化学反应原理课件

化学反应原理欢来应课应迎到化学反原理的世界！本程旨在帮助大家深入理解化学反的本质规应们将础观结应、律和用我从基概念入手，逐步探索微构、反速率、状态内过论习践应结养平衡以及能量变化等核心容通理学与实用相合，培维问题让们开应质科学思和解决的能力我一起揭化学反的奥秘，探索物变化的无限可能课程目标理解基本概念1应为续习坚础掌握化学反的定义、特点、分类等基本概念，后学打下实基掌握反应原理2质状态键结认识理解物、化学、原子构、元素周期律等基本原理，深入化学应观反的微机制掌握影响因素3应压剂调应了解影响反速率和平衡的因素，如温度、力、催化等，能够控反条件理论实践结合4识问题应还应能够运用所学知解决实际，例如酸碱反、氧化原反、能量变化等化学反应的定义物质变化生成新物质能量变化应质显标产质质应过化学反是指物发生变化的過程，其其著志是生了新的物，新物化学反程中伴随着能量的变化，表质组应质颜现为热热应热本是分子的分解和重新合，原子间具有与反物不同的性，如色、气吸或放有些反需要加才质状态氢应应则释热的重新排列，形成新的物味、等例如，气和氧气反生能发生，有些反会放大量的成水化学反应的特点原子重排能量变化质量守恒应质应过应化学反的实是原子化学反程中伴随着化学反前后，原子的组释数间的重新合，形成新能量的吸收或放，表种类和量不变，因此现为热应热质的分子或离子吸反或放反总量保持不变应应们化学反是自然界中最基本、最重要的变化之一，理解其特点有助于我更认识应好地和利用化学反化学反应的分类化合反应质质应氢由两种或两种以上的物生成一种物的反，例如气和氧气生成水分解反应质质应钙钙由一种物生成两种或两种以上物的反，例如碳酸高温分解成氧化和二氧化碳置换反应单质应单质应锌一种和一种化合物反，生成另一种和另一种化合物的反，例如和硫应锌酸铜溶液反生成铜和硫酸溶液复分解反应换应盐氢钠两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反，例如酸和氧化溶液应钠反生成氯化和水物质的三态固态1紧状积分子排列密，有固定的形和体，分子间作用力强，例如冰、铁、石头液态2较积状分子排列松散，有固定的体但形不固定，分子间作用较力弱，例如水、油、酒精气态3没状积分子排列非常松散，有固定的形和体，分子间作用力没几乎有，例如氧气、二氧化碳、水蒸气物质状态的转变熔化态转为态过热固变液的程，需要吸收量，例如冰融化成水汽化态转为态过热腾液变气的程，需要吸收量，例如水沸变成水蒸气凝固态转为态过释热结液变固的程，需要放量，例如水冰液化态转为态过释热结气变液的程，需要放量，例如水蒸气凝成水化学键的形成能量降低2键趋形成化学后，体系的能量降低，于稳定电子相互作用1过键原子通电子的相互作用形成化学满足稳定结构过键稳结3原子通形成化学达到定的电子构键连键们质结质化学是接原子并形成分子的桥梁，理解化学的形成有助于我理解物的构和性离子键形成本质性质过转静负较由金属原子和非金属原子之间通移电作用力，正离子之间的吸引力离子化合物具有高的熔点和沸点，在键导电子形成的化学水中易溶，溶液能电钠盐结钠规则氯化（食）是一种典型的离子化合物，其晶体构由离子和氯离子以的方式排列而成共价键形成1对键由原子之间共用电子形成的化学本质2对对原子核共用电子的吸引力分类3对为键键根据共用电子是否偏移，分极性共价和非极性共价性质4较较导共价化合物的熔点和沸点低，在水中溶解度低，溶液一般不电金属键自由电子金属晶格静电作用层规则金属原子失去外电子金属阳离子以的方金属阳离子和自由电子静，形成金属阳离子和自式排列形成金属晶格之间的电作用力形成键由电子金属键导导热金属是金属具有良好电性、性和延展性的原因氢键形成本质负由与电性很强的原子（如O、一种特殊的分子间作用力，介于连氢键N、F）相的原子与另一个电共价和范德华力之间负性很强的原子之间的作用力影响氢键质质较影响物的熔点、沸点、溶解度等性，例如水具有高的沸点范德华力定义1诱存在于分子之间的一种微弱的相互作用力，包括取向力、导力和色散力影响因素2状规则分子量越大，范德华力越大；分子形越，范德华力越大影响3质质范德华力影响物的熔点、沸点、溶解度等性，例如烷烃数的沸点随碳原子增加而升高原子结构原子核质组质由子和中子成，占据原子的大部分量质子带正电荷，决定元素的种类中子带质不电荷，影响原子的量电子带负围绕质电荷，原子核高速运动，决定元素的化学性质单结习础原子是构成物的基本元，理解原子构是学化学的基电子云模型原子轨道2状围电子云的形，表示电子在原子核周区空间运动的域电子云1围现描述电子在原子核周空间出的概率密度分布能量轨3不同原子道具有不同的能量，电子总较轨是先占据能量低的道状态轨电子云模型是一种更准确地描述原子中电子运动的模型，它克服了经典道模型的不足电子层和轨道层K1内层纳最，最多容2个电子层L2层纳第二，最多容8个电子层M3层纳第三，最多容18个电子层N4层纳第四，最多容32个电子层轨层区较层轨电子是根据电子的能量高低划分的，电子道是电子中电子运动的具体空间域电子总是先占据能量低的电子和道电子配置定义规律应用层轨满预测质结描述原子中电子在各个电子和道上足能量最低原理、泡利不相容原理和可以元素的化学性和化合物的规则的排布情况洪特构元素周期表周期1横层数行，表示电子相同的元素族2纵层数质列，表示最外电子相同的元素，具有相似的化学性金属元素3侧导导热位于元素周期表的左和中间，具有良好的电性、性和延展性非金属元素4侧质位于元素周期表的右，一般不具有金属的性元素周期表的发展历程道尔顿1论为础提出原子，元素概念的建立奠定了基门捷列夫2现编张发了元素周期律，制了第一元素周期表现代元素周期表3数内规按照原子序排列元素，更能反映元素的在律内元素周期表是化学发展史上的一个重要里程碑，它揭示了元素之间的在联系元素的性质原子半径电离能电负性渐渐渐同一周期从左到右逐同一周期从左到右逐同一周期从左到右逐减小，同一族从上到下增大，同一族从上到下增大，同一族从上到下渐渐渐逐增大逐减小逐减小质现这结元素的性呈周期性变化，是由元素的原子构决定的化学反应的速率定义单位影响因素应进浓压剂表示化学反行的快慢程度，通常mol/L·s或mol/L·min度、温度、力、催化等单时内应浓来用位间反物度的变化表示应内应们应化学反速率是化学动力学研究的重要容，理解反速率有助于我控制和优化化学反影响反应速率的因素浓度浓应度越大，反速率越快温度应温度越高，反速率越快压力对应压应于气体反，力越大，反速率越快催化剂剂应使用催化可以加快反速率温度的影响活化分子2应具有足够能量能够发生反的分子活化能1应应反物分子要发生反需要克服的能量障碍碰撞理论只有活化分子之间的有效碰撞才能发生3应反数频应温度升高，活化分子百分增加，有效碰撞率增大，反速率加快压力的影响气体浓度1对应压浓于气体反，力增大，气体度增大碰撞频率2压频力增大，分子碰撞率增大反应速率3频应有效碰撞率增大，反速率加快催化剂的作用定义机理分类应应过应径应剂应负剂能够改变反速率，但本身在反前后通改变反途，降低反的活化能正催化加快反速率；催化质质质应应量和化学性不变的物，从而加快反速率降低反速率剂应催化在化学工业中具有重要的用，例如合成氨、石油裂化等化学反应的平衡可逆反应平衡状态12应应在同一条件下，既能向正方向正反速率等于逆反速率的进进状态组浓行，又能向逆方向行的反，各分度保持不变应动态平衡3应进应观组浓反仍在行，但正逆反速率相等，宏上各分度不变平衡常数的定义生成物浓度反应物浓度比值浓积应浓积浓积生成物度幂的乘反物度幂的乘生成物度幂的乘与应浓积反物度幂的乘的比值影响平衡的因素浓度温度应浓热增加反物度，平衡向正方向升高温度，平衡向吸方向移动浓热移动；增加生成物度，平衡向；降低温度，平衡向放方向移逆方向移动动压力压积压增加力，平衡向气体体减小的方向移动；减小力，平衡向气体体积增大的方向移动勒夏特列定律内容1浓压如果改变影响平衡的一个条件（如度、温度、力），平这衡就向能够减弱种改变的方向移动应用2预测导应可以平衡移动的方向，指化学反的条件控制注意3剂应催化不影响平衡的移动，只改变反速率酸碱反应酸氢能电离出离子的化合物碱氢能电离出氧根离子的化合物中和反应应盐应酸和碱反生成和水的反酸碱的定义布朗斯特2质给质酸是子予体，碱是子接受体阿伦尼乌斯1时产氢质酸是电离生离子的物，碱是电时产氢质离生氧根离子的物路易斯对对给酸是电子接受体，碱是电子予体3值的测定pHpH71溶液呈酸性pH=72溶液呈中性pH73溶液呈碱性缓冲溶液组成性质应用轭轭领应由弱酸及其共碱，或弱碱及其共酸能够抵抗少量酸或碱的加入，使溶液的在生物、化学、医药等域有广泛的组稳成pH值保持定用氧化还原反应氧化还原12应应失去电子的反得到电子的反氧化剂还原剂34质质得到电子的物失去电子的物氧化还原的定义氧元素氢元素电子转移质结来质氢现质最初指物与氧合的后指物失去的反在指物失去或得到应应应反电子的反电子转移过程直接转移间接转移应转过质转反物之间直接发生电子移通中间物发生电子移电极反应还应在电极上发生的氧化原反电极电势定义1衡量电极得失电子能力大小的物理量标准电极电势2标测势在准条件下定的电极电应用3断还应进趋势可以判氧化原反行的和方向化学方程式步骤写应出反物和生成物的化学式配平应数使反前后各元素的原子目相等注明应状态注明反条件、等化学计量摩尔质量2单质质质位物的量的物所具有的量物质的量1数表示含有一定目粒子的集体气体摩尔体积3单质积位物的量的气体所占的体化学反应的能量变化反应物1应质反前的物生成物2应质反后的物能量3应过释反程中能量的吸收或放吸热反应和放热反应吸热反应放热反应热应应热应应吸收量的反，反物总能量低于生成物总能量放出量的反，反物总能量高于生成物总能量反应热的测定量热计1测应热用于量反的仪器中和热2应时释热稀溶液中酸与碱发生中和反生成1mol水所放的量热化学方程式化学计量数焓变状态质计应质状态注明各物的化学量注明反的焓变，包括注明各物的数数符号和值能量的来源与转化化学能电能质内产存在于物部的能量，可以通电荷移动所生的能量过应释来化学反放出热能内产物体部分子运动所生的能量转转为热能量可以相互化，例如化学能可以化电能、能等。