《原子结构复习》课件

原子结构复习欢迎来到原子结构复习课程！本课程将带您回顾原子结构的基本知识，包括原子的构成、原子核的结构、元素周期律、化学键的形成、溶液和化学反应等方面，并结合一些具体的例子来帮助您更好地理解这些概念课程大纲原子的构成原子核的结构元素周期表和元素周期

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3.123律化学键的形成溶液和化学反应

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5.45原子的构成原子核电子云原子核是原子的中心，包含质子和中子，决定了原子的质量电子云是电子在原子核外运动的区域，决定了原子的化学性质电子的性质带负电荷质量很小在原子核外运动决定原子的化学性质原子核的构成质子中子带正电荷，质量约为电子的1836倍不带电荷，质量与质子相近质子的性质带正电荷质量约为电子的倍1836决定原子的原子序数中子的性质不带电荷质量与质子相近影响原子的质量原子核的结构质子和中子在原子核原子核的体积很小，内紧密排列但质量占原子的绝大部分同位素定义例子具有相同原子序数，但中子数不同的原子碳-

12、碳-

13、碳-14同素异形体定义例子由同种元素组成的不同单质，其原子排列方式不同金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体原子量及相对原子质量原子量相对原子质量单个原子的质量，通常用原子质量单位amu表示一种元素的原子质量与其同位素的丰度加权平均值，用一个无量纲的数表示元素周期表按原子序数递增排列分为周期和族反映了元素性质的周期性变化元素周期律定义主要趋势元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化电负性、电离能、原子半径的变化趋势元素的化学性质由元素的电子构型决影响元素的成键方式定和化合价离子的形成阳离子阴离子原子失去电子形成带正电荷的离子原子得到电子形成带负电荷的离子离子化合物的结构由阴阳离子通过静电作具有离子晶格结构用形成化合价表示一个原子或原子可以用罗马数字表示团在形成化合物时所能结合其他原子或原子团的数目氧化态表示一个原子在化合物中失去或获得的电子数可以用阿拉伯数字表示化学键的形成原子间通过相互作用主要类型包括共价键、力形成稳定的结构离子键、金属键和配位键共价键原子间通过共用电子常见于非金属元素之对形成的化学键间离子键金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得常见于金属元素和非金属元素之间到电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键金属键金属原子之间通过自赋予金属良好的导电由电子形成的化学键性、导热性和延展性配位键一个原子提供孤对电子，常见于过渡金属元素另一个原子提供空轨道，通过共用电子对形成的化学键成键理论解释化学键的形成和包括价键理论、分子性质轨道理论等分子的形状由分子中原子之间的影响分子的物理性质相互作用力决定和化学性质杂化轨道原子轨道线性组合形成新的杂化轨道解释共价键的形成和分子的形状极性分子分子中电荷分布不均具有偶极矩匀分子间作用力分子之间相互作用的影响物质的熔点、沸弱相互作用点、溶解性等溶液的形成溶质分散在溶剂中形溶质和溶剂的性质决成均匀混合物定溶解性溶液的浓度表示方法质量分数、摩尔浓度、体积摩尔浓度等用于描述溶液中溶质的含量水溶液的酸碱性由溶液中氢离子的浓度用值表示pH决定值的意义pH值越小，溶液的酸值越大，溶液的碱pH pH性越强性越强离子平衡在溶液中，离子之间影响溶液的性质和反处于动态平衡状态应电离平衡弱电解质在溶液中部分影响弱电解质的电离程电离，电离和结合处于度动态平衡状态缓冲溶液能够抵抗少量酸或碱由弱酸及其盐或弱碱加入而保持值相对及其盐组成pH稳定的溶液化学反应速率化学反应进行的快慢程用单位时间内反应物浓度度的变化量表示影响反应速率的因素温度、浓度、催化剂影响反应物分子间的等碰撞频率和有效碰撞次数化学反应的热效应化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收分为吸热反应和放热反应焓变反应过程中焓的变化正值表示吸热反应，量负值表示放热反应吉布斯自由能衡量反应自发性的指标负值表示反应自发进行，正值表示反应非自发进行化学平衡可逆反应中正反应速是一个动态平衡率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态影响平衡的因素温度、浓度、压强等根据勒夏特列原理，平衡会向减小影响的方向移动原子结构复习小结本课程回顾了原子结构希望您对原子结构有了的基本知识更深入的理解。