初中化学氧化反应-课件

初中化学氧化反应欢迎来到初中化学氧化反应的课程！本次课件将带你深入了解氧化反应的定义、特点、类型以及重要性通过学习，你将掌握氧化反应的原理，能够识别和平衡氧化还原反应，并了解其在生活和工业中的广泛应用让我们一起探索化学世界的奥秘！课程目标理解氧化反应的概念1掌握氧化的定义，区分氧化反应与非氧化反应，为后续学习奠定基础掌握氧化反应的特点2了解氧化反应中物质的变化、能量的变化，以及反应条件等理解氧化反应的重要性3认识氧化反应在自然界、生产生活中的重要作用，例如燃烧、呼吸、金属腐蚀等能够应用氧化反应的知识4解决实际问题，例如防止金属腐蚀、合理利用燃烧等氧化的定义从得氧的角度从失电子的角度氧化是指物质与氧发生的化学反应，或者说物质得到氧的过程氧化也可以定义为物质失去电子的过程在氧化还原反应中，氧例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳化往往伴随着还原的发生氧化反应的特点反应物1通常需要氧气参与，但某些氧化反应也可能不需要氧气，例如氯气与金属的反应产物2生成氧化物，即含有氧元素的化合物例如，氧化铁、氧化铝等能量变化3通常是放热反应，释放热量例如，燃烧反应会释放大量的热和光氧化反应的重要性自然界生产生活维持生命活动，如呼吸作用、光提供能量，如燃烧燃料合成新合作用促进物质循环，如有机物质，如工业生产中的氧化反应物分解处理废弃物，如焚烧垃圾科学研究研究物质性质，如金属的腐蚀开发新材料，如耐高温氧化材料氧化反应的类型直接氧化物质直接与氧气反应，例如碳在氧气中燃烧间接氧化物质通过中间物质与氧气反应，例如钢铁的锈蚀缓慢氧化氧化反应速率较慢，例如食物腐烂剧烈氧化氧化反应速率很快，例如爆炸常见的氧化反应燃烧反应金属与氧气反应金属腐蚀燃料在氧气中燃烧，释金属在氧气中加热，生金属与环境中的氧气和放大量的热和光成金属氧化物水反应，生成金属氧化物燃烧反应定义条件应用燃烧是可燃物与氧化剂（通常是氧气）发可燃物、氧化剂、达到着火点三者缺一提供能量，如燃料燃烧控制燃烧，如灭生的剧烈的放热和发光的氧化反应不可火金属与氧气的反应金1银2铜3铁4镁5金属与氧气的反应活性不同一般来说，金属活动性越强，越容易与氧气反应例如，镁在常温下就能与氧气反应，而金在高温下也不容易与氧气反应金属活动性顺序大致为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞金铂金属与水的反应钾钠1剧烈反应较快反应2铁4镁3高温下反应缓慢反应金属与水的反应活性也不同金属活动性越强，越容易与水反应例如，钾、钠在常温下就能与水剧烈反应，而铁在高温下才能与水反应有些金属，如铜、金等，则不能与水反应金属与酸的反应原理反应速率注意金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可金属活动性越强，反应速率越快例如，有些金属，如铜，不能与稀盐酸或稀硫酸以与稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金锌与酸的反应比铁与酸的反应快反应，但可以与浓硫酸或硝酸反应属盐金属的腐蚀化学腐蚀1电化学腐蚀2高温腐蚀3金属腐蚀是指金属或合金与周围介质发生化学或电化学反应而引起的破坏根据腐蚀机理，可分为化学腐蚀、电化学腐蚀和高温腐蚀金属的腐蚀会导致材料性能下降，甚至失效，造成巨大的经济损失生锈现象定义条件12钢铁在潮湿的空气中与氧气和钢铁与氧气和水同时接触酸、水发生反应，生成红棕色的铁碱、盐等物质会加速生锈锈，这种现象称为生锈危害3铁锈疏松多孔，容易脱落，导致钢铁结构强度降低，甚至报废生锈反应的原理电化学腐蚀钢铁表面形成微小的原电池，铁作为负极，失去电子，被氧化成亚铁离子亚铁离子氧化亚铁离子与氧气和水反应，生成氢氧化铁氢氧化铁脱水氢氧化铁不稳定，脱水生成氧化铁，即铁锈防止金属腐蚀的方法表面覆盖保护层改变金属内部结构电化学保护涂油漆、涂油脂、电镀、喷镀、化学氧化制成合金，如不锈钢加入铬、镍等元素，牺牲阳极保护法、外加电流保护法利用等隔绝金属与氧气和水的接触提高耐腐蚀性电化学原理，减缓金属腐蚀速率生活中的其他氧化反应苹果切开后变色银器变黑铜器生铜绿苹果中的多酚类物质与空气中的氧气发生氧银与空气中的硫化物发生反应，生成黑色的铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应，生化反应，生成醌类物质，导致颜色变深硫化银成绿色的碱式碳酸铜，俗称铜绿呼吸作用定义过程意义生物体内的有机物在氧气的作用下分解，葡萄糖+氧气→二氧化碳+水+能量维持生命活动，提供能量排出代谢废物，释放能量，供给生命活动需要的过程如二氧化碳光合作用过程2二氧化碳+水→（光能，叶绿体）葡萄糖+氧气定义1植物利用光能，将二氧化碳和水合成为有机物（主要是葡萄糖），并释放氧气的过程意义制造有机物，储存能量维持大气中氧气3和二氧化碳的平衡食物腐烂原因过程微生物（细菌、霉菌等）分解食有机物+氧气→（微生物）二氧物中的有机物，导致食物变质化碳+水+其他产物防止方法低温保存、干燥、真空包装、添加防腐剂等氧化还原反应定义凡是有电子转移（得失或偏移）的反应，都属于氧化还原反应特点氧化与还原同时发生，相互依存实质电子的转移（得失或偏移）氧化剂和还原剂氧化剂还原剂口诀在氧化还原反应中，得到电子（或电子对在氧化还原反应中，失去电子（或电子对失氧化，得还原，剂性相反价改变偏移）的物质氧化剂具有氧化性，其元偏移）的物质还原剂具有还原性，其元素化合价降低素化合价升高氧化还原反应的识别根据元素化合价的变化根据是否有电子转移常见氧化剂和还原剂123反应前后有元素化合价发生变化的反有电子转移（得失或偏移）的反应，氧化剂氧气、氯气、浓硫酸、硝酸应，一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应等还原剂氢气、碳、一氧化碳、金属等氧化还原反应的平衡确定反应物和产物1标出化合价的变化2确定氧化剂和还原剂3配平反应方程式4氧化还原反应的配平需要遵循电子得失守恒原则和质量守恒原则常用的配平方法有化合价升降法、电子转移法、离子电子法等氧化还原反应的应用电池电镀焊接利用氧化还原反应产生利用氧化还原反应在金利用氧化还原反应产生电流属表面镀上一层金属保高温，将金属连接在一护层起电池原理组成种类利用氧化还原反应，将化学能转化为电能正极、负极、电解质干电池、蓄电池、燃料电池等电镀原理作用应用利用电解原理，在金属表面镀上一层金属提高金属的耐腐蚀性、美观性等制造工艺品、保护金属制品等或合金焊接原理种类应用利用高温或压力，将金属或非金属连接在电弧焊、气焊、激光焊等制造机械设备、建筑结构等一起火箭发动机推进剂1氧化剂2燃烧室3喷管4火箭发动机利用推进剂和氧化剂发生剧烈的氧化还原反应，产生高温高压气体，从喷管高速喷出，产生推力常见的推进剂有液氢、煤油等，氧化剂有液氧、硝酸等化学实验金属的燃烧金属与酸的反应金属的腐蚀通过化学实验，可以更直观地了解氧化反应的现象和规律在进行实验时，一定要注意安全，遵守实验规则金属的燃烧实验步骤取少量镁条或铝箔，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热实验现象镁条发出耀眼的白光，铝箔发出红色的光实验结论金属在氧气中燃烧，生成金属氧化物，并释放大量的热和光金属与酸的反应实验步骤实验现象实验结论取少量锌粒或铁粉，分别加入稀盐酸或稀锌粒或铁粉溶解，有气泡产生金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可硫酸中以与稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金属盐金属的腐蚀实验步骤实验现象实验结论取两根铁钉，一根放入干燥的空气中，另一放入潮湿空气中的铁钉生锈，放入干燥空气钢铁在潮湿的空气中与氧气和水发生反应，根放入潮湿的空气中中的铁钉没有生锈生成铁锈实验安全注意事项穿戴防护用品遵守实验规则处理废弃物123实验时应穿戴实验服、防护眼镜和手实验前应认真阅读实验步骤，严格按实验结束后，应将废弃物分类收集，套，防止化学药品溅到皮肤或眼睛上照实验规则进行操作，避免发生意外按照规定进行处理，避免污染环境总结氧化反应氧化还原反应物质与氧发生的化学反应，或者凡是有电子转移（得失或偏移）说物质失去电子的过程的反应，都属于氧化还原反应应用燃烧、呼吸、金属腐蚀、电池、电镀、焊接等通过本次课程的学习，我们了解了氧化反应的定义、特点、类型以及重要性掌握了氧化反应的原理，能够识别和平衡氧化还原反应，并了解其在生活和工业中的广泛应用希望同学们能够将所学知识应用到实际生活中，解决实际问题思考题•举例说明生活中的氧化反应，并说明其重要性•如何防止金属腐蚀？请列举几种方法，并说明其原理•氧化还原反应在电池中的应用是什么？请举例说明请同学们认真思考以上问题，并将答案写在纸上下次上课时，我们将进行讨论课后习题•完成课本上的相关习题•查阅资料，了解氧化还原反应在工业生产中的应用，并写一篇小论文•设计一个实验，探究影响金属腐蚀速率的因素希望同学们认真完成课后习题，巩固所学知识下次上课时，我们将进行讲解。