关于原子构成的课件教案

原子的构成原子是物质的基本单位，构成我们周围所有物质的最小部分原子由更小的亚原子粒子组成，包括质子、中子和电子原子的定义最小单位保持性质原子是构成物质的基本粒子，原子是保持物质化学性质的最是化学变化中的最小微粒小粒子，它可以构成单质或化合物中性粒子原子通常呈电中性，包含带正电的质子和带负电的电子，数量相等，相互抵消原子的组成原子核质子和中子电子云原子模型原子核位于原子的中心，包质子带正电荷，中子不带电子围绕原子核高速运动，原子模型描述原子内部结含质子和中子，占原子质量电，它们共同构成原子核，形成电子云，占原子体积的构，例如波尔模型、量子力的绝大部分决定原子核的质量和原子种绝大部分，但质量很小学模型等，不断发展以解释类更多原子现象原子核构成原子核质子和中子原子核是原子的核心，集中了原子几质子和中子是构成原子核的基本粒乎所有的质量它由质子和中子组子成，共同构成原子的质量中心质子带正电荷，而中子不带电荷，它原子核的直径非常小，大约只有原子们的质量几乎相同直径的万分之一质子和中子原子核的组成部分质量和电荷12质子和中子是原子核中两种质子带正电荷，质量约为主要的粒子千克；中

1.6726×10^-27子不带电荷，质量略大于质子强相互作用力决定原子核的性质34质子和中子在原子核内受到质子和中子的数量决定了原强相互作用力的束缚子核的类型和原子元素的种类电子的发现汤姆孙的阴极射线实验年，汤姆孙使用阴极射线管进行实验，发现了一种带负电的粒子，即电子11897测量电子电荷2米利肯油滴实验成功测量了电子的电荷，为进一步理解电子提供了基础电子质量3汤姆孙通过实验测定了电子的质量，证明了电子是一种基本粒子电子的发现是物理学史上的重大突破，为我们理解物质的构成和电磁现象奠定了基础电子的性质带负电质量极小电子带负电荷，其电荷量为电子的质量约为千克，远小

1.602×10-

199.109×10-31库仑于原子核的质量波动性能级跃迁电子具有波动性，可以表现出波的性质，如电子在原子中只能处于特定能量的能级上，干涉和衍射并可以通过吸收或释放能量发生能级跃迁电子的分布原子核外电子并非随意分布，它们遵循特定的规律，处于不同的能级电子云模型形象地描述了电子的运动轨迹，并非固定轨道，而是在空间特定区域的概率分布电子层和电子亚层，以及电子云形状和空间取向，共同决定了原子核外电子的具体分布情况能级与电子层能级1电子在原子核外运动的能量电子层2能级相近的电子占据的区域电子亚层3每个电子层包含多个亚层电子轨道4电子在亚层内运动的区域每个电子层对应不同的能级，能级越高，电子能量越高不同电子层包含不同的电子亚层，每个电子亚层最多可容纳一定数量的电子，电子在亚层内运动的区域被称为轨道元素周期表元素周期表是根据原子序数从小到大排列的化学元素列表，元素周期表以行和列的形式排列元素，并根据元素的性质进行分类同一列的元素具有相似的化学性质，同一行的元素电子层数相同元素周期表可以帮助我们了解元素的性质和相互关系，在化学学习和研究中起着重要的作用元素原子结构核外电子排布电子层结构

1.

2.12原子核外电子按照一定的规每个电子层最多容纳的电子律和能量级别分布在不同的数目是有限的，并且遵循特电子层上定的规律，称为电子层结构元素性质元素周期表

3.

4.34元素的化学性质主要由最外元素周期表是根据原子结构层电子的数量和排布决定排列元素的图表，展示了元素性质的周期性变化趋势原子的大小原子是物质的基本单位，非常小，无法用肉眼看到原子直径通常在纳米到纳米之间，大约是人类头发丝直径的十万

0.

10.5分之一原子的大小取决于其原子核的尺寸和电子云的范围原子核很小，但电子云的范围很大，因此电子云决定了原子的总体积同位素概念同位素定义不同中子数应用场景同位素是原子核中具有相同质子数，但同位素具有相同的化学性质，但物理性同位素在科学研究、医学诊断、考古学中子数不同的原子质可能不同，如质量和放射性和工业生产等领域都有广泛应用同位素的应用放射性同位素稳定同位素放射性同位素在医学领域得到广泛应稳定同位素用于农业生产，例如，氮用例如，放射性碘用于治疗甲状腺同位素用于研究土壤肥力疾病，放射性钴用于治疗癌症稳定同位素也用于环境监测，例如，放射性同位素还用于工业生产，例氧同位素用于研究气候变化如，放射性碳用于测定文物年代原子的离子化原子结构变化原子通过失去或获得电子，使其电子数不再等于质子数，形成带电的粒子，即离子正离子和负离子原子失去电子形成带正电的正离子，而原子获得电子则形成带负电的负离子离子化能使气态原子失去一个电子成为气态正离子所需的能量，称为该原子的第一电离能电子亲和能气态原子获得一个电子变成气态负离子所放出的能量，称为该原子的电子亲和能正离子和负离子正离子负离子原子失去电子，形成带正电荷的离子，称为正离子原子获得电子，形成带负电荷的离子，称为负离子离子化过程原子失去电子1当原子受到能量激发时，例如加热或电离辐射，电子可能获得足够的能量克服原子核的吸引力，从而脱离原子形成正离子2失去电子的原子带正电荷，成为正离子正离子的电荷数等于失去的电子数原子获得电子3原子也可以通过与其他原子或分子反应，或在电场作用下获得电子形成负离子4获得电子的原子带负电荷，成为负离子负离子的电荷数等于获得的电子数离子化能离子化能是指气态原子失去一个电子成为气态正离子所需要的能量，以为单位kJ/mol离子化能的大小反映了原子失去电子的难易程度，离子化能越大，原子失去电子越难第一离子化能原子失去第一个电子所需的能量第二离子化能原子失去第二个电子所需的能量第三离子化能原子失去第三个电子所需的能量电子亲和能电子亲和能是指当一个中性原子获得一个电子时所释放的能量，也称为电子亲合势电子亲和能越高，原子越容易获得电子，形成负离子

3.

621.46电子伏特电子伏特氯原子的电子亲和能溴原子的电子亲和能

0.

750.3电子伏特电子伏特碘原子的电子亲和能氟原子的电子亲和能电子亲和能是一个重要的化学性质，可以用来解释元素的化学性质和反应活性化学元素简介元素的定义元素的种类化学元素是具有相同核电荷数目前已知的化学元素有118（即原子核内质子数）的同一种，其中自然界存在的元素有类原子的总称，是构成物质的多种，其余为人工合成元90基本单元素元素符号每个元素都用一个或两个字母的符号来表示，例如氢（）、碳H（）、氧（）等C O金属元素的特性金属元素通常具有良好的导电金属元素通常具有良好的延展金属元素通常具有金属光泽大多数金属元素在常温常压下性和导热性这是因为金属原性和可塑性这是因为金属原这是因为金属表面的自由电子呈固态只有汞在常温常压下子中的电子可以自由移动，从子之间存在金属键，这种键具可以反射光线，从而使金属表为液态而形成电子海，使得电子能够有方向性，使金属原子可以沿面呈现出光亮的外观传递电荷和热量不同的方向滑动，从而使金属可以被拉伸或弯曲成不同的形状非金属元素的特性性质多样导电性差

1.

2.12非金属元素种类繁多，性质非金属元素通常是电的不良各异例如，氧气支持燃导体，因此用作绝缘材料烧，而氮气则惰性化学性质活泼存在状态多样

3.

4.34非金属元素易与其他元素反非金属元素可以以气体、固应，形成多种化合物体和液体等多种形式存在于自然界中半金属元素介绍介于金属和非金属之间半金属元素在元素周期表中位于金属和非金属元素之间，其性质介于两者之间它们具有金属元素的某些特征，例如导电性，但其导电性通常比金属元素差得多半金属元素的特性半金属元素还具有非金属元素的某些特征，例如脆性，但它们的熔点和沸点通常比非金属元素高例如，硅和锗是常见的半金属元素，它们被广泛应用于电子和半导体器件中元素的聚变与裂变核聚变1原子核结合成更重的原子核，释放巨大能量核裂变2原子核分裂成更轻的原子核，释放能量链式反应3核裂变产生的中子引发新的核裂变核能应用4核电站、核武器核聚变是指两个或多个原子核结合成一个更重的原子核的过程，同时释放巨大的能量核裂变是指一个重原子核分裂成两个或多个较轻的原子核，同时释放出能量链式反应是指核裂变产生的中子引发新的核裂变，从而形成一个连续的反应过程核能应用是指将核聚变或核裂变产生的能量转化为电能或其他形式的能量核电站是利用核裂变产生的能量发电的设施，核武器是利用核裂变或核聚变产生的能量进行攻击的武器原子能源应用核电站医学应用航天应用核电站利用核裂变释放的能量发电，为放射性同位素用于诊断和治疗疾病，例核动力系统为航天器提供持续的能量，人类提供清洁能源如癌症治疗用于太空探索和卫星运行原子能的优势与挑战清洁能源高能效原子能发电不排放温室气体，原子能发电的能量密度高，可对环境影响较小以满足大量能源需求资源丰富安全隐患铀等核燃料在地球上储量丰核事故会导致放射性物质泄富，可以作为一种可持续能漏，对环境和人体造成严重危源害原子结构的发展历程早期模型1最早的原子模型由道尔顿提出，他认为原子是不可分割的实心球体这一模型无法解释化学现象汤姆逊模型2汤姆逊发现了电子，提出了葡萄干布丁模型他认为电子均匀分布在带正电的球体中“”卢瑟福模型3卢瑟福通过α粒子散射实验证实原子核的存在，提出了原子核式模型这标志着原子模型的重大突破玻尔模型4玻尔模型解释了氢原子光谱，提出电子在原子核外特定轨道上运动这一模型奠定了量子力学基础现代原子模型5量子力学发展完善了原子模型，描述电子运动的概率分布，解释了原子结构的复杂性原子理论的贡献者道尔顿汤姆森提出原子学说，奠定现代化学基础发现电子，提出葡萄干布丁模型“”卢瑟福玻尔提出原子核模型，证实原子核的存在提出量子化模型，解释了原子光谱现象“”“”未来原子科技发展原子能应用新材料研究

1.

2.12原子能利用可提供清洁能原子尺度上的材料设计，可源，减少碳排放，推动可持以创造更轻、更强、更耐用续发展的材料医疗技术进步计算科学发展

3.

4.34原子技术在医疗领域有巨大量子计算利用原子特性，有潜力，例如放射治疗、药物望实现更快的计算速度和更研发等强大的处理能力原子构成知识总结原子结构元素周期表原子是物质的基本单元，由原元素周期表将元素按照原子序子核和电子构成原子核包含数排列，展示了元素之间的周质子和中子，电子绕原子核运期性规律不同元素的原子结行构决定其化学性质同位素离子化同位素是具有相同原子序数但原子可以失去或获得电子，形中子数不同的原子同位素在成带电的离子离子化是化学科学研究和工业生产中有着重反应中常见的现象要应用。