《化学反应原理复习》课件

《化学反应原理复习》欢迎来到《化学反应原理复习》课件，本课件旨在帮助你系统复习化学反应的基本原理，并加深理解相关概念和应用课程目标知识目标能力目标掌握化学反应的基本概念、原理和规律，了解常见的化学反培养运用化学反应原理解决实际问题的能力，提高化学思维应类型，并能运用相关理论解释化学现象能力和实验操作技能常见化学反应类型化合反应两种或多种物质反应生成一种新物质的反应分解反应一种物质分解成两种或多种物质的反应置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应化学反应的本质分子原子化学键化学反应中，物质的化学反应中，原子本化学反应涉及化学键分子发生重排，形成身不变，只是原子间的断裂和形成新的物质的排列方式发生改变能量与化学反应吸热反应1反应需要吸收能量，反应体系的焓值升高放热反应2反应释放能量，反应体系的焓值降低化学键的形成离子键共价键金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键离子，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键化学式与化学方程式化学式1用元素符号和数字表示物质组成的式子化学方程式2用化学式表示化学反应的式子化学计量学物质的量表示物质中所含微粒的多少，单位为摩尔（mol）摩尔质量1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）化学计量根据化学方程式进行定量计算的方法化学反应速率定义1化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量影响因素2温度、浓度、催化剂等因素都会影响反应速率反应途径反应步骤反应机理1多步反应的每个步骤称为反应步骤，反应途径的总称，指反应过程中发生2每个步骤都有自己的反应速率常数的反应步骤及其顺序化学动力学12反应速率反应机理研究化学反应速率及其影响因素研究化学反应的反应途径3活化能研究化学反应发生所需的能量化学平衡影响平衡的因素温度压强浓度温度升高，平衡向吸热反应方向移动压强增大，平衡向气体分子数减少的方增加反应物浓度，平衡向正反应方向移向移动动；增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动酸碱平衡酸碱在水中电离出氢离子（H+）的物质在水中电离出氢氧根离子（OH-）的物质与酸碱度pH值pH1衡量溶液酸碱性的指标，范围在0-14之间酸性溶液2pH值小于7，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度碱性溶液3pH值大于7，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度中性溶液4pH值等于7，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度溶解度平衡溶解度溶解平衡在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶在一定温度下，溶质的溶解速率等于其结晶速率时，溶液处于解的最大克数动态平衡状态氧化还原反应还原剂氧化剂还原失去电子，自身被氧化的物质氧化得到电子，自身被还原的物质物质得到电子的过程物质失去电子的过程电化学反应电解电化学腐蚀12利用电流使化学反应发生的现金属在电解质溶液中的腐蚀现象象电镀3利用电解在金属表面镀上一层其他金属的过程电化学电池原电池电解池利用化学反应产生电流的装置利用电流使化学反应发生的装置电解质与非电解质电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质化学反应的方向性自发反应1在一定条件下，反应能够自发进行，不需外加能量非自发反应2在一定条件下，反应不能自发进行，需要外加能量反应历程机理分析反应步骤1多步反应的每个步骤称为反应步骤，每个步骤都有自己的反应速率常数过渡态2反应物转化为生成物的过程中，形成的高能量中间体自发过程与非自发过程自发过程非自发过程过程能够自发进行，不需外加能量过程不能自发进行，需要外加能量热化学热力学研究能量在化学反应过程中的变化规律热化学方程式表示化学反应中热量变化的化学方程式焓变定义符号焓变是指化学反应过程中体系焓值的改变量用ΔH表示，单位为焦耳（J）或千焦耳（kJ）熵变影响因素符号定义反应体系的混乱度越高，熵值越大用ΔS表示，单位为焦耳/开尔文（J/K）熵变是指化学反应过程中体系熵值的改变量吉布斯自由能定义吉布斯自由能是指在一定温度和压强下，体系中可用于做功的最大能量符号用ΔG表示，单位为焦耳（J）或千焦耳（kJ）化学反应的自发性ΔG02反应不自发进行，需要外加能量ΔG01反应自发进行，不需外加能量ΔG=03反应处于平衡状态相变过程熔化1固态转变为液态凝固2液态转变为固态汽化3液态转变为气态液化4气态转变为液态升华5固态直接转变为气态凝华6气态直接转变为固态相图与相平衡相图相平衡表示物质在不同温度和压强下所处相态的图在一定温度和压强下，物质的各相处于平衡状态化学反应的催化催化剂1能够改变化学反应速率，但不改变反应平衡的物质催化作用2催化剂参与反应过程，改变反应途径，降低活化能催化剂的作用机理吸附催化剂表面吸附反应物，形成中间体反应中间体发生化学反应，生成产物解吸产物从催化剂表面解吸，释放出来均相催化与异相催化均相催化异相催化催化剂和反应物处于同一相催化剂和反应物处于不同的相化学反应动力学研究反应速率常数反映反应速率与反应物浓度之间的关系活化能反应发生所需的最小能量反应机理反应发生的步骤和顺序碰撞理论有效碰撞活化分子反应物分子之间发生碰撞，并且碰撞方向和能量都适合反应发具有足够能量发生有效碰撞的分子生过渡态理论过渡态1反应物和生成物之间的中间状态，具有最高能量活化络合物2过渡态的结构，具有最高能量活化能与反应速率活化能高活化能低反应速率慢反应速率快温度对反应速率的影响温度升高阿伦尼乌斯公式反应速率加快描述温度对反应速率常数的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度升高生成物浓度升高反应速率加快反应速率减慢化学反应的经济性分析原料成本生产成本产率123反应所需的原料价格包括设备投入、人工成本、能源消耗反应的效率，影响产品的产量和利润等实用化学反应的应用本课程总结通过本课程的学习，你应该能够掌握化学反应的基本原理和规律，并能运用这些知识解决实际问题祝你在今后的学习和研究中取得更大的进步！。