浓度的魔法：溶液课件大揭秘

浓度的魔法溶液课件大揭秘欢迎来到溶液世界的奇妙旅程！在这个精彩的课程中，我们将探索溶液的基本概念、浓度的计算方法以及溶液在各个领域的广泛应用从最基础的质量分数到复杂的物质的量浓度，从日常生活中的饮料到尖端科技中的纳米溶液，这门课程将为您打开化学世界的一扇窗户无论您是化学初学者，还是希望巩固知识的学生，这门课程都将以生动有趣的方式呈现溶液的魔力准备好踏上这段探索之旅，揭开溶液的神秘面纱吧！课程概述什么是溶液我们将探索溶液的基本定义、组成部分以及溶液的形成过程通过日常生活中的例子，帮助您理解溶液的概念和特性浓度的重要性浓度是描述溶液组成的关键参数，我们将学习为什么浓度对化学反应、生物过程和工业应用如此重要，以及不同的浓度表示方法如何帮助我们更好地理解和利用溶液课程目标通过本课程，您将能够计算不同类型的浓度，理解溶液的物理化学性质，并了解溶液在科学、工业和日常生活中的广泛应用，为进一步学习化学奠定坚实基础什么是溶液？溶液的定义溶质和溶剂日常生活中的溶液例子溶液是一种均匀混合物，其中一种或多溶质是溶解在溶液中的物质，通常量较我们的日常生活充满了溶液茶和咖啡种物质（溶质）均匀地分散在另一种物少；溶剂是溶解溶质的物质，通常量较是溶质溶于水的溶液；空气是氧气、氮质（溶剂）中，形成单一相溶液中的多例如，在盐水中，盐是溶质，水是气等气体的混合溶液；不锈钢是铁、铬粒子大小通常在分子或离子级别，因此溶剂在某些情况下，溶质与溶剂的区、镍等金属的固体溶液这些例子展示肉眼无法观察到分散的颗粒分可能并不明显，尤其是组分比例接近了溶液在我们生活中的普遍性时溶液的类型1固体溶于液体2液体溶于液体这是最常见的溶液类型，如盐当两种互溶的液体混合时，会溶于水形成盐水，糖溶于水形形成液-液溶液，如酒精与水成糖水在这类溶液中，固体的混合，醋（醋酸溶液）与水溶质的分子或离子完全分散在的混合有些液体可以任意比液体溶剂中，形成均匀的液体例混合（如乙醇和水），而有溶液这种溶液在化学实验室些液体只能在一定比例下混合、工业生产和日常烹饪中都非（如乙醚和水）常常见3气体溶于液体气体也可以溶解在液体中形成溶液，如二氧化碳溶于水形成碳酸水，氧气溶于水供水生生物呼吸气体在液体中的溶解度通常受温度和压力影响，温度升高时溶解度降低，压力增大时溶解度增加浓度的概念浓度定义为什么浓度很重要浓度是表示溶液中溶质含量与溶液浓度是化学反应、生物过程和工业整体或溶剂含量比例的物理量它应用中的关键参数在化学反应中是描述溶液组成的定量方式，通过，反应速率和产物产量往往取决于浓度，我们可以精确地知道溶液中反应物的浓度在医药领域，药物含有多少溶质浓度的表示方法多的效果和安全性与其浓度紧密相关种多样，包括质量分数、体积分数在工业生产中，控制溶液浓度对、物质的量浓度等产品质量至关重要浓度单位简介常见的浓度单位包括质量分数（w）表示溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数（φ）表示溶质体积占溶液总体积的百分比；质量浓度（ρ）表示单位体积溶液中溶质的质量；物质的量浓度（c）表示单位体积溶液中溶质的物质的量质量分数定义和公式质量分数（w）是溶质质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示其计算公式为w=m溶质/m溶液×100%，其中m溶液=m溶质+m溶剂质量分数是表示溶液浓度最简单直观的方式之一计算方法计算质量分数时，首先需确定溶质的质量和溶液的总质量例如，如果5克盐溶解在95克水中，则盐的质量分数为w=5g/100g×100%=5%质量分数的值范围在0到100%之间，表示溶质在溶液中的相对含量应用实例质量分数广泛应用于日常生活和工业生产中例如，食品标签上的含糖量10%表示每100克食品中含有10克糖；医用酒精标注75%酒精表示每100克酒精溶液中含有75克酒精；海水的平均盐度约为

3.5%，表示每100克海水中含有

3.5克盐质量分数练习题基础题进阶题如果将15克糖溶解在85克水中，求一溶液中溶质的质量分数为20%，糖的质量分数现有该溶液200克，需要加入多少克水，使溶质的质量分数变为5%？解析质量分数w=m溶质/m溶液×100%=15g/15g+85g×解析设需要加入x克水，则原溶质100%=15g/100g×100%=15%质量为200g×20%=40g，新溶液质量为200+xg，新溶液中溶质质量分数为5%，即40g/200g+x×100%=5%，解得x=600g实际应用题某饮料标签上标明含糖量为12%，如果每瓶饮料容量为500毫升，密度为

1.05g/mL，计算每瓶饮料中含糖量多少克？解析饮料质量=500mL×

1.05g/mL=525g，含糖量=525g×12%=63g体积分数定义和公式1体积分数（φ）是溶质体积与溶液总体积的比值，通常以百分数表示其计算公式为φ=V溶质/V溶液×100%，其中V溶液=V溶质+V溶剂（假设体积可加性）体积分数常用于液-液溶液的浓度表示计算方法2计算体积分数时，需要知道溶质和溶液的体积例如，如果将10毫升乙醇与90毫升水混合（假设体积可加性），则乙醇的体积分数为φ=10mL/100mL×100%=10%需要注意的是，某些液体混合时体积不具有严格的可加性应用实例3体积分数在日常生活中的应用非常广泛例如，酒类标签上的酒精度40%vol表示每100毫升酒中含有40毫升酒精；实验室中的70%v/v酒精溶液表示每100毫升溶液中含70毫升纯酒精；香水的浓度也常用体积分数表示体积分数练习题1基础计算题2浓度调整题如果将25毫升乙醇与75毫升水混合一瓶95%v/v的酒精溶液，取出300（假设体积可加性），求乙醇的体毫升，需加入多少毫升水，才能配积分数制成70%v/v的酒精溶液？解析体积分数φ=V溶质/V溶液解析设加水量为x毫升，则×100%=25mL/25mL+75mL95%v/v意味着300毫升溶液中含有×100%=25mL/100mL×100%285毫升酒精调整后，酒精的体=25%v/v积分数为70%，即285mL/300mL+x×100%=70%，解得x≈107mL3实际应用题医院需要配制500毫升的75%v/v酒精消毒液，实验室现有95%v/v的酒精，需要取多少毫升95%v/v酒精，加水稀释至500毫升？解析设取x毫升95%v/v酒精，则含纯酒精

0.95x毫升配制后，酒精体积分数为75%，即

0.95x/500×100%=75%，解得x≈395mL质量浓度单位（g/L,mg/mL等）质量浓度的常用单位包括g/L（克/升）、mg/mL（毫克/毫升）、kg/m³（2定义和公式千克/立方米）等不同单位适用于不同浓度范围的溶液，需根据实际情况质量浓度（ρ）表示单位体积溶液中溶质的质量，计算公式为ρ=m溶1选择合适的单位质/V溶液它是描述溶液浓度的重计算方法要方式，特别适用于实验室和工业生产环境计算质量浓度时，需确定溶质质量和溶液体积例如，将5克氯化钠溶解在32升水中，其质量浓度为ρ=5g/2L=

2.5g/L质量浓度在医药、环境科学和食品工业中应用广泛医学上，药物浓度常用mg/mL表示；环境监测中，水污染物浓度通常用mg/L表示；食品工业中，添加剂含量也常以质量浓度表示准确控制质量浓度对确保产品质量和安全至关重要质量浓度练习题基础计算题浓度转换题医药应用题将

3.65克氯化钠溶解某葡萄糖溶液的质量医生开了一瓶浓度为在500毫升水中，计浓度为54mg/mL，将

0.9%w/v（质量体积算该溶液的质量浓度该溶液换算成g/L单位百分比）的氯化钠注（g/L）射液，该溶液的质量浓度是多少g/L？解析质量浓度ρ=m解析54mg/mL=54溶质/V溶液=×1000mg/L=54g/L解析

0.9%w/v表示

3.65g/

0.5L=

7.3g/L每100mL溶液中含有

0.9g溶质，换算成质量浓度为

0.9g/100mL=9g/L物质的量浓度广泛应用1医药、化学反应和分析化学中最常用的浓度单位精确计算2反映反应物分子实际参与反应的数量比单位和换算3基本单位mol/L，常用mmol/L、μmol/L等计算公式4c=n溶质/V溶液=m溶质/M·V溶液物质的量浓度（c）是化学中最重要的浓度表示方法之一，表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量这一概念直接反映分子或离子的数量关系，在化学计量学中扮演核心角色例如，1摩尔/升（1mol/L）的氯化钠溶液意味着每升溶液含有

6.022×10²³个氯化钠分子或离子对在实验室中，物质的量浓度的溶液被称为摩尔溶液，如1M硫酸表示每升溶液含有1摩尔硫酸准确配制特定物质的量浓度的溶液是化学实验的基本技能物质的量浓度练习题基础计算题1计算

5.85克氯化钠NaCl溶解在500毫升水中所得溶液的物质的量浓度NaCl的摩尔质量为

58.5g/mol浓度转换题₂₄₂₄

20.5mol/L的H SO溶液的质量浓度是多少g/LH SO的摩尔质量为98g/mol稀释计算题如何用

0.2mol/L的NaOH溶液配制100mL

0.05mol/L的NaOH溶液3解析一物质的量浓度c=n/V=m/M·V=

5.85g/

58.5g/mol·

0.5L=

0.2mol/L解析二质量浓度ρ=c·M=

0.5mol/L×98g/mol=49g/L₁₁₂₂₁₁解析三根据c V=c V，

0.2mol/L×V=

0.05mol/L×100mL，解得V=25mL取25mL

0.2mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL即可摩尔分数定义和公式摩尔分数x是某组分的物质的量与溶液中所有组分物质的量之和的比值计算公式为x_A=n_A/n_A+n_B+...，其中n_A、n_B等表示各组分的物质的量摩尔分数无量纲，其值在0到1之间计算方法计算摩尔分数时，需要先将各组分的质量转换为物质的量例如，25₂克CaCl摩尔质量111g/mol和75克水摩尔质量18g/mol混合，₂₂CaCl的摩尔分数为n_CaCl=25g/111g/mol=

0.225mol，n_水₂=75g/18g/mol=

4.167mol，x_CaCl=

0.225mol/

0.225mol+

4.167mol≈

0.051应用实例摩尔分数在热力学和相平衡研究中尤为重要例如，在拉乌尔定律中，溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比；在依数性质研究中，溶液的沸点升高、凝固点降低与溶质的摩尔分数密切相关此外，气体混合物的组成通常用摩尔分数表示摩尔分数练习题问题解析₆₁₂₆计算45克葡萄糖C H O，n葡萄糖=45g/180g/mol=

0.25mol,₂M=180g/mol溶于500克水HO，n水=500g/18g/mol≈

27.78mol,xM=18g/mol的溶液中，葡萄糖的摩尔葡萄糖=

0.25mol/

0.25mol+分数是多少？

27.78mol≈

0.0089₂₅在一个乙醇C HOH，设混合物总质量为100g，则乙醇质量M=46g/mol与水的混合物中，乙醇的为40g，水的质量为60g，n乙醇=质量分数为40%，计算乙醇的摩尔分40g/46g/mol≈

0.87mol，n水=数60g/18g/mol≈

3.33mol，x乙醇=

0.87mol/

0.87mol+

3.33mol≈

0.207空气中氧气的摩尔分数约为

0.21，若根据道尔顿分压定律，气体混合物中大气压为

101.3kPa，则氧气的分压是某组分的分压等于该组分的摩尔分数多少？与总压的乘积因此，氧气的分压p氧=x氧×p总=

0.21×

101.3kPa≈

21.3kPa浓度单位之间的转换质量浓度转换为物质的量浓度质量浓度ρ转换为物质的量浓度c需要用到溶质的摩尔质量M c=ρ/M例如，2质量分数转换为质量浓度硫酸溶液质量浓度为98g/L，硫酸摩尔质量质量分数w转换为质量浓度ρ需要知道为98g/mol，则其物质的量浓度c=98g/L溶液的密度dρ=w×d例如，÷98g/mol=1mol/L20%w/w的氯化钠溶液，密度为

11.15g/mL，则其质量浓度ρ=20%×其他转换示例

1.15g/mL=

0.23g/mL=230g/L这种转体积分数φ与质量分数w之间的转换需换在配制特定质量浓度溶液时非常有用要考虑组分的密度摩尔分数x与物质的3量浓度c之间的转换需要考虑所有组分的物质的量及溶液总体积不同浓度单位之间的转换是化学计算中的基本技能浓度单位转换练习题98%1840%转换难度水的摩尔质量乙醇浓度₆₁₂₆一瓶98%的浓硫酸，密度为

1.84g/mL，在

0.30mol/L的葡萄糖C HO水40%v/v的乙醇水溶液，已知乙醇密度为计算其物质的量浓度硫酸摩尔质量为溶液中，葡萄糖的质量分数为

5.1%求

0.789g/mL，水的密度为

1.00g/mL，计98g/mol该溶液的密度葡萄糖摩尔质量为算该溶液中乙醇的质量分数180g/mol解析一首先计算质量浓度ρ=w×d=98%×

1.84g/mL=

1.8032g/mL=

1803.2g/L然后转换为物质的量浓度c=ρ/M=

1803.2g/L÷98g/mol≈

18.4mol/L解析二设溶液密度为d，则c=w×d/M，整理得d=c×M/w=

0.30mol/L×180g/mol÷

5.1%≈

1.06g/mL解析三40%v/v表示100mL溶液中含40mL乙醇乙醇质量=40mL×

0.789g/mL=

31.56g，水质量=60mL×

1.00g/mL=60g，溶液总质量=

91.56g，乙醇质量分数=

31.56g/

91.56g×100%≈

34.5%溶解度定义影响因素溶解度曲线溶解度是指在特定温度和压力下，某种溶解度受多种因素影响温度是最主要溶解度曲线是表示溶质溶解度随温度变溶质在一定量溶剂中达到饱和状态时的的因素之一对大多数固体溶质，温度化的图线，它为预测和控制溶液状态提溶解量对于固体溶质，通常表示为在升高溶解度增大；对大多数气体溶质，供了重要依据曲线上的点表示饱和溶100克溶剂中能溶解的溶质最大质量；温度升高溶解度减小压力对固体和液液状态；曲线上方区域表示不饱和溶液对于气体溶质，则常用亨利定律描述其体溶质的溶解度影响不大，但对气体溶；曲线下方区域表示溶液处于过饱和状溶解度与压力的关系溶解度是物质的质影响显著此外，溶质与溶剂的化学态或有固体析出溶解度曲线在结晶、重要物理化学参数性质也决定了溶解度的大小分离和纯化过程中具有指导意义饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液是指在给定温度和压力下，不饱和溶液是指在给定温度和压力下溶液中的溶质已达到其溶解度的极限，溶液中溶质的浓度低于其溶解度的，不能再溶解更多溶质的溶液在饱溶液不饱和溶液还能继续溶解更多和溶液中，溶质的溶解速率与结晶速的溶质，直到达到饱和状态大多数率达到动态平衡，溶液中通常与过量日常生活中遇到的溶液都是不饱和溶的固体溶质共存饱和溶液的浓度等液，如淡盐水、稀糖水等不饱和溶于该温度下溶质的溶解度液通常呈现清澈透明状态过饱和溶液过饱和溶液是指溶液中溶质的浓度暂时超过其正常溶解度的一种亚稳态溶液过饱和溶液是不稳定的，通常通过缓慢冷却饱和溶液而得到当受到扰动（如添加晶种、剧烈振动）时，过量的溶质会快速结晶析出过饱和溶液在结晶工艺、糖果制作和瞬时热袋等领域有重要应用配制溶液的方法称量法稀释法比较与选择称量法是配制溶液最直接的方法，适用稀释法是从已知浓度的溶液（通常是高选择配制方法时需考虑多种因素溶质于已知溶质质量和所需溶液体积的情况浓度的储备液）出发，通过添加溶剂来特性（稳定性、纯度）、所需精度、可具体步骤包括精确称量所需溶质，降低溶液浓度的方法稀释遵循浓度×用设备和时间对于难溶解、易吸湿或₁₁₂₂将溶质完全溶解在少量溶剂中，然后将体积=常数原则，即c V=c V易氧化的溶质，通常先配制高浓度储备溶液转移至容量瓶中，并用溶剂稀释至此方法在分析化学、生物化学和医药学液再稀释更为可行对于需要高精度的刻度线此方法常用于配制标准溶液，中广泛应用，尤其适用于配制系列浓度分析工作，应使用容量瓶和分析天平进如分析试剂、标准缓冲溶液等的溶液和精确低浓度溶液行称量法配制溶液配制实验步骤器材准备1配制溶液前需准备好所有必要器材，包括分析天平或电子天平（精确称量溶质）；烧杯或锥形瓶（用于溶解过程）；玻璃棒（用于搅拌）；漏斗（用于转移溶液）；容量瓶（用于定容）；洗瓶（盛装纯净水）；试剂瓶（储存配制好的溶液）实验前应检查器材清洁度和功能状态安全注意事项2配制溶液时必须严格遵守安全规程穿戴实验服、手套和护目镜；了解所用化学品的危险特性；腐蚀性强的试剂（如强酸强碱）应在通风橱中操作；配制发热反应的溶液（如浓硫酸稀释）时，应缓慢加入并不断搅拌；任何化学品溅到皮肤上应立即用大量清水冲洗操作流程3以配制100mL

0.1mol/L氯化钠溶液为例计算所需NaCl质量（

0.1mol/L×

0.1L×

58.5g/mol=

0.585g）；精确称量

0.585g NaCl于小烧杯中；加入约50mL蒸馏水溶解；将溶液完全转移至100mL容量瓶；用少量蒸馏水冲洗烧杯2-3次，冲洗液也倒入容量瓶；向容量瓶加水至刻度线附近；摇匀后精确加水至刻度线；再次摇匀至完全均匀浓溶液的稀释计算方法稀释公式稀释计算常用于确定需要取用的浓溶液体积稀释原理稀释计算基于物质守恒定律，最常用的稀释公例如，要配制500mL

0.1mol/L的NaOH溶液，₁₁₂₂₁₁₁稀释是通过向溶液中加入溶剂，减小溶质浓度式是c V=c V，其中c和V分别为已知有2mol/L的NaOH储备液，则需要取:V₂₂₂₂₁的过程在稀释过程中，溶液中溶质的总量（原溶液的浓度和体积，c和V分别为稀释后=c V/c=

0.1mol/L×500mL/2mol/L=物质的量）保持不变，仅体积增加，使浓度降溶液的浓度和体积此公式表明溶质的物质的25mL的储备液，然后加水稀释至500mL低这一原理适用于各种浓度表示方法，特别量在稀释前后保持不变是在物质的量浓度的计算中最为直观稀释练习题基础题如何用3mol/L的HCl溶液配制200mL

0.5mol/L的HCl溶液？₁₁₂₂₁₂₂₁解析根据c V=c V，计算所需原溶液体积V=c V/c=

0.5mol/L×200mL/3mol/L≈

33.3mL取

33.3mL3mol/L的HCl溶液，加水稀释至200mL即可进阶题实验室有95%的浓硫酸（密度

1.84g/mL，相当于18mol/L），需配制500mL2mol/L的硫酸溶液，应取多少mL浓硫酸？₁₁₂₂₁₂₂₁解析根据c V=c V，V=c V/c=2mol/L×500mL/18mol/L≈

55.6mL取

55.6mL浓硫酸，小心地加入约300mL水中（注意是酸加入水！），混合均匀后定容至500mL酸碱溶液1pH值概念2酸碱度计算3日常生活中的应用pH是表示溶液酸碱度的量，定义为溶液对于强酸（如HCl），pH=-logc，其pH值在日常生活中有广泛应用食品工中氢离子浓度（mol/L）的负对数pH中c为酸的物质的量浓度；对于强碱（如业中控制pH确保食品安全和口感；农业⁺=-log[H]pH值范围通常在0-14之间NaOH），pOH=-logc，然后pH=14中测量土壤pH值指导施肥；医学上通过pH=7表示中性；pH7表示酸性，-pOH对于弱酸弱碱，需考虑电离平尿液pH帮助诊断某些疾病；化妆品根据值越小酸性越强；pH7表示碱性，值衡常数Ka或Kb进行计算例如，皮肤pH值设计产品；游泳池通过调节越大碱性越强pH值的每变化1个单位

0.1mol/L的HCl溶液，其pH=-log

0.1pH值确保水质安全；家庭清洁剂中的，表示氢离子浓度变化了10倍=1；

0.01mol/L的NaOH溶液，其pOH pH值决定其清洁效果和安全性=-log

0.01=2，pH=14-2=12缓冲溶液定义和原理重要性应用领域缓冲溶液是由弱酸（或弱碱）及其共轭缓冲溶液在自然界和生命科学中扮演着缓冲溶液在科学研究和工业生产中有着碱（或共轭酸）组成的溶液，具有抵抗至关重要的角色人体血液中的碳酸氢广泛应用实验室中用于控制反应环境pH值变化的能力缓冲溶液工作原理盐缓冲系统维持着血液pH值在

7.35-pH值；生物化学研究中保持酶活性的基于勒夏特列原理当向缓冲溶液中加

7.45的稳定范围内，这对正常生理功能最佳条件；药物制剂中提高药物稳定性⁺入少量强酸时，加入的H会与弱酸的至关重要海洋中的碳酸盐缓冲系统帮和有效性；食品工业中控制发酵过程；共轭碱反应；加入少量强碱时，加入的助维持海洋酸碱平衡，对海洋生态系统农业中优化植物生长环境；环境监测中⁻OH会与弱酸反应通过这些反应，的稳定至关重要缓冲溶液的pH稳定用作标准溶液；水处理系统中维持适宜⁺⁻缓冲溶液能有效消除外来H或OH性是许多生化反应和生理过程的必要条的水质条件的影响件胶体定义和特性与溶液的区别日常生活中的胶体胶体是一种分散系统，其中一种物质（分散质）胶体与真溶液的主要区别在于分散质颗粒的大小胶体在我们的日常生活中无处不在牛奶是脂肪以非常小的颗粒（1-1000纳米）分散在另一种连溶液中的溶质以分子或离子形式存在（小于1球和蛋白质在水中的胶体分散系；雾是水滴在空续相（分散介质）中胶体颗粒大小介于真溶液纳米），而胶体中分散质颗粒尺寸在1-1000纳米气中的胶体；果冻是大分子蛋白质在水中形成的和粗分散系之间，无法通过普通滤纸过滤，但可之间溶液通常是透明的，不显示丁达尔效应；凝胶；油漆是颜料颗粒在溶剂中的胶体悬浮液；以通过超滤膜分离胶体具有丁达尔效应（光束而胶体常呈现浑浊或半透明状态，显示明显的丁血液是血细胞在血浆中的胶体悬浮液；肥皂和洗通过胶体时可见光路）、布朗运动（胶体粒子无达尔效应溶液具有稳定性，而胶体可能会随时涤剂能形成胶体微粒，帮助去除污垢；化妆品中规则运动）和静电特性等显著特征间沉淀或分层的乳液和霜剂都是胶体系统渗透和渗透压概念解释生物学意义工业应用渗透是指溶剂分子通过半透膜（允许溶剂通渗透是生物体中极其重要的物理过程植物渗透原理在现代工业中有着广泛应用反渗过但阻止溶质通过的膜）从低浓度溶液向高细胞通过渗透从土壤中吸收水分，维持膨压透技术是最重要的海水淡化方法，通过对盐浓度溶液自发移动的过程渗透压是阻止这；动物红细胞在不同渗透压环境中会发生溶水施加高于渗透压的压力，迫使水分子穿过种溶剂流动所需施加的压力，其大小与溶液血（低渗环境）或皱缩（高渗环境）；肾脏半透膜，实现淡水提取；食品工业中使用渗的物质的量浓度成正比标准状态下，通过调节渗透压进行废物排泄和水分重吸收透脱水保存水果和肉类；制药行业利用渗透1mol/L的理想溶液在25°C时产生

2.48MPa的；细胞膜的选择透过性确保了细胞内外的物控制药物释放速率，制作缓释药物；废水处渗透压，相当于约

24.6个大气压！质平衡；植物根系通过渗透作用吸收地下水理中利用渗透膜分离和回收有用成分；血液分；大脑通过血脑屏障维持稳定的渗透环境透析技术使用半透膜清除血液中的代谢废物。