物质的性质与微观结构复习课件

物质的性质与微观结构复习课件欢迎来到物质的性质与微观结构复习课件！本课件旨在帮助大家系统回顾和巩固物质的基本性质和微观结构的相关知识，通过深入理解物质的构成、状态、性质及其变化规律，为后续的化学学习打下坚实的基础让我们一起开始这次知识的旅程吧！课堂目标知识与技能过程与方法12理解物质的基本性质，掌握物通过课堂讲解、实例分析、练质的分类方法，熟悉物质的状习巩固等多种方式，帮助学生态和状态变化，掌握密度、熔掌握知识，培养学生分析问题点、沸点、溶解度等概念，了和解决问题的能力解原子的基本结构和离子的形成情感态度与价值观3激发学生对化学的兴趣，培养学生科学探究精神，树立正确的物质观物质的性质物理性质化学性质物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解度等这些性质是物质最直性、还原性、酸碱性等这些性质决定了物质在特定条件下能否发观的特征，也是我们认识和区分不同物质的重要依据生化学反应，以及反应的剧烈程度和产物物质的分类按组成划分按元素组成划分按性质划分物质可以分为纯净物和混合物两大类纯净纯净物又可以分为单质和化合物单质是指还可以根据物质的性质进行分类，如金属、物是指由同一种物质组成的物质，混合物是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由两非金属、酸、碱、盐等这种分类方法可以指由两种或两种以上物质组成的物质这种种或两种以上元素组成的纯净物这种分类帮助我们更好地理解物质的用途分类方法是最基本的分类方法，也是我们认方法可以帮助我们更好地理解物质的构成识物质的起点纯物质与混合物纯物质混合物纯物质具有固定的组成和性质，如水、氧气、二氧化碳等纯物质混合物由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质可以用化学式表示，具有确定的熔点、沸点和密度纯物质是化学，如空气、海水、泥土等混合物可以用多种方法分离，分离后的研究的基础，也是我们认识物质世界的基石物质仍然保持原来的性质混合物是自然界中普遍存在的物质形态，也是我们生活中常见的物质形式纯物质的特点组成固定性质稳定纯物质的组成是固定的，可以用化纯物质的性质是稳定的，具有确定学式表示例如，水的化学式是的熔点、沸点和密度例如，水的H₂O，表示一个水分子由两个氢原熔点是0℃，沸点是100℃，密度子和一个氧原子组成这种固定的是1g/cm³这些稳定的性质是纯组成是纯物质最显著的特征物质的重要标志单一物质纯物质只含有一种物质，不含其他杂质因此，纯物质具有单一的化学性质和物理性质这种单一性是纯物质的本质特征物质的状态固态液态气态固态物质具有一定的形液态物质具有一定的体气态物质没有固定的形状和体积，分子排列紧积，但没有固定的形状状和体积，分子排列非密，分子间作用力强，分子排列较松散，分常松散，分子间作用力例如，冰、铁、石头等子间作用力较弱例如几乎可以忽略不计例都是固态物质固态物，水、油、酒精等都是如，氧气、氮气、二氧质在生活中应用广泛，液态物质液态物质在化碳等都是气态物质是构成各种建筑和机械工业生产和日常生活中气态物质是大气的重要的基础都扮演着重要的角色组成部分，也是许多化学反应的参与者物质的三种状态固态1固态物质的分子紧密排列，具有确定的形状和体积，难以压缩常见的固态物质有冰、铁、岩石等液态2液态物质的分子排列较松散，具有确定的体积，但形状不固定，可以流动常见液态物质有水、油、酒精等气态3气态物质的分子间距很大，没有确定的形状和体积，容易被压缩常见的气态物质有氧气、氮气、二氧化碳等常见物质的状态变化汽化与液化21熔化与凝固升华与凝华3物质的状态可以在一定条件下发生变化，例如，固态的冰加热会熔化成液态的水，液态的水加热会汽化成气态的水蒸气这些状态变化都是物理变化，物质的化学性质并没有改变了解物质的状态变化规律，可以帮助我们更好地理解自然界的各种现象，如雨、雪、雾、霜等的形成物质的密度密度定义密度单位密度是单位体积物质的质量，是物质的一种特性，通常用符号ρ表密度的常用单位是千克/立方米（kg/m³）和克/立方厘米（示密度反映了物质的疏密程度，是鉴别物质的重要依据g/cm³）1g/cm³=1000kg/m³密度的表示方法符号表示密度通常用符号ρ（读作rho）表示ρ=m/V，其中m表示质量，V表示体积密度是一个物理量，具有确定的数值和单位数值表示密度可以用数值表示，例如，水的密度是

1.0×10³kg/m³，表示每立方米水的质量是

1.0×10³千克不同的物质具有不同的密度，密度可以作为鉴别物质的依据图表表示密度也可以用图表表示，例如，绘制密度-温度曲线，可以反映物质密度随温度的变化规律图表可以更直观地展示物质的密度特征密度的计算公式基本公式ρ=m/V，其中ρ表示密度，m表示质量，V表示体积这个公式是计算密度的基本公式，适用于任何物质变形公式m=ρV，V=m/ρ这两个公式是基本公式的变形，可以用来计算质量或体积密度的应用鉴别物质判断物体浮沉计算质量或体积不同物质的密度一般不物体的浮沉取决于物体利用密度公式，可以根同，因此可以通过测量密度与液体密度的关系据物质的密度和体积计物质的密度来鉴别物质如果物体密度小于液算质量，或者根据物质例如，可以通过测量体密度，物体将漂浮；的密度和质量计算体积一块金属的密度来判断如果物体密度大于液体例如，可以根据水的它是什么金属密度，物体将下沉；如密度和体积计算水的质果物体密度等于液体密量度，物体将悬浮物质的熔点和沸点熔点沸点熔点是指晶体熔化时的温度，是晶体的重要性质之一不同晶体的沸点是指液体沸腾时的温度，是液体的重要性质之一不同液体的熔点不同，可以用来鉴别晶体例如，冰的熔点是0℃，铁的熔点沸点不同，可以用来分离液体混合物例如，水的沸点是100℃，是1535℃酒精的沸点是

78.3℃熔点和沸点的定义熔点1熔点是固体物质由固态转变为液态的温度在熔点时，固体吸收热量，温度保持不变，直到完全熔化熔点是晶体的重要特征，不同晶体的熔点不同沸点2沸点是液体物质由液态转变为气态的温度在沸点时，液体吸收热量，温度保持不变，直到完全汽化沸点与外界压力有关，压力越高，沸点越高熔点和沸点的测量熔点测量熔点可以通过熔点测定仪进行测量将少量晶体样品放入毛细管中，然后将毛细管放入熔点测定仪中，逐渐升高温度，观察晶体开始熔化的温度，即为熔点沸点测量沸点可以通过沸点测定仪进行测量将液体样品放入沸点测定仪中，加热至沸腾，记录沸腾时的温度，即为沸点需要注意的是，沸点与外界压力有关，测量时需要记录外界压力熔点和沸点的影响因素压力杂质物质种类压力对沸点有显著影响，压力越高，沸点越杂质的存在会降低熔点和沸点例如，含有不同物质的熔点和沸点不同，这是由物质的高在高原地区，由于气压较低，水的沸点杂质的冰的熔点低于0℃，含有杂质的水的结构和分子间作用力决定的例如，金属的低于100℃而熔点受压力的影响较小沸点高于100℃熔点和沸点通常高于非金属物质的溶解度溶解度定义溶解度单位溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中溶解某种物质达到饱和状溶解度的常用单位是克/100克溶剂（g/100g）例如，在20℃时态时所溶解的溶质的质量，通常用符号S表示溶解度反映了物质，氯化钠在水中的溶解度是36克/100克水，表示在20℃时，100在特定溶剂中的溶解能力克水中最多溶解36克氯化钠溶解度的概念饱和溶液在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液饱和溶液中的溶质与溶剂达到动态平衡，溶质的溶解速率等于溶质的析出速率不饱和溶液在一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液称为不饱和溶液不饱和溶液中的溶质浓度低于饱和溶液溶解度曲线溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线通过溶解度曲线，可以查出在不同温度下物质的溶解度，也可以判断溶液是否饱和溶解度的影响因素温度溶剂温度对溶解度有显著影响一般来不同的溶剂对同一溶质的溶解度不说，固体物质的溶解度随温度升高同例如，氯化钠在水中的溶解度而增大，气体物质的溶解度随温度远大于在酒精中的溶解度通常来升高而降低但也有少数物质的溶说，相似相溶，即极性溶质易溶于解度受温度影响较小极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂压强压强对气体物质的溶解度有影响，压强越高，气体物质的溶解度越大而压强对固体和液体物质的溶解度影响较小溶解度的应用结晶分离混合物配制溶液利用物质溶解度随温度利用不同物质在同一溶根据物质的溶解度，可变化的差异，可以通过剂中的溶解度差异，可以计算出配制一定浓度改变温度来实现物质的以通过溶解、过滤、蒸溶液所需的溶质和溶剂结晶例如，可以通过发等方法分离混合物的质量例如，可以根降温结晶的方法提取食例如，可以通过溶解食据氯化钠的溶解度计算盐盐和沙子的混合物，然出配制10%的氯化钠溶后过滤掉沙子，再蒸发液所需的氯化钠和水的水分得到食盐质量物质的化学性质可燃性氧化性还原性可燃性是指物质能够燃烧的性质可燃物氧化性是指物质能够夺取电子或氧原子的还原性是指物质能够失去电子或氢原子的在一定条件下与氧气发生剧烈的化学反应性质氧化剂在化学反应中得到电子或氧性质还原剂在化学反应中失去电子或氢，放出大量的热和光例如，氢气、甲烷原子，被还原例如，氧气、氯气、高锰原子，被氧化例如，氢气、碳、铁等都、酒精等都具有可燃性酸钾等都具有氧化性具有还原性化合价的概念定义化合价是元素的一种性质，表示一个原子在形成化合物时所能结合或代替的氢原子的数目化合价通常用正负号和数字表示，例如，+

1、-2等意义化合价反映了原子之间相互结合的能力，是判断化合物化学式是否正确的依据利用化合价规则，可以推断化合物的化学式规则在化合物中，正负化合价代数和为零单质中，元素的化合价为零一些常见元素的化合价是固定的，例如，氢通常显+1价，氧通常显-2价化合价的确定方法根据化学式推断根据实验事实确定根据已知元素的化合价和化合物中根据实验事实，例如，金属与酸反正负化合价代数和为零的规则，可应生成氢气，可以确定金属的化合以推断未知元素的化合价例如，价例如，铁与盐酸反应生成氯化已知氧显-2价，可以推断二氧化碳亚铁和氢气，可以确定铁显+2价中碳显+4价根据结构式判断根据结构式，可以判断原子之间形成的共价键数目，从而确定元素的化合价例如，在甲烷分子中，碳原子与四个氢原子形成四个共价键，因此碳显-4价化合价的应用书写化学式配平化学方程式判断化合物种类根据元素的化合价，可根据反应前后原子个数根据元素的化合价，可以书写化合物的化学式守恒的原则，利用化合以判断化合物的种类例如，已知钠显+1价价的变化，可以配平化例如，含有金属元素和，氯显-1价，可以书写学方程式例如，可以氢氧根离子的化合物通氯化钠的化学式为NaCl利用化合价的变化配平常是碱，含有氢离子和高锰酸钾与盐酸反应的酸根离子的化合物通常化学方程式是酸原子的基本结构原子核核外电子原子核位于原子的中心，由质子和中子组成质子带正电荷，中子核外电子围绕原子核运动，带负电荷电子的质量很小，可以忽略不带电荷原子核占据原子的大部分质量，但体积很小不计核外电子的运动状态决定了原子的化学性质原子的组成粒子质子质子带正电荷，位于原子核内，决定了元素的种类质子数（原子序数）是元素的重要特征中子中子不带电荷，位于原子核内，与质子共同构成原子核中子数影响原子的质量，同一种元素可以有不同的中子数，这些原子互为同位素电子电子带负电荷，位于原子核外，围绕原子核运动电子数决定了原子的电荷状态和化学性质原子的模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型道尔顿认为原子是不可再分的实心卢瑟福通过粒子散射实验，提出α球体，同种元素的原子性质相同，了原子核式结构模型，认为原子由不同元素的原子性质不同道尔顿原子核和核外电子组成，原子核占原子模型是第一个科学的原子模型据原子的大部分质量，但体积很小，但无法解释原子内部的结构卢瑟福原子模型是现代原子模型的基础玻尔原子模型玻尔在卢瑟福原子模型的基础上，提出了电子只能在特定的轨道上运动，具有特定的能量，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会吸收或释放能量玻尔原子模型可以解释氢原子的光谱现象原子的电子排布电子层电子数最外层电子核外电子不是随意分布每一电子层最多容纳的最外层电子数决定了原的，而是按照能量的高电子数是有限制的，第子的化学性质通常来低分层排布，每一层称一层最多容纳2个电子，说，最外层电子数为8（为一个电子层电子层第二层最多容纳8个电子氦为2）的原子具有稳定离原子核越近，能量越，第三层最多容纳18个的结构，不易发生化学低电子反应原子的电荷特性电中性失去电子得到电子原子是电中性的，即原子核内的质子数等原子失去电子会变成带正电荷的阳离子原子得到电子会变成带负电荷的阴离子于核外电子数，正负电荷相等，相互抵消例如，钠原子失去一个电子会变成钠离子例如，氯原子得到一个电子会变成氯离子因此，原子不带电荷（Na+）阳离子带正电荷，容易与带负（Cl-）阴离子带负电荷，容易与带正电电荷的阴离子结合荷的阳离子结合离子的形成金属元素金属元素原子最外层电子数较少，容易失去电子，形成带正电荷的阳离子例如，钠原子容易失去一个电子，形成钠离子（Na+）非金属元素非金属元素原子最外层电子数较多，容易得到电子，形成带负电荷的阴离子例如，氯原子容易得到一个电子，形成氯离子（Cl-）离子键阳离子和阴离子之间通过静电作用形成的化学键称为离子键离子键是形成离子化合物的基础离子化合物的特点离子键晶体结构离子化合物是由离子键形成的化合离子化合物通常具有晶体结构，阳物离子键是阳离子和阴离子之间离子和阴离子在晶体中按照一定的通过静电作用形成的化学键，具有规律排列，形成晶格离子晶体具很强的方向性和饱和性有较高的熔点和沸点导电性离子化合物在固态时不导电，但在熔融状态或溶解于水后，由于离子可以自由移动，所以能够导电离子化合物的命名阳离子阴离子化合物阳离子名称通常是元素阴离子名称通常是元素离子化合物的名称通常名称加上“离子”二字名称加上“根离子”二字是先读阳离子，后读阴例如，钠离子称为钠离例如，氯离子称为氯离子例如，氯化钠称子（Na+）对于同一离子（Cl-）对于含氧为氯化钠（NaCl）种元素形成的不同价态酸根离子，可以用“酸根的阳离子，可以用“亚”离子”来表示，例如，硫和“高”来区分，例如，酸根离子（SO42-）亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）分子的结构原子组成分子式分子由原子组成，分子中的原子通过化学键相互连接分子是保持分子式表示分子中原子的种类和数目例如，水的分子式是H₂O，物质化学性质的最小粒子不同物质的分子结构不同，决定了物质表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成分子式是研究分的性质子结构的重要工具分子的化学键共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键共价键分为极性共价键和非极性共价键共价键是分子中原子之间相互连接的主要方式离子键离子键是阳离子和阴离子之间通过静电作用形成的化学键离子键存在于离子化合物中，具有很强的方向性和饱和性金属键金属键是金属原子之间通过自由电子形成的化学键金属键存在于金属单质和合金中，具有很强的导电性和导热性共价键和离子键共价键离子键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键共价键分为离子键是阳离子和阴离子之间通过静电作用形成的化学键金极性共价键和非极性共价键非金属元素原子之间通常形成共属元素原子和非金属元素原子之间通常形成离子键价键分子的极性极性分子非极性分子溶解性极性分子是指分子中电荷分布不均匀，分子非极性分子是指分子中电荷分布均匀，分子极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶一端带正电荷，另一端带负电荷的分子例整体不带电荷的分子例如，甲烷分子是非于非极性溶剂这是“相似相溶”原则，是溶如，水分子是极性分子，氧原子一端带负电极性分子，碳原子和氢原子之间的电荷分布解现象的重要规律荷，氢原子一端带正电荷均匀分子中的化学键键键σπσ键是原子轨道沿键轴方向重叠形成的化学键σ键是共价键的基π键是原子轨道垂直于键轴方向重叠形成的化学键π键不如σ键稳本形式，具有对称性，可以自由旋转定，π键的存在会限制分子的旋转物质的微观结构原子原子是构成物质的基本粒子原子由原子核和核外电子组成原子核由质子和中子组成分子分子由原子组成，分子中的原子通过化学键相互连接分子是保持物质化学性质的最小粒子离子离子是原子或原子团失去或得到电子后形成的带电粒子离子分为阳离子和阴离子物质的三种基本形态晶体液体晶体是指内部原子或分子按照一定液体是指内部原子或分子排列比较的规律排列，具有规则几何形状的松散，没有规则几何形状的物质固体晶体具有确定的熔点，各向液体具有一定的体积，可以流动，异性各向同性气体气体是指内部原子或分子排列非常松散，没有规则几何形状和固定体积的物质气体可以自由扩散，容易被压缩，各向同性晶体的原子排列晶格各向异性熔点晶体内部原子或分子按晶体在不同方向上的物晶体具有确定的熔点，照一定的规律排列，形理性质不同，例如，导即在一定温度下开始熔成晶格晶格是晶体结热性、导电性、光学性化，温度保持不变直到构的基本单元，决定了质等这种现象称为各完全熔化熔点是晶体晶体的性质向异性，是晶体的重要的重要特征，可以用来特征鉴别晶体分子的空间构型线性分子平面三角形分子四面体分子线性分子是指分子中的原子排列在一条直平面三角形分子是指分子中的原子排列在四面体分子是指分子中的原子排列在一个线上的分子例如，二氧化碳分子是线性一个平面上的三角形的分子例如，三氟四面体上的分子例如，甲烷分子是四面分子，碳原子位于中间，两个氧原子位于化硼分子是平面三角形分子，硼原子位于体分子，碳原子位于中心，四个氢原子位两端中心，三个氟原子位于三角形的三个顶点于四面体的四个顶点课堂总结物质的性质物质的分类12物质具有物理性质和化学性质物质可以分为纯净物和混合物物理性质是指不需要发生化纯净物又可以分为单质和化学变化就能表现出来的性质，合物还可以根据物质的性质化学性质是指物质在化学变化进行分类，如金属、非金属、中表现出来的性质酸、碱、盐等物质的微观结构3物质由原子、分子、离子组成原子是构成物质的基本粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，离子是带电的原子或原子团作业布置

1.复习本课件的内容，巩固所学知识

2.完成课后练习题，检验学习效果

3.预习下一节课的内容，为后续学习做好准备。