对反应速率的影响温度越高，反应速率越快催化剂的作用加速反应降低活化能催化剂可以加速化学反应的速催化剂通过提供新的反应路度，但自身不参与反应，也不径，降低反应所需的活化能，改变反应的最终产物从而加速反应速率广泛应用催化剂在工业生产、环境保护、生命科学等领域都有着广泛的应用，例如合成氨、石油裂解、汽车尾气处理等反应的热效应放热反应吸热反应化学反应过程中释放能量，周围环境化学反应过程中吸收能量，周围环境温度升高温度降低外界能量与化学反应燃烧反应光合作用爆炸反应需要外界提供热量才能发生需要吸收光能才能进行释放大量的能量反应热的测定热量计1使用绝热容器测量反应热温度变化2测量反应前后溶液的温度变化计算3根据温度变化和溶液的热容计算反应热放热反应和吸热反应放热反应吸热反应化学反应过程中放出热量，使周围环境温度升高化学反应过程中吸收热量，使周围环境温度降低例如燃烧、中和反应等例如冰块融化、碳酸氢钠分解等化学反应的速率反应速率影响因素化学反应的速率是指单位时间内反应速率受多种因素影响，例如反应物浓度或生成物浓度的变化温度、浓度、催化剂和反应物的量表面积测定方法反应速率可以通过观察反应物或生成物浓度的变化来测定，通常使用实验方法速率影响因素温度升高，反应速率加快反应物浓度越大，反应速率越催化剂可以改变反应速率，但固体反应物的表面积越大，反快不改变反应本身应速率越快碰撞理论有效碰撞活化能反应物分子之间的碰撞必须具备足够的能量和合适的取向才能发反应物分子必须克服的最小能量才能发生有效碰撞，称为活化生化学反应能活化能与反应速率活化能反应速率催化剂的作用123反应物分子发生有效碰撞并转化为活化能越低，反应速率越快，因为催化剂通过降低活化能，加速反生成物，必须具备的最低能量更多分子具有足够的能量发生反应，而不改变反应的平衡常数应化学平衡与原理Le Chatelier可逆反应勒沙特列原理化学反应达到平衡状态，正逆反当外界条件发生变化时，平衡体应速率相等，反应物和生成物浓系将朝着减弱这种变化的方向移度保持不变动，以重新建立平衡影响因素温度、浓度、压强和催化剂等因素都会影响化学平衡的移动化学平衡的移动条件浓度变化温度变化12增加反应物浓度或减少生成物升高温度，平衡向吸热反应方浓度，平衡向正反应方向移向移动；降低温度，平衡向放动热反应方向移动压强变化催化剂34增大压强，平衡向气体分子数催化剂可以加快正逆反应速减少的方向移动；减小压强，率，但不能改变平衡状态平衡向气体分子数增加的方向移动强酸弱碱中和反应酸碱中和水解现象强酸与弱碱反应，生成的盐会发生水解，溶液显碱性由于弱碱的阴离子与水反应生成氢氧根离子，使溶液的pH值大于7，呈现碱性酸碱中和反应的应用调节土壤酸碱度制备药物化学分析食品加工氧化还原反应电子转移氧化剂和还原剂氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，其本质是电子转氧化剂是能获得电子的物质，还原剂是能失去电子的物质氧化移当一种物质失去电子时，该物质被氧化，而获得电子的物质剂和还原剂在反应中相互作用，发生电子转移，最终生成新的物则被还原质电子转移与氧化还原电子得失氧化剂与还原剂12氧化还原反应中，物质发生电氧化剂得到电子，自身被还子转移，失去电子的物质被氧原；还原剂失去电子，自身被化，得到电子的物质被还原氧化氧化数变化3氧化还原反应中，元素的氧化数发生变化，氧化数升高的元素被氧化，氧化数降低的元素被还原电池原理电池通过化学反应将化学能转化为电能，电池由正负极、电解质和外电路组成，电化学反应在正负极之间发生，并产生电并产生电流子从负极流向正极，形成电流流电化学在生活中的应用电化学在日常生活中有广泛的应用，例如电池、电镀、电解、电泳等电池作为能量存储和转换装置，为各种电子设备供电电镀可以将金属薄层覆盖在其他物体表面，提高其耐腐蚀性和美观性电解用于分离和提纯金属，例如电解水制取氢气和氧气电泳则是利用电场使带电粒子移动，实现物质分离的技术，广泛应用于生物化学、医药和材料科学等领域电化学技术在现代社会中发挥着重要的作用，推动了科技进步和社会发展化学方程式的书写反应物和生成物反应物写在方程式的左边，生成物写在右边化学式用化学式表示反应物和生成物计量数用系数来平衡方程式，使反应物和生成物中各元素的原子数相等反应条件在方程式上方标明反应条件，例如温度、压强、催化剂等化学反应的表述文字描述化学方程式用语言描述化学反应的过程，例如氢气燃烧生成水用化学式和符号表示化学反应，例如2H2+O2=2H2O化学反应的应用分析工业生产日常生活化学反应在工业生产中发挥着至化学反应在日常生活中有广泛应关重要的作用，例如合成氨、制用，如食物的烹饪、药物的合取硫酸等成、清洁剂的使用等科学研究化学反应是科学研究的基础，通过研究化学反应可以揭示物质的性质和转化规律化学反应实验设计目的明确1实验目的要清晰，与化学反应原理相符方案合理2选择合适的反应物、试剂和仪器，确保实验安全操作规范3按照实验步骤进行操作，并做好实验记录分析准确4观察实验现象，分析实验结果，得出正确结论实验现象分析与探究通过观察和分析实验现象，我们可以深入了解化学反应的本质例如，在酸碱中和反应实验中，观察到溶液颜色变化，温度变化等现象，可以推断出反应过程中发生了化学变化通过对实验现象的分析，可以得出反应物、生成物、反应条件等信息，进而推断反应机理，探究化学反应的规律此外，实验探究还可以通过改变反应条件，观察对反应速率、平衡移动等的影响，从而验证化学原理，拓展化学知识例如，改变反应物浓度、温度、催化剂等因素，观察反应速率的变化，可以加深对化学反应速率影响因素的理解。