中学化学总复习课件：酸碱盐专题

中学化学总复习酸碱盐专题本课件旨在全面复习中学化学中酸、碱、盐的重要知识点，帮助学生系统掌握相关概念、性质、反应和应用通过本专题的复习，同学们将能够更好地理解酸碱盐的化学行为，提升解题能力，为高考化学做好充分准备什么是酸、碱、盐？酸碱盐酸是指在水溶液中能电离出氢离子（碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离盐是指由金属离子（或铵根离子）和H+）的化合物酸具有腐蚀性，能使子（OH-）的化合物碱具有滑腻感酸根离子构成的化合物盐多种多样紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应，能使红色石蕊试液变蓝，能与酸发，性质各异有些盐易溶于水，有些生成氢气常见的酸有盐酸（HCl）生中和反应常见的碱有氢氧化钠（盐难溶于水盐可以发生水解反应，、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氨水影响溶液的酸碱性常见的盐有氯化等（NH3·H2O）等钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）和硫酸铜（CuSO4）等酸的性质与指示剂反应与活泼金属反应与金属氧化物反应123酸能使紫色石蕊试液变红，不能酸能与活泼金属（如锌、铁等）酸能与某些金属氧化物（如氧化使无色酚酞试液变色反应生成氢气和盐铁、氧化铜等）反应生成盐和水与碱反应与盐反应45酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐（需要满足复分解反应发生的条件）酸的种类盐酸（）硫酸（）硝酸（）乙酸（）HCl H2SO4HNO3CH3COOH强酸，具有强烈的腐蚀性，易强酸，具有吸水性、脱水性和强酸，具有强氧化性，易分解弱酸，具有刺激性气味，是重挥发，是重要的化工原料强氧化性，用途广泛，是重要的氧化剂要的有机酸强酸和弱酸强酸弱酸强酸是指在水溶液中完全电离的酸常见的强酸有盐酸（弱酸是指在水溶液中部分电离的酸常见的弱酸有乙酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等强酸的酸性CH3COOH）、碳酸（H2CO3）、氢氟酸（HF）等弱酸很强，具有强烈的腐蚀性的酸性较弱，腐蚀性相对较小强酸和弱酸的区分在于其在水溶液中的电离程度强酸完全电离，而弱酸部分电离这导致它们在化学反应中表现出不同的活性和性质酚酞和甲基橙指示剂酚酞1酚酞是一种常用的酸碱指示剂在酸性溶液中，酚酞呈无色；在中性溶液中，酚酞也呈无色；在碱性溶液中，酚酞呈红色甲基橙2酚酞的变色范围为pH=

8.2~

10.0甲基橙也是一种常用的酸碱指示剂在酸性溶液中，甲基橙呈红色；在中性溶液中，甲基橙呈橙色；在碱性溶液中，甲基橙呈黄色甲基橙的变色范围为pH=

3.1~

4.4指示剂的选择取决于实验的具体要求对于强酸滴定强碱的反应，可以使用酚酞或甲基橙；对于弱酸滴定强碱的反应，最好选择酚酞；对于强酸滴定弱碱的反应，最好选择甲基橙酸的离子化过程定义过程影响因素酸的离子化过程是指酸在水溶液中电离出以盐酸（HCl）为例，其离子化过程可以表酸的离子化程度受酸的种类、浓度和温度氢离子（H+）的过程示为HCl→H++Cl-等因素的影响强酸在水溶液中完全电离，而弱酸在水溶液中部分电离酸的离子化过程是酸的化学性质的基础酸的酸性强弱取决于其在水溶液中的离子化程度离子化程度越高，酸性越强酸性溶液的值pH计算2pH值可以用pH试纸或pH计来测量定义pH试纸使用方便，但精度较低；pH计精度较高，但需要校准1pH值是衡量溶液酸碱性强弱的一种尺度pH值小于7的溶液呈酸性，影响因素pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性酸性溶液的pH值取决于酸的种类和3浓度强酸的pH值较低，浓度越高，pH值越低了解酸性溶液的pH值对于化学实验和工业生产非常重要通过控制pH值，可以调节反应速率和产物选择性碱的性质与指示剂反应与酸反应12碱能使红色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红碱能与酸发生中和反应生成盐和水与非金属氧化物反应与盐反应34碱能与某些非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）反碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐（需要满足复分解应生成盐和水反应发生的条件）碱的种类氢氧化钠（氢氧化钾（）氨水（NaOH KOHNH3·H2O））强碱，性质与氢氧化钠强碱，具有强烈的腐蚀相似，用于制造钾盐弱碱，具有刺激性气味性，易潮解，是重要的，易挥发，是重要的氮化工原料肥氢氧化钙（）CaOH2俗称熟石灰，用于建筑和农业强碱和弱碱强碱弱碱强碱是指在水溶液中完全电离的碱常见的强碱有氢氧化钠弱碱是指在水溶液中部分电离的碱常见的弱碱有氨水（（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等强碱的碱性很强，具有NH3·H2O）、氢氧化镁（MgOH2）等弱碱的碱性较弱强烈的腐蚀性，腐蚀性相对较小强碱和弱碱的区分在于其在水溶液中的电离程度强碱完全电离，而弱碱部分电离这导致它们在化学反应中表现出不同的活性和性质碱性溶液的值pH计算2pH值可以用pH试纸或pH计来测量定义pH试纸使用方便，但精度较低；pH计精度较高，但需要校准1pH值是衡量溶液酸碱性强弱的一种尺度pH值小于7的溶液呈酸性，影响因素pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性碱性溶液的pH值取决于碱的种类和3浓度强碱的pH值较高，浓度越高，pH值越高了解碱性溶液的pH值对于化学实验和工业生产非常重要通过控制pH值，可以调节反应速率和产物选择性氢氧化物离子的浓度定义1氢氧化物离子（OH-）的浓度是指溶液中氢氧化物离子的物质的量浓度计算2在碱性溶液中，氢氧化物离子的浓度与溶液的pH值有关pH值越高，氢氧化物离子的浓度越大影响因素3氢氧化物离子的浓度受碱的种类、浓度和温度等因素的影响强碱在水溶液中完全电离，氢氧化物离子的浓度较高氢氧化物离子的浓度是衡量碱性溶液碱性强弱的重要指标了解氢氧化物离子的浓度对于化学实验和工业生产非常重要酸碱中和反应定义1酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应本质2中和反应的本质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）特点3中和反应是放热反应，可以利用中和热来测量反应的热效应中和反应是化学中重要的反应类型，广泛应用于工业生产和日常生活中和反应的特点放热反应1中和反应是放热反应，会释放热量生成盐和水2中和反应的产物是盐和水反应完全3强酸和强碱之间的中和反应通常可以进行得比较完全可逆反应4弱酸和弱碱之间的中和反应是可逆反应，不能进行得完全中和反应的应用改良酸性土壤治疗蚊虫叮咬治疗胃酸过多用熟石灰（氢氧化钙）中和酸性土壤，用弱碱性溶液（如肥皂水、碳酸氢钠溶服用含有氢氧化铝等弱碱性物质的药物降低土壤酸度，有利于农作物生长液）中和蚊虫叮咬产生的酸性物质，缓，中和胃酸，缓解胃部不适解瘙痒中和反应的化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2OH2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O以上是一些常见的中和反应的化学方程式书写化学方程式时需要注意配平，并注明反应条件中和反应的量的关系Acid molesBase moles中和反应是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）以1:1的比例反应生成水（H2O）根据化学方程式可以确定酸和碱反应的物质的量之比水解概念定义水解是指盐在水溶液中与水反应，生成弱酸或弱碱的过程本质水解的本质是盐中的离子与水电离出的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）结合生成弱电解质特点水解反应是吸热反应，水解程度受温度影响水解反应是盐的重要性质之一通过了解水解反应，可以判断盐溶液的酸碱性水解反应的种类阳离子水解阴离子水解双水解强酸弱碱盐的阳离子（如铵根离子、强碱弱酸盐的阴离子（如碳酸根离子弱酸弱碱盐的阳离子和阴离子都发生铝离子等）发生水解，使溶液呈酸性、醋酸根离子等）发生水解，使溶液水解，溶液的酸碱性取决于水解程度呈碱性的大小盐的水解类型取决于盐的组成不同类型的水解反应会导致溶液呈现不同的酸碱性水解反应的化学方程式NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HClNa2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOHAlCl3+3H2O⇌AlOH3+3HCl以上是一些常见的水解反应的化学方程式水解反应是可逆反应，用可逆符号表示水解反应的值pH强碱弱酸盐2强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH值大于7强酸弱碱盐1强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH弱酸弱碱盐值小于7弱酸弱碱盐水解，溶液酸碱性取决于3水解程度，pH值可能小于

7、等于7或大于7通过判断水解反应的类型，可以预测盐溶液的pH值范围盐类的性质溶解性水解性12有些盐易溶于水，有些盐难溶于水盐的溶解性受温度影有些盐能发生水解反应，影响溶液的酸碱性响氧化还原性其他性质34某些盐具有氧化性或还原性，能发生氧化还原反应有些盐具有颜色，有些盐具有特殊气味盐类的种类氯化物硫酸盐碳酸盐如氯化钠（NaCl）如硫酸钠（Na2SO4如碳酸钠（Na2CO

3、氯化钾（KCl）等）、硫酸铜（）、碳酸钙（CuSO4）等CaCO3）等硝酸盐如硝酸钠（NaNO3）、硝酸钾（KNO3）等盐类的水解现象溶液颜色变化产生沉淀产生气体有些盐的水解反应会改变溶液的颜色有些盐的水解反应会产生沉淀例如有些盐的水解反应会产生气体例如例如，氯化铁溶液因水解而呈黄色，铝盐的水解会产生氢氧化铝沉淀，碳酸盐的水解会产生二氧化碳气体通过观察盐溶液的水解现象，可以判断盐的类型和溶液的酸碱性盐类水解的化学方程式FeCl3+3H2O⇌FeOH3+3HClAl2SO43+6H2O⇌2AlOH3+3H2SO4Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH以上是一些常见盐类水解的化学方程式水解反应是可逆反应，用可逆符号表示盐类水解的值pH强碱弱酸盐2强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH值大于7强酸弱碱盐1强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH弱酸弱碱盐值小于7弱酸弱碱盐水解，溶液酸碱性取决于3水解程度，pH值可能小于

7、等于7或大于7通过判断盐溶液的pH值，可以推断盐的类型和水解程度酸碱滴定的原理滴定1滴定是一种定量分析方法，通过滴定剂与待测物质的反应来确定待测物质的浓度酸碱滴定2酸碱滴定是利用酸碱中和反应来确定酸或碱的浓度原理3酸碱滴定的原理是酸和碱发生中和反应，达到滴定终点时，酸和碱恰好完全反应酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，广泛应用于工业生产和实验室研究酸碱滴定的实验步骤准备准备标准溶液（已知浓度的酸或碱）、待测溶液、指示剂、滴定管、锥形瓶等滴定将标准溶液滴加到待测溶液中，边滴加边搅拌，直到达到滴定终点判断终点根据指示剂的颜色变化判断滴定终点计算根据滴定数据计算待测溶液的浓度酸碱滴定实验需要carefully操作，以获得准确的实验结果中和滴定的计算c酸×V酸=c碱×V碱根据中和反应的量的关系，可以利用上述公式计算待测溶液的浓度其中，c表示浓度，V表示体积酸碱盐的综合应用化工生产医药卫生农业生产环境保护酸碱盐是重要的化工原料酸碱盐用于制造药物，如酸碱盐用于改良土壤、制酸碱盐用于处理废水、治，用于生产各种化学产品抗酸药、消毒剂等造化肥等理酸雨等，如化肥、农药、塑料等酸碱盐在各个领域都有广泛的应用，对人类社会的发展起着重要的作用酸碱盐在日常生活中的应用清洁剂调味品药物如碳酸钠（纯碱）用于清洁厨房油污如醋（乙酸）用于调味如小苏打（碳酸氢钠）用于缓解胃酸过多酸碱盐与我们的生活息息相关，了解其性质和应用可以更好地利用它们酸碱盐在工业生产中的应用合成氨造纸纺织合成氨需要使用催化剂，而催化剂的造纸过程中需要使用酸碱盐来调节纸纺织过程中需要使用酸碱盐来进行染活性受到pH值的影响，需要控制反应浆的pH值，以保证纸张的质量色和漂白等处理体系的酸碱性酸碱盐是工业生产中不可或缺的化工原料，对提高生产效率和产品质量起着重要作用酸碱盐在医药卫生中的应用生理盐水消毒剂药物生理盐水是氯化钠溶液，用于静脉注射如双氧水（过氧化氢）用于伤口消毒如氢氧化铝用于缓解胃酸过多补充体液酸碱盐在医药卫生领域发挥着重要的作用，保障着人们的健康酸碱盐在农业生产中的应用化肥土壤改良农药如硝酸铵、磷酸二氢钾等是重要的化如熟石灰用于改良酸性土壤，促进农一些农药是酸碱盐，用于防治病虫害肥，为农作物提供营养作物生长酸碱盐在农业生产中发挥着重要的作用，提高农作物的产量和质量酸碱盐的环境影响酸雨水体污染土壤污染酸雨是由酸性气体（如二氧化硫、氮工业废水和生活污水中含有大量的酸化肥和农药的过度使用会导致土壤中氧化物）排放到大气中形成的，对环碱盐，排放到水体中会造成水体污染酸碱盐的积累，造成土壤污染境造成严重的危害酸碱盐的环境影响不容忽视，我们需要采取措施来保护环境酸雨的成因和危害成因酸雨是由酸性气体（如二氧化硫、氮氧化物）排放到大气中，与水蒸气结合形成的危害酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、酸化湖泊、危害人体健康酸雨是一种严重的环境问题，需要引起我们的高度重视酸雨的预防和治理减少酸性气体排放中和酸化湖泊发展清洁能源采取措施减少二氧化硫、氮氧化物等酸向酸化湖泊中投放石灰等碱性物质，中发展太阳能、风能等清洁能源，减少化性气体的排放，如使用脱硫技术和酸性，恢复生态石燃料的使用，降低酸性气体排放预防和治理酸雨需要全社会的共同努力酸碱盐专题知识点总结酸的性质碱的性质12酸的定义、分类、通性及重要酸的性质和用途碱的定义、分类、通性及重要碱的性质和用途盐的性质中和反应34盐的定义、分类、通性及重要盐的性质和用途中和反应的定义、本质、特点及应用水解反应酸碱滴定56水解反应的定义、本质、类型及影响因素酸碱滴定的原理、步骤及计算酸碱盐专题练习题解析例题一例题二将pH=3的盐酸稀释100倍，pH值变为多少？下列物质中，属于盐的是（）A.HCl B.NaOH C.NaCl D.H2O解析pH=3的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH值增加2，变为5解析盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，C选项NaCl属于盐通过练习题的解析，可以帮助同学们巩固所学知识，提高解题能力酸碱盐专题复习指导构建知识体系1系统梳理酸碱盐的相关知识点，构建完整的知识体系掌握基本概念2熟练掌握酸碱盐的定义、分类、性质及应用练习典型例题3通过练习典型例题，提高解题能力和应试技巧注重知识应用4将酸碱盐的知识应用于实际问题，加深理解和记忆。