金属钠的教学设计

金属钠教学目标㈠知识与能力掌握钠与氧气、水的反应

1.培养对实验现象的观察能力

2.㈡过程与方法培养学生对问题的分析和归纳总结的能力㈢情感态度与价值观激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感重点难点教学重点钠与氧气、水的反应

1.教学难点钠与氧气反应产物的分析

2.方法手段.教学方法探究法、讨论法1教学手段多媒体教学

2.教学过程导入请同学们打开书本最后面的元素周期表，数一数里面涉及到的非金属元素有多少种？剩下的都是什么元素？学生种，剩下的都是金属元素24教师金属元素在元素种类中如此之多，今天我们就一起来学习高中阶段的第一种金属金属钠【板书】金属钠学生活动仔细观察上面的教师演示实验，描述你所观察到的实验现象（操作用镜子夹取一块保存在煤油中的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切开；）教师你观察到了什么现象？学生.钠为固体

1.保存在煤油中，金属钠比煤油重2,取出的金属钠表面有一灰黄色层

3.用小刀可以切开，切开后的切口处露出银白色光泽4教师根据观察到的现象，哪位同学能归纳一下钠的物理性质？板书一，物理性质学生银白色有金属光泽的固体，硬度较小，金属钠密度比煤油大【板书】一，物理性质银白色有金属光泽的固体，硬度较小，金属钠密度比煤油大教师在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？过渡现在我们再回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？（金属钠光亮的表面变暗了）设疑:为什么切开的金属钠在放置的过程中表面会变暗呢？应该是与空气的某种成分发生了化学反应，具体是哪种物质呢？（氧气）教师新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠4Na+0=2Na O22【板书】

二、钠的化学性质、与氧气的反应14Na+O=2Na O22【投影】

二、钠的化学性质、与氧气的反应14Na+O=2Na O22学生思考暴露在空气中的钠表面迅速变暗，与它的原子结构是否有关？教师:极易失去e一Na+钠原子极易失电子，显强还原性，是非常活泼的金属设疑根据上面的学习，同学们能不能回答金属钠为什么需要保存在煤油中呢？（钠与空气中的氧气快速反应，需要隔绝空气保存）金属钠又为什么可以用煤油保存呢？（钠不与煤油反应且钠的密度大于煤油，初中物理学习过煤油的密度大概是

0.8g・cm-3,钠的密度应该大于

0.8g•cm-3o）过渡:上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热,金属钠又会发生什么变化教师:在实验室中通常把金属钠保存在煤油或者石蜡油（一种与煤油成分类似的石油提取物）中呢？演示实验将一个干燥的生蜗加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坨■期中继续加热生埸片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象学生活动观察上面的实验，同学们互相讨论看到的实验现象，找学生总结一下实验的具体现象是什么（可观察到钠受热后，先熔成银白色小球，后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体）教师上面燃烧得到的淡黄色固体是过氧化钠（NazCh），反应为2Na+0=Na O222【板书】

二、钠的化学性质、与氧气的反应14Na+O=2Na O2Na+O=Na O22222教师观察上述两个方程式，反应物相同，条件不同，产物不同，这就要求我们再以后书写方程式时必须注明反应条件学生思考做了上述实验，剩余的钠应该怎么处理才合理呢？教师通过实验安全、节约资源、环境保护方面给学生分析比如将钠丢到垃圾桶、放到废弃药品试剂瓶的危害等，说明为什么我们要将用完的钠放回原试剂瓶中学生活动小结钠的物理性质及其在空气中的变化刚切开放置片刻加热时燃烧时燃烧后浅黄色固体很快变灰白银白色金融化成小剧烈燃烧，黄色现象属，有光泽色，失去光泽球火焰硬度小常温下和氧气点燃时和氧气剧点燃时和氧气生成浅结论熔点低（个性）银反应生成白色烈反应黄色Na O22白色Na O2上述实验验证了钠与氧气反应，那么钠能不能与水反应呢？我们再来看一个演示实验【板书】、与水的反应:2【投影】、与水的反应:2教师找同学再来描述一下实验现象，并分析原因学生现象原因钠浮在水面上密度小于水熔成一个闪亮的小球反应放热，钠熔点低在水面四处游动有气体产生发出嘶嘶的响声反应剧烈溶液变成红色有显碱性的物质生成学生猜想可能的产物，说出依据教师从氧化还原角度分析一下产生的气体为什么是氢气，而不是氧气教师找同学上黑板写出该反应的化学方程式【板书】与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2T教师结合上述分析，把钠的物理性质补充完整学生密度比水小，熔点低教师学习完了钠的用性质，我们来同学讲一讲钠的用途学生.制核原子反应堆的导热剂1Na O

222.高压钠灯.冶炼金属34学生思考钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？教师火灾现场存有大量的金属钠时，不能用水而需要用干燥的沙土灭火！小结、钠的物理性质银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低1,钠与氧气反应24Na+O2=2Na O2Na+0=Na O

2222、钠与水反应=现象浮、熔、游、响、红32Na+2H22NaOH+H2t、钠的保存和取用煤油或石蜡油中剩余钠放回原瓶

4.钠的用途

5、钠的灭火6板书设计第一节金属的化学性质

一、钠、物理性质

1、化学性质2

①与氧气反应（白色）4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2（）2（淡黄色）2

②与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T、用途3【巩固练习】、钠与水反应时产生的现象是（）1

①钠浮在水面上；

②钠沉在水底;

③钠熔化成小球；

④钠迅速游动逐渐减小，最后消失;

⑤发出嘶嘶的声音；

⑥滴入酚酬后溶液显红色A

②③④⑤B.

①②③④⑤⑥C.

①③④⑤D.

①③④⑤⑥、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）2

①金属先熔化

②在空气中燃烧火焰呈黄色

③燃烧后生成淡黄色固体

④燃烧后生成白色固体A.

①②③B.

①②④C.

②③④D.

①③④、金属钠应保存在（）3空气中水中煤油中密闭容器中A.B.C D.、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是…（）4

①银白色金属

②质软，可用小刀切割

③密度比煤油大

④熔点低于100C

⑤热和电的良导体A.全部正确B.除

②外全部正确C.

①③⑤正确D.除

④外全部正确。