物质的构成与性质会考复习课件

物质的构成与性质（会考复习）欢迎参加物质的构成与性质会考复习课程本课程将系统梳理化学学科中关于物质构成和性质的核心知识点，帮助同学们建立完整的知识体系我们将从微观的原子构造到宏观的物质性质，全面复习各类重要概念，突出考点，并通过例题讲解提升解题能力希望通过这次复习，同学们能对化学物质的本质有更深入的理解，为会考做好充分准备让我们一起开始这段化学知识的探索之旅！课程概述学习目标重点内容通过系统复习物质构成与性质重点包括原子构造、元素周期的基础知识，掌握重要概念和表、化学键、物质分类、物质规律，提高解决相关问题的能性质等基础内容，以及无机物力，为顺利通过会考做好知识和有机物的性质、反应和应用储备和能力准备等核心知识考点分布会考中物质构成与性质部分约占总分的，主要考查基本概念理解30%、物质性质判断、反应现象解释和简单计算等能力，重点关注元素周期律、化学键、物质分类等第一部分物质的基本组成原子分子物质的基本粒子，由原子核和核由两个或多个原子通过化学键结外电子组成原子是化学变化中合形成的具有独立存在能力的微的最小粒子，具有元素的基本性粒，是许多物质的基本构成单位质离子带电的原子或原子团，包括阳离子和阴离子，是组成离子化合物的基本单位从微观角度看，物质由原子、分子或离子等微粒构成这些基本粒子的种类、数量和排列方式决定了物质的基本性质和化学行为理解这些基本微粒的特性和相互关系是学习化学的基础原子的构造中子2不带电荷，位于原子核内，质量约为1u质子1带正电荷，位于原子核内，电荷数为，质+1量为1u电子带负电荷，围绕原子核运动，电荷数为，质-13量约为

0.0005u原子是一种电中性微粒，由原子核和核外电子组成原子核由质子和中子构成，带正电，占据原子的绝大部分质量但体积很小核外电子在核外运动，带负电，决定了原子的化学性质原子序数等于原子核内质子数，也等于中性原子核外电子数原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和了解原子构造是理解元素性质和化学键形成的基础原子核外电子排布核外电子排布原则电子按照能量由低到高的顺序填充在不同能级的轨道上，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则电子层核外电子分布在不同的电子层上，从内到外依次为、、、等层，K LM N每层可容纳的最大电子数为（为主量子数）2n²n价电子原子最外层的电子，主要参与化学反应，决定元素的化学性质，价电子数与元素周期表中主族序数相同正确理解核外电子排布规律对认识元素周期律和化学键的形成至关重要在会考中，常要求写出常见元素原子的电子层结构或判断元素的族和周期位置元素周期表周期1元素周期表中的横行，同一周期元素的原子核外最外层电子所处的能级相同，从左到右价电子数递增第一周期有个元素，第

二、三周期各有个元素28，第

四、五周期各有个元素18族2元素周期表中的纵列，同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似Ⅰ族元素是碱金属，Ⅶ族元素是卤素，Ⅷ族元素是稀有气体A AA区块3元素周期表可分为区、区、区和区，对应电子填充的轨道类型主族元s pd f素包括区和区元素，过渡元素位于区，镧系和锕系元素位于区s pd f元素周期表是化学中最重要的工具之一，反映了元素性质的周期性变化规律掌握元素在周期表中的位置有助于预测其物理和化学性质同位素定义特点应用原子核内质子数相同但同位素的化学性质基本同位素具有重要的应用中子数不同的同一元素相同（因核外电子排布价值，如放射性同位素的不同原子核同位素相同），但物理性质略用于医学诊断和治疗、具有相同的原子序数但有差异（如密度、熔点考古测定年代、农业改质量数不同例如氢的等）同位素在自然界良品种等稳定同位素三种同位素氢（）中往往以一定的丰度比可用作示踪剂研究化学¹H、氘（）和氚（）例共存反应机理²H³H理解同位素概念对认识原子构造和核反应有重要意义会考中可能涉及同位素的定义、特点及相关计算离子阳离子阴离子多原子离子失去电子形成的带正电荷的粒子，如金得到电子形成的带负电荷的粒子，如非由多个原子通过共价键结合并带有电荷属元素原子失去外层电子形成阳离子（金属元素原子得到电子形成阴离子（的原子团，如铵根离子（⁺）、硝酸NH₄⁺、⁺、⁺等）阳离子的半⁻、⁻、⁻等）阴离子的半径根离子（⁻）、硫酸根离子（⁻Na Ca²Al³Cl O²N³NO₃SO₄²径通常比原子小，带正电荷，呈现碱性通常比原子大，带负电荷，呈现酸性）等在化学反应中通常作为整体参与离子是构成许多物质的基本粒子，尤其是离子化合物离子的形成与元素的电负性密切相关，理解离子的特性有助于解释许多化学反应和物质性质分子定义分子式分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合表示分子中所含原子种类和数量的化学式分子中原子的空间排列方式，决定了分子形成的具有独立存在能力的微粒分子是，如水的分子式为，表示一个水分子的几何形状和性质分子结构可以用结构H₂O许多物质的基本构成单位，特别是非金属由两个氢原子和一个氧原子组成分子式式、空间构型模型等方式表示，与分子的单质和大多数化合物是表示物质组成的基本方式物理、化学性质密切相关分子是化学变化和物理变化的基本单位分子间作用力的强弱决定了物质的熔点、沸点等物理性质分子的极性与物质的溶解性等性质密切相关第二部分物质的分类按组成分类1纯净物与混合物按单质和化合物分类2元素种类的多少按有机物和无机物分类3是否含有碳碳键或碳氢键物质的分类是化学学习的基础，有助于系统认识和研究物质世界物质可以从不同角度进行分类，每种分类方法都有其特定的依据和意义正确区分各类物质是理解其性质和变化规律的前提在会考中，对物质分类的考查常以判断题、选择题或归类题的形式出现，要求学生能够根据物质的组成和结构特点进行正确分类纯净物与混合物纯净物混合物由一种物质组成，具有固定的组成和确定的理化性质纯净物可由两种或两种以上物质组成，组成可以变化，性质取决于组成物以是单质，如氧气（）、铁（）；也可以是化合物，如水质的种类、性质和比例混合物可以是均一的（如溶液）或不均O₂Fe（）、二氧化碳（）纯净物具有确定的熔点和沸点，一的（如泥浆）混合物通常可以通过物理方法分离成不同的纯H₂O CO₂分离时不能用物理方法进一步分离为不同的物质净物，如过滤、蒸馏、结晶等区分纯净物和混合物是化学学习的基础在日常生活中，我们接触的大多是混合物，而在实验室和工业生产中，常需要将混合物分离获得纯净物理解二者的区别有助于我们认识物质的组成和性质单质与化合物单质化合物由同种元素的原子组成的纯净物，如氧气（）、氮气（）、铜（）、由两种或两种以上元素通过化学键结合形成的纯净物，具有固定的组成和确定O₂N₂Cu金（）等单质可以是金属或非金属，可能以原子状态（如惰性气体）、的性质，如水（）、氨气（）、氯化钠（）等化合物的性质与Au H₂O NH₃NaCl分子状态（如氧气）或晶体状态（如硫）存在地球上共发现种天然元素组成它的元素有本质区别，需要通过化学方法才能分解为不同的单质或更简单94，因此有种天然单质的化合物94单质和化合物是构成物质世界的两大类纯净物理解它们的概念和区别对学习化学反应规律和物质性质十分重要在会考中，常见的考点包括区分单质和化合物、化合物的组成与命名等有机物与无机物有机物无机物有机物是含碳的化合物，但一般将无机物包括所有不属于有机物的物、、碳酸盐、碳化物和氰化质，如各种单质、氧化物、酸、碱CO CO₂物等简单含碳化合物归为无机物、盐等无机物的结构相对简单，有机物通常含有键或键，种类相对较少（约万种）无机C-C C-H10结构复杂多样，种类繁多（已知超物在自然界广泛存在，如水、空气过万种）代表性有机物包、矿物质等大多数无机物具有较2000括烃类、醇类、酸类、脂肪、蛋白高的熔点和沸点，许多为离子化合质和核酸等物区分方法有机物与无机物的主要区分方法是看化合物中是否含有键或键其他区C-C C-H分特征包括有机物通常可燃，燃烧时常产生和；有机物通常熔点较低CO₂H₂O；有机物通常呈分子结构，水溶性较差；有机物化学性质不稳定，易分解第三部分物质的性质化学性质物质在化学变化过程中表现出的性质，反映物质参与化学反应的能力，如酸碱性、氧化2物理性质还原性、稳定性等化学性质决定了物质在化学反应中的行为和应用物质在不改变化学组成的情况下表现出的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、1密度、溶解性、硬度等物理性质是鉴化学变化别和应用物质的重要依据3物质发生组成和性质的根本变化，生成新物质的过程化学变化涉及化学键的断裂和形成，常伴随能量变化和现象变化物质的性质是化学学习的核心内容掌握常见物质的物理性质和化学性质，是理解化学变化规律和解决化学问题的基础在会考中，常要求学生根据物质的性质解释现象、预测反应或设计实验物理性质物理性质定义影响因素应用熔点固体转变为液体时分子间作用力、晶鉴别物质、提纯的温度格能沸点液体转变为气体时分子间作用力、外分离混合物的温度压溶解度物质在溶剂中的溶温度、压力、物质结晶、提纯解能力性质密度单位体积的质量物质组成、温度、物质鉴别压力颜色物质反射或透过的电子能级跃迁物质鉴别可见光物理性质是物质的重要特征，对物质的鉴别、分离和应用具有重要意义不同物质具有不同的物理性质组合，这些性质往往与物质的分子结构和分子间作用力密切相关在会考中，常见的考点包括利用物理性质鉴别物质、解释物理性质变化规律、利用物理性质设计分离方案等理解影响物理性质的微观因素也很重要化学性质化学性质是物质在化学变化中表现出的特性，反映物质参与化学反应的能力和方式常见的化学性质包括酸碱性（物质溶于水后产生⁺或⁻的能力）；氧化还原性（物质得失电子的能力）；稳定性（物质抵抗分解的能力）；反应活性（物质参与反应的难易程H OH度）化学性质与物质的结构密切相关例如，金属元素易失去电子，表现为还原性；非金属元素易得到电子，表现为氧化性掌握物质的化学性质对理解化学反应规律和预测化学变化至关重要第四部分元素性质与周期表的关系元素周期律1元素性质随原子序数周期性变化主要变化趋势2金属性、非金属性、原子半径、电负性等族内相似性3同主族元素化学性质相似应用价值4预测元素性质和化学行为元素周期表是化学中最重要的工具之一，它将元素按照原子序数排列，揭示了元素性质的周期性变化规律理解元素在周期表中的位置与其性质之间的关系，对预测元素的物理性质和化学行为具有重要指导意义门捷列夫的贡献在于他不仅编排了元素周期表，还基于周期律成功预测了当时未发现元素的性质这一预测的成功验证了元素周期律的科学性和有效性金属性与非金属性金属性元素原子失去电子形成阳离子的能力，表现为还原性金属元素的原子半径较大，电负性较小，易失去电子，具有金属光泽、导电性、延展性等特点典型金属元素包括钠、镁、铝等周期性变化在周期表中，同一周期从左到右，金属性递减，非金属性递增；同一主族从上到下，金属性递增，非金属性递减这种变化规律与原子核外电子排布密切相关非金属性元素原子得到电子形成阴离子的能力，表现为氧化性非金属元素的原子半径较小，电负性较大，易得到电子，通常不导电，无金属光泽典型非金属元素包括氯、氧、氮等金属性和非金属性是元素最基本的化学性质之一，决定了元素参与化学反应的方式和生成化合物的类型掌握其周期性变化规律有助于理解和预测元素的化学行为原子半径原子半径是衡量原子大小的重要指标，定义为原子核到最外层电子的平均距离原子半径的周期性变化规律是同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大这种变化规律与原子结构密切相关同周期内，随着原子序数增加，核电荷增加，对电子的吸引力增强，而核外电子层数不变，导致原子半径减小；同主族内，随着原子序数增加，核外电子层数增加，电子云范围扩大，导致原子半径增大电负性定义周期性变化应用电负性是原子吸引共用电子对能力的量度，电负性在周期表中也表现出明显的周期性电负性差值可用于判断化学键的类型和极性由鲍林首先提出电负性越大，表示原子对同一周期从左到右，电负性逐渐增大；同一两原子电负性差值越大，形成的化学键极共用电子对的吸引力越强，在化合物中越容主族从上到下，电负性逐渐减小这与金属性越强电负性差值小于时形成非极性共

0.4易获得较多的电子云密度电负性值从（性和非金属性的变化趋势正好相反，与原子价键；差值为时形成极性共价键；差

0.

70.4-

1.7铯）到（氟）不等半径变化趋势也密切相关值大于时倾向于形成离子键

4.

01.7电负性概念在理解化学键性质、分子极性和化学反应机理方面有重要应用掌握电负性的周期变化规律有助于预测化合物的性质和反应行为第五部分化学键离子键共价键1金属原子与非金属原子间的电子转移非金属原子间的电子共享2氢键金属键43特殊的分子间作用力金属原子间的电子共享化学键是原子间通过电子相互作用形成的牢固联系化学键的形成使原子变得稳定，达到最外层电子满（或）的稳定结构不同类型的化学键具82有不同的形成条件和特性，决定了物质的结构特点和性质理解化学键的本质和特点是认识物质结构与性质关系的关键在会考中，常见的考点包括化学键类型的判断、化学键与物质性质的关系等掌握化学键的基本知识有助于我们从微观角度理解宏观物质的性质离子键形成条件离子键通常在金属元素和非金属元素之间形成金属元素原子失去电子形成阳离子，非金属元素原子得到电子形成阴离子，两种离子之间通过静电引力相互吸引形成离子键离子键形成的主要条件是参与成键的原子电负性差值较大（通常大于）

1.7键的强度离子键的强度与离子电荷数和离子半径有关一般来说，离子电荷数越大，离子半径越小，形成的离子键越强离子键的强度通常表现为离子化合物的熔点、沸点和硬度等性质离子化合物特点离子键形成的化合物通常是晶体，具有高熔点、高沸点；固态不导电，熔融状态或水溶液能导电；常溶于水，难溶于非极性溶剂；易发生离子反应；常具有光泽和脆性典型的离子化合物如、、等NaCl CaOMgCl₂离子键是化学键的重要类型之一，在许多无机化合物中广泛存在理解离子键的形成条件和特点有助于解释离子化合物的物理性质和化学行为共价键形成条件键的类型共价化合物特点共价键一般在非金属元素之间形成，通根据共享电子对数量，共价键可分为单共价键形成的化合物可以是分子化合物过原子间共享电子对而形成参与成键键（共享对电子）、双键（共享对电或原子晶体分子化合物通常具有低熔12的原子电负性差值较小（通常小于）子）和三键（共享对电子）键级越高点、低沸点；不导电；多不溶于水，易

1.73共价键的形成使参与成键的原子都趋，键能越大，键长越短，稳定性越高溶于有机溶剂；化学性质多样化典型向于达到外层电子结构稳定的状态（满如H-H（单键）、O=O（双键）、N≡N（的共价化合物如H₂O、CO₂、CH₄等原足八电子规则或二电子规则）三键）根据极性，可分为非极性共价子晶体如（金刚石）、具有高熔点C SiO₂键和极性共价键和高硬度共价键是化学键的主要类型之一，在有机化合物和许多无机物中广泛存在理解共价键的形成机制和特点对解释物质的结构和性质具有重要意义金属键形成条件键的强度金属键在金属元素原子之间形成，金属键的强度与提供的自由电子数是由金属原子的核和内层电子（称量有关一般来说，金属原子提供为金属离子）与自由移动的价电子的价电子越多，形成的金属键越强（电子云或电子海）之间的相互作，相应金属的熔点、沸点和硬度越用形成的特殊化学键金属原子提高例如，过渡金属（如铁、钨）供的价电子不再专属于某个原子，提供多个价电子形成强金属键，具而是在整个金属晶体中自由移动有高熔点金属的特点由于金属键的特性，金属通常具有良好的导电性和导热性（自由电子的移动）；具有金属光泽（自由电子对光的反射）；具有延展性和韧性（金属键无方向性，允许金属原子滑动而不断键）；熔点和沸点差异大（从汞的℃到钨的℃）-

38.83422金属键是理解金属特性的关键金属在我们的日常生活和工业生产中有广泛应用，其独特的性质与金属键的特性密切相关在会考中，常考察金属键与金属性质之间的关系氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，形成于氢原子（已与电负性较大的原子形成共价键）和另一电负性较大原子之间（）常X YX-H...Y见的、原子包括、、等氢键形成的主要条件是氢原子与强电负性元素形成极性共价键，使氢原子带部分正电荷，从而被另一X YF ON分子中的电负性原子吸引氢键的强度介于共价键和范德华力之间，对物质性质有显著影响水的高沸点、冰的密度小于水、蛋白质的空间结构、的双螺旋DNA结构都与氢键密切相关理解氢键对解释许多生命现象和自然现象具有重要意义第六部分分子间作用力范德华力氢键存在于所有分子之间的普遍作用力，一种特殊的强分子间作用力，形成于包括暂时偶极作用力、诱导偶极作用氢原子与电负性强的原子之间，如水力和分子间引力作用力较弱，但对分子中的氢键对物质性质影响很大大分子影响显著，如水的高沸点离子-偶极作用离子与极性分子偶极之间的作用力，如⁺与水分子的作用这种作用力决定了Na离子化合物在极性溶剂中的溶解性分子间作用力虽然强度远低于化学键，但对物质的物理性质有决定性影响，如熔点、沸点、溶解性、表面张力等理解不同类型的分子间作用力及其影响因素，对解释物质性质差异具有重要意义在会考中，常考察分子间作用力与物质物理性质的关系，如解释同系物沸点变化趋势、不同物质溶解性差异等范德华力定义范德华力是分子之间普遍存在的一种较弱的相互作用力，包括分子间的色散力（伦敦力）、偶极偶极作用力和诱导偶极作用力这种力源于分子中电子分布的瞬-时波动或永久电荷分离导致的静电吸引影响因素范德华力的强度受多种因素影响分子的相对分子质量（分子越大，范德华力越强）；分子的形状（线性分子比球形分子范德华力强）；分子的极性（极性分子间偶极偶极作用力较强）；分子的可极化性（电子云越容易变形，色散力越强）-对物质性质的影响范德华力对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有重要影响例如，相同类型分子中，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点和沸点越高；非极性分子主要通过范德华力相互作用，遵循相似相溶原则；固体的硬度和挥发性也与范德华力有关范德华力虽然是最弱的分子间作用力，但对大分子物质的性质影响显著理解范德华力有助于解释许多日常现象，如蜥蜴能在光滑墙面爬行、蜡的可塑性等极性分子间作用力偶极-偶极作用力诱导偶极作用力与物质性质的关系极性分子之间由于电荷分布不均匀而产极性分子使非极性分子产生诱导偶极的极性分子间作用力对物质性质有显著影生的静电引力，分子的正极区域与另一作用力当极性分子靠近非极性分子时响极性物质通常具有较高的熔点和沸分子的负极区域相互吸引这种作用力，极性分子的电场可以扭曲非极性分子点（相对于同等相对分子质量的非极性的强度取决于分子的偶极矩大小和分子的电子云，使其暂时极化，从而产生吸物质）；极性物质易溶于极性溶剂，难间的距离，分子偶极矩越大，作用力越引力这种作用力的强度与极性分子的溶于非极性溶剂；极性液体常具有较高强典型的极性分子包括、、偶极矩和非极性分子的可极化性有关的表面张力这些性质差异在解释许多HCl H₂O等化学现象中十分重要NH₃理解极性分子间作用力有助于我们解释许多日常现象，如水的特殊性质、极性溶剂的溶解性规律等在会考中，常涉及极性分子间作用力与物质物理性质关系的考查第七部分物质的状态气态1分子无序运动，无固定体积和形状液态2分子有序度介于气态和固态之间，有固定体积无固定形状固态3分子排列有序，有固定体积和形状物质根据温度和压力条件可呈现不同的状态，主要包括固态、液态和气态物质状态的变化伴随着能量的吸收或释放，以及分子排列方式和分子间作用力的变化物质状态间的转变过程包括熔化、凝固、汽化、液化、升华和凝华影响物质状态的主要因素是温度、压力和分子间作用力分子间作用力越强，物质越倾向于以固态或液态存在；温度越高，分子动能越大，物质越倾向于以气态存在；压力增大有利于物质向液态或固态转变固体晶体非晶体同素异形体晶体是具有规则的三维周期性结构的固体，其非晶体（又称无定形固体）是内部微粒排列无同素异形体是同一种元素因原子排列方式不同内部微粒按一定规律排列晶体具有一定的熔规则的固体，如玻璃、塑料、橡胶等非晶体而形成的不同晶体，如碳的同素异形体包括金点，各向异性（如光学、热学、电学等方面的没有确定的熔点，而是在一定温度范围内软化刚石、石墨和富勒烯同素异形体虽然化学组性质在不同方向上表现不同），受热膨胀，受；各向同性（各方向性质相同）；冷却时体积成相同，但因结构不同而具有不同的物理性质压缩小根据构成粒子的不同，晶体可分为离逐渐收缩而不是突变非晶体可看作是具有液例如，金刚石硬度极高，是绝缘体；而石墨子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体体结构的固体，分子排列无长程有序性质软，可以导电固体是物质的一种常见状态，在日常生活和工业生产中有广泛应用理解固体的结构和性质有助于我们选择合适的材料满足特定需求液体基本特点表面张力液体是一种具有固定体积但形状可变表面张力是液体表面的分子受到不平的物质状态液体中的分子间距离接衡分子间引力作用而产生的现象，使近（分子之间存在较强的相互作用力液体表面呈现出弹性膜的特性，趋向），但分子可以相互滑动，导致液体于收缩成最小表面积的形状表面张流动性和不可压缩性液体的分子排力的大小与分子间作用力强度相关，列具有短程有序性，但缺乏长程有序如水的表面张力较大表面张力产生性，处于介于固体和气体之间的状态的现象包括液滴形成球形、昆虫在水面行走、毛细现象等粘度粘度是液体的内摩擦力，表示液体流动的阻力大小粘度越大的液体流动性越差影响液体粘度的因素包括分子间作用力（作用力越强，粘度越大）和温度（温度升高，分子动能增加，粘度减小）不同液体的粘度差异很大，如水的粘度较小，而蜂蜜、机油的粘度较大液体状态在自然界和日常生活中极为常见，理解液体的性质对解释许多自然现象和优化工业过程具有重要意义在会考中，常见考点包括液体的基本性质、表面张力和粘度相关现象的解释等气体理想气体实际气体理想气体是一种理论模型，假设气体分子体积可以忽略不计，分实际气体是指现实中存在的气体，其分子具有一定体积，分子间子间无相互作用力理想气体严格遵循气体定律，如玻意耳定律存在相互作用力实际气体的行为在高压或低温条件下与理想气（温度不变时，气体的压强与体积成反比）、查理定律（压强不体有明显偏差例如，分子间作用力导致气体在压缩时体积减小变时，气体的体积与温度成正比）、盖吕萨克定律（体积不变不严格遵循玻意耳定律；气体液化现象表明分子间存在引力实-时，气体的压强与温度成正比）、阿伏伽德罗定律等理想气体际气体在低压高温条件下接近理想气体行为状态方程为pV=nRT气体是物质的一种流动状态，特点是没有固定的形状和体积，可以自由膨胀充满整个容器气体分子间距离较大，分子运动自由度高，相互作用力较弱理解气体性质及气体定律对工业生产、环境保护和能源利用等领域有重要应用在会考中，气体定律的应用和气体性质的解释是常见考点，尤其是气体定律的定量计算和气体溶解性等问题第八部分溶液定义1溶液是一种均

一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成溶液中溶质以分子、原子或离子形式均匀分散在溶剂中，形成均一相常见的溶液类型包括气体溶液（如空气）、液体溶液（如盐水）和固体溶液（如合金）特性2溶液具有均一性（成分在各处相同）、稳定性（不会自发分离）、可变组成性（溶质与溶剂比例可在一定范围变化）等特点溶液的性质与纯溶剂相比发生变化，如沸点升高、凝固点降低、蒸气压降低等依数性浓度表示3溶液浓度是表示溶液中溶质含量的量度，常用的表示方法包括质量分数、体积分数、物质的量浓度、物质的量分数等不同的浓度表示法适用于不同场合，在化学计算中需要正确选择和转换溶液在化学研究和日常生活中无处不在理解溶液的性质和浓度概念对解释自然现象、进行化学实验和解决实际问题具有重要意义溶解过程溶剂和溶质溶剂是溶液中含量较多的组分，通常决定溶液的状态；溶质是溶液中含量较少的组分，被溶解在溶剂中在水溶液中，水是溶剂，溶解的物质是溶质溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳）溶解机理溶解过程涉及三个主要步骤溶质粒子之间作用力被克服（吸热）；溶剂分子之间作用力被克服（吸热）；溶质与溶剂分子之间形成新的相互作用（放热）溶解过程的热效应取决于这三个步骤的能量变化综合结果，可能是吸热（如溶解）、放热（如NH₄Cl溶解）或热效应不明显H₂SO₄溶解度曲线溶解度是表示在一定温度下，一定量溶剂中所能溶解的最大溶质量溶解度曲线是表示溶解度随温度变化的图线大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大（如NaNO₃）；少数固体溶质溶解度随温度升高而减小（如）；气体溶质的溶解度通Ce₂SO₄₃常随温度升高而减小，随压力增大而增大理解溶解过程和溶解度概念对解释日常溶解现象、控制溶解条件和进行结晶分离具有重要意义在会考中，溶解度曲线的应用和溶解热效应的解释是常见的考点。