《化学元素周期表》课件

化学元素周期表探索元素世界的奥秘课程目标与学习重点了解元素周期表的历史掌握元素周期表的基本结构认识常见元素的性质和应用从门捷列夫的贡献到现代元素周期表的演周期、族、元素排列规律等概念变什么是化学元素化学元素是指具有相同核电荷数的同元素是构成物质的基本成分，不能再一类原子的总称由更简单的物质分解元素周期表的历史起源世纪181道尔顿提出原子学说，为元素周期表的建立奠定了基础世纪中期192多位科学家尝试对元素进行分类，但没有形成完整的体系年18693门捷列夫提出元素周期律，并编制了第一个元素周期表门捷列夫的贡献提出元素周期律编制第一个元素周期表元素的性质随着原子量的递增而呈将已知元素按照原子量排列，并预周期性变化言了尚未发现的元素预言新元素的存在例如，门捷列夫预言了镓、锗、钋等元素的存在现代元素周期表的发展原子核模型的建立为元素周期表的发展提供了新的理论基础元素周期律的完善根据原子核电荷数排列元素，更准确地反映元素的性质新元素的发现不断补充新的元素，使元素周期表更加完善元素周期表的基本结构族周期元素格纵向排列的元素族，具横向排列的元素周期，每个元素格包含元素的有相似的化学性质具有不同的化学性质符号、原子序数、原子量等信息周期和族的概念族周期12原子最外层电子数相同的元素构成一个原子电子层数相同的元素构成一个周期族元素排列规律原子序数递增元素按照原子核电荷数（即原子序数）的递增排列电子层数递增同一周期的元素，原子电子层数相同最外层电子数变化同一族的元素，原子最外层电子数相同主族元素概述碱金属元素1第IA族，具有强还原性碱土金属元素2第IIA族，具有较强的还原性卤素元素3第VIIA族，具有强氧化性稀有气体元素4第VIIIA族，化学性质稳定过渡元素概述金属元素1多数具有金属光泽，导电导热性强多价态2可形成多种氧化态，化学性质复杂形成多种化合物3包括合金、盐类等稀土元素概述17种类包括镧系和锕系元素15应用广泛应用于电子、能源、材料等领域元素的电子层结构氢1s1氦1s2锂1s22s1铍1s22s2原子序数和质量数元素的周期性变化金属元素特征金属光泽导电导热性延展性表面光亮，可以反射光线自由电子可以移动，传递电荷和热量可以被拉成细丝或压成薄片非金属元素特征无金属光泽，常温下为固体、液导电导热性差，不具延展性体或气体易与金属元素形成化合物稀有气体元素特征化学性质稳定无色无味原子最外层电子已达到饱和状态在常温常压下为气体存在于大气中含量极低碱金属元素（第族）IA锂1轻金属，用于制造电池钠2制造钠灯、工业原料钾3植物生长必需元素铷4用于制造光电管铯5用于制造原子钟碱土金属元素（第族）IIA铍轻金属，用于制造合金镁制造镁合金、航空航天材料钙骨骼和牙齿的主要成分锶制造烟花、信号弹钡制造钡餐硼族元素（第族）IIIA铝硼轻金属，制造飞机、汽车等21制造硼硅玻璃、半导体材料镓制造半导体材料、高温计35铊铟有毒元素，用于制造杀虫剂4制造触摸屏、太阳能电池碳族元素（第族）IVA碳硅锗构成生命的基础，制造金刚石、石墨制造计算机芯片、太阳能电池制造半导体材料、红外探测器氮族元素（第族）VA氮空气中含量最多的元素，制造氮肥、炸药磷制造磷肥、火柴等砷有毒元素，用于制造半导体材料锑制造合金、阻燃剂铋制造合金、医药氧族元素（第族）VIA氧硫硒123生命必需元素，制造氧气、氧化剂制造硫酸、硫化橡胶制造光敏电阻、保健品碲钋45制造半导体材料、合金放射性元素，用于制造核电池卤素（第族）VIIA氟1制造氟塑料、氟利昂氯2制造盐酸、消毒剂溴3制造溴化银、医药碘4制造碘酒、碘化钾砹5放射性元素，研究意义大于实际应用惰性气体（第族）VIIIA氦氖制造气球、低温冷却剂制造霓虹灯氩氪制造焊接气体、保护气制造激光器、照明灯氙氡制造高强度闪光灯、麻醉剂放射性元素，用于治疗癌症过渡金属第一系8元素种类从钪到锌3主要用途制造合金、催化剂等过渡金属第二系钇锆铪制造超导材料、陶瓷制造耐腐蚀材料、核反应堆材料制造耐高温材料、核反应堆材料过渡金属第三系镧系元素锕系元素12原子序数从57到71原子序数从89到103镧系元素特点锕系元素特点放射性元素原子核不稳定用途特殊具有放射性，放出、、射线易发生衰变，释放能量用于核武器、核能等领域αβγ元素的物理性质周期性原子半径同一周期从左到右减小，同一族从上到下增大熔点和沸点同一周期从左到右先升后降，同一族从上到下升高密度同一周期从左到右先增后减，同一族从上到下增大硬度同一周期从左到右先增后减，同一族从上到下减小元素的化学性质周期性金属元素非金属元素1同一周期从左到右金属性减弱，同一族同一周期从左到右非金属性增强，同一2从上到下金属性增强族从上到下非金属性减弱原子半径的变化规律电离能的变化规律同一族同一周期从上到下电离能减小从左到右电离能增大电负性的变化规律定义变化趋势原子吸引电子的能力同一周期从左到右电负性增大，同一族从上到下电负性减小金属性和非金属性的变化同一周期从左到右金属性减弱，非金属性增强同一族从上到下金属性增强，非金属性减弱元素化合价的规律主族元素1最高正价等于族序数过渡元素2有多种化合价元素在自然界中的分布地壳中主要元素分布海洋中主要元素分布氧氢氯钠含量最高，约占

85.8%含量次之，约占

10.7%含量较多，约占

1.9%含量较多，约占

1.1%大气中主要元素分布氮1含量最高，约占78%氧2含量第二，约占21%氩3含量较少，约占

0.9%二氧化碳4含量不断上升，对环境造成影响生物体中的元素分布碳、氢、氧、氮磷、硫、钙、钾微量元素构成生物体的基本元素，占总量的99%构成生物体的必需元素含量极少，但对生命活动至关重要以上元素的工业应用元素在医疗领域的应用碘钙铁钴制造碘酒，消毒杀菌补充钙质，预防骨质疏松预防贫血制造维生素B12，治疗恶性贫血元素在农业中的应用32氮肥磷肥促进植物生长促进根系发育1钾肥促进光合作用元素在新材料中的应用碳纳米管1高强度、高导电性，应用于复合材料、电子器件等石墨烯2超薄、高强度、高导电性，应用于电子器件、电池等稀土永磁材料3高磁能积，应用于电动汽车、风力发电机等元素与环境保护减少污染排放节约资源利用保护生态环境控制重金属、酸雨等污染循环利用金属资源、提高资源利用率减少化石燃料使用、发展新能源人工合成新元素核反应核裂变利用粒子加速器进行核反应，合成将重原子核裂变为较轻的原子核新元素核聚变将轻原子核聚变为较重的原子核最新发现的元素第113号元素鉨（Nh）第115号元素镆（Mc）第117号元素鿬（Ts）第118号元素鿫（Og）未来元素探索方向超重元素合成更重的元素，探索元素周期表的边界元素性质研究深入研究新元素的性质，发现新的应用元素与生命科学研究元素在生命体中的作用，发展新的医学和农业技术元素命名规则神话传说2以希腊罗马神话中的神明或人物命名发现者命名1通常以发现者所在国家、地点或人物命名物理性质以元素的物理性质命名3元素符号的由来氢氧碳符号为H，来自英文hydrogen的缩写符号为O，来自英文oxygen的缩写符号为C，来自英文carbon的缩写趣味元素小知识最重的元素最轻的元素最稀有的元素123鿫（Og），原子量约为294氢（H），原子量约为1钋（Po），在地壳中的含量极低元素周期表记忆方法歌诀记忆卡片记忆思维导图利用朗朗上口的歌诀，帮助记忆元素符号制作元素卡片，进行反复练习将元素周期表的内容绘制成思维导图经典例题解析元素周期表中，同一周期元素的原同一周期从左到右原子半径逐渐减子半径如何变化？小常见易错点分析原子序数与原子量混淆元素周期律的应用错误12原子序数是指原子核中质子的理解元素周期律的应用范围，数量，原子量是指原子质量避免错误推断元素性质判断错误3根据元素周期表的位置，准确判断元素的性质实验探究案例金属钠与水反应观察钠与水反应现象，了解碱金属元素的性质氯气与氢气的反应观察氯气与氢气反应现象，了解卤素元素的性质铁与硫酸铜溶液反应观察铁与硫酸铜溶液反应现象，了解金属活动性顺序课堂练习题目选择题填空题简答题判断元素周期表中，同一族元素的原子最根据元素周期律，推断元素的性质解释元素周期律的意义外层电子数知识要点总结元素周期律元素周期表元素的性质随着原子序数的递增而按原子序数递增顺序排列元素，并呈周期性变化根据元素的性质进行分类元素性质原子半径、电离能、电负性等。