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第二节铁和铁的化合物得分阅卷人
一、填空题共8题，题分合计48分年级班级学号姓名分数总分四五六■.在盛有稀的烧瓶里，加入某金属收集到标况再向烧瓶中加入该金属的氧化物1400mL HN
032.8g X,L12L NO,恰好完全反应并放出气体经测定反应后溶液中的金属离子为价求X
010.8g,NO,+32原稀HNO3的物质的量的浓度mol/L；⑶反应中被还原的HNO3的物质的量是molo
2.已知A、B、C、D分别是BaNC
32、A1SO3KOH、FeCl2四种化合物中的一种它们的水溶液相互混合时有24金属是;用文字表示1如下现象:1A+B白色沉淀,在空气中放置，沉淀由白色转变为灰绿色，最终转变为红褐色;2A+C白色沉淀,继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失;3C+D白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解由此推断是B向溶液中逐滴加入溶液至过量的过程中，反应的离子方程式为:C A
②另取溶液，加碱溶液使所有铁离子、变成沉淀，灼烧后得50mL Fe2+Fe3+FeOH3OWOgFezCh试就原混合溶液回答和各多少摩尔？FeSCU Fe2SO
43.生铁试样溶解于过量稀中，滤去不溶物，加入适量反应后再加入适量氨水，所得红褐色沉
100.1867g H2s04HNO3,淀经洗涤、干燥，并灼烧至质量不再减轻为止，得棕红色残渣问红褐色沉淀和残渣各是什么物质？加入
0.26g,HNO3有何作用？计算样品中铁的质量分数将铁粉置于硝酸溶液中，再微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为1L10g40mL无色，充分反应后共收集到混合气体、标准状况，溶液里还残留固体1792mL NO2NO,
4.4g⑴求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比求混合气体中和的体积比2NO NO2写出反应过程的总化学方程式3第二节铁和铁的化合物答案
一、填空题共8题，合计48分答案铁
1.
13101.
750.
12.4673答案FeCl BaNOA13++3OH=A1OH I、A1OH+OH-=A1O2H O2323322答案:
3.
480379.38%答案
①含
4.184SCN-
②变深；2Fe3++2I-=2Fe2++12
③溶液呈红色
④生成红褐色沉淀和无色气泡-二Fe3++3HCC3FeOH i+3CO3t
⑤棕黄色褪去生成淡黄色沉淀
⑥生成红褐色沉淀
⑦加溶液AgNO3答案:
5.4804FeS,FeS2同温4FeS+110—2Fe O+8SO2H S+H SO=3S I+3H O2223222326FeSO+3Br=2Fe SO4+2FeBr FeS+2H+=Fe2++H St422332答案
6.49032FeNC33+16NaOH+3C1=2Na FeO+6NaCl+6NaNO+8H O22432Fe6在反应中被还原为可水解生成胶体，胶体能够吸附水中悬浮颗粒物而凝聚沉降，所以NazFeCU Fe3+,Fe*FeOH3能净水Na2FeC
47.188答案新制备的硫酸亚铁；滴管；NaOH；滴管尖端；溶液液面；NaOH；白；絮；灰绿；红褐；在空气里氧化成氢氧化铁.4FeOH+O+2H O=4FeOH,99答案:浅绿色，稀硫酸，铁粉
8.4732FeSO*7H O,42
二、单选题共25题，合计75分答案:L1290D答案
2.1292D答案
3.1295A答案
4.1297D答案:
3.1299C答案:
6.1300A答案:
7.1302C答案:
8.1303A答案
9.1306B答案:101307C答案:
11.103B答案:
12.4739C答案:
13.4788B答案:
14.4789C答案:
15.4790A答案:
16.4800B答案:
17.4801A答案:
18.4802B答案:
19.4787D答案:
20.4796D答案:2L4798B答案:
22.4799A答案:
23.4784C答案:
24.4792D答案:
25.4794D
三、多选题（共10题，合计40分）答案:L1291AD答案:
2.1298AD答案
3.1301BD答案:
4.4738AB答案:
5.4797AC答案
6.4815BC答案:
7.4785AD答案
8.4786BD答案:
9.4793CD答案:
10.4795AC
四、简答题共2题，合计13分L4818答案l2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2B3C4A5A答案取样品置于试管中，滴加溶液，溶液不变色.再滴加氯水后溶液呈血红色，可判断原溶液中不
2.1871KSCN存在离子而有离子有关的离子方程式Fe3+Fe2+2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[FeSCN]2+2⑵在混合溶液中加过量铁粉，充分搅拌，待反应完全后过滤，得滤液即为溶液Fes4
五、实验题共1题，合计10分答案出*或
2.18814HC1♦MndjAMrQ*+22I比.16HCU2KMn
0.^―ZKClCMnQ.85cl2T中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热2B D32Fe AlrrC.,导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染4产品易受潮解在瓶和之间连接装有干燥剂的装置其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案5E F均给分
六、计算题共11题，合计88分
1.1294答案12527mol/L33145Fe+14HNO=5FeNO2+3N0t+N0f+7H O3322答案:
2.129660%答案混合物含
3.1304Cud
213.5g,FeSO
30.4g,Fe SO20g4243答案
4.
13050.05mol/L
0.1mol/L答案带锈铁片质量为
5.130865g,Fe2O3%
20.5%答案
6.130980%答案铁起氧化铁
7.131111632g21mol/L
8.1312答案
①CuSCU+Fe FeSO+Cu增重4566464-56=8gx yL89-
1.85=
0.04gx=
0.005mol y=
0.32g
②用铁置换前溶液的物质的量浓度CuSCU黑000=
0.01%
③Cu+2H2SO4q=CuSO4+SO2+2H2O aaCUO+H2SO4=^=CUSO4+H2Ob bJ64Q+800=
0.34[a+h=
0.005a=
0.00375mol原混合物中重Cu
0.00375X64=
0.24g91313答案.FeSO
42.50Xl.3mol FeSO
8.75X103mol243答案红褐色沉淀是棕红色残渣是
10.1314FeOH3FezCh加入为的是将氧化为HNO3Fe2+Fe3+样品中含铁
97.48%o1792X10-3L答案根据IL1315nHNO=nNO NO
222.4L,moL=
0.08mol310g-
4.4g未被还原的硝酸为nHNO=2nFe=56g mol-1x23=02mol被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
0.
080.2=
25.总的HNO3的物质的量=
0.08+
0.2=
0.28mol
0.28molcHNC3=40x103L=7moi•L，110g-4・4g设平均每摩NO、NO2混合气体得电子数为M⑷Me二56gmo1X2/
0.08mol=
2.5mol总的化学方程式为5Fe+14HNO3=5FeNO2+3NO+3NO t+NO2t+7H O322有一含三氧化二铁杂质的铁样品将它溶于过量盐酸中，反应后无三价铁离子存在将反应后溶液加水稀释
3.
0.776g,至，取溶液通入氯气标准状态，则溶液中恰好无亚铁离子存在,求样品中纯铁的百分含量为100mL10mL
14.56mL.在氯化铁溶液中，
①加入溶液呈血红色
②加入氢碘酸溶液，溶液颜色,离子方程式4为
③加入甲基橙试剂，现象是
④加入溶液，现象是，离o oNaHCC3子方程式
⑤通入硫化氢，现象
⑥加入溶液，现象o oKOH
⑦加入生成白色沉淀o
5.固体A,B都由两种相同的元素组成，在A,B中两元素的原子个数比分别为11和
12.将A和B在高温下煨烧，产物是固体和气体由最终可得酸的稀溶液和反应可得气体和的溶液通入的水溶液有浅黄C DD E.E AG F.G D色沉淀析出,在中滴入滨水后加入溶液，有红褐色沉淀析出，该沉淀加热时又能转化为根据以上事实回F KOH C答⑴化学式A,B o2写化学方程式
①煨烧B生成C和D,
②G通入D溶液,
③F滴入溟水o写出和反应的离子方程式3A Eo铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锌酸钾更强，本身在反应中被还原成三
6.NazFeOQ价铁离子写出制取铁酸钠的化学方程式:硝酸铁与氢氧化钠、氯气反应生成铁酸钠、硝酸钠、氯化钠、水1反应中元素被氧化，转移电子总数为2o铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是3o.实验室里制取的正确操作是往试管里注入少量溶液，用吸取溶液,7FeOH%将插入试管里______________下，再逐渐滴入溶液；观察开始析出的FeOH2是一种色状的沉淀.在空气中放置片刻这种沉淀会变成色，最后变成色.这是因为成了这一反应的化学方程式是FeOH oo
2.绿矶化学式,其水溶液呈色在配制绿矶的溶液时，为防止其水解，可加入少量的；8在保存绿矶溶液时，为防止其被氧化，可加入少量O
二、单选题共25题，题分合计75分.铁和氧化铁的混合物共加盐酸后固体全部溶解，共收集到且溶液中加入溶液不显红色,则1A mol,3mol H2,KSCN原混合物中铁的物质的量为A.B mol B.A-Bmol C.l/2A-Bmol D.l/2A+Bmol
2.加克铁屑与含有〃克硝酸的硝酸溶液，恰好完全反应，若加〃=13,则起氧化剂作用的硝酸的质量是A.m B.3m/4C.n/2D.n/
4.将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等则已反应的和未反应的3FeCb Fe2+Fe3+Fe3+Fe3+的物质的量之比是A.23B.32C.12D.l
1.有一铁的氧化物样品，用盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气，亚铁离45moi/L140mL
0.56L子全部变成则该氧化物的化学式为Fe3+,A.Fe23B,Fe3C4C.Fe45D.FesO;.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物与足量的盐酸反应产生的氢气在标准况下为则混合510g,
11.2L,物中一定含有的金属是锌铁铝镁A.B.C.D.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则
6.原溶液中与一的物质的量浓度之比为H+SCUA.14B.27C.12D.
38.利用相等质量的、、、与酸充分反应生成气，用下图像表示，其中表示铁的图像是7Zn AlFe NaH2生成的唐A.a B.b C.c D.d.甲乙两只烧杯中分别盛着毫升摩/升稀硫酸，向甲烧杯中加入克铁，向乙杯中加入克锌，完全反应后,8500q xxH2发现有一只烧杯中的金属仍有剩余，则值的范围是XA.28VxW
32.5B.28aWx〈
32.5a C.28QWX
32.5Q D.56〃XW65Q.在和的混合溶液中，加入过量铁粉，待反应完全后，测得固体中物质总质量与所加入铁粉的质量相等，9FeCb CuCb则原溶液中和物质的量之比是FeCh CuCbA.23B,27C,72D.
32.在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后称得其质量也10ag是则原溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量比是ag,A.17B.21C.27D.
7211.某溶液含有较多的Na2sCU和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量溶液
②加金属
③结晶
④加过量溶液H2s04Na NaOH
⑤加强热脱结晶水
⑥过滤.正确的操作步骤是A.
②⑥③B.
④⑥①③C.
④⑥③⑤D.
②⑥①③⑤以铁粉（含有少量和）和稀硫酸为原料，用最简单的方法制取绿矶，其中发生的反应中，属于氧化还原
12.CuO FezCh反应的有个个个个A.1B.2C.3D.4在和的混合液中，加入过量铁粉，充分反应后溶液所含溶质质量与反应前溶质质量相等，则原混合液
13.FeCb Cu02中，和的物质的量之比为FeC%Cud2A.13B,27C.71D.
25.将铁和三氧化二铁的混合物加入的盐酸，恰好完全反应，滴入溶液后不显红色若忽
142.72g50mLi.6mol/L KSCN略化学反应中溶液体积的变化，则在所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为A.
0.2mol/L B.
0.4mol/L C.
0.8mol/L D.
1.6mol/L四氧化三铁与稀硝酸反应，生成硝酸铁和一氧化氮，则每溶解四氧化三铁，被还原的硝酸为
15.ImolA.1/3molB.l/2mol C.3mol D.9mol有一种铁的氧化物,质量为在加热的条件下用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水，
16.
0.4g,得到沉淀,则这种铁的氧化物的化学式为
0.75g无法确定A.FeO B.Fe O C.Fe OD.2334盐酸与硫酸溶液各分别加入等质量的铁粉，反应结束后，产生的气体质量比为则向盐酸中加
17.2mol/L100mL,2:3,入的铁粉质量是A.
8.4g B.
21.4g C.
23.9g D.40g硫化亚铁和氧化亚铁投入硝酸溶液中，充分反应后，测得溶液成分为硝酸铁和硫酸混合液，
18.o molhmol cmol VL并有一氧化氮气体生成，反应中未被还原的硝酸的量为+A.633+bg B.189bgC.〃+Zmol D.[Vc-3〃+Z]mol.为了除去氯化镁酸性溶液中的杂质，可在加热条件下加入一种试齐」,使溶液的酸性减弱，当溶液的为19Fe3+I pH
4.0时,形成氢氧化铁沉淀，过滤后再加入适量盐酸这种试剂是Fe3+氨水氢氧化钠碳酸钠碳酸镁A.B.C.D.相同物质的量浓度和体积的稀硝酸分别和足量下列金属完全反应，生成盐、水和一氧化氮，其中消耗的金属的物
20.质的量最少的是铜铁.银铝A.B.C D.高温下用还原〃四氧化三铁得到〃铁，已知氧的原子量为则铁的原子量为
21.CO2g g16,A.21/m-n B.64〃/3*〃C.m-n/32n D.24用m-n,将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氟化钾,没有颜色变化，再加入澳水后呈血红色的是22硫化亚铁硝酸亚铁四氧化三铁氯化铁A.B.C.D..下列各组物质反应后，液体的颜色变浅，且有沉淀生成的是23氯化亚铁酸性溶液中少量硝酸钾溶液，再加入几滴溶液A.KSCN苯酚溶液中滴入儿滴氯化铁溶液B.三氯化铁溶液中滴入氨水C.三氯化铁溶液中滴入硫氟化钾溶液D.下列物质中，在高温下不能将氧化铁还原成铁的是
24.硅镁铝铜A.B.C.D.常温下，把一定质量的铁片放入下列物质中,能反应而使铁片质量明显减轻的是
25.得分阅卷人
三、多选题共10题，题分合计40分浓硫酸硫酸铜溶液浓硝酸硫酸铁溶液A.B.C.D.某稀硝酸最多能够溶解克的铝，该等量的稀硝酸能溶解铁
1.
2.7克克C.
0.1mol D.
0.15mol.用足量还原的氧化物或铁氧化物的混合物，将生成的通入足量澄清石灰水中，得到沉淀，则2CO14gFe CO225g该物质不可能是A.FeO、FezCh B.FezCh、FesO4C.FeO Fe3（）4D.FezCh
3.铁与稀HNO3反应时，若二者消耗的物质的量之比为410,且生成Fe（NO3）2,则反应中生成的还原产物可能是A.N B.N2OC.NO D.NH4NO324,用一种试剂鉴别Na+、Mg2\Al3+Fe2\Fe3\Cu2\Ag\NH4+八种阳离子，该试剂可以为溶液溶液石蕊试液氨水A.NaOH B.KOHC.D.将〃的铜放入足量的稀硝酸中，充分反应后，标准状态下生成〃一氧化氮,被还原的硝酸的量为
5.z gLA.63〃/
22.4g B.n/
22.4g C.m196mol D.42m mol有三氧化二铁和氧化铜的混合物与足量的一氧化碳在加热条件下反应，反应后全部气体用氢氧化
6.
4.8g
0.6mol/L钢溶液处理，有白色沉淀生成，又知反应后固体质量为下列说法正确的是100mL
3.52g原混合物中氧化铁与氧化铜的质量比为A.1:2原混合物中氧化铁与氧化铜的物质的量比为B.1:1在吸收二氧化碳后的氢氧化钢溶液中可能有碳酸氢钢生成C.生成的二氧化碳与氢氧化钢反应，完全生成碳酸钢D.
7.向含有Fe2+、Fe3\Ag\Cu2\Ap+的溶液中加入铁粉,充分反应后，若铁粉有剩余，则溶液中大量存在的离子是A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.Al3+,有硫酸铉、氯化镁、氯化铝、硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁六种溶液，若只能用一种试剂（可加热），将它们区分开,8可选用的试剂是A.氨水B.Ba（OH）2溶液C.BaCb溶液D.NaOH溶液下列各组物质反应后，液体的颜色变深，但无沉淀生成的是
9.三氯化铁和铁铁和铜A.B.三氯化铁和苯酚沸水中滴入几滴饱和三氯化铁溶液C.D.下列物质长期暴露在空气中，能因氧化而变质的是
10.硫酸亚铁石灰水苯酚三氯化铁A.B.C.D.得分阅卷人
四、简答题（共2题，题分合计13分）电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上涂以涂料保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液腐蚀未
1.受保护的铜膜后形成的，腐蚀后的废液含大量的铜离子，为了回收这部分铜离子制成胆矶，常用如下步骤
①向废液中加入过量铁屑，搅拌静置；
②滤出固体物质，加入稀硫酸中溶解此固体物质，并搅拌；
③滤出反应后的不溶物，加热煨烧；
④把煨烧物放入硫酸中溶解；
⑤调解溶液的为液氢氧化铁沉淀完全，过滤；
⑥浓缩滤液，析出pH
3.5〜4晶体；
⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶根据以上叙述回答以下问题腐蚀电路板上的铜，所发生的反应的离子方程式为:1上述第
③步操作所得滤液中主要含2硫酸铜硫酸亚铁氯化亚铁氯化铁A BC D上述第
④步操作过程中溶液的变化是3pH不变逐渐变小逐渐升高无法确定A BC D上述第
⑥步操作过程中，用浓缩而不用蒸干溶液的主要原因是4蒸干时得不到胆帆晶体蒸干时，会有其他杂质共同析出A B防止由于温度升高,硫酸铜的溶解度增大C防止由于降低,硫酸铜的溶解度增大D pH假设废液中铜离子的质量分数为回收率为则每吨废液可制得硫酸铜晶体的质量为510%,80%,A
312.5kg B
390.6kg C200kg D80kg.⑴如何检验一种溶液中不存在铁离子而有亚铁离子？2得分阅卷人
五、实验题共1题，题分合计10分溶液中混有少量如何提纯？2FeSCU Fe2SO
43.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，左右时升华下图是两1100℃个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（H）所示试回答
（1）B中反应的化学方程式为__________________________________________
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是
（3）D中反应化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
（4）装置（I）的主要缺点是__________________________________________________________________________________________________________________________________________O得分阅卷人
六、计算题（共11题，题分合计88分）
（5）装置（II）的主要缺点是如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_________________________________________________O.将铁粉置于硝酸中，再微热反应过程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无110g40mL色充分反应后，共收集到混合气体（、均为标准状况），溶液里还残留固体L792L NO NO
24.4g（）求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比1⑵求原硝酸溶液的物质的量浓度（）求浓酸气体中、的体积比3NONO2（）写出总化学方程式4,称取某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成（所得溶液中不含有其它还原性物质），另取
20.200g Fe2+
7.90硫酸锦［2（NH4）2SO4•Ce（SO）2•2H2O］（摩尔质量为632g/mol）,溶解后稀释至250mL,取该溶液
30.0mL恰好4与上述Fe2+溶液完全反应，反应的离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+o请计算该矿样中FezCh的质量分数023摩尔质量为）160g/mol o
3.可能由CuCb、FeSCU、KOH、Fe2（SCU）3中的两种或更多种物质组成的混合物A,取一定量的A分为两等份，每份都不足克把两份混合物分别溶于足量的水中，得到澄清的溶液将其中一份酸化，并通入足量的硫化氢气体，100得到沉淀克在另一份溶液中，浸入质量为克的铁棒，充分反应后取出，铁棒的质量为克，溶液的体积
11.210098为毫升，经测定，其中［］摩/升通过计算推断每份混合物的组成成份各多少克？500Fe2+=
0.
94.在2LFe（SCU）3和CuSCU的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得2L
0.025moi/L的FeSCU溶液及26g固体沉淀物，求原溶液中Fe2（SO4）3和CuSCU溶液的物质的量浓度,将一生锈铁片置于稀中，充分反应后，共收集到（标况）气体，溶液中还剩余固体残渣，在过5HNO31L2L NO5g滤后的滤液中，通入氯气，恰好使溶液中的全部氧化.求原带锈铁片的质量和铁锈的质量分数（铁锈成
35.5g Fe2+分以计）FezCh.在的溶液中通入一定量氯气，待反应结束后,将溶液稀释至再取出的稀溶液，加足量6500mLO.lmol/L FeCL1L,1/10溶液洪得到沉淀，问原溶液中，是否完全被氧化？若未完全被氧化，试求被氧化的质量分AgNCh
2.009g Fe2+Fe+数（不考虑氯气与水反应）,铁粉和氧化铁的混合物共加到稀中，恰好完全反应，得到（标况）氢气；向反应后的
748.8g.I700mL H2so
42.24L溶液中滴入溶液，振荡溶液未见红色KSCN（）混合物中铁和氧化铁各有多少克？1⑵原稀溶液的物质的量浓度H2so4H2s
04.将粉和粉末混合物加入足量浓使其全部溶解，用中和过量的后，再用水将其溶8Cu CuO
0.34g,H2so4NaOH H2sCU液稀释至然后往溶液中加入还原铁粉，反应完毕后，过滤，将不溶物烘干，质量为求
①被铁500mL,
1.85g
1.89g置换出的铜的质量
②用铁置换前溶液的物质的量浓度CuSCU
③原混合物中的质量是多少Cu g
9.有FeSCU和Fe2（SO4）3混合溶液100mL,用这种溶液进行如下实验
①取溶液，用使之成酸性，再用溶液滴定，消耗了10mL H2s4KMnCU
5.00X。
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