化学总复习课件-新人教

化学总复习课件新人教版全套整理绪论化学的探究方法实验观察归纳总结理论推演化学家通过实验观察物质的性质和变将实验结果进行整理和分析，得出规律基于实验结果和已有理论，进行深入的化，获取第一手资料性的结论理论推演和模型构建物质及其变化物质的分类物质的变化根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯净物和混合物物质的变化分为物理变化和化学变化物理变化不产生新物质，只是物质的状态或形状发生改变纯净物只由一种物质组成，具有固定的组成和性质混合物化学变化产生新物质，伴随着能量的变化由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质物质的组成元素原子12物质的基本组成单元，具有元素的最小粒子，保持元素独特的性质化学性质分子离子34由两个或多个原子通过化学原子或原子团失去或得到电键结合而成的稳定结构子后形成带电荷的粒子原子结构和周期律核外电子排布1电子层、电子亚层、轨道原子结构2原子核、质子、中子、电子元素周期律3元素性质的周期性变化规律化学键的形成电子云重叠能量降低化学键类型原子间电子云相互重叠，形成共用电形成化学键的过程伴随着能量释放，常见的化学键类型包括离子键、共价子对，从而形成化学键体系能量降低，使体系更加稳定键和金属键，它们根据原子间电子转移或共享方式有所不同氧化还原反应和化学反应进程氧化还原反应1氧化还原反应是指物质发生电子转移的过程，氧化剂得电子，还原剂失电子化学反应进程2化学反应进程指的是化学反应从反应物到生成物的变化过程，包括反应速率和反应平衡影响因素3影响化学反应进程的因素包括浓度、温度、催化剂等溶液的性质浓度溶解度溶液中溶质的含量，用溶液浓度来在一定温度下，某物质在溶100g表示剂中达到饱和状态时所溶解的该物质的质量温度温度对溶解度影响很大，通常温度升高，溶解度增大无机化学金属和非金属——金属非金属大多数元素是金属，它们通常非金属在元素周期表中位于右具有良好的导电性、导热性和上角，它们在反应中易于获得延展性，在反应中易失去电电子，形成阴离子，或与其他子非金属元素形成共价化合物金属与非金属的性质对比了解金属和非金属的性质对比，有助于我们更深入地理解元素周期律和化学键的形成有机化学基础碳元素结构12有机化合物以碳元素为核有机化合物以碳原子通过共心，其独特的结构和性质是价键连接形成链状、环状和理解有机化学的关键分支结构，展现了丰富的多样性官能团异构体34特定的原子团赋予有机化合相同分子式但结构不同的化物不同的化学性质，例如羟合物称为异构体，它们具有基、羧基和醛基不同的物理和化学性质烃类化合物定义分类性质仅由碳和氢两种元素组成的化合物烃类化合物可分为烷烃、烯烃、炔烃类化合物具有可燃性、不溶于水等烃、芳香烃等性质卤代烃卤代烃结构应用广泛环境问题卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子卤代烃在工业、农业和医药领域都有广卤代烃对环境有潜在的危害，例如臭氧取代后的产物，结构相对简单，但性质泛应用，例如作为溶剂、农药、塑料和层破坏和土壤污染多样医药中间体醇、醚、酚、醛、酮醇醚酚醛羟基连接在饱和碳原两个烃基通过氧原子连接的羟基直接连接在苯环上的化羰基连接在烃基上的-OH-C=O子上的有机化合物化合物合物化合物酮羰基连接在两个烃基-C=O上的化合物羧酸和酯羧酸酯含有羧基的化合由羧酸和醇反应生成的化合-COOH物，具有酸性，例如醋酸物，通常具有香味，例如乙酸和苯甲酸乙酯CH3COOH CH3COOCH2CH3C6H5COOH反应羧酸和醇在酸性条件下发生酯化反应，生成酯和水酯在碱性条件下发生水解反应，生成羧酸和醇氨基化合物结构特征重要性含有一个或多个氨基是生物体中重要的组成部分，-NH2和羧基的有机化例如蛋白质、核酸和酶-COOH合物分类根据氨基和羧基的相对位置、侧链基团的不同，可以分为多种氨基化合物生物大分子碳水化合物蛋白质脂类核酸糖类、淀粉、纤维素，为氨基酸构成，酶、激素，脂肪、磷脂，提供能量，、，遗传信息的DNA RNA生命活动提供能量生命活动的重要物质基构成细胞膜，生物膜携带者，控制着生物的性础状化学实验技能与化学仪器安全操作1规范操作流程，保护自己和他人安全仪器使用2熟悉常见仪器功能和使用方法实验设计3掌握科学的实验设计方法数据分析4准确记录实验数据并进行分析化学计算方法化学方程式化学计量化学方程式是定量计算的基础，能根据化学方程式进行物质的量的计准确反映化学反应的本质和物质的算，是化学计算的核心内容量的变化计算技巧掌握常见的计算技巧，如解题步骤、单位换算、数据处理等，能提高计算效率化学平衡可逆反应平衡常数12化学平衡是指可逆反应中正平衡常数表示在一定温度逆反应速率相等，反应体系下，可逆反应达到平衡状态的组成不再发生变化的状时生成物浓度与反应物浓度态之比的常数影响因素3温度、浓度、压强等因素都会影响化学平衡的移动方向反应速率和化学动力学影响因素1浓度、温度、催化剂速率常数2反应速率和浓度之间的关系活化能3反应发生所需的最低能量化学动力学研究化学反应速率和反应机理反应速率是指反应物浓度随时间变化的速度酸碱论酸碱理论酸碱理论酸碱理论Arrhenius Brønsted-Lowry Lewis定义在水溶液中，能电离出氢离子的定义能给出质子的物质为酸，能接受定义能接受电子对的物质为酸，能给物质为酸，能电离出氢氧根离子的物质质子的物质为碱出电子对的物质为碱为碱电化学反应氧化还原反应电极反应电化学反应的核心是氧化还原电化学反应发生在电极上，包反应，涉及电子的转移括氧化反应和还原反应电池电解电池利用电化学反应将化学能电解利用电能驱动非自发化学转化为电能反应，将电能转化为化学能核化学基础原子核放射性12原子核由质子和中子构成，一些原子核不稳定，会自发决定元素的化学性质地释放能量和粒子，即放射性核反应应用34原子核发生的变化称为核反核化学在医学、能源、工业应，涉及核能的释放或吸和农业等领域有着广泛的应收用环境与化学水污染和治理大气污染和治理土壤污染和治理化学与生活日常生活环境保护科技发展化学在日常生活中的应用十分广泛，化学可以为解决环境问题提供重要的化学在现代科技领域扮演着重要的角例如食品添加剂、医药、化妆品方法和技术，例如污染物的治理、色，例如材料科学、纳米技术、生等化学的知识可以帮助我们更好地新能源的开发等化学的发展与环境物技术等化学的不断发展推动着科了解生活中的各种现象，并做出更明保护息息相关，需要我们共同努力技的进步，并为人类社会带来更多福智的选择祉化学科学技术发展简史古代化学炼金术、陶瓷、染料等早期的化学活动为现代化学奠定了基础近代化学世纪，拉瓦锡等人的研究建立了化学计量学，标志着18化学成为一门真正的科学现代化学世纪，量子化学、核化学等新兴领域发展迅速，化学20科学技术不断突破化学课程知识体系梳理基础知识基本技能拓展应用物质的组成、结构、性质、变化以及化化学实验的基本操作和实验设计化学在生活、生产、环境保护、能源等学反应规律等领域的应用化学考试题型与答题技巧了解考试大纲和教材内容，重点掌熟悉考试题型和答题技巧，练习不握基础知识和重要概念同类型题目的解题方法合理分配时间，注重答题速度和准确性，避免粗心大意导致失分化学考点总结与复习方法考点总结重点突破模拟练习梳理知识体系，构建知识框架，将零散针对易错点和常考点进行深入分析，掌通过大量的模拟试题练习，检验学习效的知识点串联起来，形成完整的知识网握解题思路和方法，提高应试能力果，查漏补缺，提高解题效率和正确络率模拟试题集训全真模拟1根据考试大纲和近年真题，模拟考试流程和题型，帮助学生熟悉考试节奏错题分析2深入分析错题原因，找出知识漏洞，制定针对性复习计划查漏补缺3针对考试中暴露的薄弱环节，重点突破，提升答题能力。