《初中化学氧化还原反应》课件

初中化学氧化还原反应课程目标1理解氧化还原反应的概念和本质掌握氧化还原反应的判断方法3学习氧化还原反应方程式的配平方法什么是氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间发生的电子转移的化学反应，是化学在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被反应中最基本、最普遍的一种反应类型还原氧化和还原同时发生，不可分割氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义可以概括为伴随电子转移的化学反应生活中常见的氧化还原反应举例铁生锈苹果切开后变褐色铁与氧气反应生成氧化铁，铁被氧化，氧气被还原苹果中的酚类物质与氧气反应生成醌类物质，酚类物质被氧化，氧气被还原铁生锈的过程铁与空气中的氧气和水接触12铁原子失去电子，被氧化成铁离子Fe²⁺铁离子与氧气和水反应生成氧化铁Fe₂O₃，即铁锈3苹果切开后变褐色醌类物质使苹果呈现褐色酚类物质与氧气发生反应，生成醌类物质苹果中的酚类物质暴露于空气中光合作用H₂OCO₂2水1二氧化碳光能光能35C₆H₁₂O₆O₂葡萄糖4氧气呼吸作用C₆H₁₂O₆1葡萄糖O₂2氧气CO₂3二氧化碳H₂O4水能量5能量氧化的概念氧化是指物质失去电子的过程，也称氧化反应物质被氧化后，其氧化数升高例如，铁生锈的过程就是铁被氧化成氧化铁还原的概念还原是指物质得到电子的过程，也称还原反应物质被还原后，其氧化数降低例如，氢气与氧气反应生成水的过程，氢气被氧化，氧气被还原氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子转移在反应中，一种物质失去电子，氧化数升高，被氧化；另一种物质得到电子，氧化数降低，被还原氧化和还原总是同时发生，不可分割电子得失与氧化还原在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原例如，金属原子失去电子形成金属阳离子，被氧化；非金属原子得到电子形成非金属阴离子，被还原氧化数的概念氧化数是指在化合物中某个原子所表现出来的电荷数它是一个虚拟的概念，用来表示原子在化合物中失去或得到电子的数目氧化数计算规则单质中元素的氧化数为0金属元素在化合物中一般显正碱金属元素（Li、Na、K、氢元素在化合物中一般显+1价，非金属元素在化合物中一Rb、Cs）和碱土金属元素（价，但在金属氢化物中显-1价般显负价Be、Mg、Ca、Sr、Ba）在化合物中分别显+1价和+2价如何判断元素的氧化数判断元素的氧化数，需要根据元素的性质、化合物的结构以及氧化数计算规则进行综合分析常见元素的氧化数了解常见元素的氧化数，对于判断氧化还原反应和配平氧化还原方程式至关重要实例的氧化数变化Fe在Fe的氧化反应中，Fe的氧化数由0变为+2或+3，即铁原子失去电子，被氧化实例的氧化数变化Cu在Cu的氧化反应中，Cu的氧化数由0变为+1或+2，即铜原子失去电子，被氧化氧化剂的定义氧化剂是指在氧化还原反应中，得到电子的物质，氧化剂本身被还原氧化剂通常是具有较强氧化性的物质还原剂的定义还原剂是指在氧化还原反应中，失去电子的物质，还原剂本身被氧化还原剂通常是具有较强还原性的物质常见的氧化剂常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等常见的还原剂常见的还原剂有金属单质（如Na、Mg、Zn）、氢气、一氧化碳、二氧化硫等氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式反映了反应物和生成物之间的物质转化关系，同时也反映了反应中电子转移的方向和数量配平氧化还原方程式的步骤确定氧化剂和还原剂根据氧化数变化，确定反应中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂写出氧化剂和还原剂的半反应方程式分别写出氧化剂和还原剂的得失电子方程式，并标明电子得失数使电子得失数相等将氧化剂和还原剂的半反应方程式进行加减，使电子得失数相等检查配平最后检查方程式中各元素原子个数是否相等，系数是否为最简整数比实例铁与氧气反应铁与氧气反应生成氧化铁，这是一个典型的氧化还原反应Fe被氧化成Fe₂O₃，O₂被还原成O²⁻配平后方程式为4Fe+3O₂=2Fe₂O₃实例铜与硝酸反应铜与硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，这也是一个典型的氧化还原反应Cu被氧化成Cu²⁺，HNO₃被还原成NO₂配平后方程式为Cu+4HNO₃=CuNO₃₂+2NO₂+2H₂O金属活动性顺序金属活动性顺序表列出了金属元素的化学活动性强弱顺序，它可以用来判断金属能否发生置换反应金属置换反应金属置换反应是指一种金属单质与另一种金属的化合物反应，生成另一种金属单质和化合物反应发生的条件是前一种金属的活动性必须大于后一种金属置换反应中的氧化还原金属置换反应中，活动性较强的金属失去电子，被氧化，成为还原剂；活动性较弱的金属得到电子，被还原，成为氧化剂复杂氧化还原反应一些氧化还原反应涉及多个反应物和生成物，配平方程式需要更加细致的分析和计算实验铁钉生锈实验将铁钉放入水中，观察铁钉生锈的现象这说明铁与氧气和水反应生成氧化铁，铁被氧化，氧气被还原实验铜片在硝酸中的变化将铜片放入稀硝酸中，观察到铜片溶解，溶液变为蓝色，并有红棕色气体生成这说明铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜被氧化，硝酸被还原实验镁带在空气中燃烧镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁这说明镁被氧化成氧化镁，氧气被还原成氧离子实验过氧化氢分解过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下分解生成水和氧气这说明过氧化氢被还原成水，氧气被氧化成氧气分子实验安全注意事项进行氧化还原反应实验时，要严格遵守实验室安全规范，注意操作规范和安全防护，确保实验顺利进行氧化还原反应在工业中的应用氧化还原反应在工业生产中有着广泛的应用，例如金属冶炼、电池制作、化学合成、环境保护等金属冶炼过程金属冶炼是指从矿石中提取金属的过程，大多数金属的冶炼都是通过氧化还原反应实现的电池工作原理电池的原理是利用氧化还原反应将化学能转化为电能，通过内部电子的转移产生电流防锈技术防锈技术是利用化学方法阻止金属表面发生氧化反应，延长金属的使用寿命漂白技术漂白技术是利用氧化还原反应，破坏物质的颜色物质，使物质变白或褪色制取氧气实验室制取氧气可以通过加热高锰酸钾或过氧化氢来实现，利用氧化还原反应生成氧气制取氢气实验室制取氢气可以通过金属与酸反应来实现，利用氧化还原反应生成氢气氧化还原反应与环境保护氧化还原反应与环境保护密切相关，例如，利用氧化还原反应处理废水和废气，减少环境污染生活中的防锈措施生活中常用的防锈措施包括涂抹防锈油、镀锌、电镀、喷漆等氧化还原在食品保鲜中的应用食品保鲜技术中，常利用氧化还原反应来抑制食品的氧化变质，延长保鲜时间氧化还原与呼吸作用呼吸作用是生物体利用氧气氧化有机物，释放能量的过程，本质上就是一个氧化还原反应氧化还原与新能源技术新能源技术，例如燃料电池，其工作原理就是基于氧化还原反应燃料电池原理燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其核心是利用氧化还原反应产生电流化学电池的发展化学电池从早期的伏特电池到现代的锂电池，其发展历程都与氧化还原反应密切相关氧化还原反应题型分析氧化还原反应是化学考试中的重要考点，涉及判断氧化还原反应、配平氧化还原方程式、解答氧化还原应用题等方面判断氧化还原反应判断氧化还原反应，可以根据氧化数变化或电子转移来确定配平氧化还原方程式练习通过练习配平氧化还原方程式，可以加深对氧化还原反应的理解和掌握配平方法氧化还原应用题解法解答氧化还原应用题，需要结合氧化还原反应的概念和规律，运用化学计算方法进行分析和求解典型例题讲解通过典型例题的讲解，可以帮助同学们更好地理解氧化还原反应的知识点和解题方法常见错误分析分析常见错误，可以帮助同学们避免在考试中犯同样的错误，提高解题正确率解题技巧总结总结解题技巧，可以帮助同学们更好地掌握知识，提高解题效率课堂练习通过课堂练习，巩固所学知识，检验学习效果课堂小结回顾本节课的重点内容，加深理解和记忆课后作业完成课后作业，巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。