《化学期末考试复习》课件

化学期末考试复习指导考试范围与考试形式介绍考试范围考试形式试将选内本次期末考涵盖高中化学的所有必修和修容，重点考察对论应识学生基本概念、基本理的理解和用，以及运用化学知解问题结键决实际的能力具体包括原子构、元素周期律、化学、质状态还应物的聚集、溶液、酸碱中和、氧化原反、电化学、金应础内属与非金属、化学反速率与平衡、有机化学基等容复习计划制定建议制定详细计划1试围详细习计将习时识根据考范和自身情况，制定的复划，复间合理分配到各个知点上确识时进习巩历来习进保每个知点都有足够的间行复和固可以利用日或电子表格管理复度，计进确保按划行重点突破难点2习过难环节针对进练习结对难在复程中，重点突破点和薄弱可以性地行和总，加深点的理请师习问题难题难解和掌握可以教老或同学，共同解决学中遇到的不要回避，要迎而上，逐步攻克查漏补缺3时识过练习题顾记阅现及查漏补缺，弥补知漏洞可以通做、回笔、查教材等方式，发并弥识对识时进习巩识补知漏洞于不熟悉的知点，要及行复和固，确保知体系的完整性构建识将识来知框架，各个知点串联起模拟考试训练必考知识点总览原子结构与元素周期律结础结关键原子构是化学的基，元素周期律是化学的灵魂掌握原子构，理解元素周期律，是学好化学的结质内掌握原子核外电子排布、元素周期表的构、元素性的周期性变化等容化学键与分子结构键质结质质键化学是构成物的桥梁，分子构决定物的性理解化学的类型和特点，掌握分子间作用力，是质质础键键键氢键质理解物性的基理解离子、共价、金属的形成机制和特点，掌握的特殊性溶液与酸碱中和应场应过应质溶液是化学反的所，酸碱中和是重要的化学反掌握溶液的形成程，理解酸碱中和反的本，内线读论础计是学好化学的重要容掌握溶解度曲的解，理解酸碱理基，掌握pH值算方法氧化还原反应与电化学还应应来还应氧化原反是化学反的核心，电化学是能源的未掌握氧化原反的概念，理解电化学原理，是内还应学好化学的前沿容掌握氧化原反配平，理解原电池和电解池的工作原理原子结构与元素周期表原子构成1质质带原子由原子核和核外电子构成原子核由子和中子构成子带带负质正电荷，中子不电荷，电子电荷原子核的量主要集中在质子和中子上核外电子排布2规级层核外电子按照一定的律分布在不同的能和能上电子的排布规则遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特核外电子排布决质定了元素的化学性元素周期表3数顺元素周期表是按照原子序递增的序排列的元素表元素周期表数层数数层数的周期等于元素的电子，族等于元素的最外电子元质素周期表反映了元素性的周期性变化元素周期律的发现历程早期探索纪纪们开关18世末至19世初，科学家始探索元素之间的系，发现质了一些具有相似性的元素，如碱金属和卤族元素门捷列夫的贡献将1869年，俄国化学家门捷列夫已知的元素按照原子量的大小编张预测排列，制了第一元素周期表，并了一些未知元素的存在现代发展术们对结认识断随着科学技的发展，科学家原子构的不深入，论础现元素周期律的理基也得到了完善代元素周期表是按照数原子序排列的，更加科学和准确元素周期表的现代结构族2元素周期表共有18个族，每个族中的元质数素具有相似的化学性族等于元素周期层数的最外电子1元素周期表共有7个周期，每个周期中层数数的元素具有相同的电子周期等分区层数于元素的电子为区区区元素周期表可以分s、p、d和f3区区不同的元素具有不同的电子排布质和化学性元素性质的周期性变化金属性1非金属性2原子半径3电负性4电离能5质质数现规径负元素性的周期性变化是指元素性随着原子序的递增而呈周期性变化的律主要包括原子半、电离能、电性、金属性和这质结数关这规预测质非金属性等些性的变化与原子构和核电荷密切相理解些律有助于元素的化学性化学键的类型与特点离子键共价键金属键键负键键离子是由正离子之共价是由原子之间共金属是金属原子之间静对键间的电作用形成的化用电子形成的化学的相互作用形成的化学键键键键键学离子通常存在共价通常存在于非金属存在于金属泼泼单质于活金属和活非金金属元素之间形成的化和合金中金属具导导热属之间形成的化合物中合物中共价化合物的有良好的电性、较较较离子化合物具有高熔沸点低，硬度小性和延展性的熔沸点和硬度离子键的形成过程原子失去电子1原子得到电子2形成离子键3键过泼带泼带负阴离子的形成程是指活金属原子失去电子，形成正电荷的阳离子；活非金属原子得到电子，形成电荷的离子；阳离子阴过静键钠过键和离子之间通电作用形成离子，从而形成离子化合物例如，氯化（NaCl）就是通离子形成的共价键的形成机制键过对来现稳结对键共价的形成机制是指原子之间通共用电子实电子的定构每个原子提供一个或多个电子，形成共用电子，从而使原子达到类似于稀有气体的电子排布共价可单键键键对数键饱以是、双或三，取决于共用电子的量共价具有方向性和和性金属键的本质特征金属晶体电子气键规则结键质金属存在于金属晶体中，金属原子以的排列方式形成晶格金属的本特征是金属原子之间的自由电子的共有化自由电子这导导热键没构金属晶体中存在大量的自由电子，些自由电子在金属原子之的流动性使得金属具有良好的电性和性金属有方向性将连饱这释间自由移动，形成“电子气”，从而金属原子接在一起和和性，解了金属具有良好的延展性分子间作用力范德华力氢键诱导氢键氢负范德华力是指分子之间普遍存在的作用力，包括取向力、力是指含有原子的分子与电性很强的原子（如氧、氮、氟状氢键和色散力范德华力的大小与分子的极性、分子的大小和形有）之间的作用力是一种特殊的分子间作用力，其强度比范关质键氢键对质质范德华力是影响物熔沸点的重要因素德华力大，但比化学弱物的性有重要影响氢键的特殊性质较高的熔沸点反常的密度12氢键质较这为含有的物通常具有高冰的密度比水小，是因冰为氢键额氢键结导的熔沸点，因需要外中形成的四面体构致断这的能量才能裂例如，水的分子间空隙增大种反常的氢这对关沸点比硫化高得多，是因密度水生生物的生存至重为氢键水分子之间存在要生物大分子结构3氢键对结质级结生物大分子的构和功能有重要影响蛋白和DNA的二级结氢键稳构和三构都受到的定作用物质的聚集状态固态液态态质状积态质积没固物具有一定的形和体液物具有一定的体，但状较，分子间作用力很强，分子运动有固定的形，分子间作用力态质态受到限制固物可以是晶体弱，分子可以自由流动液物规则结质质态态或非晶体晶体具有的构的性介于固和气之间没规则结，而非晶体有的构气态态质没状积气物有固定的形和体，分子间作用力很弱，分子可以自由运态质压缩扩动气物容易被和散溶液的形成过程溶解1质剂过过质溶解是指溶分散到溶中形成溶液的程溶解程受到溶剂质压则和溶的性、温度和力的影响相似相溶是溶解的重要原饱和2当质剂时饱在一定温度下，溶在溶中达到最大溶解量，溶液达到状态饱质浓称为和和溶液中溶的度溶解度结晶3结过结过过晶是指从溶液中析出晶体的程晶程可以通降低温度剂剂来现结纯质、蒸发溶或加入其他溶实晶是提物的重要方法溶解度曲线解读溶解度剂质饱溶解度是指在一定温度下，100克溶中溶解某种溶达到状态时质质剂和所溶解的溶的量溶解度通常用克/100克溶表示溶解度曲线线线线溶解度曲是指溶解度随温度变化的曲溶解度曲可以用来断质过判溶的溶解度随温度变化的情况，以及如何通改变温来现质纯度实物的分离和提应用线应浓断饱溶解度曲的用包括配制一定度的溶液、判溶液是否过来现质纯和、通改变温度实物的分离和提等酸碱理论基础布朗斯特劳里理论-劳论认为质给布朗斯特-里理，酸是指子2质该论扩阿伦尼乌斯理论予体，碱是指子接受体理展围释了酸碱的定义范，可以解非水溶液伦乌论认为为阿尼斯理，酸是指在水中电1中的酸碱行时产氢质离生离子的物，碱是指在水中时产氢质该论路易斯理论电离生氧根离子的物理释的局限性在于只能解水溶液中的酸碱论认为对为路易斯理，酸是指电子接受体行对给该论进3，碱是指电子予体理一步扩围释没展了酸碱的定义范，可以解有氢质为原子的物的酸碱行常见酸的性质与金属反应1与碱反应2与金属氧化物反应3与碳酸盐反应4盐试纸红泼应氢常见的酸包括酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等酸具有酸味，能使石蕊变，能与活金属反生成气，应应盐盐应能与碱发生中和反，能与金属氧化物反生成和水，能与碳酸反生成二氧化碳气体常见碱的性质滑腻感中和反应腻试纸蓝氢钠碱具有滑感，能使石蕊变，常见的碱包括氧化（NaOH）、应氢钾能与酸发生中和反，能与某些金属氧化（KOH）和氨水（盐应蚀溶液反生成沉淀强碱具有腐NH3·H2O）等碱能与酸发生中和时应盐应性，使用要注意安全反，生成和水中和反在工业产验应生和实室中用广泛酸碱中和反应酸碱1+盐水2+放热3应应盐应应热应应质氢氢结酸碱中和反是指酸与碱反生成和水的反中和反通常是放反中和反的本是离子和氧根离子合生成水分子应产验应废盐中和反在工业生和实室中用广泛，如处理酸性或碱性水、制备某些类等值计算方法pH标计为氢pH值是衡量溶液酸碱性的指pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性pH值的算公式pH=-lg[H+]，其中[H+]表示溶液中离子浓单为试纸计来测的度，位mol/LpH值可以用pH或pH量氧化还原反应概念氧化还原质过剂还质过还剂还氧化是指物失去电子（或偏移电子）的程，氧化得到电子，氧原是指物得到电子（或偏移电子）的程，原失去电子，剂还应数剂还应数化被原氧化反通常伴随着氧化的升高原被氧化原反通常伴随着氧化的降低还应转应还时应剂还剂还应氧化原反是指有电子移（或偏移）的化学反氧化和原是同发生的，一个反中必然既有氧化，也有原氧化原反在产开环应工业生、能源发、境保护等方面用广泛氧化还原反应配平化合价升降法离子电子法剂还剂来还还应转来应化合价升降法是根据氧化和原的化合价变化配平氧化离子电子法是根据氧化原反中电子移的情况配平反的应应计将应写将原反的方法首先确定反中化合价发生变化的元素，然后方法首先反方程式成离子方程式，然后离子方程式分数数来应为应还应别应还应算化合价的升降总，最后根据化合价升降总相等配平反解氧化反和原反，分配平氧化反和原反，最后将应还应方程式配平后的氧化反和原反合并成完整的离子方程式电化学基础知识电极电解质12质质状态电极是指与电解溶液接触的电解是指在水中或熔融导导质体，可以是金属、石墨或其下能够电的物，可以是酸导为盐他电材料电极分正极和、碱、或某些氧化物电解负还应负质极，正极发生原反，溶液中存在自由移动的离子应这导极发生氧化反，些离子能够电电极反应3应应应还应电极反是指在电极上发生的化学反，包括氧化反和原反应质压电极反的速率受到电极材料、电解溶液、温度和电等因素的影响原电池工作原理氧化反应还原反应负应还应在原电池的极上发生氧化反在原电池的正极上发生原反，金属失去电子，生成金属离子，溶液中的阳离子得到电子，生进负入溶液极是电子流出的电成金属或气体正极是电子流入势较势较极，电低的电极，电高电子流动负过过质电子从极流出，经外电路流向正极，形成电流离子通电解溶维将转为液移动，持电荷平衡原电池化学能化电能电解池工作原理外接电源1驱电解池需要外接电源才能工作外接电源提供电能，动电极上还应发生的氧化原反电解质溶液2质质电解池中需要电解溶液，电解溶液中存在自由移动的离子，这导应些离子能够电，参与电极反电极反应3应阴在电解池的阳极上发生氧化反，离子失去电子，生成气体或产阴还应氧化物在电解池的极上发生原反，阳离子得到电子，还产将转为生成金属或原物电解池电能化化学能金属的化学性质与氧气反应数应应剧大多金属都能与氧气反，生成金属氧化物反的烈程泼钠烧钠度取决于金属的活性例如，在空气中燃生成氧化，湿锈铁在潮的空气中生生成氧化铁与酸反应泼应盐氢锌盐应活金属能与酸反，生成和气例如，与酸反生锌氢泼盐应成氯化和气不活金属如铜不能与稀酸反，但能与浓应硝酸反与盐溶液反应泼将泼盐换来活金属能不活金属从其溶液中置出例如，铁能将换来铜从硫酸铜溶液中置出，生成硫酸亚铁和铜金属的活动性顺序锌铁锡铅氢顺锌金属活动性序中，（Zn）、铁（Fe2锡铅氢）、（Sn）、（Pb）、（H）的钾钙钠镁铝氢为活动性依次减弱气通常作金属活顺线顺泼1动性序的分界金属活动性序是指金属的活程度排顺为钾列金属活动性序从强到弱依次铜汞银铂金钙钠镁（K）、（Ca）、（Na）、（铝顺Mg）、（Al）金属活动性序中，铜（Cu）、汞（铂3Hg）、银（Ag）、（Pt）、金（Au）的活动性依次减弱金是金属活动性顺泼序中最不活的金属金属的冶炼过程富集1焙烧2还原3精炼4过矿烧还骤矿烧将矿金属的冶炼程通常包括石的富集、焙、原和精炼等步富集是指提高石中金属元素的含量焙是指石在高温下与应转为还将还为纯杂质氧气反，使其化氧化物原是指金属氧化物原金属精炼是指提金属，除去非金属元素概述气态绝缘体态态数热绝缘非金属元素通常以气或固形式存大多非金属元素是电和的体氢导在常见的非金属气体包括气、氧，但也有一些非金属元素具有半体质锗气、氮气、氯气等非金属固体的种性，如硅和非金属元素在电子质应类繁多，性各异工业和材料科学中用广泛重要的非金属化合物水1二氧化碳2氨气3重要的非金属化合物包括水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）、二氧化硫（SO2）等水是生命之源，二氧化碳是光合作用的原料，氨气是合成氨的重要原料，二氧化硫是大气污染物化学反应速率Time sConcentration mol/L应单时内应浓单时内应浓浓来应单为化学反速率是指位间反物度的变化通常用位间反物度的减少或生成物度的增加表示化学反速率的位mol/L·s或mol/L·min化学反应浓剂积速率受到温度、度、催化和表面等因素的影响影响反应速率的因素温度浓度催化剂表面积应浓应剂应对应积温度升高，反速率通常会加度增大，反速率通常会加催化能够改变反的活化能于多相反，表面增大，这为这为浓应剂应这快是因温度升高会增加快是因度增大增加了，从而改变反速率催化反速率通常会加快是因单积内数应过为积应分子的平均动能，使更多的分位体分子的量，增加本身在反程中不发生变化表面增大增加了反物之显应积子能够达到活化能，从而发生了碰撞的机会，从而加快了反，但能够著提高反速率间的接触面，从而加快了反应应有效碰撞速率速率应浓剂积这对应影响化学反速率的因素有很多，主要包括温度、度、催化和表面等理解些因素反速率的影响，有助于控制和优化化应学反化学平衡原理可逆反应化学平衡应进应应应可逆反是指在相同条件下，既能向正方向行，又能向逆方向化学平衡是指在一定条件下，可逆反的正反速率和逆反速进应应应进应状态态应浓行的反可逆反的特点是反不能行到底，反物和生率相等的化学平衡是一种动平衡，反物和生成物的成物共存度保持不变勒夏特列原理应用浓度压强12应浓对应增大反物度，平衡向生成于有气体参与的反，增大浓压数物方向移动；增大生成物度强，平衡向气体分子减少应压，平衡向反物方向移动减的方向移动；减小强，平衡应浓应数少反物度，平衡向反物向气体分子增加的方向移动浓对数应方向移动；减少生成物度，于气体分子不变的反压平衡向生成物方向移动，改变强，平衡不移动温度3热热升高温度，平衡向吸方向移动；降低温度，平衡向放方向移动温度对应平衡的影响取决于反的焓变浓压勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如度、强、温度），平衡这断就向着能够减弱种改变的方向移动勒夏特列原理是判化学平衡移动方向的重要依据常见有机物分类烃类烃氢烃简单类是指只含有碳和两种元素的有机物类是最的有机物，是其他有机物的基烃为烃烃烃烃本骨架类可以分烷、烯、炔和芳香等醇类羟为醇类是指含有基（-OH）的有机物醇类可以分伯醇、仲醇和叔醇等醇类在工业产领应生和医药域用广泛醛类还应醛类是指含有醛基（-CHO）的有机物醛类具有刺激性气味，可以发生氧化和原反甲醛是一种重要的工业原料酮类剂酮类是指含有酮基（-CO-）的有机物酮类是常用的溶和化工原料丙酮是一种常见的酮类化合物烃类化合物烷烃1烃单键饱烃烃为烃质较稳烷是指只含有的和烷的通式CnH2n+2烷的性比应定，不易发生反烯烃2烃键饱烃烃为烃质较烯是指含有碳碳双的不和烯的通式CnH2n烯的性比泼应活，容易发生加成反炔烃3烃键饱烃烃为烃质炔是指含有碳碳三的不和炔的通式CnH2n-2炔的性非泼应常活，容易发生加成反芳香烃4烃环结烃烃稳应质芳香是指含有苯构的芳香具有特殊的定性和反性苯是简单烃最的芳香醇醛酮类化合物醇类醛类酮类羟醇类是指含有基（-OH）的有机物醇醛类是指含有醛基（-CHO）的有机物酮类是指含有酮基（-CO-）的有机物酮为还应还应类可以分伯醇、仲醇和叔醇等醇类可醛类可以发生氧化、原和加成等反类可以发生原和加成等反丙酮是一应以发生氧化、酯化和脱水等反乙醇是甲醛是一种重要的工业原料种常见的酮类化合物一种常见的醇类化合物羧酸与酯类羧酸酯类1应羧酸是指含有羧基（-COOH）的有机酯类是指羧酸与醇反生成的有机物剂物羧酸具有酸性，可以与碱发生中和2酯类具有香味，可以用作香料和溶应应反，与醇发生酯化反乙酸是一种乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物常见的羧酸重要的有机化工原料乙烯1丙烯2苯3甲醇4重要的有机化工原料包括乙烯、丙烯、苯、甲醇等乙烯是合成聚乙烯的原料，丙烯是合成聚丙烯的原料，苯是合成苯乙烯的原料，这维领应甲醇是合成甲醛的原料些原料在塑料、橡胶、纤、涂料和医药等域用广泛化学计算方法总结物质的量浓度气体状态方程质浓质状态物的量是表示含有一度是表示溶液中溶气体方程是指描述数状态定目微粒的集体的一含量的物理量，常用的气体的物理量之间为浓质关个物理量，符号n，度表示方法包括量的系的方程，常用的单为数质浓状态为位摩尔（mol）分、物的量度和气体方程质数质浓物的量与微粒目之量度等PV=nRT，其中P表示罗数压积间存在阿伏加德常强，V表示体，n表关质（NA）的系示物的量，R表示气数体常，T表示温度物质的量计算1n=m/M2n=N/NA3n=V/Vm质计质质数罗物的量的算公式包括n=m/M、n=N/NA和n=V/Vm等其中m表示量，M表示摩尔量，N表示微粒目，NA表示阿伏加德数积积选择进计常，V表示体，Vm表示摩尔体合适的公式行算浓度计算题型浓计题质数质浓质浓质数质质质质浓质质积质浓质质度算型包括量分、物的量度和量度等量分是指溶量与溶液量的比值，物的量度是指溶的物的量与溶液体的比值，量度是指溶积浓计量与溶液体的比值掌握各种度的定义和算公式气体状态方程式玻意耳定律查理定律盖吕萨克定律质压质积质在温度不变的情况下，一定量的气体的在强不变的情况下，一定量的气体的在体不变的情况下，一定量的气体的压积数为积热数为压热数为强与体成反比学表达式PV=常体与力学温度成正比学表达式强与力学温度成正比学表达式数数数V/T=常P/T=常状态状态关状态为压积气体方程是指描述气体的物理量之间的系的方程，常用的气体方程PV=nRT，其中P表示强，V表示体，n表示质数状态应计问题物的量，R表示气体常，T表示温度掌握气体方程的用，能够解决各种气体算化学方程式计算步骤注意事项计骤写应计项须应化学方程式算的步包括出正确的化学方程式、确定反化学方程式算的注意事包括化学方程式必配平、反物质关单质关须单须数须物和生成物的量系、列比例式、求解注意位的统一和有和生成物的量系必正确、位必统

一、有效字必正数审题题效字的取舍确注意，明确意实验操作要点回顾安全第一规范操作12进验时须进验时须规在行化学实，必注意在行化学实，必范验规则验骤进安全，遵守实室，穿戴操作，按照实步行，避误验结防护用品，避免发生意外事故免操作失，影响实果认真记录3进验时须认记录验现验数验在行化学实，必真，包括实象、实据和实结论为验等，实分析提供依据滴定操作技巧滴定管锥形瓶时须净锥时须净使用滴定管，必清洗干，使用形瓶，必清洗干，检标润测剂轻轻摇查是否漏液，用准溶液洗加入待溶液和指示，误读数匀锥，消除差滴定管的要准动，使溶液混合均形瓶的记录读数终读数观颜确，起始和点底部最好是白色，便于察色变化滴定终点终剂颜显时应滴定点是指指示色发生明变化的刻，表明反已经完成滴终论终误终断过定点要接近理点，减小差滴定点的判要准确，避免量滴定或滴定不足气体制备与收集选择试剂1质选择试剂试剂纯净根据气体的性和制备原理，合适的要杂质验结，避免干扰实果组装装置2验组验根据实需要，装合适的实装置装置要气密，避免气体泄漏收集气体3选择根据气体的密度和溶解度，合适的收集方法常用的收集方法包括向上排空气法、向下排空气法和排水法常见仪器使用方法烧杯量筒锥形瓶烧热积读锥验热锥杯用于配制溶液、溶解固体、加液体量筒用于量取一定体的液体量筒的形瓶用于滴定实、加液体等形烧测积数线测积等杯不能用于精确量体要准确，视与液面最低点或最高点平瓶不能用于精确量体齐实验室安全注意事项防火1防爆2防毒3防腐蚀4验项蚀验须严验规则实室安全注意事包括防火、防爆、防毒、防腐等在实室中，必格遵守实室，穿戴防护用品，避免发生意外事紧时故遇到急情况，要及采取措施，保护自己和他人的安全化学实验现象解释Precipitate GasEvolution ColorChange HeatRelease OtherFormation验现应观现颜热释过观验现断应应验现化学实象是化学反的直表，包括沉淀生成、气体放出、色变化、量放等通察化学实象，可以判反的发生和反的类型掌握常见化学实象的释应质解，有助于理解化学反的本典型例题解析一例题解析将应过滤应过则滤一定量的铁粉投入到硫酸铜溶液中，充分反后，，得到铁粉与硫酸铜溶液反生成铜和硫酸亚铁如果铁粉量，滤滤滤滤过则滤渣和液渣的成分是什么？液中含有哪些离子？渣的成分是铜和铁；如果硫酸铜量，液中含有硫酸铜和硫酸亚铁典型例题解析二例题1将氢钠应一定量的二氧化碳气体通入到氧化溶液中，充分反后，溶液中含有哪些离子？解析2氢钠应钠氢钠二氧化碳与氧化溶液反生成碳酸或碳酸如果二氧化碳过则氢钠氢钠过则量，溶液中含有碳酸根离子和离子；如果氧化量，氢钠溶液中含有碳酸根离子、氧根离子和离子典型例题解析三例题将盐钠应一定量的酸滴加到碳酸溶液中，充分反后，溶液中含有哪些离子？解析盐钠应氢钠钠盐过则酸与碳酸溶液反生成碳酸或氯化如果酸量，溶液氢钠钠过则中含有离子、氯离子和离子；如果碳酸量，溶液中含有碳酸氢钠根离子、碳酸根离子和离子易错点归纳总结元素符号1书写时写须写元素符号，要注意大小第一个字母必大，第二个须写钠字母必小例如，的元素符号是Na，而不是NA或na化学式2书写时数数写化学式，要注意原子个的正确表示原子个在元素符号的右下角例如，水的化学式是H2O，而不是H2O2化学方程式3书写时应书写化学方程式，要注意反物和生成物的正确，以及反应须质方程式的配平化学方程式必符合量守恒定律考试答题技巧指导审题答题检查题认审题题题时逻辑严谨题认检检在答前，要真，明确意，抓在答，要思路清晰，，表在答后，要真查，查答案是否关键词题语简题检住，理解目的要求达准确，言洁答案要完整，避免正确，是否完整，是否符合意查书写规漏答是否范，卷面是否整洁选择题解题策略排除法2对较难选择题显错于的，可以先排除明误选项缩选择围进断的，小范，再行判直接选择法1对简单选择题于的，可以直接根据已学识断选项知，判出正确代入法对计选择题将选项题3于算型，可以代入进计断题干中行算，判是否符合意填空题答题要领关键词单位写题时关键词写单题时单在填填空，要抓住，根在填有位的填空，要注意题写书写单规据意，填最合适的答案答案要位的正确位要范，避免出现错别现错误准确，避免出字计算题解题步骤审题1分析2计算3作答4计题题骤审题计审题认计规单数算解步包括、分析、算、作答要真，分析要透彻，算要准确，作答要范注意位的统一和有效字骤的取舍答案要完整，步要清晰。