酸碱盐总复习课件

酸碱盐总复习课件绪论本课程将全面回顾酸碱盐的知识体系，帮助学生巩固基础，提升应用能力酸和碱酸碱酸性物质通常具有酸味，例如柠檬汁、醋等碱性物质通常具有滑腻感，例如肥皂、洗涤剂等********酸的性质酸味腐蚀性12酸溶液通常具有酸味，例如酸可以腐蚀金属和一些有机柠檬汁、醋等材料，因此在使用时需要小心与碱反应与金属反应34酸与碱反应生成盐和水，称酸可以与某些金属反应生成为中和反应氢气和盐酸的强弱强酸弱酸影响因素在水溶液中几乎完全电离，如盐酸在水溶液中仅部分电离，如醋酸酸的强弱主要取决于酸分子中氢原、硫酸和硝酸、碳酸和氢子与酸根离子的结合能力HCl H2SO4CH3COOH H2CO3氟酸HNO3HF酸的浓度酸的浓度是指单位体积溶液中所含酸的量浓度越高，酸性越强，pH值越低碱的性质碱的化学性质碱的物理性质碱通常与酸反应生成盐和水，称为中和反应碱还能与某些多数碱在常温下是固体，溶于水后会释放热量，使溶液温度金属盐反应生成新的碱和新的盐升高碱的溶液通常具有滑腻感，并能使指示剂变色碱的强弱强碱弱碱完全电离的碱，如，部分电离的碱，如，NaOH KOHNH3CaOH2盐的性质电解质溶解性盐类通常是离子化合物，在水不同盐类在水中的溶解度差异中可以电离出离子，因此是电很大，有些盐类易溶，有些盐解质类难溶化学反应性盐类可以参与多种化学反应，如复分解反应、氧化还原反应等中和反应123定义方程式本质酸和碱相互反应生成盐和水的反应酸碱盐水与结合生成水+-+H+OH-水的电离1210^-14自电离平衡Kw水分子之间可以发生微弱的自电离，生水的电离是一个可逆反应，在一定温度水的离子积常数在℃时为Kw2510^-成氢离子和氢氧根离子下，氢离子和氢氧根离子的浓度保持平，表示在该温度下，水溶液中氢离子14衡和氢氧根离子浓度的乘积恒定值pH值溶液酸碱性的量度pH酸性溶液pH7中性溶液pH=7碱性溶液pH7缓冲溶液抵抗值变化组成pH缓冲溶液能够抵抗少量酸或缓冲溶液通常由弱酸及其共碱的加入而导致的值大幅轭碱，或弱碱及其共轭酸组pH变化成生物系统缓冲溶液在生物系统中至关重要，例如血液中的碳酸氢盐缓冲体系酸碱滴定滴定终点1指示剂变色滴定过程2逐滴加入标准溶液滴定原理3中和反应酸碱盐的离子化酸碱盐酸在水中电离产生氢离子碱在水中电离产生氢氧根离子盐在水中电离产生金属阳离子和酸根阴H+OH-离子电离平衡常数概念在一定温度下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中离子的浓度积与弱电解质的浓度之比符号酸，碱KaKb影响因素温度，溶液浓度，溶液的离子强度应用判断弱电解质的电离程度，预测酸碱反应的平衡方向溶度积常数Ksp10^-5溶度积典型值表示难溶盐在饱和溶液中，金属阳离大多数难溶盐的溶度积常数小于10子浓度与阴离子浓度乘积的常数的负次方5AgCl银盐卤化银类难溶盐的溶度积常数相对较大，如氯化银的大约为Ksp

1.8x10^-10沉淀反应定义1两种可溶性盐溶液混合时，生成难溶性盐，析出固体沉淀的反应条件2生成物中必须有难溶性物质应用3化学分析、工业生产、医药领域络合反应定义络合反应是指金属离子与能提供孤对电子的分子或离子（称为配体）结合形成配合物的反应特点络合反应通常可逆，并伴随有能量变化应用络合反应广泛应用于化学分析、环境监测、生物化学等领域酸碱反应的应用日常生活工业生产农业生产酸碱反应在生活中无处不在，比如用酸碱反应在工业生产中也扮演着重要酸碱反应在农业生产中也发挥着重要小苏打清洁污垢，用醋去除水垢，用角色，比如制备化肥、塑料、医药作用，比如调节土壤酸碱度，控制作肥皂洗涤衣物等等物生长酸碱反应的定量关系酸碱反应的定量关系是指酸碱反应中反应物和生成物的量之间的关系例如，强酸与强碱反应时，反应物与生成物的摩尔比为1:1酸碱反应的化学平衡可逆性平衡常数酸碱反应通常是可逆反应，反应物平衡常数表征了反应在平衡状K和产物之间存在平衡态下的产物与反应物的相对量计算可以通过平衡常数计算反应达到平衡时的反应物和产物的浓度化学平衡的移动浓度变化1增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动温度变化2升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动压强变化3增加压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动化学平衡常数平衡常数表示在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之比，它反映了可逆反应进行的程度化学反应速率定义影响因素化学反应速率是指在一定条件下，单位时间内反应物浓度或•反应物浓度生成物浓度的变化量它是衡量化学反应进行快慢程度的物温度•理量•催化剂•反应物表面积活化能化学反应的能量变化活化能与反应速率活化能是指化学反应发生所需的最小能量活化能越高，反应速率越慢影响反应速率的因素温度浓度温度升高，反应速率加快反应物浓度越高，反应速率越快催化剂催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡常数化学反应的热力学焓变吉布斯自由能变焓变是指反应过程中热量的变吉布斯自由能变是指反应过程化，反映了化学反应中能量的中体系自由能的变化，它可以释放或吸收预测反应的自发性熵变熵变是指反应过程中体系无序度的变化，反映了反应过程中体系混乱程度的变化反应热定义化学反应过程中放出或吸收的热量符号ΔH单位kJ/mol正值吸热反应负值放热反应焓变-+放热吸热反应过程中释放能量反应过程中吸收能量吉布斯自由能变定义系统在等温等压条件下进行一个可逆过程时，其所能做的最大功公式ΔG=ΔH-TΔS应用判断反应自发进行方向意义反映了反应的能量变化和熵变总复习要点酸碱盐的基本概念酸碱反应12理解酸、碱、盐的定义、性质和分类掌握中和反应、水解反应、缓冲溶液等概念，并能运用相关知识解决实际问题电离平衡沉淀反应34理解弱电解质的电离平衡常数，并能利用电离平衡常数进了解溶度积常数，并能运用溶度积常数判断沉淀的生成和行有关计算溶解。