《化学原理 习题》课件

《化学原理习题》课件课程概述课程目标课程内容通过讲解和练习，帮助学生本课程涵盖化学原理的基础掌握化学原理的基本概念和知识，包括原子结构、化学理论知识，提高分析和解决键、化学反应、热化学、气化学问题的能力体、溶液等内容学习方法课堂讲授、课后练习、实验操作相结合，并鼓励学生积极参与讨论和思考第一章化学基本概念原子和分子化学物质的组成介绍原子和分子的基本概念，包括原子的组成、分子的种类、讨论化学物质的组成，包括元素、化合物、混合物、纯物质等原子和分子的性质等概念原子和分子原子分子原子的基本结构，包括原子核和电由两个或多个原子通过化学键结合子原子是物质的基本单元，拥有而成的结构分子拥有独特的化学独特的化学性质和物理性质化学物质的组成元素化合物由相同类型的原子组成的纯物由两种或多种元素以固定比例质目前已知约100种元素组成的纯物质化合物具有与组成元素不同的性质混合物由两种或多种物质混合而成的物质，混合物没有固定比例，各组分保持各自的性质物质的状态固态液态气态物质的粒子紧密排列，保持固定形状和物质的粒子相对自由，可以流动，保持物质的粒子自由运动，没有固定形状和体积例如冰块固定体积，但形状不固定例如水体积例如空气物质的变化物理变化物质的形态发生改变，但化学组成不变例如水结冰、冰融化、水沸腾等12化学变化物质的化学组成发生改变，生成新的物质例如燃烧、铁生锈等第二章化学反应化学反应的定义化学反应是指物质发生化学组成改变的过程，生成新的物质化学反应的类型根据反应物的种类和生成物的种类，化学反应可以分为多种类型化学反应速率化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，影响因素包括温度、浓度等化学平衡可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，体系的组成保持不变化学反应的定义反应物参与化学反应的物质生成物化学反应中产生的新物质化学方程式用化学式表示化学反应过程的式子，反应物和生成物分别用化学式表示化学反应的类型化合反应分解反应两种或多种物质反应生成一种新的物12一种物质分解成两种或多种物质质复分解反应置换反应43两种化合物反应生成两种新的化合物一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物化学反应速率温度温度越高，反应速率越快1浓度2反应物浓度越高，反应速率越快催化剂3催化剂可以加速或减慢化学反应速率，但本身不参与反应化学平衡可逆反应1化学反应可以同时向正方向和逆方向进行平衡常数2反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的比值平衡移动3改变外界条件（如温度、浓度、压强）会导致平衡向有利于抵消改变的方向移动第三章化学计量1物质的量表示物质所含微粒数目的物理量2摩尔物质的量的单位，1摩尔物质含有

6.02×10^23个微粒3化学反应方程式用化学式表示化学反应过程的式子，反应物和生成物分别用化学式表示4化学计算利用化学方程式进行物质质量、体积、浓度等方面的计算物质的量摩尔质量摩尔体积摩尔物质的质量摩尔气体在标准状况下的体积11化学反应方程式化学计量数化学反应方程式的配平化学方程式中各物质化学式前面的系数，表示反应中各物质的使反应物和生成物中每种元素的原子个数相等的过程物质的量之比化学计算质量计算体积计算根据化学反应方程式计算反应根据化学反应方程式计算反应中各物质的质量中各物质的体积浓度计算根据化学反应方程式计算反应中各物质的浓度第四章原子结构原子模型1原子模型是对原子结构的理论描述，经过多个模型的演变，最终形成了现代原子模型电子结构2原子中的电子排布方式，决定了原子的化学性质原子核3原子核是原子的中心部分，包含质子和中子，决定了原子的质量和稳定性电子排布4根据量子力学原理，电子在原子核周围按照一定的规律排布原子模型道尔顿原子模型最早的原子模型，认为原子是不可分割的实心球体汤姆生原子模型提出原子是由带正电的球体和嵌在其上的负电荷组成的卢瑟福原子模型提出原子中心有一个带正电的原子核，电子绕原子核运动玻尔原子模型提出电子在原子核周围的特定轨道上运动，并根据能级跃迁解释了原子光谱电子结构电子层电子亚层1电子在原子核周围按照能级分布，形每个电子层包含多个电子亚层，每个2成电子层亚层包含一定数量的电子电子自旋电子轨道4电子具有自旋，自旋方向可以是向上电子在原子核周围的空间运动，其运3或向下动轨迹称为电子轨道原子核质子中子带正电的粒子，决定了原子的原子序数不带电的粒子，与质子共同决定了原子的质量数电子排布电子排布原则电子排布式最低能量原则、泡利不相容原理、洪特规则用数字和字母表示电子在原子核周围的排布方式第五章化学键离子键由金属原子与非金属原子之间形成的化学键，金属原子失去电子，形成带正电的阳离子，非金属原子得到电子，形成带负电的阴离子，阴阳离子通过静电吸引形成离子键共价键由非金属原子之间形成的化学键，原子之间共享电子，形成共价键金属键由金属原子之间形成的化学键，金属原子中的价电子自由移动，形成电子海，电子海与金属原子核之间的相互作用形成金属键分子间作用力分子之间存在的较弱的相互作用力，包括范德华力、氢键等离子键离子键的形成离子化合物金属原子失去电子，非金属由阴阳离子通过静电吸引力原子得到电子结合形成的化合物离子键的特点强烈的静电吸引力，形成的化合物通常具有较高的熔点和沸点共价键共价键的形成共价化合物共价键的类型原子之间共享电子，由原子通过共价键结单键、双键、三键形成共价键合形成的化合物金属键金属键的形成1金属原子中的价电子自由移动，形成电子海金属的特性2良好的导电性、导热性、延展性等分子间作用力范德华力1由于分子之间的瞬时偶极相互作用而产生的吸引力氢键2一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢键的分子之间第六章气体气体的性质气体没有固定的形状和体积，可以压缩和膨胀，气体分子之间距离远，相互作用力弱气体的状态方程描述气体状态参数（压强、体积、温度、物质的量）之间关系的方程气体反应气体之间可以发生化学反应，反应速率和平衡常数可以根据气体分压进行计算扩散和溶解气体可以扩散到其他气体中，也可以溶解于液体中气体的性质可压缩性气体分子之间距离远，可以被压缩扩散性气体分子可以自由运动，可以扩散到其他气体中流动性气体没有固定的形状，可以自由流动气体的状态方程气体分压定律2混合气体的总压强等于各组分气体分压之和理想气体状态方程，其中是压强，是体积，PV=nRT PV1是物质的量，是理想气体常数，n RT气体反应是温度气体之间可以发生化学反应，反应速率和平衡常数可以根据气体分压进行3计算气体反应气体反应速率气体反应速率受到温度、压强、浓度等因素的影响气体反应平衡可逆气体反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，体系的组成保持不变扩散和溶解扩散1气体分子可以自由运动，从高浓度区域向低浓度区域扩散溶解2气体可以溶解于液体中，溶解度与气体压强、温度等因素有关第七章溶液溶液的浓度表示溶液中溶质的含量，常用的浓度单位包括摩尔浓度、质量百分比浓度等溶解度在一定温度下，某物质在一定量溶剂中所能溶解的最大量电解质和非电解质在溶液中可以导电的物质称为电解质，不能导电的物质称为非电解质酸碱反应酸与碱反应生成盐和水的反应溶液的浓度摩尔浓度单位体积溶液中所含溶质的摩尔数质量百分比浓度溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比体积百分比浓度溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比溶解度溶解过程2溶质的分子或离子分散到溶剂中，形成溶液的过程影响溶解度的因素1温度、压强、溶质和溶剂的性质等饱和溶液在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，溶质不再溶解的溶液3电解质和非电解质电解质在溶液中可以电离成离子的物质，可以导电非电解质在溶液中不能电离成离子的物质，不能导电酸碱反应酸的性质1酸具有酸味，可以与碱反应生成盐和水，可以使酸碱指示剂变色碱的性质2碱具有碱性，可以与酸反应生成盐和水，可以使酸碱指示剂变色酸碱中和反应3酸与碱反应生成盐和水的反应，是重要的化学反应之一第八章热化学热效应化学反应过程中伴随着热量的变化，放热反应释放热量，吸热反应吸收热量焓变化学反应过程中的热量变化，用符号表示，放热反应，ΔHΔH0吸热反应ΔH0热化学方程式表示化学反应过程中热量变化的化学方程式吉布斯自由能一个热力学函数，可以用来判断化学反应的自发性热效应放热反应反应过程中释放热量，体系温度升高吸热反应反应过程中吸收热量，体系温度降低焓变焓变的单位通常用表示kJ/mol焓变的符号焓变的计算放热反应ΔH0，吸热反应ΔH0根据热化学方程式计算反应的焓变213热化学方程式热化学方程式表示化学反应过程中热量变化的化学方程式，在化学方程式中加入焓变ΔH热化学方程式的应用可以用来计算反应的热效应，判断反应的自发性吉布斯自由能吉布斯自由能1一个热力学函数，可以用来判断化学反应的自发性吉布斯自由能变化2，其中是吉布斯自由能变化，是焓变，ΔG=ΔH-TΔSΔGΔH是温度，是熵变TΔS吉布斯自由能变化与自发性3，反应自发进行；，反应不自发进行；，ΔG0ΔG0ΔG=0反应处于平衡状态总结与评估课程总结课程评估本课程回顾了化学原理的基本概念和理论知识，包括原子结构、通过课堂测试、作业练习、期末考试等方式对学生的学习成果化学键、化学反应、热化学、气体、溶液等内容进行评估。