还剩10页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
1.[
2020.II,351]Ti o答案Is22s22P63s23P63d24s2•全国卷下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是填标号
2.[2019I,351]A.INeJ
①B.[Nel@3s3sH客用每空分或21Is22s22P63s23P64sl[Ar]4sl电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光子的形式释放能量2的能级为半充满状态，比较稳定3Mi+3d425A1|解析由元素在元素周期表中的位置可知为钾元素，其基态原子的电子排布式为|1n或Is22s22P63s23P64sl[Ar]4si为元素,单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁2h MgMg到能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量2第三周期元素中电负性最大的元素是第三周期元素形成的单质只有和在常温4C1,Ar下是气态,的相对分子质量大于故的熔点高于CL Ar,Cl Ar2分有、、、、、、七种前四周期元素,的原子序数最大已知:、、三
19.12A B C D E FG GA B C种元素的原子次外层电子排布都是止ls2〃-lp6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、的最外层电子数;元素原子的最外层电子数和相同，内层均填满电子;的气态单质在标准C GA C状况下的密度为与能形成离子化合物离子比离子少一个能层;原子的最
3.17g.L±A C AC,A CE外电子层中能级的电子数等于前一能层的电子总数p回答下列问题⑴上述元素的基态原子也含有个未成对电子的元素是填元素符号;它们位于元素周期表的区2与能形成离子化合物则的电子式是2A DAD,AD3C元素基态原子的价层电子排布式为;F元素基态原子最外层电子的轨道表示式为；G元素基态o原子的电子排布式为捐每空2分1C、S p2Na+H]-2s2P或33s23P5ffl HIs22s22P63s23P63d104sl[Ar]3d104sl解稠根据、、次外层电子排布可知,、、都属于第三周期元素;根据、、原子序A B CA BC DE F数分别等于、、最外层电子数，可知、、属于第一或第二周期元素;根据的气态单A BCDEFC质在标准状况下的密度可知,C的气态单质的摩尔质量为
3.17g・L-ix
22.4Lmol^71g・mo「i,则C为氯元素,由离子化合物可知为钠元素，则为氢元素,为氮元素;根据元素原子最外层AC A D FG电子数与相同，且内层均填满电子，可知为铜元素;根据原子最外电子层中能级电子A GE p数等于前一能层电子总数，可知为碳元素，则为硫元素据此可以确定相关问题的答案E B分根据下列一部分元素周期表中的信息，回答有关问题
20.183e fg hi jk1⑴在上表中，第一电离能最小的元素是（写元素名称，下同），电负性最大的元素是O⑵这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强（写出化学式，下同）,碱性最强⑶某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是（填对应的字母），该元素与元素形C成的化合物能否与溶液反应（若能，写出相应的离子方程式;若不能，则填“否）NaOH o⑷在元素的原子中，原子半径最小的是（填元素符号），其价层电子排布式为；未成对电e〜k子数最多的是（填元素符号）,其最高价氧化物对应水化物的化学式为;有两个未成对电子的元素是（填元素符号），第三周期中离子半径最小的是（填离子符号），该离子的电子排布式为o⑸在上表所列元素的原子中电子所排布的能级数目相同的有o
①a和b
②b和c
③f和g
④i和1固嵬（除有标注的外，每空分）⑴钠氟1（）2HC1O NaOH4（）分）3g AI2O3+2OH-2A1H+H2OQ
（4）C13s23P5P H3PO4Si、S（2分）Al3+Is22s22P6
（5）
①②④（3分）C」Ne|
①0DJNe]
①3P3s3p答案A解析由题给信息知，项和项代表项和项代表项，再失去一个电子较ADMg+,BCMg AMg*难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量大于能级的能量A B;3p高于能级上电子较上易失去，故电离最外层一个电子所需能量、选3s,3P3s ACAD,A•全国卷成为阳离子时首先失去轨道电子，的价层电
3.[2019H,3523]2Fe Sm子排布式为价层电子排布式为4-6S2,Sm3+比较离子半径填“大于”“等于”或“小于，，3F_2-答案户⑶小于24s4解析2Fe的价层电子排布式为3d64s2,其阳离子Fe2+Fe3+的价层电子排布式分别是3d\3d5,二者均首先失去轨道上的电子；失去个电子成为时，首先失去轨道上的电子，然后4s Sm3Sm3+6s失去个轨道上的电子，故的价层电子排布式为户一与核夕卜电子层结构相14f Sn+43»2-同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径:F-O2-O•全国卷在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核
4.[2019III,351]Li外层电子的自旋状态填“相同”或“相反”M答案相反Mg解析由元素周期表中的“对角线规则”可知，与的化学性质最相似的邻族元素是为Li Mg;Mg号元素，层只有个电子，排布在轨道上，故层的个电子自旋状态相反•12M23s M
25.[2018全国卷下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、填标号I,3512]1Li[±]O OO OA.Is2s2p2p2pr vcD OE DDB Is2s2p2[\2pr口日正口口P Is2s2p2p2pLz•.V;E3—口口口D Is2s2%2p2P£v与具有相同的电子构型，小于「原因是2Li+rLi+IT,答案核电荷数较大1D C2Li+•全国卷基态原子价层电子的电子排布图轨道表达式为，基态原子电子
6.[2018H,351]Fe S占据最高能级的电子云轮廓图为形「一三©©©©©@t}t答案或哑铃纺锤3d4s3d4s•全国卷原子核外电子排布式为
7.[2018HI,35l2]lZn⑵黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成第一电离能Zn Cu填“大于”或“小于”原因是/iZn/iCu o答案⑴次门或大于原子核外电子排布为全满稳定结构，344s2Is22s22P63s23P6344s22Zn较难失电子角度二元素的电离能和电负性.全国卷及其周期表中相邻元素的第一电离能⑺如表所示原因
8.[2020I,352]Li MLi/iNa,是原因是o/iBe/iB/iLi,/i/kJ-mol!Li BeB520900801Na Mg738Al496578答案与同主族，的电子层数多，原子半径大，易失电子，故第一电离能更小、和Na LiNa LiBe为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的能B Bes级轨道处于全充满稳定状态，能量更低，故其第一电离能大于的B
9.[2017・江苏，21A-3]CH、三种元素的电负性由小到大的顺序为答案HC0•全国卷元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量10,2017H,352]称作第一电子亲和能屈第二周期部分元素的自变化趋势如图所示，其中除氮元素外,其他元-4Xo3XE2X
3、UM素的用自左而右依次增大的原因是;氮元素的呈现异常的原因是Ey答案同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大的能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子N2P•全国卷光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良
11.[2016I,374]CO2CH4Z^GeCU好催化剂、、电负性由大至小的顺序是Zn Geo答案0GeZn
12.[2016•全国卷n,37
（3）]元素铜与银的第二电离能分别为/cu=1959kJ・mo「，/Ni=1753kJ-mol_1,//Ni的原因是Cu答案铜失去的是全充满的小°电子，而馍失去的是电子34sl课后测评可能用到的相对原子质量:H1C12Si28P31Cl
35.5
一、选择题（本题包括个小题，每小题只有一个选项符合题意每小题分，共102分）20对充有窗气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因是（）L电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量A.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线B.就原子获得电子后转变成发出红光的物质C在电流的作用下,定原子与构成灯管的物质发生反应D.拜A解丽霓虹灯管通电，灯管发出红色光的原因是电子从激发态（高能量态）跃迁到基态（低能量态）时释放的能量以红光的形式表现出来.在学习核外电子排布的知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认2为第三周期元素的基态原子中不可能出现电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d d电子下列可作为甲组论据的是（）能量守恒原理A.泡利原理B.洪特规则C.能级能量比能级高D.3d4s解画第三周期元素的原子只有个电子层，因为能级能量比能级高能级中的电子必然33d4s,3d在能级填满电子后才能填充，故当填充能级时电子层已变为了层4s3d
4.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中，
①②两种状态的能量符合（
①）,线
②）38的是（）2s2P2s2P氮原子:
①皿㈤」□
②A.[ffl It”ItB.钠原子:
①3sl
②3Pl碳原子:
①②也D.LiliC.铭原子:
①3d54s1
②3d44s2答案|A解近项中，状态
②的能级半充满，能量相对较低A2p.原子序数为的元素位于:
①第五周期
②第六周期
③第族
④第族
⑤第族，其中正483IVA VAIIB确的组合是（）A.
①④B.
②③C
②④D.
①⑤答案|C解相根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，可以依据其原子结构示意图或电子排布式，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族另外用族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的族元素的位置来确定与号元素最邻近的族元0830素为号元素氢号元素比氢的原子序数小故该元素在周期表中的位置应该是氢左移个格,86,833,3即第六周期第族VA5•当镁原子由Is22s22P63s2一Is22s22P63P2时，以下认识正确的是（）.此过程中,镁原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量A此过程中,镁原子由激发态转化成基态，这一过程释放能量B.转化后位于能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋相同C p转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似D.解析为基态原子的电子排布式,为激发态原子的电子排布I Is22s22P63s2Mg Is22s22P63P2Mg式,项正确,项错误;根据洪特规则，转化后位于能级上的两个电子应处于两个轨道且自旋相A Bp同,项错误;转化后的镁原子（核外有个电子）与硅原子（核外有个电子）电子层结构不同,C1214D项错误
6.下列说法正确的是（）、、的第一电离能依次增大A.Na Mg Al、、的最外层电子数依次增多B.V CrMnC.S2\CW K+的半径逐渐减小、、的电负性逐渐增大D.O FNe答案C领同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势,但由于原子的能级为全空的Mg3p稳定状态，所以元素的第一电离能比的大,错误;、原子的最外层电子数都是而MgA1A VMn2,原子、能级处于半充满的稳定状态，最外层电子只有个,错误;是电子层结Cr3d4s1B SiCl\K*构相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，所以、、的半径逐渐减小,正确;、的S crK+C0F电负性逐渐增大，而的原子轨道处于全充满的稳定状态，不用电负性衡量其性质,错Ne D■口天7o7,某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）21483071157527451817元素可能为价A.X+4可能为非金属B.X为第五周期元素C.XD.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+碰由图像可知，该元素的故该元素最外层有个电子，易形成价阳离子,、两项错/4/3,3+3A B误,项正确;无法确定该元素是否位于第五周期,项错误D C和是原子序数大于的短周期元素,和〃-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中
8.X Y4Xm+Y正确的是（）的原子半径比的小A.X YB.X和Y的核电荷数之差为7W7）电负性C.XY.第一电离能D XY答案|D解析忸计与〃一的核外电子排布相同，核电荷数之差为（+〃）,质子数〉在元素周期表中,Y mX Y;X位于的左下方，原子半径〉比更易失电子，第一电离能电负性Y X Y;X Y XvY,XYo9,已知短周期元素原子最外层的能级上有个未成对电子下列关于的描述正确的是（）R p2R的氧化物都能溶于水A.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是B.R HRO23都是非金属元素C.R的氧化物都能与溶液反应D.R NaOHHJc解丽由短周期元素原子最外层的能级上有个未成对电子可知,可能存在两种情况:能级上R p2p只有两个电子，为第族元素;能级上有个电子，为第族元素第族元素的氧IVA p4VIA IVASi化物难溶于水,错;第族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是但第SiCh AIVA H2RO3,VIA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是错;短周期第族和第族的元素均H2RO4R VIAIVA为非金属元素,正确;的氧化物如与溶液不反应,错C RCO NaOHD10,不能说明的电负性比的电负性大的是（）X Y与化合时单质比单质容易A.H X Y2的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性强B.X Y原子的最外层电子数比原子最外层电子数多C.X Y单质可以把从其气态氢化物中置换出来D.X YSgc函电负性的大小和非金属性的强弱变化规律一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断的电x负性比大，表明的非金属性比的非金属性强、、均能说明的非金属性比强，YXY AB DXY原子最外层电子数的多少不能决定元素得失电子的能力
二、选择题（本题包括个小题，每小题有个选项符合题意每小题分洪分）51〜24201L已知元素原子的价层电子排布式为短周期元素的原子最外层轨道为半充满状态，M3s23Pl Lp下列叙述错误的是（）为金属元素,为非金属元素A.M L与为同周期元素B.M L的电负性大于C.L M的第一电离能大于D.M L答案|BD解丽由已知信息可得为铝元素,为氮元素或磷元素，故、项均正确,错误第一电离M LA CB能:故项错误NPA1,D
12.图中三条曲线表示、、元素四级电离能的变化趋势下列说法正确的是（）C SiP_I____________I____________I___________L—0I AZ42电负性A.:cba最简单氢化物的稳定性:〉B.c ab第五电离能:〉C a cb最简单氢化物的沸点:D.abc碰|根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律,结合电离能变化规律可知,、为同一主族元ac素，则是碳元素,是磷元素,是硅元素元素的非金属性越强，其电负性就越大,由于元素的a bc非金属性所以元素的电负性错误;元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳:CSi,:CSi,A定性就越强,由于元素的非金属性所以最简单氢化物的稳定性错误;、失去个电:OSi,:CSi,BCSi4子后达到稳定状态，能量更低,再失去个电子消耗能量大，故第五电离能与第四电离能相差较1大,失去个电子后最外层为状态，第四电离能与第五电离能相差不大,所以元素的第五电P43sl离能〉正确;对于组成与结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，:C SiP,C物质的熔、沸点就越高，由于相对分子质量且是极性分子，所以最简单气态PH3SiH»CH4P%氢化物的沸点:错误PH3SiH4CH%D
13.以下有关元素性质的说法不正确的是（）具有下列电子排布的基态原子中，
①A.Is22s22P63s23P2
②1s22s22P3
③1s22s22P之
④1s22s22P63s23Pt原子半径最大的是
①B.下列基态原子的价层电子排布:
①3s23Pl
②3s23P2
③3s23P3
④3s23Pt对应的第一电离能最大的是
③C
①Na、K、Rb
②N、P、As
③
0、S、Se
④Na、P、，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是
④D.X元素的逐级电离能（kJ・mol-i）分别为
738、
1451、
7733、
10540、
13630、
17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+拜D解析项均为主族元素的原子，最外层电子数相同时电子层数越多半径越大，相同数目电子层时|A最外层电子数越少，半径越大,项说法正确;项中四种元素均为第三周期元素，由电离能的变AB化规律及核外电子的排布情况可知，
③中能级半充满，第一电离能最大,项说法正确;元素3p B的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右（稀有气体除外），元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故项说法C正确;项,判断电离能与元素化合价的关系,关键看各级电离能之间的差值大小，〃和（几+）两级D1电离能差值大，说明失去第（〃+）个电子的难度增大,由此可判断出该离子所带的电荷数，所以1X元素最有可能生成的阳离子是项说法错误X2+,D14,下列说法正确的是（）.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱A在已知元素中，基态原子的能级中只有个电子且位于区的元素只有种B.4s1d13d4s核电荷数为的元素，基态原子核外价层电子轨道表示式为而闻C.26THTFI.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子D答案|BC碰电子由激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时,会产生吸收光谱，I吸收光谱与发射光谱总称原子光谱,项错误;该元素最外层仅有的一个电子位于能级,即A4s4s1,该原子能级未填满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果:为元素，4s Is22s22P63s23P64s*K情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果1s22s22P63s23P63d54s
1、Is22s22P63s23P63di°4s1分别为和!,位于区的只有元素,项正确;原子能级4Cr29d CrB Fe3d2上有6个电子,4s能级上有2个电子,Fe原子价层电子轨道表示式为3d4s朴|“山|，|阳正确;每个原子轨道最多容纳个电子，核外电子数为奇数的基态原子，2原子轨道中一定有未成对电子,项错误D
15.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于、、的说法正确的是Y ZM电负性:A.YZM离子半径:B.MZ2Y-分子中各原子的最外层均满足电子稳定结构C.ZM28元素、、的第一电离能:D.Y ZM YMZ答案|CD解析由图示关系可知,为氯元素,为氟元素,为氯元素为硫元素项，元素的电负性关系XYM ZA为故不正确;项，离子半径关系为故不正确;项,的电子式为FC1S,B S2C1F,C SCbcis a•.，故正确;项,元素第一电离能大小关系为正确D FC1S,
三、非选择题本题包括个小题，共分
56016.12分元素基态原子的第二电子层上只有一个空轨道，则元素是;其基态原子的轨道1X X表示式为O元素原子的能级上只有一个未成对电子，则元素可能是2R3p Ro元素原子的核电荷数为则其基态原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表中的，属3Y33,于区元素Is2s2P露每空分或碳ffiffiltltl|21C或2A1Cl第四周期第族34s24P3VA p丽⑴元素基态原子的第二电子层上只有一个空轨道,则其基态原子的核外电子排布式为X是元素Is22s22P2,C元素原子的能级上只有一个未成对电子，则其基态原子的核外电子排布式可能为2R3P或贝可能为或Is22s22P63s23Pl Is22s22P63s23P5,R AlClo元素原子的核电荷数为根据构造原理和核外电子排布规律可知,元素原子的电子排3Y33,Y布式为价层电子排布式为在元素周期表中位于第四周期第1S22s22P63s23P63d1°4s24P3,4s24P3,族，属于区元素VA p
17.8分的基态原子有个未成对电子;的基态原子电子排布式为1S Si基态原子的电子排布式为23iGa⑶基态硼原子的电子排布式为_基态的电子排布式为4Cu+是红棕色气体;与氢元素可形成元素基态原子的电子排布式是5XY2X XH;Y3⑹基态Fe原子有________个未成对电子，基态F3+的电子排布式为—馥|每空分⑴或12Is22522P63s23P2[Ne]3s23P2或2Is22s22P63s23P63di°4s24Pl[Ar]3di°4s24Pl或3Is22s22Pl[He]2s22Pl或出41s22s22P63s23P63di°[Ar]3d或5Is22s22P4[He]2s22P4或64Is22s22P63s23P63d5[Ar]3d5碰基态原子的价层电子排布式为根据洪特规则和泡利原理可知基态原子的核外有|1S3s23P*S个未成对电子;依据能量最低原理、洪特规则和泡利原理号元素的基态原子电子排布式为2,14Si或Is22s22P63s23P2[Ne]3s23P2是号元素，其基态原子电子排布式为或2Ga31Is22s22P63s23P63d4s24Pl[Ar]34°4s24pi3硼原子的核外电子数是5,则基态硼原子的电子排布式为1s22s22P1或[He]2s22P1为号元素,核外有个电子，按照核外电子排布规律可知，基态的电子排布4Cu29Cd28Cd式为或Is22s22P63s23P63dl[Ar]3dq根据题意可知,为元素,为元素元素基态原子的电子排布式为或5X NY0,0Is22s22P4[He]2s22P%原子的价层电子排布式为能级上有个未成对电子,的电子排布式为6Fe3d64s53d4Fe3+或Is22s22P63s23P63d5[Ar]3d5分下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素试回答下列问题
18.10o⑴请写出元素基态原子的电子排布式:n⑵h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原o因:、两元素的部分电离能数据列于下表30p元素P0h71775911h电笔能509561kJ moF32八248957比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难,其原因/2/32+p2+是O第三周期种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示,其中电负性最大的是填图中的序48I号⑸表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是填元素符号II。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
