《氮气和氮的氧化物》课件

氮气和氮的氧化物欢迎来到氮气和氮的氧化物课程概述氮气氮的氧化物氮气是空气中含量最多的气体，占空气体积的氮的氧化物是一类重要的化学物质，在工业生产和环境保护中都78%具有重要意义氮气的性质无色无味化学性质稳定惰性气体氮气在常温常压下为无色无味气体，无氮气分子由两个氮原子以三键结合而由于氮气的化学性质稳定，它常被用作毒，不溶于水成，化学性质稳定，不易发生化学反惰性气体，用于保护一些易氧化物质应，需要在高温或高压下才能与其他物质反应氮气的制取方法空气分离法1利用空气中氮气和氧气的沸点不同，通过液化空气分馏获得氮气氨气分解法2将氨气在高温下分解，生成氮气和氢气其他方法3例如，利用氮化物热分解、硝酸铵热分解等方法制取氮气氮气的应用惰性保护气食品保鲜在焊接、金属冶炼等过程中，氮氮气可以充入包装袋，延长食品气可用于保护金属，防止氧化的保质期，保持新鲜度电子器件生产医药生产氮气可以用于制造半导体、液晶氮气可用于生产药物、疫苗等，显示器等电子器件保证产品的纯度和安全性氮气的储存和运输氮气通常储存在高压钢瓶中运输氮气时，需使用专门的运输车辆氮气运输过程中，要注意安全操作，避免泄漏氮的氧化物氮的氧化物是指氮和氧形成的化合物，包括一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮和五氧化二氮等它们在自然界中存在，也由人类活动产生氮的氧化物的种类氧化亚氮一氧化氮1N2O2NO无色气体，有甜味，又称笑无色气体，难溶于水，有毒气，有麻醉作用，能使人发性笑，医学上用作麻醉剂二氧化氮三氧化二氮3NO24N2O3红棕色气体，有刺激性气味，蓝色液体，易分解为一氧化氮有毒性，溶于水生成硝酸和亚和二氧化氮，在低温下可稳定硝酸存在氧化亚氮N2O俗称性质笑气无色无味的气体，略带甜味，密度比空气略大，能溶于水用途用作麻醉剂、助燃剂和食品添加剂一氧化氮NO无色气体易氧化生物活性在常温常压下，一氧化氮是一种无色气在空气中易被氧化成二氧化氮，并在生物体内，一氧化氮是一种重要的信号NO2体，具有轻微的刺激性气味形成红棕色烟雾分子，参与多种生理过程二氧化氮NO2物理性质化学性质二氧化氮是一种红棕色气体，有刺激性气味二氧化氮是一种酸性氧化物，能溶于水，生成硝酸和亚硝酸在常温常压下，二氧化氮会发生二聚反应，形成无色或淡黄色的二氧化氮具有强氧化性，可以氧化很多物质四氧化二氮气体N2O4三氧化二氮N2O3三氧化二氮是一种蓝色的液体，在常温下容易分解它是硝酸的酸酐，在水中溶解会生成硝酸它在空气中易于分解，产生二氧化氮和一氧化氮四氧化二氮N2O4无色液体易挥发常温下为无色液体，有强烈的刺易挥发，在常温下会迅速蒸发成激性气味无色的气体强氧化性有毒具有强氧化性，可以与许多物质对人体有毒，吸入后会导致呼吸发生反应，生成氧化物道刺激和肺部损伤五氧化二氮N2O5化学式外观无色固体，易升华N2O5性质强氧化剂，不稳定氮的氧化物的性质氮氧化物通常是无色或有色气体，具有刺一些氮氧化物易溶于水，并与水反应生成许多氮氧化物具有氧化性，它们在燃烧过激性气味酸，如硝酸程中会加速燃烧HNO3氮氧化物的生成反应高温燃烧在高温下，氮气与氧气反应生成氮氧化物例如，汽车发动机和工业锅炉的排放闪电闪电过程中，大气中的氮气与氧气发生反应，生成氮氧化物生物固氮土壤中的微生物将氮气转化为氨，进而被植物吸收，最终形成硝酸盐等氮氧化物工业生产一些工业生产过程，例如硝酸的生产，也会产生氮氧化物氮氧化物的应用汽车尾气催化剂农业工业氮氧化物可以转化为氮气和氧气，减少用作肥料，促进植物生长用于合成硝酸、炸药等汽车尾气排放氮氧化物的环境影响空气污染酸雨臭氧层破坏氮氧化物是空气污染的主要来源之一，它氮氧化物与水反应会形成硝酸，导致酸氮氧化物会参与臭氧层的破坏，导致地球们会导致呼吸道疾病、心血管疾病等健康雨，对森林、湖泊、土壤等造成危害受到更多紫外线的照射，危害生物问题酸雨的成因和危害主要成因危害影响123主要由化石燃料燃烧产生，释放二酸雨会破坏土壤、水体、森林生态酸雨会使土壤酸化，造成植物生长氧化硫和氮氧化物等污染物这些系统和建筑物，威胁人类健康和生不良，甚至死亡还会使湖泊和河物质在大气中与水蒸气反应形成酸物多样性流酸化，导致鱼类和其他水生生物性物质死亡光化学烟雾的成因和危害成因危害光化学烟雾通常发生在阳光充足、温度较高、空气湿度较低的城光化学烟雾对人体健康、环境和生态系统造成严重危害它会市地区当汽车尾气、工业排放等污染物中的氮氧化物刺激眼睛和呼吸道，导致呼吸道疾病，甚至加重心血管疾病NOx和挥发性有机化合物在阳光照射下发生光化学反应，生它还会损害植物生长，导致树木枯萎、农作物减产，并对建筑物VOCs成臭氧、过氧乙酰硝酸酯等强氧化剂，形成光化学和材料造成腐蚀O3PAN烟雾氮氧化物的处理方法催化还原法1使用催化剂将氮氧化物还原为氮气吸收法2使用吸收剂吸收氮氧化物选择性催化还原法3将氨气作为还原剂，选择性地还原氮氧化物生物脱氮法4利用微生物将氮氧化物转化为氮气催化还原法原理优势应用利用催化剂将氮氧化物还原为氮气和效率高，能有效降低氮氧化物排放广泛应用于汽车尾气处理、工业废气水处理等领域吸收法用液体吸收剂吸收氮氧化物常见的吸收剂有水、碱性溶液、氧化剂等吸收原理氮氧化物与吸收剂发生化学反应，生成可溶性物质选择性催化还原法氨气氮氧化物催化剂作为还原剂被还原为氮气提高反应速率生物脱氮法微生物作用环境友好利用微生物将氮氧化物转化为该方法不产生二次污染，更环氮气，实现脱氮保应用广泛可用于处理工业废水、生活污水等氮气和氮的氧化物的安全性氮气本身无毒，但大量吸入会造成窒息氮气本身不燃，但可助燃，应避免与易燃物质接触氮氧化物具有毒性，吸入过量会引起呼吸道刺激，甚至中毒注意事项安全操作通风储存氮气和氮的氧化物在使用和储存过程中在使用氮气和氮的氧化物的场所，应确氮气和氮的氧化物应储存在通风良好、需要谨慎操作，避免接触皮肤或眼睛保通风良好，避免积累过量的氮气或氮干燥、阴凉的地方，远离火源和氧化的氧化物剂总结氮气和氮的氧化物是重要的氮氧化物对环境有负面影响控制氮氧化物的排放至关重化学物质要氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的氮气是空气中含量最多的气体，具有主要污染物之一，会对人体健康造成通过使用各种技术，例如催化还原法广泛的应用，例如，食品包装、工业危害和吸收法，可以有效地减少氮氧化物生产和医疗领域的排放。