氮族综合测试题与答案

氮族综合测试题与答案-选择题每小题只有一个正确选项

①浓HN03

②氯水

③AgN03溶液

④氢氟酸

⑤NaOH溶液A.

①②③B.

①②④C.

①②⑤D.

1.下列试剂需用棕色细口瓶保存的是

2.有A、B两种无色溶液，互相反应产生黄色沉淀若在A溶液里通入HC1气体，则产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，在B溶液里加入BaC12溶液，也产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀消失则A、B是[]A.AgNO3和KC1B.AgNO3和KI C.AgNO3和K2CO3D.AgNO3和K3P043,下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是[]A.偏铝酸钠和盐酸B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C.苯酚钠溶液和二氧化碳D.硝酸银溶液和氨水

4.已知工业制HNO3尾气吸收的反应原理为N02+N0+2NaOH=2NaNO2+H20,由此判断将N02气体通入盛有足量NaOH溶液的密闭容器中，生成的物质是[]A.NaNO

3..B.NaNO2C.NaNO2和NaNO3D.NaNO2和NO

5.下列性质的排列顺序正确的是[]A.稳定性H2ONH3PH3B.酸性H3AsO4H3P04HNO3C.氧化性稀HNO3浓HNO3D.还原性N2红磷

6.五氧化二磷不仅是一种强干燥剂,最可能是[而且有很强的脱水性向浓HNO3中加入过量的P205,能生成一种含氮的化合物M,则M]A.N

27.下列物质中无毒的是[]A.白磷B.红磷C.偏磷酸D.二氧化氮B.N02C.NO D.N

2058.下列关于氨水的叙述中正确的是[]A.在标准状况下，饱和氨水中水分子的物质的量浓度最大B.氨水呈碱性，所以NH3是电解质C.向氨水中加入固体NaOH会产生氨气D.在氨水中[NH4+]=[0H-]

9.某化肥检验如下将该化肥与熟石灰等物质的量混合并加热，恰好完全反应，并把所含氮元素全部挥发出去；该化肥溶于水后加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，该沉淀溶于HNO3；做焰色反应时有紫色火焰该化肥是[]A.磷酸镀B.磷酸钾二镀C.磷酸二钾钱D.磷酸钾

10.同温同压下，将NO和02两种气体按体积比31混合，则混合气体的平均式量数值最接近的是[]A.

40.7B.46C.

30.5D.44-选择题每小题有一个或两个正确选项

11.在通常状况下，将下列各组气体等体积分别混合于容积为1L的密闭容器中，平衡后容器内压强由大到小排列正确的是

①NH3与HC1

②C12和H2S

③N0和02

④NH3与02A.

②，

③酒兄B.

④③〉

①C.

②二

④，

③〉

①D.

①〉

③，

②〉

④

12.将8gCu粉，加入过量的下列酸中，产生气体最多的是[]A.稀H2s04B.稀HN03C.浓HN03D.浓H2S

0413.已知在低温下2N02+H20=HN03+HN02,结合已有的知识推断下列结论正确的是[]

①HN03比HN02更不稳定

②HN02的分解产物为NO和H20

③HNO2分解产物为NO2,NO和H20

④N02与NaOH溶液反应生成NaNO

3、NaN02和水[]A.

①②③④B.

②③④C.

③④.只有

④

14.将10mLN02和02的混合气体充入试管中（刚好充满），并倒立于水槽中，水逐渐上升，最后剩余1mL,则混合气体中N02的体积是[]A.一定是

7.2mLB.一定是

8.6mLC.

7.2mL或

8.6mL D.一定是9mL15,下列各组溶液，不另加其它试剂就可将它们区别开的是[]A.NaCl、HC

1、NaA102NaHC03B.Na2s

04、KN

03、（NH4）2S04MgC12C.FeC

13、Na2c

03、KC

1、HN03D.AgN

03、NaCl Na2s

03、Nai16,把3体积N02气体依次通过

①NaHC03饱和溶液、

②浓H2s

04、

③Na202后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是[]A.1体积NO B.1体积N02和

0.5体积02C.

0.25体积02D.1/3体积N

017.下列过程属于氮的固定的是[]A,工业合成氨B.工业合成HN03C.从空气中分离出N2D.豆科植物的根部能吸收空气中N

218.碘化（正）瞬（PH4I）是一种白色晶体，根据所学过的知识和原理判断下列关于PH4I的描述错误的是[]A.它是离子晶体，受热不易分解，易溶于水B.它易溶于水，水溶液显酸性C.它能跟NaOH反应放出PH3气体D.Zn3P2（鼠药）与水作用生成的气体用盐酸吸收可制得PH4cl根据下列叙述回答

19、

20、21题H—O/0/\在PC13中加入蒸储水微热，PC13完全分解产物之一是亚磷酸（H3Po3）,它的结构式为H—O H已知（）H3P03与NaOH反应只a能生成Na2HP03和NaH2P03两盐；（b）H3P03与碘水反应，碘水的黄色褪去；（c）向H3P03溶液中加AgN03溶液，有黑色Ag沉淀，试管口处有红棕色气体产生

19.H3P03是

①强酸

②弱酸

③二元酸

④三元酸

⑤氧化性酸

⑥还原性酸中的[]A.

②④⑥B.

②③⑥C.

①⑤④D.

②③⑤

20.Na2HP03是

①正盐

②酸式盐

③水溶液呈酸性

④水溶液呈碱性

⑤水溶液呈中性的[]A.

①④B.

②③C.

①⑤D.

②④

21.下列有关反应的叙述正确的是[]

①b、c反应均有H3P04生成

②PC13的水解反应中有盐酸产生

③C反应的还原产物为N0和Ag

④C反应的还原产物为N02和AgA.

①②③B.

①②④C.只有

①②D.只有

①③

22.Cu粉放入稀H2s04中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是[]A.NaCl B.CuS04C.KN03D.Na3P

0423.在相同状况下，将下列4组混合气体

①体积比为31的NH3和N2

②体积比为11的NO和N02

③体积比为11的N02和02

④体积比为41的N02和02分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中，充分反应后，液面上升的高度分别为hl、h

2、h

3、h4,则下列关系正确的是[]A.hlh2h3h4B.h4h3h2hl C.h4hlh3h2D.h2h3hlh

424.木炭屑与HN03共热产生的气体等分为

①和

②两份，第

①份先导入适量蒸储水再导入石灰水；第

②份直接导入石灰水，则石灰水的变化可能是[]A.

①不变浑浊，

②变乳白色B.

①变乳白色，

②不变浑浊C.

①变乳白色，

②变乳白色D.

①不变浑浊，

②变浅黄色

25.图2—27表示Cu与HN03反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HN03反应中被还原的HN03与Cu的量的关系[]AJ0246HNOs Gnol图2-27

（三）选择题（每小题只有一个正确选项）

26.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为25,则反应的还原产物可能是[]A.NH4N03B.N204C.NO D.N

20327.下列混合物可用加热的方法分离的是[]A.碘和氯化铉B,硝酸钾和硝酸铜C,二氧化镒和氯酸钾D.氯化铁和氯化钠

28.将

5.21g纯铁粉溶于适量的稀H2S04中，在加热条件下用

2.53gKN03去氧化Fe2+,充分反应后还需

0.009molC12才能完全氧化Fe2+,则KN03的还原产物中氮元素的化合价为[]A.-3价B.+4价C.+3价D.+2价pH1301020304050H3PO4mL图2-

2829.将磷酸溶液逐滴加到60mL的Ba（0H）2溶液中，其溶液的pH值与所加H3P04的体积之间的关系如图2—28所示（溶液的体积看作是两溶液体积之和）则下列说法正确的是[]A.磷酸的浓度为

0.05mol/L B.pH=7时，生成

1.2g沉淀C.pH=P时，生成

0.24g沉淀D.pH=P时，溶液中[0H-]=

0.040mol/L

（四）填空题

30.王水是的混合物，它的氧化性特别强，表现为能溶解o

31.检验一种无色晶体是否为钱盐时，所需的药品为,反应的离子方程式为o

32.将一无色固体与Cu片和浓H2s04混合共热，产生红棕色气体，由此可得出关于此无色固体是

33.将氨气通入水中，存在的平衡体系为——1上述平衡体系中是电解质的是2上述平衡体系能反映出含氮元素的微粒的哪些性质

①②③o3向上述平衡体系中加入少量重水D20,达到平衡后，重氢D将存在于____________种微粒中

34.白磷在氧气中充分燃烧后生成一种粉末状氧化物，Imol该氧化物与足量的热水反应生成41noi磷酸已知31g白磷完全燃烧后放出QkJ的热量，写出白磷燃烧的热化学方程式o

35.某化肥厂用NH

3、空气、水制备NH4N031写出各步反应的化学方程式O2若要生产100t NH4N03,至少需要NH3to3若由NH3制备NO的转化率为96%,NO制备HN03的转化率为92%,则制备100t NH4N03需要t NH

336.下图中的每1方格表示有关的1种反应物或生成物，其中A、C为无色气体+Cu填写下列空白1物质X可以是、C是、F是2反应

①的化学方程式是o3反应

②的离子方程式是

37.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应澄清石灰水,「气体⑹气体⑻•单质的j蓝色溶液C匚白色沉淀1试推断甲为,乙为，丙为,A为,B为,C为2写出甲与乙反应的化学方程式

38.下图是分离一块铜银合金的方法:＞固体坏包括M Cu适量硝股商足量铜棒铜银合金溶解叶后恨阳□旦城庄一*隆丽足量铁本固体小N包括Fe1A为,B为,M为,N为o2若M为m g,N为n g,则至少消耗HN03go⑶试从经济和环境的角度分析，用浓HN03好，还是稀HN03好39,如图2—29所示，A处放一定量的硝酸铜晶体[CuN032・6H20],完全反应后移去酒精灯1B端所得物质是什么？2B端溶液的质量分数为o3被加热的横玻璃管左低右高的理由是________________________________________________4此装置有一严重违理之处为,可能造成的后果是o五计算题图40,有原子量均大于10的A、B两种元素能形成两种气态化合物X和丫已知等物质的量的X、Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的

18.5倍，其中X与Y的质量比为

34.4经测定，X的组成为AB；Y的组成为AnB试通过计算确定1A、B各是什么元素；2写出X、Y的化学式

41.有一组成为Ca3P042・n H3P04・m H20的磷酸酸式盐，取该晶体

7.56g加热至100C以上失去全部结晶水，残余物的质量为

7.02g另取该盐晶体

7.56g溶于水，需加

4.44g消石灰才能使之完全变为正盐求.1晶体化学式中n、m的值；2用酸式盐的形式写出它的化学式参考答案一L A提示细口瓶用来盛装液体，广口瓶用来盛装固体，棕色瓶用来保存见光易分解的物质

2.D提示Ag3P04为黄色沉淀，但能溶于酸中如HN

033.C提示B选项，若NaH2P04过量，则2H2P04-+2Ca2++20H-=2CaHP04l+2H20,若Ca0H2过量，则2H2P04-+3Ca2++40H-=Ca3P042I+4H20；D选项，若硝酸银过量，贝!Ag++NH3•H2O=AgOH I+NH4+,2Ag0H=Ag20I+H20,若氨水过量，贝！|AgOH+2NH3•H20=[AgNH32]0H+2H

204.C

5.A

6.D提示根据化合价判断，生成其他产物N元素化合价均发生降低，只有生成N205化合价不变

7.B

8.C

9.B

10.A提示2N0+02=2N02又因N002=31所以N0有剩余，剩余1体积，生成2体积N02,所以混合气体应是N0和N02,1x30+2x46二

11.C

12.C=

40713.C提示只有在低温下才生成HNO2,・・・HN03应比HNO2稳定，所以

①错；根据氧化-还原反应原理判断HN02分解产物不仅是N0和H20,还应有含N元素且化合价高于+3价的化合物生成，所以

②错，

③对由前面题可知

④对

14.C

15.A、C

16.C提示设有3molN02气体，通过

①3N02+H20=2HN03+N0t3mol2mol ImolNaHC03+HN03=NaN03+H20+C02t2mol2mol此时混合气体是lmolNO,21noic02t和水蒸气通过浓H2s04,水被吸收通过Na202,有反应:2Na O+2CO=2Na CO+O t2222322mol lmol2NO+O=2NO22由数据可知02过量.••混合气有lmolN02和mol02,再用水吸收时，有反应4NO+2+2H O=4HNO322414lmol-7mol Imol4寸量.秉除S2，q-；=；mU=0251nol02琳秋

17.A、D

18.A

19.B提示H3P04为中强酸，不完全电离，所以可知H3P03应为弱酸，即不能完全电离H3P03与碘反应，黄色褪去，说明H3P03有还原性；H3P03与碱反应生成两种盐一种正盐，一种酸式盐，可知其为二元酸

20.A.

21.A提示be为氧化还原反应，H3P03作还原剂，所以必有H3P04产生；PC13水解反应PC13+3H20=H3P03+3HCl；因在试管口处有红棕色气体产生，说明反应产生NO,在管口处遇空气被氧化成红棕色N

0222.C.

23.C

24.B提示N02溶于水产生HN03可与Ca0H2作用

25.A

26.A

27.DH SO9一24氧化的可用KNO Fe2+

329.D提不

5.21gFe二一恒叫J被氧化的可和Cl F*2根据电荷守恒解题

30.C提示根据未加H3P04时pH=13可求得Ba0H2溶液中[0H-]=

0.lmol/L,所以可知Ba0H2的物质的量浓度为

0.05mol/L,当向Ba0H2中滴加50mLH3P04时，此时两者恰好完全反应转化Ba3P042,若不完全反应pH值大于7,若酸过量Ba3P042转化成BaHP04,pH值应等于7,当酸的体积为150mL时，此时pH值也是7,此时是BaHP04沉淀若再加盐则pH值会减小，BaHP04也要转化成可005x006x2溶性的由以上分析可知，H3P的浓度:004ma/LpH值等于7时，此时沉淀的质量为^005X006X601=005x

30.601g；当pH值等于7时，加入H3P04的物质的量为

0.04X

0.02=8Xl0•4mo】又因H3PO4-2Ba3PO42所以沉淀的质量为，:X0044MX

0.02X601=

0.24g消耗的0H-的物质的量为

2.4X10-3mol剩余x3,30H,»2X005006-24X1Q-=36X]0mol9fW.[OH]=X1000=

0.045mol/L四

31.浓盐酸和浓硝酸；Au,Pt稀溶液，

32.432NaO NH+OH-^NH t+H O

33.硝酸盐

34.NH3+H20-^NH3・H20-^NH4++0H-⑴NH3・H20和H202

①NH3能与水化合

②NH3•H20能分解，能电离

③NH4+能与0H-反应生成NH3•H20或NH

33635.P4固+502气=P4010固+4QkJPt；

36.14NH+5O=4NO+6H O3222N0+02=2N02；3N02+H20=2HN03+N0；HN03+NH3=NH4N

03242.

5345.

337.DNH4HC03或NH42C03NH3N0222C02+2Na202=2Na2C03+02t33Cu+2N03-+8H+=3Cu2++4H20+2N0t提示本题解题的突破口在X与HC1反应生成无色气体A,与NaOH反应生成无色气体C,加热分解生成A、B、Co

38.1甲C乙HN03浓丙CuAN02和C02BNO CCuN032溶液2C+4HN03=C02f+4N02t+2H

2039.1AAgN

03、CuN032BCuN032MAg NCu221口/83选稀皿03省HN03,污染少

40.1取03溶液258・3%闭防止13032溶液下流到B处4密闭，会爆炸提示2CUNO•6H O=2CUO+4NO t+0t+12H O322222若设2mol4mol Imol12mol又囱4NO+O+2H O=4HNO22234mol Imol2mol4mol所以的03*=者磊*1°0%=583%五

41.解设X的分子量为3m,则Y的分子量为

4.4m设A、B的原子量分别为A、B,据题意:3m+

4.4m/2=

18.5X2m=10则卜+B=3X10

①[nA+B=

4.4XiO

②解之，消去B,得n-lA=14若n=L贝!JnT=O不合题意若n=2,则A=14A为氮元素若n=3,则A=7与题意A、B原子量均大于10相矛盾，若n3,则A将更小，故均不合题意将A=14代入

①式得B=16故B为氧元素所以X即AB为NO,Y即AnB为N

2042.解生成H

207.56-

7.02/18=

0.03molCa0H

24.44/74=

0.06mol

21.2343422CaOH+-H PO=-Ca PO+2H O006006X1=

0047.56g含Ca3P

0427.56-

0.54-

0.04X98/310=

0.01mol故Ca3P042H3P04H20=

0.

010.

040.03=143所以Ca3P042•4H3P04•3H20=3Ca H2P042•3H200CaH2P042•H20。