《电解质溶液复习》课件

电解质溶液复习认识电解质定义本质电解质是指在水溶液中或熔融状态电解质的本质是其水溶液或熔融状下能够导电的化合物态下能够解离出自由移动的离子类型电解质可以分为强电解质和弱电解质，根据其在溶液中的电离程度不同电解质的种类盐类酸类碱类例如NaCl、KCl等例如HCl、H2SO4等例如NaOH、KOH等强电解质和弱电解质的区别强电解质弱电解质12溶液中完全电离，电离度接近1溶液中部分电离，电离度远小于1影响因素3电解质的本性、溶剂的极性、温度等因素都会影响电离度电解质溶液的电离定义1电解质溶液中电解质离解成离子的过程过程2离子化合物溶解在水中，形成水合离子结果3溶液中存在自由移动的离子，使其具有导电性电离平衡常数和电离度电离平衡常数Ka或Kb弱电解质在溶液中达到电离平衡时的平衡常数，反映了弱电解质电离程度电离度α在一定条件下，弱电解质电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比，反映了弱电解质的电离程度影响电离度的因素温度浓度介质温度升高，电离度增大因为温度升高，溶液浓度越低，电离度越大因为溶液浓溶液中存在其他物质，如共存离子或极性体系的能量增加，有利于电离过程进行度越低，离子间的相互作用力越弱，越有溶剂，也会影响电解质的电离度利于电离化学平衡和原理Le Chatelier可逆反应平衡移动化学反应在正向和逆向同时进行，达外界条件改变，平衡体系会发生移动，到平衡状态以减弱外界的变化影响因素温度、浓度、压强等因素都会影响化学平衡的移动水的自离子化自离子化1水分子可以发生微弱的自离子化平衡2形成氢离子和氢氧根离子Kw3离子积常数水的自离子化是指在纯水中，水分子会发生微弱的自离子化反应，生成氢离子和氢氧根离子这个过程是一个可逆反应，在一定温度下达到平衡状态水的离子积常数Kw代表了在特定温度下氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，是衡量水溶液酸碱性的重要指标值的定义pH氢离子浓度对数刻度化学反应pH值是衡量溶液中氢离子浓度的指标，其pH值采用对数刻度，使其更易于表示氢离pH值是化学反应中重要的参数，影响着反定义为氢离子浓度的负对数子浓度范围广的溶液应速率和平衡常数值的计算pH公式pH=-log[H+]强酸强酸完全电离，[H+]等于强酸浓度弱酸弱酸部分电离，需要使用电离平衡常数计算[H+]强酸和强碱溶液的pH114完全电离值pH强酸和强碱在溶液中完全电离，生成强酸溶液的pH值接近于0，而强碱溶氢离子或氢氧根离子液的pH值接近于14弱酸和弱碱溶液的pH弱酸和弱碱在水中部分电离，pH值介于强酸和强碱之间弱酸溶液pH值小于7，弱碱溶液pH值大于7缓冲溶液的pH12定义组成缓冲溶液是指能够抵抗少量酸或碱加入而保持pH值相对稳定的溶液缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成34原理应用缓冲溶液中存在酸碱对，它们可以中和少量加入的酸或碱，从而保持pH值稳定缓冲溶液在生物化学、医药、化工等领域有广泛的应用酸碱中和反应定义1酸和碱反应生成盐和水的反应，称为中和反应本质2本质上是H+和OH-结合生成水，是放热反应应用3广泛应用于化学分析、医药、食品等领域中和滴定曲线中和滴定曲线是将标准溶液滴入待测溶液中，用pH计监测滴定过程中pH的变化，并将pH值绘制成曲线，用于确定待测溶液的浓度或酸碱性滴定曲线形状取决于滴定反应物和滴定终点，典型特征包括等当点，对应反应完全时溶液的pH值，以及滴定突跃，对应pH值迅速变化的区域溶解度概念饱和溶液不饱和溶液过饱和溶液溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解溶液中溶质的浓度低于饱和浓度，可以继续溶液中溶质的浓度超过饱和浓度，处于不稳更多的溶质溶解更多溶质定状态，容易析出溶质饱和溶液和溶解平衡饱和溶液溶解平衡在一定温度下，溶液中溶质的浓度在饱和溶液中，溶质的溶解速率和达到最大值，溶质不再溶解，此时析出速率相等，达到动态平衡状态，溶液称为饱和溶液称为溶解平衡影响溶解度的因素温度压力12大多数固体物质的溶解度随温对于气体来说，压力越大，气度升高而增大，但也有例外，体在液体中的溶解度越大对例如一些盐类在高温下溶解度于固体和液体，压力的影响通反而下降常很小溶剂的性质共同离子效应34相似相溶原理极性溶剂更易在含有难溶盐的溶液中，加入溶解极性溶质，非极性溶剂更含有共同离子的可溶盐，会降易溶解非极性溶质低难溶盐的溶解度离子强度及其计算离子强度是衡量溶液中离子浓度的指标它不仅取决于离子浓度，还取决于离子的电荷数计算离子强度时，需要将每个离子的浓度乘以其电荷数的平方，再除以2活度系数和活度活度系数活度活度系数是用来反映离子在溶液中实际活度与浓度之间差异的系数，活度是指离子在溶液中表现出来的实际有效浓度，它反映了离子在它反映了离子之间的相互作用力对离子活度的影响溶液中参与化学反应的能力方程和电极电位Nernst方程Nernst该方程描述了在非标准条件下，电极电位的变化与浓度、温度和气压的关系电极电位是指相对于标准氢电极的电势，反映了该电极发生氧化还原反应的趋势应用Nernst方程在电化学中应用广泛，例如电池的电压计算和电解过程的预测电解质溶液中的导电性自由离子离子浓度溶液中存在自由移动的离子是电解离子浓度越高，溶液的导电性越强质溶液导电的原因离子迁移率不同离子迁移率不同，影响溶液的导电性电解质溶液的电荷平衡电荷平衡电荷中性溶液中所有阳离子所带的正电荷总量等于所有阴离子所带的负电荷溶液中的净电荷为零，保持电中性总量离子平衡的定量描述溶液中各离子浓度的相对大小描述溶液中各离子浓度之间的关系电荷平衡溶液中所有正离子所带的总电荷量等于所有负离子所带的总电荷量质量平衡溶液中某元素的总浓度等于该元素在所有不同形式中的浓度之和渗透压和渗透现象渗透压渗透现象是指溶液由于溶质的存在而产生的阻是指溶剂分子通过半透膜从低浓度溶止纯溶剂通过半透膜渗入溶液的压力液向高浓度溶液迁移的现象，最终达到平衡状态电解质溶液的应用医疗领域工业领域农业领域电解质溶液在医疗领域广泛应用，例如注电解质溶液在工业生产中也扮演着重要的电解质溶液在农业生产中也被广泛应用，射液、静脉输液、电解质平衡调节等不角色，例如电镀、电池、电解等，这些应例如肥料、农药、植物生长调节剂等，这同的电解质溶液可以针对不同的疾病进行用都离不开电解质溶液的特性些应用都离不开电解质溶液的特性治疗本章知识要点梳理电解质溶液定义电解质的种类12了解电解质溶液的基本概念掌握强电解质和弱电解质的分类及区别电离平衡水的自离子化34理解电离平衡常数和电离度的掌握水的自离子化原理和pH值概念以及影响因素的计算复习总结电解质溶液是化学中一个重要的概念，它涵盖了溶液的性质、电离、平衡、酸碱性等多个方面本章内容是理解化学反应、化学计算以及后续学习的基础通过本章的学习，我们掌握了电解质溶液的基本理论，并能应用这些知识解决实际问题。