《化学反应的表示》课件

化学反应的表示化学反应是物质发生变化的过程，可以用化学方程式来表示化学方程式用化学式和化学计量数来表示化学反应物和生成物之间的关系课程目标认识化学反应的表示方法理解化学反应的基本概念掌握化学反应的实质学习如何用化学方程式来表示化学反掌握化学反应的概念、类型、影响因了解化学反应的本质是物质的重新组应，并能正确书写化学方程式素等方面的知识，并能运用这些知识合，并能用化学反应的实质来解释一来分析和解决实际问题些常见的化学现象化学反应的基本概念物质变化原子重组化学反应是物质发生化学变化的过程，导致新物质的生成化学反应过程中，原子的排列和连接方式发生改变，形成新的分子或离子化学反应伴随着能量的变化，例如放热反应和吸热反应化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子总数不变化学反应的表示方法化学符号和化学式化学方程式化学反应的示意图用元素符号和数字表示物质的组成和结构用化学式和符号表示化学反应的过程用图形和符号直观地展示化学反应的过程化学反应的定义物质变化原子重组12化学反应是物质发生化学变化化学反应中，原子不会消失或的过程，旧物质消失，新物质产生，只是原子之间的连接方生成式发生改变能量变化化学方程式34化学反应通常伴随着能量变化化学反应可以用化学方程式来，例如放热反应或吸热反应表示，它描述了反应物和生成物之间的关系化学反应的表示化学反应是指物质发生化学变化的过程，通过化学反应，原物质会转化成新的物质化学反应的表示方法有很多，最常见的是用化学方程式来表示化学反应式反应物箭头反应物是指参与化学反应的物质它们在反应箭头表示化学反应的方向，指向生成物中发生变化并转化为生成物生成物加号生成物是指化学反应中由反应物转化而成的物加号用于分隔反应物和生成物，表示两者之间质它们是反应的结果的化学反应化学式化学式的定义化学式的类型化学式表示物质组成的符号，它化学式包括分子式、实验式和结使用元素符号和数字来表示物质构式，分别表示物质的分子组成中各元素的种类和原子个数、最简组成和原子排列方式化学式的作用化学式可以简明地表达物质的组成，方便化学反应的表示和计算化学反应的类型合成反应分解反应置换反应复分解反应两种或多种物质反应生成一种一种物质分解成两种或多种物一种单质与一种化合物反应，两种化合物相互交换成分，生新物质的反应质的反应生成另一种单质和另一种化合成两种新的化合物的反应物的反应化学反应的平衡可逆反应平衡常数12化学反应达到平衡状态时，正平衡常数表示可逆反应在一定逆反应速率相等，体系的宏观温度下，反应物和生成物浓度性质保持不变之间的比例关系，可以判断反应的程度影响因素应用34温度、浓度、压力等因素会影化学反应的平衡原理在工业生响化学反应的平衡状态，改变产、环境保护、生物化学等领平衡常数或平衡移动方向域有广泛应用，例如合成氨、硫酸的生产等反应物和生成物反应物生成物反应物是指参与化学反应的物质它们是化学反应的起始物质生成物是指化学反应中由反应物生成的新的物质它们是化学反应的产物反应物发生化学变化，生成新的物质生成物可以是单质或化合物，取决于反应的类型反应方程式的书写化学反应方程式是化学反应的书面表示，它用化学式和系数来表达反应物和生成物的化学计量关系确定反应物和生成物首先，需要确定反应的反应物和生成物1写出化学式2然后，用正确的化学式表示每个反应物和生成物配平化学方程式最后，通过调整化学计量系数来平衡化学方程式，使反应物和生成3物的原子数相等化学方程式是一个简明、直观的化学反应描述，它在化学研究和应用中具有重要意义平衡方程式化学计量化学反应方程式反应物和生成物的原子数目相等用化学式表示化学反应的式子系数原子守恒用于平衡化学反应方程式中各物质的原子数目反应前后原子种类和数目保持不变化学反应中的系数化学计量化学反应中，系数表示参与反应的每种物质的相对分子数质量守恒系数确保化学反应前后原子种类和数目保持不变，满足质量守恒定律反应比例系数体现了反应物与生成物之间的定量关系，用于计算反应的产率和消耗量化学反应的化学计量物质的量化学方程式

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2.12摩尔是化学计量的基本单位，化学方程式是化学反应的符号表示一定数量的粒子表示，可以用来表示反应物和生成物的物质的量关系计量系数限制反应物

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4.34化学方程式中的系数表示参与限制反应物是反应中首先完全反应的各物质的摩尔数之比，反应的物质，决定了反应产物也称为化学计量系数的最大量化学反应的物质量关系化学反应的温度关系温度是化学反应中最重要的影响因素之一温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢1020温度能量每升高10摄氏度，反应速率大约增加一倍温度升高，反应物分子获得的能量增加，反应速度加快3040活化平衡温度升高，更多分子具有足够的能量越过活化能，反应速度加快温度影响反应平衡常数，改变平衡点的位置，进而改变产物的量化学反应的压力关系气体反应压力增加平衡向气体分子数减少的方向移动气体反应压力降低平衡向气体分子数增加的方向移动固体或液体反应压力变化对平衡影响微弱压力的变化会影响化学反应的平衡位置气体反应的平衡常数随压力的变化而变化，但固体或液体反应的平衡常数不受压力的影响化学反应的速率概念反应物转化为生成物的速度影响因素温度、浓度、催化剂等测量方法通过测量反应物或生成物浓度变化来确定化学反应的动力学反应速率活化能化学反应动力学主要研究化学反活化能是指化学反应开始发生所应速率的影响因素和反应机理需要的最低能量，它决定了反应速率催化剂温度催化剂可以降低活化能，加速或温度越高，反应速率越快，因为减缓化学反应速率，但不参与反分子运动速率加快，碰撞频率增应加化学反应的势能图势能图可以帮助我们更好地理解化学反应过程横坐标代表反应进程，纵坐标代表体系的势能反应物和生成物的势能分别对应于图中最低点过渡态是反应过程中能量最高的中间态，对应于势能图中的最高点活化能是反应物达到过渡态所需的最低能量，对应于势能图中反应物最低点到过渡态最高点之间的能量差化学反应的活化能化学反应活化能势能图催化剂的影响活化能是指化学反应发生时，反应物分子活化能通常用势能图来表示，反映反应物催化剂可以通过降低活化能来加速化学反从初始状态转变为过渡状态所需要的最小和生成物的能量变化，以及过渡态的能量应速率，但不改变反应的平衡常数能量，单位为kJ/mol化学反应的催化剂催化剂的作用机制催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但它并不改变反应的平衡常数催化剂的定义催化剂是一种能改变反应速率但本身在反应前后化学性质和质量都不发生改变的物质化学反应的影响因素温度的影响催化剂的影响浓度的影响表面积的影响温度升高，反应速率加快，反催化剂可以改变反应速率，但反应物浓度越高，反应速率越固体反应物表面积越大，接触应物更容易获得活化能不改变反应的平衡常数快，碰撞机会更多面积更大，反应速率越快化学反应的应用食品工业制药工业化学反应在食品加工中发挥重要作用，例如，化学反应是制药过程中不可或缺的一部分，许发酵反应、氧化反应等多药物的合成都需要经过复杂的化学反应能源行业材料科学化学反应在能源生产和利用中至关重要，例如化学反应是合成新材料的基础，例如，聚合反，燃烧反应、电化学反应等应、氧化还原反应等化学反应的环境影响空气污染水污染许多化学反应会释放有害气体，例如二氧化硫和氮氧化物，污染一些化学反应会产生有毒物质，例如重金属和有机污染物，污染空气水资源这些气体会导致酸雨、雾霾等环境问题，影响人体健康这些污染物会破坏水生生态系统，影响人类饮用水安全化学反应的安全问题安全防护实验操作

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2.12佩戴安全眼镜、手套，避免接严格按照实验步骤操作，防止触有害物质意外发生处理废弃物应急措施

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4.34将废弃物分类处理，防止污染熟悉实验室的应急措施，并及环境时采取措施化学反应的实验操作准备工作仔细阅读实验步骤，准备好实验仪器和药品，并做好安全防护措施操作步骤按照实验步骤依次进行操作，并仔细观察反应现象，记录实验数据和观察结果数据分析对实验数据进行整理分析，得出实验结论，并反思实验过程，总结经验教训实验总结写好实验报告，总结实验结果，并分析实验误差，提出改进意见化学反应的仪器设备烧杯烧瓶烧杯是化学实验中最常见的容器烧瓶是具有圆底和细长颈部的容之一，用于盛装液体，并进行搅器，用于加热液体，并防止液体拌、加热等操作飞溅量筒滴定管量筒用于精确测量液体的体积，滴定管是一种带刻度的细长管，通常由玻璃或塑料制成用于精确滴加液体，常用于滴定实验化学反应的数据分析化学反应的数据分析是化学研究的重要组成部分，它可以通过实验数据揭示反应的规律和本质12反应速率平衡常数通过测量反应物或生成物浓度随时间的衡量反应达到平衡状态时，反应物和生变化来确定反应速率成物浓度之间的关系34活化能热力学数据反应开始所需的最小能量，反映了反应包括焓变、熵变和吉布斯自由能变，用进行的难易程度于判断反应的自发性本章小结本章介绍了化学反应的表示方法，包括化学反应方程式、化学式和化学计量等通过本章的学习，你将能够理解化学反应的基本概念，并能运用化学反应方程式来描述和预测化学反应。