《酸碱化学性质复习》课件

酸碱化学性质复习本课件旨在帮助学生回顾和巩固酸碱化学性质的相关知识我们将重点介绍酸碱的定义、性质、反应以及重要应用课程目标理解酸碱定义掌握酸碱性质运用酸碱知识培养科学素养理解阿伦尼乌斯、布朗斯特掌握常见酸碱的化学性质，能够利用酸碱知识解释日常学习酸碱化学性质，培养严-劳里和路易斯酸碱理论认包括酸性、碱性、腐蚀性生活中常见的现象，如酸谨的逻辑思维和科学探究能识酸碱的本质和共性等了解酸碱与其他物质的雨、胃酸过多等力反应特点什么是酸和碱？酸和碱是化学中两种重要的物质类别酸通常具有酸味，可以使指示剂变色，例如石蕊试液变红碱通常具有涩味，可以使指示剂变色，例如石蕊试液变蓝酸碱的定义与分类酸碱分类酸味物质，通常含有氢离子，在水溶液中苦味物质，通常含有氢氧根离子，在水溶酸碱可分为无机酸碱和有机酸碱，根据酸可以释放氢离子液中可以释放氢氧根离子碱性强弱可分为强酸强碱、弱酸弱碱酸的化学性质与金属反应与碱反应与金属氧化物反应与碳酸盐反应酸可以与大多数金属反应，生酸可以与碱反应，生成盐和酸可以与金属氧化物反应，生酸可以与碳酸盐反应，生成相成相应的盐和氢气例如，稀水例如，盐酸可以与氢氧化成相应的盐和水例如，稀盐应的盐、水和二氧化碳例盐酸可以与铁反应生成氯化亚钠反应生成氯化钠和水酸可以与氧化铜反应生成氯化如，稀盐酸可以与碳酸钙反应铁和氢气铜和水生成氯化钙、水和二氧化碳酸的强弱酸的强弱取决于酸在水溶液中电离的程度强酸在水溶液中完全电离，而弱酸则部分电离12强酸弱酸如盐酸、硫酸、硝酸等如醋酸、碳酸、氢氰酸等酸的离子化程度酸的标准状态下性质物理状态气味

11.

22.大多数酸在标准状态下为液很多酸具有刺激性气味，例如体，例如盐酸、硫酸、硝酸浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸等等但也有固体酸，如磷酸腐蚀性酸性

33.

44.酸具有腐蚀性，能腐蚀金属、酸具有酸性，能使酸碱指示剂织物等变色酸在水溶液中的性质电离与金属反应酸在水溶液中会发生电离，生成酸可以与活泼金属反应，生成盐氢离子（）和酸根离子，使溶和氢气例如，盐酸与镁反应生H+液显酸性酸的强弱与其电离程成氯化镁和氢气度有关，强酸完全电离，弱酸部分电离与碱反应与碳酸盐反应酸可以与碱反应，生成盐和水酸可以与碳酸盐反应，生成盐、该反应称为中和反应，是重要的水和二氧化碳例如，盐酸与碳化学反应酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳酸的应用酸雨电池工业生产人体消化酸雨是由于空气污染导致的，酸性物质在电池中发挥着重要酸在工业生产中有着广泛的应胃液中含有盐酸，能够帮助消会对环境造成很大破坏，例如作用，例如铅酸电池的电解液用，例如制备化肥、塑料、橡化食物，分解蛋白质腐蚀建筑物和污染水源就是硫酸溶液胶、染料和医药等碱的化学性质碱性苦味变色与酸反应碱性溶液通常具有滑腻感，如碱性溶液通常具有苦味碱性溶液可以使红色石蕊试纸碱可以与酸发生中和反应，生肥皂变蓝色成盐和水碱的种类与分类碱的种类碱的分类碱通常分为两大类强碱和弱碱强碱是指在水溶液中完全电离碱还可以根据其化学组成进行分类，例如，无机碱、有机碱、金的碱，如氢氧化钠（）、氢氧化钾（）等属氢氧化物等NaOH KOH弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，如氨水（）、氢其中金属氢氧化物是常见的碱类，例如氢氧化钠（）、氢NH3·H2O NaOH氧化钙（）等氧化钾（）等CaOH2KOH碱的强弱强碱弱碱在水中完全电离，生成大量的氢氧根离子在水中部分电离，生成较少的氢氧根离子如、等如、等NaOH KOHNH3CaOH2碱的离子化程度碱在水溶液中的性质电离腐蚀性12碱在水中电离产生金属阳离子碱性溶液具有腐蚀性，可以腐和氢氧根阴离子，溶液呈碱蚀金属和皮肤，使用时应注意性安全滑腻感与酸反应34碱性溶液通常具有滑腻感，例碱性溶液可以与酸反应，生成如肥皂溶液盐和水，称为中和反应碱的应用日常生活工业生产碱性物质被广泛应用于日常生活碱在工业生产中也发挥着重要作中，例如肥皂、清洁剂、洗涤剂用，例如制革、造纸、纺织等，等，这些产品利用碱的去污和清它们利用碱的化学性质，帮助生洁作用，使我们的生活更便捷产出各种产品农业生产医疗领域碱在农业生产中也有应用，例如碱在医疗领域也有应用，例如抗调节土壤的酸碱度，或作为肥酸药可以中和胃酸，缓解胃酸过料，促进植物生长，提高农作物多引起的胃病的产量和质量酸碱反应的概念酸碱反应是指酸和碱相互作用的化学反应酸碱反应涉及氢离子和氢氧根离子的转移，并生成盐和水例如，盐酸（）和氢氧化钠（）反应生成氯化钠（）和水HCl NaOHNaCl（）H2OHCl+NaOH→NaCl+H2O酸碱反应是化学中重要的基本反应类型，广泛应用于工业、农业和日常生活酸碱中和反应反应本质反应特点酸中的氢离子（）与碱中的氢氧根离子（）反应生成水，同时生成酸碱中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水的过程，同时生成H+OH-盐盐123反应类型酸碱中和反应是典型的复分解反应，反应过程中释放热量，属于放热反应酸碱中和反应的特点反应放热生成盐和水

11.

22.酸碱中和反应通常放热，导致酸和碱反应生成盐和水，这是溶液温度升高中和反应的本质特征溶液值趋于中性应用广泛

33.pH

44.反应后溶液的值通常接近中和反应在化学工业、医药领pH于，呈现中性或接近中性域和日常生活中都有着广泛的7应用酸碱盐的生成酸与碱反应酸与金属反应酸和碱反应生成盐和水，被称为中和反应某些酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与金属氧化物反应碱与非金属氧化物反应酸与金属氧化物反应生成盐和水碱与非金属氧化物反应生成盐和水酸碱滴定的原理标准溶液1浓度已知滴定管2滴定管精准测量标准溶液指示剂3指示中和反应的终点待测溶液4未知浓度酸碱滴定是一种定量分析技术通过使用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的待测溶液，可以确定待测溶液的浓度酸碱滴定需要使用滴定管和指示剂滴定管用来精确地测量标准溶液的体积指示剂则用来指示中和反应的终点酸碱滴定的指示剂指示剂的原理常见指示剂指示剂是一种能随溶液值变化而改变颜色的物质酚酞无色（），粉红色（）pH pH

8.2pH

10.0指示剂本身也是一种弱酸或弱碱，它在溶液中存在两种形式，它甲基橙红色（），黄色（）pH

3.1pH

4.4们的顏色不同石蕊红色（），紫色（），蓝色（）pH

5.0pH=

5.0-

8.0pH

8.0中和反应的应用土壤酸碱调节蜂刺毒液中和胃酸中和农业生产中，土壤的值至关重要，中和蜂刺含有酸性物质，用碱性溶液中和可减胃酸过多会导致胃酸，中和反应可以中和pH反应可以调节土壤的酸碱性，使作物更易轻疼痛和肿胀胃酸，缓解胃痛吸收养分酸碱平衡与值pH酸碱平衡值指示剂pH溶液中和的浓度比例决定了溶液的值用来表示溶液的酸碱性，范围在指示剂是一种特殊的化学物质，会根据溶H+OH-pH0-14酸碱性，并保持动态平衡之间，为中性，小于为酸性，大于为液的酸碱性变化颜色，帮助我们判断溶液777碱性的值pH值的测定pH值测定是化学实验中常见的操作，用于确定溶液的酸碱性常用的方法包括使用试纸、计和酸碱滴定等试纸是一种浸渍pH pH pH pH了酸碱指示剂的纸张，通过颜色变化来判断溶液的值计是一种电子仪器，通过测量溶液的电势来确定值酸碱滴定是一种pH pH pH利用已知浓度的酸或碱溶液来测定未知浓度的酸或碱溶液的值的方法pH计pH1精确测定值pH试纸pH2快速测定值pH酸碱滴定3准确测定浓度对生活的影响pH土壤水质人体健康pH土壤的值影响植物的生长酸性土壤不饮用水和游泳池水质的值需要控制在一人体血液的值约为，略显碱pHpHpH

7.35-

7.45利于大多数植物生长例如，酸性土壤可定范围内例如，饮用水的值应在性如果血液的值偏离正常范围，可能pH

6.5-pH能导致某些植物的缺铁症之间过高或过低的值都会影响水会导致一些疾病，例如酸中毒或碱中毒

8.5pH质强酸强碱混合液的pH强酸强碱混合液完全电离完全电离酸碱中和浓度高浓度高值接近H+OH-pH7强酸强碱混合液的值取决于酸和碱的浓度以及混合比例pH弱酸弱碱混合液的pH弱酸弱碱混合液的值计算较为复杂，需要考虑两种物质的电离平衡以及相互作用pH一般情况下，弱酸弱碱混合液的值介于两者各自的值之间，但具体值会受到多种pHpH因素影响，例如酸碱的浓度、电离常数等12酸碱比电离常数酸碱的物质的量之比影响值酸碱的电离常数决定了其电离程度pH34温度溶液浓度温度会影响电离平衡，从而影响值溶液的浓度也会影响电离程度pH缓冲溶液的稳定性pH缓冲溶液稳定性12pH缓冲溶液能抵抗外来少量酸碱缓冲溶液中包含一对弱酸和它物质的影响，使溶液的值的盐，或弱碱和它的盐pH保持稳定抵抗变化生命重要34加入少量酸碱时，缓冲溶液能缓冲溶液在生物体中起着重要够中和它们，保持值不的作用，例如血液中的缓冲溶pH变液维持人体血液的酸碱平衡小结与复习酸碱化学性质复习酸碱的定义与分类本节课我们复习了酸碱的定义、了解酸碱的定义、分类，以及常化学性质和应用，以及酸碱反应见的酸碱化合物和性质的基本原理酸碱反应值与缓冲溶液pH掌握酸碱反应的基本概念，包括理解值的意义，以及缓冲溶液pH中和反应、酸碱盐的生成以及滴在维持酸碱平衡中的作用定的原理。