氧化还原反应复习课件

氧化还原反应复习课件欢来还应习课们将顾还应迎到氧化原反复件我一起回氧化原反的基本概念、断应判方法以及用氧化还原反应概述定义本质还应质应还应质转质氧化原反是指物中原子或离子发生电子得失的化学反氧化原反的本是电子移，失去电子的物被氧化，得到质还电子的物被原氧化还原反应基本概念氧化还原质过质过物失去电子，化合价升高的程物得到电子，化合价降低的程氧化还原反应的本质还应质转应质过现氧化原反的本是电子移氧化反是指物失去电子的程，表为还应质过现为化合价升高；原反是指物得到电子的程，表化合价降低氧化还应剂还还剂原反中，氧化得到电子，被原，其化合价降低；原失去电子，被氧化，其化合价升高氧化还原反应的类型化合反应分解反应12质应质两种或多种物反生成一种一种物分解成两种或多种物质应质应过氢新物的反，比如金属与氧的反，比如氧化分解应气反生成氧化物成水和氧气置换反应复分解反应34单质应换一种与一种化合物反生两种化合物互相交成分生成单质应成另一种和另一种化合物两种新化合物的反，比如酸应应应盐的反，比如金属与酸反生和碱反生成和水盐氢成和气氧化还原反应的规律剂还剂氧化得电子，化合价降低，被原失电子，化合价升高，被还原氧化剂还剂时应还应时进氧化和原同存在，相互氧化反和原反同行，转化不可分割还失电子越多，氧化性越强得电子越多，原性越强氧化还原反应的标准电极电位质还应趋势电极电位是衡量物在氧化原反中得失电子的如何判断反应的氧化还原性氧化数变化法1断应数数判反前后元素的氧化变化，若有元素的氧化升高，则该应还应元素发生氧化反，反之发生原反电子得失法2应转断质根据反前后电子移情况判，失电子的物被氧化，得质还电子的物被原氧化剂和还原剂3剂质还质还剂还氧化是氧化其他物，自身被原的物，原是原质质其他物，自身被氧化的物非金属元素的氧化还原反应卤素氧气应为剂卤素元素在反中容易得到电氧气作一种强氧化，可以与现许质应子，表出强氧化性例如，氯多物反，例如，与金属反应应应气可以与金属反生成金属氯化生成氧化物，与非金属反生应物，也可以与水反生成次氯酸成氧化物或酸盐和酸硫应应硫可以与金属反生成硫化物，也可以与非金属反生成硫化物或硫酸金属元素的氧化还原反应失电子氧化数升高生成阳离子为还剂应数过金属元素通常作原，在反中失去金属元素的氧化在氧化程中升高金属原子失去电子后形成金属阳离子电子，被氧化离子反应的氧化还原状态钠离子氯离子铜离子钠数为应数为应数为应离子Na+的氧化+1，在反中氯离子Cl-的氧化-1，在反中通铜离子Cu2+的氧化+2，在反中获获通常失去电子常得电子可能失去或得电子氧化还原反应的应用工业生产生活应用钠钠还还应电解制取金属，例如电解熔融氯化制取金属此外，氧化氧化原反在日常生活中随处可见，例如燃煤发电、钢铁的生应应产领锈烂原反广泛用于化工生、冶金工业、电池制造等域、水果的腐、电池的工作原理等常见氧化还原反应实例分析产为载进浅从日常生活和生实际出发，以典型案例体，行深入出还应识的分析，帮助学生更好地理解和掌握氧化原反的知•蚀金属的腐•烧燃料的燃•电池的工作原理•过电解水的程•金属的冶炼电化学电池的产生化学能1内应电池部的化学反电能2产电子流动生的能量氧化还原反应3转为关键化学能化电能的电池的工作原理和分类化学能转化电极反应将转为过内还应电池化学能化电能，通化学电池部的电极发生氧化原反，应产产反生电流生电子流动分类质电池按电解类型、工作原理和用途分类，如一次电池、二次电池、燃料电池等电极电位与电池电动势E E电极电位电池电动势倾负衡量电极得失电子的向电池正极电极电位差电池的充放电过程充电1将转为电能化化学能放电2将转为化学能化电能腐蚀现象及其防护措施电化学腐蚀化学腐蚀质质金属与电解溶液接触，形成原金属与气体或非金属物直接发应应蚀电池，金属发生氧化反而被腐生化学反而被腐蚀防护措施层镀牺内结涂、电、牲阳极、改变金属部构等方法可以有效地防止腐蚀电解的基本原理电流的作用电极反应12应阴在外加直流电的作用下，使电阳极发生氧化反，极发生质质还应连解溶液或熔融的电解发生原反阳极是电解池中还应阴连氧化原反，在电极上析出接电源正极的电极，极是质过负物的程接电源极的电极电解过程3质阴阴电解溶液中的阳离子向极移动，离子向阳极移动，在电极上发应生得失电子反电解的应用及其重要性金属冶炼金属制品表面处理电解水制氢泼钠镁铝镀抛氢为为氢电解是提取活金属如、、等的电、电光等工艺可改善金属表面的电解水制可作一种清洁能源，现挥质蚀观续重要方法，在代工业中发着重要作性，提高其耐腐性、美性和功能能发展提供原料，助力可持发展用性金属的提取和冶炼矿石的预处理金属的还原12将矿进还剂将矿还石粉碎、研磨，并行必利用原金属从石中来还剂要的富集，以提高金属含量原出，常见的原包括氢碳、气、一氧化碳等金属的精炼3对还进进纯纯原得到的粗金属行一步的提，以提高金属的度化合反应的氧化还原平衡电子得失平衡剂还剂数须应氧化和原的得失电子必相等，以确保反的整体电荷守恒原子守恒应数须质反前后各元素原子的种类和目必保持一致，以遵循量守恒定律化学计量系数过调计数应数通整化学量系，使反方程式两边各元素的原子相等，达到平衡滴定反应的基本原理标准溶液滴定指示剂浓应标测应应终质颜已知准确度的溶液，用于滴定反用准溶液逐滴加入待溶液，直至反指示反点的物，通常色发生变完全化酸碱滴定的应用化学分析环境监测浓测确定未知溶液的度定水体、土壤中的酸碱度工业生产应产质控制化学反的pH值，确保品量氧化还原滴定的应用测定铁含量分析水体中的含氧量测定维生素含量C锰钾钾标过标维用高酸溶液滴定含有二价铁离子的溶使用碘量法，利用碘酸准溶液滴定水通滴定法，用碘准溶液滴定生素C剂积计还质测测维液，根据消耗的滴定体，可算出样样中的原性物，可间接定水中溶解溶液，可定样品中生素C的含量品中铁的含量氧的含量实验安全注意事项安全意识防护措施操作规范终识认阅读验骤验严验骤进始保持安全意，真实步佩戴必要的防护装备，如实服、护目格按照实步行操作，避免随意项镜质肤试剂验过和注意事，避免意外发生和手套，防止化学物接触皮和眼添加或减少，确保实程安全可睛靠氧化还原反应综合练习练习题巩固知识选择题题简题验对还应规、填空、答、实强化氧化原反概念、律题应和用的理解提升能力养问题问题培分析和解决的能力课堂小结与拓展思考节课习还应过练习巩还应本学了氧化原反的基本概通，固了氧化原反的判剂还剂断应念，包括氧化、原、氧化反方法和用应还应、原反等还应拓展思考氧化原反在日常生活应对环中的用，以及其境的影响课后作业与反馈巩固练习拓展思考课习题对还还完成本，加深氧化原思考日常生活中有哪些氧化原应应现尝试释反概念的理解反象，并解其原理反馈交流积课讨论习进极参与堂，分享学心得，共同步。