《溶液浓度的计算》课件

溶液浓度的计算本课件将介绍溶液浓度及其计算方法溶液浓度的概念溶液溶质一种或多种物质分散在另一种物被溶解的物质，通常以较小的量质中形成的均匀混合物存在溶剂溶解溶质的物质，通常以较大的量存在溶液浓度的单位质量分数摩尔浓度质量摩尔浓度体积百分浓度溶质质量占溶液质量的百分比每升溶液中所含溶质的摩尔数每千克溶剂中所含溶质的摩尔溶质体积占溶液体积的百分比数质量分数定义公式12溶液中溶质的质量占溶液总质质量分数=溶质质量/溶液质量的百分比量×100%单位3通常用百分数表示，例如表示溶质质量占溶液质量的10%10%摩尔浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质用符号c表示，单位为mol/L或M的量，其中为溶质的物质的量c=n/V n，为溶液的体积V质量浓度定义单位公式质量浓度是指在一定温度下，溶液中溶质量浓度的单位通常为g/mL或mg/L质量浓度=溶质质量/溶液体积质的质量与溶液的体积之比当量浓度定义计算公式当量浓度指的是每升溶液中所含当量浓度=溶质的当量数/溶液溶质的当量数，用符号表示的体积升“N”应用当量浓度主要用于酸碱中和反应的计算，方便理解和计算反应物之间的当量关系溶液稀释的计算起始浓度1首先确定要稀释的溶液的初始浓度目标浓度2明确稀释后所需的最终浓度稀释体积3计算需要添加多少溶剂以达到目标浓度溶液浓缩的计算浓缩1增加溶液中溶质的浓度方法2蒸发溶剂计算3运用比例关系溶液配制的计算计算所需溶质质量1根据浓度和体积计算称量溶质2使用天平准确称量溶解溶质3将溶质溶解在适量溶剂中定容4将溶液转移至容量瓶，定容至刻度线溶液配制是一个重要的实验操作，需要准确计算和操作计算所需溶质质量是关键步骤，需要根据所需的浓度和体积进行计算称量溶质时要使用天平确保准确性，并使用合适的溶剂进行溶解最后，将溶液转移至容量瓶，并定容至刻度线，以确保溶液的准确浓度溶质的溶解度饱和溶液溶解度当溶液中溶质的浓度达到最大值，不再溶解更多溶质时，该溶液在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量，称为称为饱和溶液该溶质在该溶剂中的溶解度饱和溶液与饱和浓度饱和溶液饱和浓度在一定温度下，溶液中不能再溶解溶质的溶液称为饱和溶液在一定温度下，饱和溶液中溶质的浓度称为饱和浓度沉淀反应与溶解度积沉淀反应指两种可溶性盐在溶液中反沉淀反应的平衡常数称为溶解度积，应生成难溶性盐，难溶性盐以固体形表示在一定温度下，难溶性盐在饱和式析出，称为沉淀溶液中，金属阳离子浓度与阴离子浓度的乘积溶解度积的大小反映了难溶性盐的溶解度，溶解度积越大，溶解度越大，反之越小缓冲溶液的原理抵制变化弱酸弱碱体系平衡移动pH缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱的添加所缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱当添加酸或碱时，溶液中的平衡会移动导致的pH变化及其共轭酸组成以抵消pH变化缓冲溶液的值计算pH公式应用使用亨德森-哈塞尔巴尔赫方程式计算缓冲溶液的pH值弱酸碱对/缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成平衡常数利用酸或碱的平衡常数（Ka或Kb）计算pH值电离平衡方程式可逆反应平衡状态电解质在溶液中电离是一个可逆电离和结合过程达到平衡时，电反应离度不再改变平衡常数电离平衡常数表示平衡时离子浓度与未电离分子浓度的比值K弱电解质的解离度与pH解离度值pH12弱电解质在溶液中部分解离，溶液的pH值反映了溶液的酸解离度是指解离的弱电解质分碱性，弱电解质的解离度会影子数占总弱电解质分子数的百响其溶液的pH值分比关系3解离度越大，弱电解质解离的程度越高，溶液的值越偏离中性，即pH酸性越强或碱性越强强电解质的解离度完全解离影响因素强电解质在溶液中几乎完全解离成离子，其解离度接近于1强电解质的解离度受溶液浓度、温度和溶剂性质的影响酸碱滴定的基本原理中和反应滴定终点酸碱滴定利用酸碱中和反应，根据已滴定终点是指示剂变色时所到达的点知浓度的标准溶液来测定未知浓度的，通过指示剂颜色变化来判断中和反溶液应的终点化学计量通过滴定过程消耗的标准溶液体积，利用化学计量关系计算出未知溶液的浓度酸碱滴定的计算化学计量1根据滴定反应的化学方程式浓度计算2利用滴定数据计算溶液浓度指示剂3选择合适的指示剂判断滴定终点氧化还原反应的平衡氧化剂和还原剂电子转移平衡常数氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去氧化还原反应中电子从还原剂转移到氧化平衡常数K反映了反应进行的程度，K越大电子的物质剂，反应越完全电解质的电离度弱电解质强电解质弱电解质在溶液中部分电离，电离度较小，例如醋酸、氨水等强电解质在溶液中完全电离，电离度为1，例如强酸、强碱、大多数盐类等离子强度的计算

0.51离子强度公式溶液中所有离子浓度对溶液性质的影离子强度等于溶液中所有离子的浓度响乘以离子电荷的平方23单位应用通常用摩尔/升（mol/L）表示在电化学、化学平衡和溶液性质研究中应用广泛渗透压的概念与计算渗透压定义计算公式指阻止溶液通过半透膜渗透的压渗透压π=iMRT，其中i为范力它反映了溶液中溶质的浓度霍夫因子，M为摩尔浓度，R为，浓度越高，渗透压越大理想气体常数，T为绝对温度应用渗透压在生物学、医学和化学工程等领域有着广泛的应用，例如用于药物输送、细胞膜研究和海水淡化等胶体溶液的特性分散相分散介质胶体溶液的分散相是微小的粒分散介质可以是液体、气体或子，直径在1纳米到100纳米之固体间丁达尔效应布朗运动当光束通过胶体溶液时，光束胶体溶液中的微粒会不断地做会散射，形成一条明亮的光柱无规则的运动，这是由于微粒，这是胶体溶液特有的现象受到分散介质分子的撞击胶体溶液的稳定性布朗运动电荷效应吸附层胶体粒子在溶剂中做无规则的运动，使胶体粒子表面带有相同的电荷，相互排胶体粒子表面吸附一层溶剂分子或离子得粒子不会沉降下来斥，防止粒子凝聚，形成吸附层，阻止粒子相互接触胶体溶液的制备方法分散法1将粗分散相粉碎成胶体粒子凝聚法2将溶液中可溶性物质转化为胶体胶体溶液的应用医药领域制造药物，例如注射液、工业生产制造涂料、油墨、橡胶、乳剂、混悬剂等，提高药物的稳定性塑料、陶瓷等材料，提高材料的性能和生物利用度和稳定性日常生活净化水质，例如用明矾净水，利用胶体吸附杂质；制造食品，例如牛奶、酸奶等总结与复习学习要点重要概念•溶液浓度的定义和计算•电离平衡、解离度、pH值不同浓度单位之间的换算缓冲溶液的原理和计算••溶液配制、稀释、浓缩的计算酸碱滴定、氧化还原反应的平衡••溶解度、饱和溶液、溶解度积的概念电解质的电离度、离子强度••课堂互动问答通过课堂互动问答，可以检验学生对溶液浓度计算的理解程度，并及时解决学生遇到的问题例如，可以提出一些实际应用问题，例如如何配制一定浓度的溶液，或如何计算溶液的浓度等通过问答的形式，可以引导学生思考，并加深对溶液浓度计算的理解。