物质的性质与变化规律复习课件

物质的性质与变化规律复习课件欢迎来到物质的性质与变化规律复习课程在这个系统的复习中，我们将深入探讨化学世界的基本规律，帮助您全面掌握物质分类、性质、变化以及各种化学反应的知识通过结构化的学习和实践，您将能够建立起完整的化学知识体系，为后续的学习和应用打下坚实基础本课件共分为十个主要部分，每个部分都包含关键概念、典型例子和针对性练习，帮助您巩固所学知识让我们一起踏上这段化学探索之旅！课程概述1课程目标2主要内容3学习方法通过系统复习物质的性质与变化规律本课程涵盖物质分类、物质性质、物建议采用理解概念分析例题解——，帮助学生建立完整的化学基础知识质变化、化学反应、化学计量、溶液决练习总结反思的学习路径注—体系培养学生观察、分析和解决问、元素周期律、化学键、化学平衡和重概念之间的联系，培养化学思维，题的能力，提高化学思维和实验技能电化学十个主要部分每部分包含核重视实验和应用定期复习和自测，为高考化学科目的备考提供全面的心概念解析、典型例题讲解和针对性巩固所学知识，查漏补缺知识准备和解题策略指导练习第一部分物质的分类基本分类体系化学中的物质分类是学习的基础，主要分为纯净物和混合物两大类纯净物进一步分为单质和化合物，而混合物则包括均一混合物和不均一混合物这种分类体系帮助我们系统地认识和研究各种物质分类的意义准确分类物质是化学研究的第一步，它帮助我们预测物质的性质和变化规律，指导实验设计和操作通过分类，我们能够建立起对物质世界的系统认知，为深入学习奠定基础分类的方法物质分类主要基于物质的组成和性质我们可以通过观察物质的外观、测定其物理常数、分析其化学成分或进行特定的化学反应来确定物质的类别，从而正确分类各种物质纯净物与混合物定义区别举例纯净物是指由一种物质组成的物质，具纯净物的组成固定不变，性质稳定，有纯净物的例子包括氧气、水、O₂H₂O有固定的组成和确定的理化性质混合确定的物理常数如熔点、沸点等；混合食盐等；混合物的例子包括空气NaCl物是由两种或两种以上的物质组成的，物的组成可变，性质随组成变化，物理（氮气、氧气等的混合物）、海水（水其组成可以改变，性质取决于组成物质常数在一定范围内变化纯净物通常需、盐和其他溶质的混合物）、合金（金的种类和比例要化学方法才能分解为更简单的物质，属与金属或非金属的混合物）等而混合物可以通过物理方法分离单质与化合物单质定义1单质是由同一种元素组成的纯净物，是元素在自然界中以游离态存在的形式单质具有确定的物理性质和化学性质，但同一元素可能有不同的单质形式，称为同素异形体化合物定义2化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例化合而成的纯净物化合物具有与组成元素完全不同的理化性质，通常需要通过化学方法才能分解为更简单的物质区别特征3单质只含有一种元素，而化合物含有两种或以上的元素；单质通过化学反应可以转变为化合物，而化合物可以通过化学反应分解为单质或更简单的化合物；单质的性质与其元素特性直接相关，而化合物的性质与组成元素性质有显著差异常见实例4常见单质包括金属单质（铁、铜、金等）和非金属单质（氧气、氮气、硫、碳等）；常见化合物包括水H₂O、二氧化碳CO₂、氢氧化钠NaOH、硫酸H₂SO₄等碳的同素异形体如金刚石和石墨是同一元素不同单质形式的典型例子元素常见元素元素的概念自然界中已知的种元素中，常见的有118元素是由相同质子数的原子构成的物质氢、碳、氧、氮、铁H CO NFe种类，是化学上不能再分解为更简单物

1、铜等其中碳、氢、氧、氮构成Cu质的基本组成单位每种元素都有其特2了大多数生物分子，是生命的基本元素定的原子序数、符号和名称元素周期表元素应用元素周期表是按元素原子序数排列、反4不同元素在科学、工业和日常生活中有映元素性质周期性变化规律的表格元广泛应用如氧用于医疗和工业燃烧，3素在周期表中按周期（横行）和族（纵铁用于建筑和机械制造，碳用于能源和列）排列，同一周期或同一族的元素具材料领域，稀土元素用于电子技术等有相似的性质物质分类练习题选择题判断题填空题下列物质中，属于纯净物的是蒸所有的单质都是纯净物，但不是所有将下列物质分类为单质、化合物、均A.馏水空气海水矿泉水的纯净物都是单质（判断对错）一混合物或不均一混合物铜、二氧B.C.D.化碳、食盐水、泥浆、氧气、黄铜判断依据纯净物是由一种物质组成分析单质由一种元素组成，属于纯的，组成和性质固定蒸馏水的化学净物；而纯净物还包括由多种元素组答案分析铜和氧气是单质；二氧化成分是，是一种纯净物，其他选成的化合物，因此这个判断是正确的碳是化合物；食盐水和黄铜是均一混H₂O项都含有多种物质，属于混合物合物；泥浆是不均一混合物第二部分物质的性质物质性质研究意义1了解和预测物质行为性质分类体系2物理性质与化学性质性质表现形式3状态、颜色、溶解性、反应性等性质应用基础4材料设计、化学合成、分析检测等物质的性质是物质固有的特性和表现，是我们认识和利用物质的基础通过研究物质的性质，我们能够预测物质在特定条件下的行为，设计新材料和新工艺，改进生产过程，解决环境问题物质性质的研究构成了化学科学的重要内容，它不仅帮助我们理解物质结构与性质的关系，也为新物质的发现和应用提供了理论指导在本部分，我们将系统学习物质的物理性质和化学性质，了解它们的特点、表现形式和应用物理性质与化学性质物理性质定义化学性质定义两者区别物理性质是物质本身所化学性质是物质在发生物理性质不涉及物质组具有的、在不改变物质化学反应时表现出的特成的改变，如熔点、沸组成的情况下表现出的性，这些性质只有在物点、密度等；而化学性特性这些性质可以通质发生化学变化、转变质涉及物质转变为其他过物理方法测量，且物为其他物质时才能观察物质，如可燃性、氧化质在展现这些性质时不到化学性质反映了物性、酸碱性等物理性会转变为其他物质质参与化学反应的能力质变化通常是可逆的，和趋势而化学性质变化通常是不可逆的常见物质的物理性质物质状态1物质可呈固态、液态或气态，随温度和压力变化而转变固体具有固定形状和体积，液体有固定体积但形状可变，气体既无固定形状也无固定体积色、香、味2许多物质具有特定的颜色、气味和味道如氯气呈黄绿色有刺激性气味，硫酸铜晶体呈蓝色，食盐呈白色有咸味这些特性常用于物质的初步鉴别物理常数熔点、沸点、密度、溶解度、热容等物理常数是物质的重要特3征纯净物有固定的物理常数，如水在标准大气压下熔点为，沸点为，这些数值可用于物质鉴定0℃100℃常见物质的化学性质常见物质的化学性质主要表现在其反应活性和反应类型上可燃性是许多有机物和某些元素的典型性质，例如碳氢化合物、硫、磷在氧气中燃烧产生相应的氧化物酸碱性是溶液中的重要性质，酸能与碱反应生成盐和水，与金属反应放出氢气，能使酸碱指示剂变色氧化还原性是物质得失电子的能力，如金属通常表现为还原性，能够失去电子被氧化；非金属元素如氧、氯等表现为氧化性，能够得到电子被还原催化性是某些物质能够改变其他物质反应速率而自身不消耗的性质，如二氧化锰可催化过氧化氢分解这些化学性质是物质参与化学反应的基础物质性质练习题物质物理性质化学性质氧气无色无味气体，难溶于支持燃烧，与多数元素O₂水和化合物反应生成氧化物铁银白色金属，有延展性与氧气、稀酸反应，高Fe，导电导热，熔点温下与水蒸气反应生成四氧化三铁1538℃氯化钠白色晶体，熔点水溶液呈中性，电解产NaCl801℃，易溶于水生氯气和氢氧化钠硫酸无色油状液体，密度强酸性，具有氧化性，H₂SO₄，与水互溶脱水性和吸水性

1.84g/cm³请根据上表回答判断下列变化是属于物理变化还是化学变化铁生锈氯化钠

1.a b溶解于水硫酸与水混合放热解释为什么氧气能支持燃烧但自身不燃烧氯化c

2.

3.钠的水溶液为什么呈中性？第三部分物质的变化1变化的本质2变化的分类3变化的意义物质的变化是指物质在一定条件下，根据物质本质是否发生改变，物质的研究物质变化有助于我们理解自然界其状态、外观或组成发生的改变这变化可分为物理变化和化学变化两大的运行规律，为生产实践提供理论指些变化可能只涉及物理状态的改变，类前者不改变物质的组成和化学性导通过控制物质变化的条件，人类也可能涉及化学组成的改变，是物质质，仅改变物理状态或形态；后者则可以将原料转化为有用的产品，开发相互作用和转化的过程物质变化的改变物质的组成，产生新物质，伴随新材料，解决能源、环境等领域的问研究是化学学科的核心内容之一能量的变化和新性质的出现题，推动技术进步和社会发展物理变化与化学变化物理变化定义化学变化定义区分标志物理变化是指物质只改变形状、体积、化学变化是指一种或几种物质转变为其判断物质变化类型的主要依据是看变化状态或分散度等物理性质，而不改变物他物质的过程，伴随着物质组成和性质前后物质组成是否发生改变此外，也质本身的变化过程物理变化后，物质的根本改变化学变化通常伴随能量（可观察是否有新物质生成、是否伴随能的化学组成和基本性质保持不变，通常热、光、电）的吸收或释放，反应后生量显著变化、是否有颜色或气味明显变可以通过物理方法恢复原状成具有新性质的物质化、变化是否可逆等现象作为辅助判断常见的物理变化状态变化溶解过程形状变化物质在不同温度和压力条件下，可以在固溶质溶解在溶剂中形成溶液的过程是常见物质在外力作用下发生的形状或体积变化态、液态和气态之间转变，如水的凝固、的物理变化如食盐溶解在水中，虽然盐，如金属的铸造、拉伸、弯曲、压缩等融化、蒸发、液化等过程这些变化不会分子被水分子包围，但食盐的化学成分这些过程只改变物质的外形，不改变物质改变水的分子组成，只是分子排列并未改变，蒸发水分后可重新获得的内部组成和化学性质，是典型的物理变H₂O NaCl方式和运动状态的变化食盐化常见的化学变化氧化还原反应酸碱中和反应金属表面生锈、银器表面变黑、铜酸与碱发生的中和反应产生盐和水器表面生成绿色铜锈等都是金属被，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化燃烧反应氧化的例子这些变化产生了与原钠和水这一过程伴随pH值变化和分解反应物质不同的新物质，改变了物质的热量释放，反应前后物质的组成和燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化某些物质在特定条件下（如加热、组成和性质，属于化学变化性质都发生了变化反应，通常伴随热光释放如木材光照、电解等）分解为更简单的物燃烧产生二氧化碳和水，煤燃烧产质，如碳酸钙加热分解为氧化钙和生二氧化碳，这些过程都是物质化二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催学组成发生根本改变的化学变化化下分解为水和氧气2314物质变化练习题判断题分析题判断下列变化是物理变化还是化学夏天，冰箱里的冰淇淋放久了会变变化，并说明理由软，这是一种物理变化，因为只有状态发生改变，成分没有变化但冰块在室温下融化•如果冰淇淋变质了，产生了异味，蜡烛燃烧•这就是化学变化，因为有新物质生食盐溶于水•成请分析生活中类似的例子，并牛奶变酸区分其中的物理变化和化学变化•铁钉生锈•解释题植物进行光合作用，将二氧化碳和水在阳光的作用下转化为葡萄糖和氧气这一过程是物理变化还是化学变化？为什么？如果将产生的氧气收集起来，然后冷却液化，这又是什么类型的变化？请详细解释第四部分化学反应反应的本质化学反应是物质的化学变化过程，其本质是原子重新组合形成新物质的过程在反应过程中，化学键断裂和形成，但原子本身不会被创造或消灭，只是改变了它们的组合方式反应的条件化学反应通常需要特定条件才能发生，如适当的温度、压力、催化剂或光照等这些条件影响反应的速率、方向和产物的产量，是控制化学反应的重要手段反应的应用化学反应广泛应用于工业生产、医药合成、材料制造、能源转换和环境保护等领域理解和控制化学反应是现代化学和化学工程的核心任务，也是推动科技进步的关键化学反应的概念定义化学反应是一种或多种物质转变为其他物质的过程，涉及化学键的断裂和形成在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为产物反应过程遵循质量守恒和能量守恒定律特征化学反应的主要特征包括产生新物质、伴随能量变化（放热或吸热）、可能有颜色变化、可能有气体生成或沉淀形成、反应速率可受多种因素影响等并非所有反应都具备所有特征，但至少会表现出部分特征化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包含反应物、产物、物理状态、反应条件等信息化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此需要配平，确保反应前后各元素的原子数目相等化学反应的类型分解反应化合反应置换反应复分解反应分解反应是一种物质分解为两化合反应是两种或多种物质结置换反应是一种元素置换出另复分解反应是两种化合物交换种或多种更简单物质的反应合形成一种新物质的反应如一种物质中的元素的反应如组分形成两种新化合物的反应例如，碳酸钙受热分氢气和氧气在点燃条活泼金属锌与稀硫酸反应，锌例如，氯化钠与硝酸银反应CaCO₃H₂O₂解为氧化钙和二氧化碳件下化合生成水；铁粉置换出氢离子生成硫酸锌和氢生成氯化银沉淀和硝酸钠；硫CaO H₂O；过氧化氢在二在氧气中燃烧生成四氧化三铁气；铜与硝酸银溶液反应，铜酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡CO₂H₂O₂氧化锰催化下分解为水化合反应通常伴随置换出银离子生成硝酸铜和银沉淀和水复分解反应通常在H₂O Fe₃O₄和氧气分解反应通常需能量释放，属于放热反应置换反应遵循金属活动性顺水溶液中进行，且至少有一种O₂要外界能量的输入序产物难溶于水氧化还原反应氧化还原反应概念特点与本质典型例子氧化还原反应是电子转移的化学反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，可典型的氧化还原反应包括金属与酸反其中一种物质失去电子（被氧化），另以通过元素化合价的变化来判断如果应（如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢一种物质得到电子（被还原）在这类一个元素的化合价增加，它就被氧化；气）；金属与非金属反应（如铁与氯气反应中，氧化剂是接受电子的物质，还如果化合价降低，它就被还原这类反反应生成氯化铁）；非金属与非金属反原剂是提供电子的物质氧化还原反应应中，氧化剂自身被还原，还原剂自身应（如氢气与氯气反应生成氯化氢）；广泛存在于自然界和日常生活中被氧化，两个过程同时发生且相互依存燃烧反应（如碳与氧气反应生成二氧化碳）等酸碱中和反应酸的定义碱的定义中和反应酸是能与水反应生成氢碱是能与水反应生成氢酸碱中和反应是酸与碱离子的物质常见氧根离子的物质反应生成盐和水的过程H⁺OH⁻的酸包括盐酸、常见的碱包括氢氧化从离子角度看，这是HCl硫酸、硝酸钠、氢氧化钾氢离子与氢氧根离H₂SO₄NaOH H⁺等酸通常具、氢氧化钙子结合生成水分HNO₃KOH OH⁻有酸味，能使蓝色石蕊等碱通常子的过程中和反应通CaOH₂试纸变红，能与金属、具有苦味，手感滑腻，常伴随热量释放，溶液金属氧化物、碱和碳酸能使红色石蕊试纸变蓝的值向靠近，且原pH7盐发生反应，能与酸和某些非金属有的酸碱性被削弱或消氧化物反应除化学反应练习题反应类型反应方程式现象及应用分解反应2KClO₃⟶2KCl+3O₂↑加热氯酸钾产生氧气，用于实验室制取氧气化合反应2Mg+O₂⟶2MgO镁带在氧气中燃烧生成白色粉末，发出耀眼白光置换反应Fe+CuSO₄⟶FeSO₄+铁片放入硫酸铜溶液中，溶Cu液由蓝色逐渐变为浅绿色，铁片表面附着红色铜复分解反应AgNO₃+NaCl⟶AgCl↓混合两溶液立即产生白色沉+NaNO₃淀，用于检验氯离子氧化还原反应Zn+H₂SO₄⟶ZnSO₄+锌粒与稀硫酸反应产生氢气H₂↑，锌被氧化，氢离子被还原

1.请分析下列反应属于哪种类型，并写出相应的化学方程式铝与氧气反应；氢氧化钙与二氧化碳反应；碳酸钙受热分解

2.解释为什么铜不能置换出氢气，而锌能与稀硫酸反应产生氢气？结合金属活动性顺序说明第五部分化学计量计量基础量的表示化学计量是研究化学反应中物质量关系化学计量中，物质量用摩尔表示mol的学科，基于质量守恒定律和化学反应1，质量用克g表示，气体体积常用升方程式通过化学计量，我们可以精确2L表示这些不同单位之间可以通过物计算反应物和产物的量，预测反应结果质的摩尔质量、摩尔体积等参数进行转，优化反应条件换理论基础计算应用4化学计量的理论基础包括原子论、分子化学计量计算广泛应用于工业生产、药论、摩尔概念等这些理论使我们能够3物合成、环境监测等领域通过计量计在微观粒子数目和宏观物质量之间建立算，可以确定原料用量、预测产物产量联系，实现化学反应的定量分析、分析反应效率、控制反应成本等物质的量1定义2单位物质的量是表示物质中所含基本物质的量的国际单位是摩尔粒子（原子、分子、离子等）数，符号为一摩尔mol mol目多少的物理量，其单位是摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本一摩尔物质所含的基本粒子例如，一摩尔碳原子含有mol粒子数等于阿伏加德罗常数个碳原子；一摩尔水NA

6.02×10²³，即个物质的量概分子含有个水分子

6.02×10²³

6.02×10²³念使化学计算更加简便和统一物质的量可以与质量、体积等物理量相互转换3计算物质的量可以通过物质的质量除以其摩尔质量计算，其中表示物n=m/M n质的量，表示物质的质量，表示物质的摩尔质量对mol mg Mg/mol于气体，还可以通过气体的体积除以摩尔体积计算n=V/Vm摩尔质量定义计算方法应用摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位元素的摩尔质量直接查周期表中的相对摩尔质量是化学计算中的基本参数，用为克摩尔对于元素，摩尔质原子质量值，单位改为；化合物的于物质的量与质量的转换（质/g/mol g/mol m=n×M量等于其相对原子质量的数值；摩尔质量等于组成元素摩尔质量的加权量物质的量摩尔质量）此外，摩尔g/mol=×对于化合物，摩尔质量等于其相对分子和，权重为化学式中元素的原子个数质量还用于计算气体密度、溶液浓度、质量的数值摩尔质量是联系微如的摩尔质量；化学反应中的物质量关系等了解和掌g/mol H₂O=2×1+16=18g/mol观粒子与宏观物质质量的桥梁的摩尔质量握摩尔质量的计算对化学学习至关重要CaCO₃=40+12+3×16=100g/mol化学方程式的计算基本步骤化学方程式计算的基本步骤包括首先写出并配平化学方程式，确保反应前后各元素的原子数守恒；然后根据方程式中物质的化学计量比和已知条件，建立物质的量之间的关系；最后通过物质的量转换为所需的质量、体积等物理量常见类型化学方程式计算常见类型包括已知反应物求产物量；已知产物量求反应物用量；有限量反应物计算（确定限制性反应物）；含有杂质或纯度的计算；反应产率的计算每种类型都有特定的解题思路和方法注意事项进行化学方程式计算时需注意单位必须统一，常用物质的量作mol为中间计算量；配平方程式系数代表物质的量比例而非质量比例；考虑反应条件对计算结果的影响；注意是否存在限制性反应物；计算结果保留有效数字并注明单位化学计量练习题—标准摩尔体积在标准状况下STP，一摩尔理想气体所占的体积为

22.4升，称为标准摩尔体积这一数值在气体计算中经常使用—二氧化碳质量一摩尔二氧化碳CO₂的质量为44克，可由碳酸钙与盐酸反应制得计算CO₂的摩尔质量12C+2×16O=44g/mol—反应物用量在镁与盐酸反应中，若需要产生2摩尔氢气H₂，则需要2摩尔镁Mg和4摩尔盐酸HCl根据反应方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂确定—反应收率实际产量与理论产量之比称为反应收率如果理论上能得到100克产物，但实际只得到75克，则反应收率为75%收率低于100%的原因包括反应不完全、副反应和操作损失练习

1.计算18克水中含有多少摩尔水分子和多少个水分子？

2.氢气和氧气反应生成水，若反应

2.24升氢气标准状况，需要多少升氧气，能生成多少克水？

3.某反应理论产量为120克，实际得到90克，计算反应收率第六部分溶液溶液的本质1溶液是由两种或多种物质组成的均一混合物，其中一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中溶液中溶质以分子或离子形式均匀分布，看起来是均一的溶液的性质取决于溶质和溶剂的性质以及它们的比例溶液的重要性2溶液在自然界和日常生活中无处不在，如海水、空气、饮料等都是不同类型的溶液在化学研究和工业生产中，溶液是最常见的反应介质，提供了分子或离子均匀分散的环境，有利于化学反应的进行溶液的研究内容3溶液研究包括溶解过程、溶解度、浓度表示方法、稀释计算、溶液性质等内容通过溶液研究，我们可以了解分子间相互作用、溶剂化作用、溶质分散行为等微观过程，为材料科学、生命科学等领域提供理论基础溶液的概念定义组成类型溶液是一种均一的混合按照物理状态，溶液可常见的溶液类型包括物，由溶质和溶剂两部分为气体溶液（如空气酸性溶液（如盐酸）、分组成溶质是被溶解）、液体溶液（如盐水碱性溶液（如氢氧化钠的物质，溶剂是溶解溶）和固体溶液（如合金溶液）、盐溶液（如氯质的物质，通常溶剂的）按照溶质浓度，可化钠溶液）、缓冲溶液量比溶质多在溶液中分为稀溶液和浓溶液（如醋酸醋酸钠缓冲-，溶质分子或离子均匀按照溶质与溶剂的性质液）等不同类型的溶分散在溶剂分子之间，，可分为电解质溶液和液具有不同的化学性质形成稳定的分散体系非电解质溶液和应用领域溶解度温度°C NaCl溶解度g/100g水KNO₃溶解度g/100g水NH₄Cl溶解度g/100g水溶解度是指在特定温度下，一定量溶剂中所能溶解的最大溶质量它通常表示为每100克溶剂中所溶解的溶质克数溶解度是物质的重要物理性质，受温度、压力和溶质溶剂性质的影响从上图可见，大多数固体溶质（如KNO₃和NH₄Cl）的溶解度随温度升高而显著增加，但NaCl的溶解度随温度变化很小气体溶质（如CO₂、O₂）的溶解度则随温度升高而降低，随压力增大而增加了解物质的溶解度对于结晶、分离、提纯等过程具有重要指导意义浓度质量分数物质的量浓度质量分数是溶质质量与溶液总质物质的量浓度是溶液中溶质的物w c量的比值，通常用百分数表示计质的量与溶液体积的比值，单位为算公式溶质溶液摩尔升计算公式w=m/m×100%mol/L/c=n例如，克氯化钠溶液中含溶质溶液例如，的1005%/V1L

0.1mol/L有克氯化钠和克水质量分数氯化钠溶液中含有氯化钠

5950.1mol常用于表示溶液的组成，尤其适用物质的量浓度在化学反应计算中广于固体溶质的溶液泛使用计算方法浓度之间可以相互转换已知质量分数，可计算物质的量浓度溶液c=w×ρ溶质；反之亦然稀释时，应用稀释公式（溶质的物质的量/M c₁V₁=c₂V₂不变）混合不同浓度的溶液时，应用物质守恒混混或m₁w₁+m₂w₂=m w混n₁+n₂=n溶液练习题配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？某溶液的质量分数为，密度为，溶质的摩尔质量为

1.100g10%15%

1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度40g/mol将的硫酸溶液稀释至，求稀释后的溶液浓度若将氢氧化钠溶解于水中配成溶液，求该溶液的物质的量浓

2.20mL

0.5mol/L100mL8g250mL度室温下，向水中不断加入硝酸钾并搅拌，直到不再溶解若此时溶液中含有硝酸钾，求室温下硝酸钾的溶解度水若温

3.100g32g g/100g度升高到，该溶液是否仍为饱和溶液？若不是，还能溶解多少克硝酸钾？60℃第七部分元素周期律元素周期律的发现元素周期律是化学中最重要的规律之一，由俄国化学家门捷列夫在年发现他发现按原子量大小排列元素时，元18691素的性质呈现周期性变化现代周期律基于原子序数而非原子量，表述为元素的性质随着原子序数的增加而呈现规律性的周期变化周期律的现代解释现代量子理论解释了元素周期律的本质元素性质的周期性变化源于原子电子层结构的周期性2重复同一周期元素的最外层电子数逐渐增加，同族元素有相似的外层电子构型，因此表现出相似的化学性质周期律的意义元素周期律是化学分类和预测的强大工具，它帮助科学家预测未知元3素的存在和性质，指导新材料的设计和合成，理解化学反应的本质和规律元素周期律的发现标志着化学从描述科学向预测科学的转变。