原子晶体、离子晶体和分子晶体：性质与结构课件

原子晶体、离子晶体和分子晶体性质与结构在物质的微观世界中，晶体是一种具有规则排列原子、离子或分子的固体形式本次讲解将深入探讨三种主要晶体类型原子晶体、离子晶体和分子晶体我们将研究它们的结构特点、物理化学性质及其在现代技术中的应用课程概述晶体的基本概念1我们将首先探讨晶体的定义、基本特性和晶体结构的基础知识，包括晶格、晶胞等概念，为后续内容奠定基础这部分内容帮助我们理解晶体的本质特征三种主要晶体类型2课程的核心部分将详细介绍原子晶体、离子晶体和分子晶体的定义、典型代表和结构特点我们将通过具体例子来说明每种晶体类型的特点各类晶体的结构特点3通过分析金刚石、氯化钠、冰等典型晶体的微观结构，我们将深入了解不同类型晶体的结构特征和成键方式，以及这些结构与性质的关系物理和化学性质比较4晶体的定义1内部微粒按一定规则周2具有远程有序性期排列的固体晶体的一个显著特点是具有远晶体是一种特殊的固体物质，程有序性，这意味着构成晶体其内部的原子、离子或分子按的微粒不仅在近距离范围内保照严格的周期性规则在三维空持有序排列，而且这种有序性间中排列这种有规律的排列可以延伸到整个晶体的范围形成了晶体的基本特征，也是这种远程有序性使晶体具有独晶体与非晶体（如玻璃、塑特的物理和化学性质料）的本质区别3外部呈现规则的多面体形状由于内部微粒的有序排列，晶体在自然生长过程中往往形成规则的几何外形，如立方体、八面体、十二面体等这些规则的外形反映了晶体内部微粒排列的对称性和规则性晶体的基本性质自范性晶体具有自范性，即在适当条件下，晶体能够按照其内部结构的特点自行生长成特定的几何形状这种性质使得同一种物质的晶体总是倾向于形成相似的外部形态，如立方体、六方体等均匀性晶体在宏观上表现为均匀的物质，这意味着在晶体的任何部分，其物理和化学性质都是相同的这种均匀性来源于晶体内部微粒的有序周期性排列各向异性晶体的物理性质（如热膨胀、光学性质、电导率等）在不同方向上可能有差异，这种性质称为各向异性这是由于晶体内部微粒在不同方向上的排列密度和间距不同所导致的对称性晶体结构具有一定的对称性，可以通过平移、旋转、反射等对称操作保持不变晶体的对称性直接决定了其物理性质，也是晶体分类的重要依据晶体结构基础晶格和晶胞概念晶格是描述晶体中原子、离子或分子周期性排列的数学模型，可以看作是由无数个等同点（晶格点）构成的三维周期性点阵晶胞是晶格中的基本重复单元，通过晶胞的平移可以构建整个晶体结构布拉维晶格布拉维晶格是描述晶体结构的14种基本晶格类型，它们代表了三维空间中所有可能的点阵排列方式这些晶格包括简单立方、体心立方、面心立方等不同类型，是理解晶体结构的基础七大晶系根据晶胞的几何特征，晶体可分为七大晶系立方晶系、四方晶系、正交晶系、六方晶系、三方晶系、单斜晶系和三斜晶系每个晶系具有特定的对称性，决定了晶体的基本形态和物理性质原子晶体概述定义共价键连接原子晶体是由原子通过共价键相互连接1原子之间通过共享电子对形成强大的共形成的空间网状结构晶体，整个晶体可2价键，这些键呈定向性并形成连续的三被视为一个巨大的分子网络维网络巨分子结构无独立分子4由于共价键网络的延伸，整个晶体可看3原子晶体中不存在独立的分子单元，所作一个包含无数原子的巨分子有原子通过共价键连接成一个整体原子晶体是固体物质中一种重要的结构类型，其特点是原子之间通过强共价键连接形成的延伸网络由于这种结构特点，原子晶体通常具有高熔点、高硬度等物理特性，是许多重要工业材料的基础原子晶体的典型代表金刚石（C）硅（Si）二氧化硅（SiO₂）碳化硅（SiC）金刚石是纯碳原子以sp³杂化轨道硅原子晶体结构与金刚石相似，同二氧化硅以[SiO₄]四面体为基本碳化硅是由硅和碳原子交替排列形形成的原子晶体，每个碳原子与周样采用sp³杂化形成四面体配位结结构单元，通过氧原子连接成三维成的原子晶体，具有极高的硬度和围四个碳原子形成共价键，构成极构硅是半导体工业的基础材料，网络它是地壳中最丰富的矿物之热稳定性它被广泛用作研磨材料、其坚硬的三维网络结构金刚石是用于制造各种电子元件，如集成电一，存在多种晶型，如石英、方石高温电子设备和耐火材料，在工业已知自然界中最硬的物质，广泛用路、太阳能电池等英等广泛用于玻璃、陶瓷等材料上有重要应用于切割工具和珠宝制作的制造金刚石晶体结构sp³杂化成键1每个碳原子形成四个等价共价键正四面体构型2四个键呈正四面体分布面心立方晶格3碳原子排列成FCC+四个四面体空位三维网络结构4形成连续刚性共价键网络金刚石的晶体结构可看作是两个交错的面心立方晶格，其中一个晶格相对于另一个在体对角线方向平移了四分之一这种特殊排列使每个碳原子都处于正四面体的中心，与周围四个碳原子形成共价键这种结构使金刚石具有极高的硬度和热导率，同时由于共价键的强度和三维网络结构，金刚石也具有极高的熔点和电绝缘性金刚石结构是理解其他类似原子晶体的基础模型金刚石结构特点

109.5°4键角配位数金刚石中碳原子形成的共价键之间的角度为

109.5°，这是由sp³杂化轨道的空间排布决定金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成共价键，因此配位数为4这种四配位结构充分的这种键角构成了稳定的正四面体构型，是金刚石结构稳定性的重要因素利用了碳原子的四个价电子，形成稳定的电子构型

63.57Å最小碳环晶格常数金刚石结构中最小的环状结构由6个碳原子组成，这些环以椅式构型排列这种结构特点进金刚石的面心立方晶格常数为

3.57埃，表示晶胞的边长这个参数反映了碳原子之间的平一步增强了金刚石晶格的稳定性和刚性均距离，是晶体物理性质的重要决定因素硅晶体结构结构相似性晶格参数差异电子特性硅晶体结构与金刚石结构极为相似，同虽然结构类型相同，但硅的晶格常数约硅的电子结构使其成为典型的半导体材样采用面心立方晶格，每个硅原子与周为

5.43埃，明显大于金刚石的

3.57埃料，其价带与导带之间的能隙约为围四个硅原子形成共价键这种相似性这是因为硅原子半径大于碳原子，导致

1.1eV这一特性使硅成为电子工业的基源于硅与碳同属于第四主族元素，具有原子间距离增大这种差异直接影响了础材料，广泛应用于集成电路和电子元相同的价电子数硅的物理性质件的制造二氧化硅晶体结构氧原子桥接连接[SiO₄]正四面体基本单元相邻的[SiO₄]四面体通过共享顶点的氧原二氧化硅晶体以[SiO₄]正四面体为基本结子（桥氧）相互连接，形成连续的网络结构单元，其中每个硅原子位于四面体中心，构每个氧原子同时连接两个硅原子，形成与四个氧原子形成共价键这种四面体结构12Si-O-Si键这种连接方式使整个结构具有是二氧化硅多种晶型的共同特征很高的稳定性多种晶型变体三维网络结构43二氧化硅存在多种晶型，如α-石英、β-石通过四面体单元的连接，二氧化硅形成了延英、方石英等这些变体在四面体连接方式伸的三维网络结构这种结构使二氧化硅具和空间排列上有所不同，导致它们具有不同有高熔点、高硬度和化学稳定性等特点，成的结构和性质这种多形性是二氧化硅应用为重要的工业材料广泛的原因之一原子晶体的物理性质1熔点和沸点高2硬度大原子晶体通常具有极高的熔点和沸点例如，金刚石的熔点约为原子晶体通常硬度极高，抗机械变形能力强金刚石是已知最硬的3550℃，硅的熔点为1414℃，二氧化硅的熔点约为1710℃这些自然物质，硬度为10（莫氏硬度）；碳化硅硬度约为

9.5，二氧化高熔点反映了原子晶体中强共价键网络需要极高的能量才能被破硅（石英）硬度约为7这种高硬度使它们成为理想的研磨和切割材坏料3不导电（部分半导体除外）4难溶于常见溶剂大多数原子晶体在常温下不导电，因为电子被牢固地束缚在共价键原子晶体一般不溶于水和其他常见溶剂，因为溶解过程需要破坏整中，没有自由电子但某些原子晶体如硅和锗，属于半导体，在特个共价键网络，这需要极高的能量这种特性使得原子晶体材料在定条件下可以导电，这是电子工业的基础各种环境中都具有良好的化学稳定性原子晶体性质解释强共价键连接原子晶体的物理性质主要源于其内部的强共价键网络共价键是通过原子间共享电子对形成的，具有显著的强度和定向性这种键合方式使原子牢固地固定在特定位置，形成高度稳定的结构能量需求高要破坏原子晶体的结构，需要同时断裂大量共价键，这就需要输入极高的能量例如，融化金刚石需要提供足够的能量来破坏整个三维共价键网络，因此其熔点极高这也解释了为什么原子晶体具有高硬度和高稳定性电子束缚在原子晶体中，价电子被牢固地束缚在共价键中，无法自由移动这就是为什么纯净的原子晶体通常表现为绝缘体或半导体，而非导体某些原子晶体如硅，在特定条件下可以释放少量电子，表现出半导体性质离子晶体概述定义特征离子键结合1离子晶体由带正电荷的阳离子和带负电正负离子间的静电吸引力形成离子键，2荷的阴离子通过离子键结合形成的晶体这种键不具方向性，但作用力较强巨型离子聚集体无独立分子4整个晶体形成一个由大量离子按特定比离子晶体中不存在分子单位，每个离子3例排列的三维网络结构被多个异性离子包围形成延伸结构离子晶体是一类重要的无机物质，包括许多常见的盐类、氧化物和某些矿物离子晶体的结构和性质受到离子半径、离子电荷和配位数等因素的影响，这些因素决定了离子的空间排列方式和晶体的稳定性离子晶体的典型代表氯化钠（NaCl）氯化铯（CsCl）氟化钙（CaF₂）氯化钠是最典型的离子晶体，由Na⁺和氯化铯晶体具有体心立方结构，每个Cs⁺氟化钙（荧石）具有荧石型结构，Ca²⁺Cl⁻离子构成面心立方晶格每个Na⁺离离子被八个Cl⁻离子包围，每个Cl⁻离子离子形成面心立方格子，F⁻离子位于特子被六个Cl⁻离子包围，每个Cl⁻离子也同样被八个Cs⁺离子包围，形成8:8配定的四面体空隙中每个Ca²⁺离子被八被六个Na⁺离子包围，形成稳定的6:6配位这种结构与NaCl不同，主要是由于个F⁻离子包围，而每个F⁻离子被四个位结构这是我们日常使用的食盐的主要Cs⁺离子半径较大，能容纳更多的配位离Ca²⁺离子包围，形成8:4配位这种矿物成分子在光学和冶金工业中有广泛应用氯化钠晶体结构氯化钠晶体结构是离子晶体中最具代表性的结构类型，被称为岩盐型结构在这种结构中，Na⁺和Cl⁻离子交替排列在面心立方晶格的位置上，形成了高度对称的结构从另一个角度看，氯化钠结构可以描述为两个互相穿插的面心立方晶格一个由Na⁺离子组成，另一个由Cl⁻离子组成每个离子被六个异性离子包围，形成八面体配位环境这种排列方式保证了正负电荷的平衡，使得整个晶体结构具有电中性和最大的静电稳定性氯化铯晶体结构体心立方晶格1Cs⁺和Cl⁻离子形成体心立方结构8:8配位数2每个离子被八个异性离子包围高对称性3形成高度对称的立方体配位环境紧密堆积4离子尺寸比促使形成紧密结构氯化铯结构不同于氯化钠，它采用体心立方晶格，其中Cs⁺离子位于立方体顶点，Cl⁻离子位于立方体中心，或者反之这种排列导致每个离子都被八个异性离子包围，形成立方体配位环境氯化铯结构的形成主要是由于Cs⁺离子半径较大（

1.69Å），与Cl⁻离子（

1.81Å）半径比例适合形成体心立方结构这种结构在离子半径比（阳离子半径/阴离子半径）接近

0.93的化合物中较为常见许多铯盐和某些高温相的其他碱金属盐也采用这种结构氟化钙晶体结构面心立方阳离子骨架1Ca²⁺离子形成面心立方晶格，作为结构骨架四面体空隙填充2F⁻离子填充在Ca²⁺离子形成的四面体空隙中特殊的配位比3Ca²⁺与F⁻之间形成8:4配位关系氟化钙（CaF₂）晶体具有荧石型结构，是一种重要的结构类型在这种结构中，Ca²⁺离子形成面心立方晶格，而F⁻离子则占据所有的四面体间隙位置每个晶胞包含4个Ca²⁺离子和8个F⁻离子，保持电荷平衡这种结构的特点是每个Ca²⁺离子被8个F⁻离子包围，形成立方体配位环境；而每个F⁻离子仅被4个Ca²⁺离子包围，形成四面体配位环境这种不对称的配位关系是由Ca²⁺和F⁻的电荷比（1:2）决定的，确保了整个晶体的电荷中性荧石结构在许多双氟化物、氧化物和某些半导体材料中都有出现离子晶体的物理性质熔点和沸点高离子晶体通常具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，CaO的熔点高达2613℃这是因为离子间的静电引力较强，需要较高的能量才能克服这种引力，使离子从固定位置脱离离子电荷越大，离子半径越小，熔点通常越高硬度大但易碎离子晶体一般硬度较大，因为需要较大的力才能破坏晶格结构但它们也很脆，容易沿着晶面断裂这是因为当发生位移时，同性离子相互接近，产生强烈的排斥力，导致晶体沿某一平面断裂固态不导电，熔融状态或溶液导电固态离子晶体中的离子被紧密束缚在晶格位置上，无法自由移动，因此不导电但在熔融状态或溶解在水中时，离子可以自由移动，能够导电这一特性是电解质的基本特征易溶于极性溶剂大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，因为水分子的极性使其能够与晶体中的离子发生强烈相互作用，克服离子间的引力溶解度取决于晶格能和水合能之间的平衡关系离子晶体性质解释强离子键结合离子晶体中的离子通过强大的静电引力（离子键）结合在一起离子键的强度取决于离子的电荷和离子间距离根据库仑定律，离子电荷越大，离子半径越小，离子键强度越大这种强键合是离子晶体高熔点和高硬度的根本原因能量需求要破坏离子晶体结构，需要提供足够的能量来克服离子间的静电引力这个能量以晶格能的形式表示，代表将1摩尔离子晶体分解为气态离子所需的能量晶格能越高，晶体越稳定，熔点越高例如，NaCl的晶格能为787kJ/mol，是其高熔点的原因离子移动性在固态离子晶体中，离子被牢固地固定在晶格位置上，无法自由移动，因此不能导电但当晶体熔融或溶解在溶剂中时，离子脱离了固定位置，可以在电场作用下定向移动，从而导电这种性质使离子晶体成为重要的电解质材料分子晶体概述定义分子间作用力分子晶体是由完整分子通过分子间作用1主要依靠范德华力或氢键等较弱的分子力结合形成的晶体，保留了独立分子结2间力维持晶体结构构低键合能保留分子特性4分子间作用力远弱于离子键或共价键，3分子在晶体中保持其独立性和分子内部导致特殊物理性质的强键合分子晶体是固体物质中的一个重要类别，与原子晶体和离子晶体相比具有明显不同的结构特点和物理性质在分子晶体中，基本构建单元是完整的分子，而非单个原子或离子这些分子通过相对较弱的分子间作用力（如范德华力、偶极-偶极作用或氢键）相互结合，形成有序的晶体结构分子晶体的典型代表冰（H₂O）干冰（CO₂）碘（I₂）冰是水分子通过氢键连接形成干冰是二氧化碳的固态形式，固态碘由I₂分子通过分子间的分子晶体每个水分子可形其中CO₂分子通过范德华力范德华力组成的晶体它呈现成最多四个氢键，形成开放式相互连接干冰在常压下不熔出明显的层状结构，易升华，六角结构冰的分子晶体结构化而直接升华，这使它成为理形成紫色蒸气碘晶体的特性赋予了它许多独特性质，如密想的制冷剂固态CO₂形成反映了非极性分子间弱作用力度小于液态水等面心立方结构排列的特点萘（C₁₀H₈）萘是由C₁₀H₈分子组成的有机分子晶体，分子间通过弱范德华力连接萘晶体具有特别的芳香气味，易升华，常用于制造防虫剂它是研究有机分子晶体的典型例子冰的晶体结构冰的晶体结构是六方晶系，形成开放式的六角结构在这种结构中，每个水分子通过氢键与周围四个水分子连接，形成四面体配位环境水分子的氧原子位于四面体的中心，两个氢原子指向四个可能方向中的两个，形成氢键这种特殊的氢键网络创造了冰独特的晶体结构，其特点是存在大量六边形环，形成开放的蜂窝状结构正是这种开放的结构导致冰的密度比液态水小，使冰能够漂浮在水面上这一性质对地球生态系统具有重要意义，因为它允许水体表面结冰的同时，下层水体保持液态，支持水生生物在冬季生存干冰晶体结构分子排列分子运动相变特性干冰（固态CO₂）以面心立方晶格排在干冰晶体中，CO₂分子能够围绕其中干冰在常压下不会熔化，而是直接升华列，每个CO₂分子位于晶格点上这些心进行旋转运动，这是由于分子间作用为气态CO₂这是因为CO₂的三相点压分子通过范德华力相互作用，形成稳定力较弱随着温度上升，这种旋转运动力（

5.1个大气压）远高于标准大气压的晶体结构在这种结构中，CO₂分子变得更加显著，直到晶体结构无法维只有在高压条件下，干冰才能熔化成液保持线性构型，分子间距远大于分子内持，CO₂直接从固态转变为气态，即升态CO₂这种特性使干冰成为理想的制C-O键长华现象冷剂，广泛应用于食品保存和特效烟雾制作碘晶体结构分子结构1I₂分子保持独立的双原子结构晶系类型2正交晶系，形成层状结构分子间作用3主要通过范德华力相互连接排列特点4分子沿特定方向有序排列碘晶体由I₂分子构成，这些分子在晶体中保持其双原子的独立特性每个I₂分子内部通过强共价键连接，而分子之间则通过弱的范德华力相互作用晶体整体呈现深紫色的金属光泽，具有明显的层状结构特征在碘晶体中，I₂分子沿特定方向排列，形成正交晶系结构这种排列方式使分子间的相互作用最大化，但由于范德华力本质上较弱，碘晶体的熔点和沸点相对较低（熔点为

113.7℃）此外，碘晶体易升华，在室温下即可缓慢转变为紫色蒸气这种特性使碘成为研究分子晶体物理化学性质的理想模型物质分子晶体的物理性质1熔点和沸点较低分子晶体通常具有较低的熔点和沸点，这是由于分子间的作用力（如范德华力或氢键）远弱于离子键或共价键例如，I₂的熔点为

113.7℃，CO₂（干冰）在常压下直接升华，而冰的熔点仅为0℃这种低熔点特性反映了分子间作用力的弱性2硬度小，易升华分子晶体通常较软，容易被机械力破坏，这是因为分子间的弱作用力容易被外力克服许多分子晶体也具有显著的升华性，如萘、樟脑和碘等，它们可以直接从固态转变为气态，跳过液态阶段这种性质在芳香类化合物和某些药物中特别常见3不导电分子晶体不导电，因为既没有自由电子（像在金属中），也没有可移动的离子（像在熔融或溶解的离子晶体中）分子内的电子被牢固地束缚在分子内部的化学键中，而分子本身是电中性的，不能作为电荷载体4易溶于非极性溶剂分子晶体通常易溶于与其结构相似的溶剂，遵循相似相溶原则非极性分子晶体（如萘）易溶于非极性溶剂（如苯、四氯化碳），而极性分子晶体（如糖）则易溶于极性溶剂（如水）这与溶质-溶剂间相互作用力的性质有关分子晶体性质解释分子间作用力较弱分子晶体的特性主要源于分子间相对较弱的作用力这些力包括范德华力（如色散力、诱导偶极作用）、偶极-偶极作用或氢键其中最普遍的范德华力通常只有几千焦每摩尔，远弱于共价键或离子键（通常为几百千焦每摩尔）能量需求小由于分子间作用力较弱，破坏分子晶体结构所需的能量较小，这解释了为什么分子晶体通常具有低熔点和低沸点例如，冰的熔化只需要打破水分子间的氢键网络，而不需要破坏水分子内部的共价键，因此熔点仅为0℃分子内部结构保持完整分子晶体中，分子内部的原子通过强共价键结合，这些键在熔化或溶解过程中保持完整只有分子间的弱作用力被破坏，所以分子晶体熔化或溶解后，分子仍保持其原有的化学特性和结构这与离子晶体或原子晶体的情况显著不同三种晶体类型的比较结构原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体由原子通过强共价键形成的空离子晶体由带正电荷的阳离子和带负电分子晶体由完整的分子作为基本单元构间网状结构每个原子通过共价键与邻荷的阴离子通过静电引力（离子键）结成，分子内原子通过共价键强烈结合，近原子紧密连接，形成延伸的三维网合形成离子按照最大化静电引力和最而分子之间则通过较弱的范德华力或氢络在这种结构中不存在独立的分子，小化排斥力的方式有序排列，通常形成键相互连接每个分子在晶体中保持其整个晶体可视为一个巨分子典型例紧密堆积的结构典型代表有氯化钠、独立性和完整性代表性例子包括冰、子包括金刚石、硅和石英等硫酸钙和氧化镁等常见的盐类和氧化干冰、碘和大多数有机化合物晶体物三种晶体类型的比较熔点熔点高低顺序通常为原子晶体≈离子晶体分子晶体这种差异直接反映了三种晶体中粒子间相互作用力的强弱原子晶体中的强共价键和离子晶体中的强静电引力需要大量能量才能被破坏，因此具有高熔点相比之下，分子晶体中分子间仅通过弱的范德华力或氢键相互作用，这些力远弱于共价键或离子键，因此只需较少的能量就能使晶体熔化，导致分子晶体通常具有低熔点这种熔点差异是判断晶体类型的重要依据之一三种晶体类型的比较硬度原子晶体1硬度最大，如金刚石（莫氏硬度10）离子晶体2硬度中等，如氯化钠（莫氏硬度2-

2.5）分子晶体3硬度最小，如萘（莫氏硬度1-2）硬度是衡量物质抵抗机械变形能力的物理量，三种晶体类型在硬度上表现出明显差异原子晶体因其强大的共价键网络结构具有最高的硬度，代表性的金刚石是已知最硬的自然物质，可以刻划其他任何物质离子晶体的硬度介于原子晶体和分子晶体之间，虽然离子间静电引力较强，但离子晶体容易沿特定晶面滑移而断裂，因为同性离子相互接近会产生强烈的排斥力分子晶体由于分子间作用力弱，最容易受到外力作用而变形或破坏，因此硬度最小这种硬度差异直接影响了不同晶体材料的工业应用领域三种晶体类型的比较导电性晶体类型固态熔融态水溶液原因原子晶体通常不导电通常不导电不溶于水电子被牢固束缚在共价键中半导体（特殊原微弱导电导电性增强不溶于水具有少量自由电子晶体）子和空穴离子晶体不导电导电导电固态离子位置固定；熔融或溶解后离子可自由移动分子晶体不导电通常不导电通常不导电无自由电子，分子保持电中性三种晶体类型在导电性方面表现出显著差异大多数原子晶体在任何状态下都不导电，因为电子被牢固地束缚在共价键中，没有自由电子但特殊的原子晶体如硅、锗等半导体，在一定条件下可以导电离子晶体在固态下不导电，因为离子被固定在晶格位置上不能移动，但在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动而导电分子晶体通常在任何状态下都不导电，因为分子保持电中性，且分子内电子不能自由移动这些导电性差异在电子和电化学应用中具有重要意义三种晶体类型的比较溶解性离子晶体离子晶体通常易溶于极性溶剂，特别是水水分子的极性使其能够通过离子-偶极相互作用围绕离子形成水合层，克服离子间的静电引力例原子晶体如，NaCl、KNO₃等大多数盐类易溶于水但2原子晶体通常难溶于任何溶剂，包括水和有也存在一些难溶的离子晶体，如BaSO₄、机溶剂这是因为溶解过程需要破坏贯穿整AgCl等，这通常与晶格能和水合能的平衡有关个晶体的强共价键网络，需要极高的能量1分子晶体例如，金刚石、石英和碳化硅在日常条件下几乎不溶于任何溶剂，只能在特殊条件下分子晶体的溶解性遵循相似相溶原则，即极性（如高温熔融状态）被处理3分子晶体易溶于极性溶剂，非极性分子晶体易溶于非极性溶剂例如，极性的糖分子晶体易溶于水，而非极性的萘易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂这种选择性溶解性是有机化学分离和纯化技术的基础。