水的电离和溶液的酸碱性课件

水的电离和溶液的酸碱性水的结构和电离水分子结构水的电离水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O氧原水分子可以发生自发电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子子与两个氢原子以共价键相连，形成V形结构（OH-）水分子的极性水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成氧原子比氢原子具有更高的电负性，因此氧原子吸引电子比氢原子更强，形成极性共价键由于氧原子具有较强的负电性，所以水分子一端带部分负电荷，而另一端带部分正电荷，这使得水分子具有极性水的自动电离水分子1水分子是极性分子，由于氢原子和氧原子之间电负性差异，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷极性2水分子之间存在氢键，使水具有较高的沸点和熔点电离3水分子可以发生微弱的自电离，生成氢离子H+和氢氧根离子OH-水离子浓度和值pH氢离子浓度pH值10-7mol/L710-14mol/L14值的定义pH氢离子浓度数值范围pH值是衡量溶液酸碱性的指pH值范围从0到14，pH值越小，标，表示溶液中氢离子浓度的负溶液的酸性越强，pH值越大，对数溶液的碱性越强中性溶液pH值为7的溶液为中性溶液，例如纯净水值的测量pH计pH1电子设备酸碱指示剂2化学物质试纸pH3快速测试强酸和强碱的值pH强酸和强碱在水中完全电离，它们的pH值分别接近0和14弱酸和弱碱的值pH12弱酸弱碱电离程度较低,pH值介于1-6之间电离程度较低,pH值介于8-14之间缓冲溶液的值pH缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱的加缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及入，使pH值保持相对稳定其盐组成缓冲溶液的pH值可以用亨德森-哈塞尔巴尔赫方程计算酸碱中和反应概念反应原理反应方程式酸和碱相互反应，生成盐和水，并释放酸中的氢离子H+与碱中的氢氧根离子酸+碱→盐+水热量OH-反应生成水分子中和滴定滴定原理1利用已知浓度的标准溶液来测定未知浓度的溶液，以确定其浓度滴定过程2用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，直至反应完全滴定终点3指示剂颜色突变，表明反应已达到平衡点酸碱指示剂石蕊试纸试纸酚酞pH石蕊试纸是一种常见的酸碱指示剂，在酸pH试纸可以显示出溶液的pH值，根据颜酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在酸性溶性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色色变化可以判断溶液的酸碱性液中无色，在碱性溶液中呈红色水对生命的重要性水是地球上所有生命赖以生存的必需品，占人体重量的约60%水参与了各种重要的生命活动，包括:•细胞代谢和物质运输•体温调节•营养物质的消化吸收•废物排泄水在工业中的应用冷却和清洗溶剂和反应物12水在工业生产中广泛用于冷却水是许多化学反应的溶剂和反设备，例如发电厂和工厂的反应物，例如在化工和制药行应器水还可以用作清洗剂，业例如在电子制造和食品加工中运输和水力发电3水可以用作运输介质，例如在船舶和水力发电站中水质标准和水处理1001000标准处理10000改善水质标准是衡量水质优劣的指标水处理技术主要包括物理处理、化学处理和生物处理，旨在去除水中污染物，改善水质，满足不同用途的需求酸雨的成因和危害工业排放汽车尾气燃煤电厂、化工厂等排放的二氧化硫汽车排放的氮氧化物等污染物等污染物生态破坏建筑腐蚀酸雨会造成土壤酸化、水体酸化，影酸雨会腐蚀建筑物、桥梁、金属制品响植物生长等酸碱性对生态系统的影响值的变化水生生物土壤微生物1pH23影响生物的生存和繁衍水体pH值变化会影响水生生物的生土壤的pH值影响土壤微生物的活长和繁殖性，进而影响植物的生长人类活动对水环境的影响工业排放农业污染工厂排放的废水、废气和固体废化肥、农药的过度使用导致水体物污染水体，造成水质恶化富营养化，造成水生生物死亡生活污水城市和农村生活污水的排放造成水体污染，影响水质安全保护水资源的措施节约用水水污染治理雨水收集加强宣传教育从日常生活做起，杜绝浪费，加强工业废水和生活污水的处利用雨水资源，减少对地下水提高公众的环保意识，倡导节养成节约用水的好习惯理，减少污染排放和地表水的依赖约用水和保护水资源的理念我国水资源的现状地表水地下水我国水资源总量居世界第六位，但人均水资源量仅为世界平均水平的四分之一，属于水资源短缺的国家节约用水和水污染治理节约用水水污染治理生活用水节约、工业用水循环利用、农业用水高效利用加强污水处理、控制工业污染、农业面源污染防治未来水资源管理展望可持续发展协调经济发展和水资源保护，实现水资源的长期可持续利用科技创新应用先进技术，提高水资源利用效率，降低污染排放加强管理健全水资源管理制度，加强水资源的统一规划和调度公众参与提高公众节水意识，积极参与水资源保护工作课堂讨论与总结知识回顾互动交流知识拓展回顾本节课所学的水的电离和溶液的酸碱鼓励学生积极参与讨论，提出问题，并分将课堂内容与生活中的实际应用联系起性知识，并对关键概念进行总结享自己的理解和思考来，拓展学生的知识面，培养他们的科学思维复习和思考题水的电离值pH解释水的自动电离过程，并写出pH值的概念是什么？如何计算其平衡常数表达式溶液的pH值？酸碱反应缓冲溶液什么是酸碱中和反应？写出强酸缓冲溶液的作用是什么？如何配与强碱反应的化学方程式制缓冲溶液？实验操作指引准备阶段1确保实验器材完备，并仔细阅读实验步骤操作步骤2严格按照实验步骤进行操作，并记录实验现象和数据安全意识3时刻保持安全意识，避免意外发生实验数据分析与计算实验步骤数据记录计算方法溶液的配制溶液的浓度浓度计算公式pH值的测量pH值读数pH值与氢离子浓度之间的关系中和滴定滴定体积中和点计算实验报告撰写要求实验目的实验原理实验步骤实验数据清晰地阐述实验的具体目简要介绍实验所依据的理论详细记录实验操作过程，包准确记录实验过程中获得的标，并与实验内容紧密联知识，并用简洁的语言进行括使用的仪器、试剂和方原始数据，并进行整理和分系解释法析实验安全注意事项实验时需佩戴防护眼镜实验时需佩戴手套，防止化学物质接触皮熟悉实验室安全设备的使用，如灭火器肤等参考资料与学习建议教材网站《普通化学》等相关教材化学教育网站，例如中国化学教育网视频可参考相关化学教学视频，深入理解概念。