《铜与硝酸反应》课件

铜与硝酸反应让我们深入了解铜与硝酸的反应，探讨其化学原理、反应产物以及应用场景课程目标了解铜与硝酸反应认识硝酸的性质提高实验操作技能掌握铜与硝酸反应的实验原理、步骤和现理解硝酸的氧化性，以及它在化学反应中掌握相关实验仪器的使用，以及安全规范象的作用的操作流程实验原理铜与硝酸反应时，硝酸的氧化性较强，会将铜氧化为铜离子（Cu2+），同时硝酸自身被还原为不同的产物，反应产物与硝酸的浓度和温度有关当硝酸浓度较高时，硝酸被还原为二氧化氮气体（NO2），反应方程式为Cu+4HNO3浓→CuNO32+2NO2↑+2H2O当硝酸浓度较低时，硝酸被还原为一氧化氮气体（NO），反应方程式为3Cu+8HNO3稀→3CuNO32+2NO↑+4H2O实验步骤准备准备好实验所需的仪器和试剂铜片、浓硝酸、烧杯、量筒、滴管、蒸发皿、酒精灯、石棉网、三脚架、水槽、镊子操作将一小块铜片放入烧杯中，然后用滴管小心地滴入浓硝酸观察反应现象，并记录实验数据处理反应结束后，将烧杯中的溶液小心地倒入水槽中，并用清水冲洗干净将铜片用清水冲洗干净，然后用酒精灯烘干注意事项安全第一小心操作始终佩戴安全眼镜和实验服，并操作硝酸时，应格外小心，避免确保实验室通风良好接触皮肤和眼睛废物处理实验结束后，应将废液妥善处理，并清理实验室预期实验结果蓝色溶液无色气体硝酸铜溶液呈蓝色二氧化氮气体呈无色实验现象分析铜与硝酸反应产生多种现象，如溶液颜色变化、气体产生等学生需要仔细观察并记录实验现象，并结合化学方程式进行分析，才能准确地理解反应过程观察到溶液的颜色变化，例如，稀硝酸与铜反应产生蓝色溶液，浓硝酸与铜反应产生绿色溶液这说明反应过程中铜的氧化态发生了变化观察到气体的产生，例如，稀硝酸与铜反应产生无色气体，浓硝酸与铜反应产生红棕色气体这说明反应过程中产生了不同的氧化产物实验数据处理收集数据记录实验过程中观察到的现象，如溶液颜色变化、气体产生、温度变化等整理数据将收集到的数据整理成表格或图表，以便于分析和比较分析数据根据数据分析实验结果，并解释实验现象，得出结论实验结论铜与硝酸反应生成硝酸硝酸的浓度影响反应产12铜、二氧化氮气体和水物反应方程式浓稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、Cu+4HNO3一氧化氮气体和水=CuNO32+2NO2↑+2H2O铜与硝酸反应为氧化还原反应3铜失去电子被氧化，硝酸中的氮元素得到电子被还原实验应用工业生产科学研究铜与硝酸反应可用于生产硝酸铜，硝酸铜是重要的化工原料，广该反应可用于研究金属的氧化还原性质，以及硝酸的氧化性该泛应用于金属表面处理、电镀等领域反应也是研究化学反应速率和平衡的典型案例相关概念回顾本节课将回顾一些与实验相关的基础化学概念，为理解铜与硝酸反应提供理论基础我们将重点回顾金属与酸的反应，氧化还原反应等知识点化学反应类型化合反应分解反应两种或多种物质反应生成一种新物质一种物质分解成两种或多种物质的反的反应应置换反应复分解反应一种单质与一种化合物反应生成另一两种化合物互相交换成分，生成两种种单质和另一种化合物的反应新的化合物的反应酸碱中和反应定义本质酸与碱反应生成盐和水的反应被酸碱中和反应的本质是氢离子称为酸碱中和反应与氢氧根离子反应生H+OH-成水应用酸碱中和反应在化学实验、工业生产、农业生产等领域都有广泛的应用金属与酸反应锌与盐酸镁与硫酸铁与硝酸锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气铁与硝酸反应生成硝酸铁和氢气氧化还原反应电子转移氧化剂与还原剂12氧化还原反应的核心是电子转氧化剂获得电子，自身被还原移，物质在反应中失去电子被，还原剂失去电子，自身被氧氧化，得到电子被还原化氧化数变化3氧化还原反应中，物质的氧化数发生变化，氧化数升高被氧化，降低被还原反应速率因素温度升高，反应速率加快反应物浓度越高，反应速率越快催化剂可以加快反应速率，但本身不参与反应反应平衡可逆反应平衡状态影响因素铜与硝酸反应并非单向进行，而是可逆当正向反应速率等于逆向反应速率时，温度、浓度、压强等因素会影响反应平反应，在一定条件下，反应物和生成物反应达到平衡状态，此时反应物和生成衡的移动方向，遵循勒夏特列原理可以相互转化物的浓度不再变化实验安全注意事项实验安全至关重要，确保实验顺利进行并保障人身安全规范操作个人防护严格按照实验步骤进行，避免意佩戴安全眼镜，实验服，手套等外发生防护用品废物处理按规定处理实验废液和废渣，避免污染环境防护用品佩戴安全眼镜实验服保护眼睛免受化学物质飞溅、碎防止化学物质溅到皮肤和衣服上屑或强光伤害手套保护皮肤免受化学物质腐蚀和污染实验危险品处理硝酸铜强氧化剂，腐蚀性，慎用金属，可燃，避免接触实验废弃物处理安全处置环保意识确保所有废弃物都按照正确的分类和方法进行处理，防止污染环积极推广环保理念，减少实验废弃物的产生，并采取措施进行资境和危害人体健康源回收利用实验环境管理通风良好温度适宜整洁有序123确保实验室通风良好，避免有害气维持适宜的实验温度，避免温度过保持实验室清洁整齐，便于实验操体积聚高或过低影响实验结果作和安全管理实验室常见设备烧杯烧瓶量筒试管用于盛装、加热、搅拌、溶解用于盛装、加热、反应、蒸馏用于精确量取一定体积的液体用于少量试剂的反应、加热、、反应等化学操作等化学操作观察等操作实验操作基本技能安全意识规范操作12严格遵守实验室安全操作规程熟练掌握仪器使用方法，规范，确保人身安全操作步骤细致观察规范记录34认真观察实验现象，记录实验准确记录实验数据和现象，并数据，并进行分析进行合理的分析仪器使用方法天平1使用天平前需要校正，称量时物体应置于天平的中央位置，避免晃动量筒2量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面最低点保持水平烧杯3烧杯可用作反应容器，加热时要使用垫石棉网酒精灯4使用酒精灯时，要注意添加酒精的量，并避免接触明火数据记录及分析准确性1确保数据准确无误完整性2记录所有相关数据可读性3清晰易懂的记录方式实验数据记录是科学研究的重要环节，要确保数据的准确性、完整性和可读性，以便于后续的分析和研究报告撰写要求实验结果数据分析讨论详细记录实验过程中观察到的现象，包对实验数据进行分析，并得出结论，并对实验过程中遇到的问题进行分析，并括颜色变化、气体生成、沉淀产生等结合实验现象进行解释提出改进建议实验考核内容实验操作实验现象描述学生需熟练掌握铜与硝酸反应实学生需准确描述实验过程中出现验的操作步骤，并能安全规范地的现象，并能解释现象背后的化进行实验学原理实验数据分析学生需根据实验数据进行分析，得出实验结论，并能运用相关化学知识解释结论课后思考题铜与硝酸反应的产物是什么？为什么会有不同的产物？

1.如何通过实验现象判断铜与硝酸反应的产物？

2.为什么在铜与硝酸反应的实验中需要控制硝酸的浓度？

3.延伸阅读推荐大学化学化学实验指南化学反应深入学习化学原理和应用掌握安全操作和实验技巧了解常见反应类型和原理总结与展望本次实验探讨了铜与硝酸的反应，揭示了金属与酸反应的原理、现象和产物通过实验观察和数据分析，加深了对氧化还原反应的理解，并掌握了相关实验操作技能。