[对《电离平衡》的理解] 电离平衡

对《电离平衡》的理解电离平衡电解质溶液的知识是复杂的，对于刚刚学完化学平衡的学生来说是一种极限的挑[]战化学平衡通常只研究单一可逆反应的情况，而电解质溶液中通常存在多个可逆反应，它们间相互制约、相互促进，同存在于矛盾的统一体中如溶液中，存在电离反应三个（完全电离），（部分电离），nahco3（部分电离）；水解反应一个如此的复杂，这就要nahco3=na++hcoˉ3hcoˉ3h++co32ˉ求学生要总体把握，细致理解什么叫理解所谓理解，指对形式中暗含的特殊意味h2oh++oh-hcoˉ3+h2oh2co3+oh-的领悟这种领悟在电解质溶液的学习中尤显重要此处老师的教，学生的学均需慢，需咀嚼否则就体味不到暗含的意味“”

一、对电离平衡概念的理解“”教材上这样描述电离平衡的概念在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合生成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做

[1]电离平衡如何理解这个概念应把握好概念的外延和内涵外延有三层大外延电离平衡属于化学平衡中外延电离平衡指水溶液中的化学平衡小外延电离平衡指弱电解质在水溶液中的一

1.;种化学平衡（难溶电解质在水中的平衡，是已溶的离子和未溶的固相间建立的动态;平衡，它是一类沉淀和溶解的多相电离平衡但本章未涉及沉淀溶解平衡）内涵应包括三个要素在一定条件下（温度和浓度）；电解质（中学指弱电解质）；电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等三者相互联系，缺一不可

①②③对前概念化学平衡的认识包括什么是化学平衡、化学平衡的特征、影响化学平衡的因素（浓度、温度、压强等）

2.“”与化学平衡概念的比较电离平衡仅指弱电解质在水分子作用下发生电离而形成的一种平衡，概念外延变小了，影响因素小了，如不必考虑压强的影响（因没有气

3.“”体参加）注意电离过程自身特点电离都是吸热过程，升温均能促进弱电解质在水中的电离弱电解质的电离均是一种分子电离成几种离子对稀的弱电解质溶液的平

4.

①衡体系，当再加水稀释时，各离子浓度降低，根据勒沙特列原理，平衡就向减弱这种

②变化的方向移动，即稀释时促进了电离具体教学时，利用好直观生动的感性材料，如教材中第至页上的四幅图示可以帮助学生理解概念

5.5556用具体电离平衡体系来理解电离平衡概念而最重要的电离平衡体系应该是水的电离平衡体系水分子能促进电解质的电离，电解质电离出来的离子，又常会影响水

6.的电离平衡我们应该认识到这对矛盾的存在纯水是一种极弱的电解质，影响水的电离平衡因素应有温度升温，促进水的电离（因水电离也是吸热过程）；浓度在水的电离平衡体系中，增或，均会抑制水的电离（这是第二节水的电离

①②h+oh-“和溶液的的知识），而在水中加入、等盐，由于弱离子会结合或，从而促进水的电离（此为盐类的水解知识）由此我们应该站在更高的层面ph”nh4cl na2co3h+上，有理由充分认识到《水的电离和溶液的》《盐类的水解》也是电离平衡概念的oh-“”深化和提高ph“”

二、理解酸碱对水的电离的抑制常温时，溶液中水电离出的浓度是多少呢大部分学生能根据老师传授的套路，先求出的浓度，再利用水电离出的浓度和的浓度相等求出结

0.1mol/lhcl h+果，但是个中意味并一定领悟此处实际上是浓度对水的电离平衡的影响问“”oh-h+oh-题详细计算如下“”“”h+

三、盐的水解促进水的电离对盐的水解知识的理解，关键要抓住其本质盐电离出的弱碱阳离子、弱酸阴离子结合水中或，破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大了例如的“”溶液，水电离出的浓度是，比大得多盐的水溶液oh-h+ph=10中离子种类多，但溶液中依然存在一些浓度的恒等关系物料守恒式（质量恒等式）、na2co3oh-10ˉ4mol/l10ˉ7mol/l电荷守恒式、质子守恒式此问题教材中没有例题说明，但有习题要求，应属理解下的应用学生总觉得雾里看花这时教师应详尽分析，化抽象为具体，加强理解如溶液的质量恒等式，不考虑电离水解，（），“”（）既电离又水解，根据离子方程式知，电离减少即1l

0.1mol/lnahco3n na+=

0.1mol n生成；水解减少，又生成，从而得出（）（原hcoˉ3=

0.1mol hcoˉ31molhcoˉ3有）（）（未水解、电离）（）（已电离）（已水解）（）1molco32ˉ1molhcoˉ31molh2co3n hcoˉ3（）（），进而得出（）（）（）（）=n hcoˉ3+n hcoˉ3+nhcoˉ3=n hcoˉ3+n

四、中和滴定也是电离平衡知识的深化co32ˉ+n h2co3=

0.1mol cna+=c hcoˉ3+c co32ˉ+c h2co3肯定有很多同学认为中和滴定与电离平衡无关若如此认识，的确是没有体味到其中暗含的意味请看下列分析的溶液能否中和的溶液能虽然溶液中（），当“”

①ph=

40.1mol/lch3cooh20ml中和了溶液中已电离的后，电离平衡被破坏，再电离出新的，最终恰

0.1mol/l naoh20ml ch3cooh ch+=1×10ˉ4mol/l oh-好中和指示剂的选择，与电离平衡有关强酸滴定强碱及强碱滴定强酸，选甲基h+ch3cooh h+橙或酚酞均可，而强酸确定弱碱，强碱滴定弱酸，指示剂的选择就不是容易理解的

②了我们必须明白中和并不一定呈中性，呈中性不一定是中和的终点，中和是指酸碱恰好反应生成正盐，而正盐有的水解，可能呈酸性，也可能呈碱性（这就是课本上“”为什么把中和滴定放在盐类水解后的原因）现以已知浓度的滴定未知浓度的醋酸为例来说明指示剂的选择假若我们用甲基橙做指示剂，当滴定至“”naoh时即变色了，而此时因的水解显碱性，电离呈酸性，现溶naoh液在变色，说明还有较多的未被中和，可见甲基橙不能做指示剂，ph=

4.4ch3coona ch3cooh而用酚酞作指示剂在变色，正好是和恰好反应时，此时滴定终ph=

4.4ch3cooh点的判断就准确故强碱滴定弱酸要用酚酞作指示剂，强酸滴定弱碱要用甲基橙作ph=8ch3cooh naoh指示剂因此，电解质溶液的学习不能停留在形式上，而应该挖掘出它隐含的意味来即认识到整个电离平衡模块是通过水的电离平衡这根暗线串联起来的，再然后做到外在与内在异质同构“”“参考文献”人民教育出版社化学室编著全日制普通高级中学教科书化学（选修加必修）（第二册）北京人民教育出版社出版，

[1].恩格斯自然辩证法北京人民教育出版社出版，.200355~57（责任编辑张华伟）

[2]..1955195本文中所涉及到的图表、公式、注解等格式请以格式阅读本文为全文原貌未安装浏览器用户请先下载安装原版全文“pdf”pdf。