物质的量浓度教学课件：探索与实践

物质的量浓度教学课件探索与实践欢迎来到物质的量浓度的学习之旅本课程将帮助您全面理解物质的量浓度的概念、计算方法以及实际应用我们将通过理论与实践相结合的方式，探索这一化学中的重要概念课程目标1理解物质的量浓度的概2掌握物质的量浓度的计念算方法通过本课程，您将深入理解物您将学习多种计算物质的量浓质的量浓度的定义、单位和表度的方法，包括已知溶质质示方法这一基础概念是化学量、溶液体积、溶质的物质的计量学的重要组成部分，将帮量等条件下的计算技巧这些助您准确描述溶液中溶质的含计算能力将帮助您解决各种复量杂的化学问题学习配制特定浓度溶液的实验技能物质的量浓度的定义基本定义物理意义物质的量浓度是表示单位体积溶物质的量浓度直接关联到溶液中液中所含溶质的物质的量它反粒子的多少，而不仅仅是质量映了溶液中溶质分子、原子或离这使得它在研究化学反应时特别子的数量与溶液体积的比值，是有用，因为化学反应是以粒子数描述溶液组成的重要方式量为基础进行的应用价值在实验室和工业生产中，物质的量浓度是配制溶液、计算反应物用量和产物产量的重要参数，也是衡量溶液反应活性的关键指标物质的量浓度的单位毫摩尔每升mmol/L2对于浓度较低的溶液，常使用毫摩尔每升作摩尔每升为单位，简写为mmol/L或mM1mmol/L=mol/L

0.001mol/L，这在生物化学和医学领域的物质的量浓度的国际单位是摩尔每升，通常分析中经常使用简写为mol/L或M这表示每升溶液中所含1溶质的摩尔数在化学实验和研究中，这是微摩尔每升μmol/L最常用的表示方式对于浓度更低的溶液，可以使用微摩尔每升作为单位，简写为μmol/L或μM这在痕量3分析和环境监测中非常有用物质的量浓度的表达式基本公式质量转换质量分数转换物质的量浓度c的计当已知溶质质量时，可当已知溶液的质量分数算公式为c=n/V，其以通过公式c=ω和密度ρ时，可以中n为溶质的物质的量m/M·V计算，其中m使用公式c=ρ·ω/M计算（单位mol），V为为溶质质量（单位物质的量浓度，ρ为溶溶液的体积（单位g），M为溶质的摩尔液密度（单位L）这一简洁的公式质量（单位g/mL），M为溶质的是所有浓度计算的基g/mol），V为溶液体摩尔质量础积（单位L）物质的量浓度与质量分数的区别物质的量浓度质量分数转换关系物质的量浓度关注的是单位体积溶液中质量分数表示溶质质量占溶液总质量的两者之间可以通过溶液密度进行转换c溶质的物质的量，单位是mol/L它与溶百分比，是一个无量纲的数值它不依=ρ·ω/M，其中ρ是溶液密度，ω是质量分液的体积直接相关，在化学反应中更为赖于温度变化，在描述溶液成分时较为数，M是溶质的摩尔质量这种转换在实用，因为反应是按照物质的量的比例直观，但在化学计量学计算中不如物质实际应用中非常常见进行的的量浓度方便物质的量浓度的应用范围物质的量浓度在众多领域都有广泛应用在化学实验室中，它是配制溶液和进行定量分析的基础；在环境监测中，用于衡量水体、空气中污染物的含量；在药物研发和生产中，精确的物质的量浓度对药效和安全性至关重要此外，在生物化学研究中，物质的量浓度被用来描述生物样本中各种物质的含量；在食品工业中，它帮助控制食品添加剂的用量；在农业中，肥料和农药的配制也需要精确的浓度控制物质的量浓度的普遍应用体现了它作为一种科学量度的重要性计算方法已知溶质质量和溶液体积确定溶质的摩尔质量首先需要查找或计算溶质的摩尔质量M，单位为g/mol摩尔质量等于元素周期表中各原子质量的总和，考虑到分子或化合物的化学式计算溶质的物质的量利用公式n=m/M计算溶质的物质的量，其中m为溶质质量（单位g），M为溶质的摩尔质量（单位g/mol），n为物质的量（单位mol）计算物质的量浓度最后利用公式c=n/V计算物质的量浓度，其中V为溶液体积（单位L）注意单位的统一，如果体积单位是mL，需要除以1000转换为L计算方法已知溶质物质的量和溶液体积确认溶质的物质的量首先确定溶质的物质的量n，单位为mol在某些情况下，可能直接给出物质的量，或者需要从其他数据计算得出确认溶液体积然后确认溶液的总体积V，单位为L如果体积单位是mL或cm³，需要除以1000转换为L确保溶液体积包含了溶质和溶剂的总体积应用公式计算最后直接应用公式c=n/V计算物质的量浓度这是计算物质的量浓度最直接的方法，因为它直接使用了浓度的定义计算方法已知溶液密度和溶质质量分数确定必要参数1首先需要知道溶液的密度ρ，单位为g/mL或g/cm³；溶质的质量分数ω，无单位，通常表示为小数；以及溶质的摩尔质量M，单位为g/mol理解转换原理2质量分数ω表示单位质量溶液中溶质的质量，乘以密度ρ可得单位体积溶液中溶质的质量再除以摩尔质量M，就能得到单位体积溶液中溶质的物质的量应用转换公式3应用公式c=ρ·ω/M计算物质的量浓度例如，已知20%的NaOH溶液密度为

1.22g/mL，NaOH的摩尔质量为40g/mol，则其物质的量浓度c=

1.22×

0.2/40=

0.0061mol/mL=

6.1mol/L练习题计算溶液的物质的量浓度1NaCl题目描述解题思路提示将

5.85g氯化钠NaCl溶于水中，配首先需要计算NaCl的物质的量，然后注意单位换算500mL=

0.5L物成500mL溶液计算该溶液的物质的除以溶液体积（转换为L）得到物质的质的量n=m/M，其中m为质量，M为量浓度已知NaCl的摩尔质量为

58.5量浓度这是一个典型的已知溶质质摩尔质量物质的量浓度c=n/V，其g/mol量和溶液体积计算浓度的问题中V为溶液体积练习题解析1计算的物质的量NaCl1NaCl的摩尔质量M=

58.5g/mol，质量m=

5.85g应用公式n=m/M2n=

5.85g÷

58.5g/mol=

0.1mol计算物质的量浓度3c=n/V=

0.1mol÷

0.5L=

0.2mol/L在这个例子中，我们首先计算了

5.85g氯化钠的物质的量，得到

0.1mol然后将物质的量除以溶液体积

0.5L，得到物质的量浓度为

0.2mol/L此类计算在化学实验室中非常常见，特别是在配制标准溶液时这种方法适用于所有已知溶质质量和溶液体积的情况，是最基础的物质的量浓度计算方法练习题计算溶液的物质的量2H2SO4浓度

98.

081.84H2SO4摩尔质量溶液密度硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量计算为浓硫酸的密度通常约为

1.84g/cm³，这一数值2×

1.01+

32.07+4×

16.00=

98.08g/mol在计算中至关重要98%质量分数工业浓硫酸的浓度通常在98%左右，表示每100g溶液中含有98g的H2SO4题目某浓硫酸溶液的密度为

1.84g/cm³，质量分数为98%，求该溶液的物质的量浓度解题思路使用质量分数和密度计算物质的量浓度的公式c=ρ·ω/M将已知数据代入公式即可求解练习题解析2确认已知数据转换质量分数1硫酸H2SO4的摩尔质量M=

98.08g/molω=98%=

0.982代入公式计算单位换算4c=ρ·ω/M=

1.84×

0.98/

98.08=

0.

01840.0184mol/cm³=

18.4mol/L3mol/cm³在这个例子中，我们使用了浓度转换公式c=ρ·ω/M计算物质的量浓度将浓硫酸的密度

1.84g/cm³、质量分数

0.98和H2SO4的摩尔质量

98.08g/mol代入公式，计算得出硫酸溶液的物质的量浓度为

18.4mol/L这种高浓度的硫酸溶液在工业和实验室中都有广泛应用，但操作时需要特别注意安全，因为浓硫酸具有强腐蚀性物质的量浓度与溶液稀释稀释原理1溶质总量保持不变稀释计算2应用稀释前后物质的量守恒稀释公式3c₁V₁=c₂V₂实际应用4配制标准溶液时的常用方法溶液稀释是实验室中常见的操作，其核心原理是溶质的物质的量在稀释前后保持不变当向溶液中加入溶剂时，溶质的物质的量不变，但溶液体积增大，导致物质的量浓度降低稀释公式c₁V₁=c₂V₂表达了这一原理，其中c₁和V₁分别是原溶液的物质的量浓度和体积，c₂和V₂分别是稀释后溶液的物质的量浓度和体积这一公式广泛应用于各种溶液的配制中稀释公式c1V1=c2V2稀释公式c₁V₁=c₂V₂是基于溶质物质的量守恒原理在稀释过程中，溶质的总物质的量保持不变，即n₁=n₂由于n=c·V，所以c₁V₁=c₂V₂上图展示了初始浓度为1mol/L的溶液在不同稀释倍数下的浓度变化可以看出，浓度与稀释倍数成反比，这是稀释公式的直观表现实验室中常用这一原理从高浓度溶液配制出所需的低浓度溶液，既节约时间又节约试剂稀释实例将稀释成1mol/L NaOH

0.1mol/L确定已知条件原溶液浓度c₁=1mol/L，目标溶液浓度c₂=

0.1mol/L假设我们需要配制100mL的

0.1mol/L NaOH溶液应用稀释公式根据c₁V₁=c₂V₂，代入数据1mol/L×V₁=

0.1mol/L×100mL，得V₁=10mL实际操作步骤使用量筒或移液管准确量取10mL的1mol/L NaOH溶液，将其转移到100mL容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀即可得到

0.1mol/L的NaOH溶液注意事项NaOH溶液有腐蚀性，操作时应戴手套和护目镜稀释强碱时应将碱液加入水中，而不是相反，以防溶液飞溅造成危险练习题溶液稀释计算3题目描述解题思路实验室需要配制500mL

0.5这是一个典型的溶液稀释问题，mol/L的H₂SO₄溶液，现有2可以直接应用稀释公式c₁V₁=mol/L的H₂SO₄溶液，需要取c₂V₂已知原溶液浓度c₁、用多少毫升？目标溶液浓度c₂和目标溶液体积V₂，求原溶液体积V₁提示代入公式后注意单位的统一计算得出的V₁就是需要从2mol/LH₂SO₄溶液中取出的体积在实际操作中，需使用准确的量筒或移液管量取练习题解析3列出已知条件1原溶液浓度c₁=2mol/L，目标溶液浓度c₂=

0.5mol/L，目标溶液体积V₂=500mL应用稀释公式2根据c₁V₁=c₂V₂，代入数据2mol/L×V₁=

0.5mol/L×500mL计算原溶液体积3V₁=c₂V₂/c₁=

0.5mol/L×500mL/2mol/L=125mL验证结果4检查2mol/L×125mL=

0.5mol/L×500mL=250mmol，两边相等，证明计算正确因此，为了配制500mL

0.5mol/L的H₂SO₄溶液，需要从2mol/L的H₂SO₄溶液中取125mL，然后加水稀释至500mL在实际操作中，应先将量取的125mL H₂SO₄溶液加入到容量瓶中，再加入适量蒸馏水，摇匀后加水至刻度线注意安全操作，因为硫酸具有强腐蚀性实验操作配制溶液的基本步骤计算所需试剂量根据所需溶液的浓度和体积，计算需要的溶质质量或体积使用公式m=c·M·V（固体溶质）或V₁=c₂V₂/c₁（液体溶质稀释）准备实验器材准备天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、洗瓶等必要器材确保所有器材清洁干燥，特别是容量瓶和移液管等精密仪器称量或量取溶质对于固体溶质，使用天平准确称量；对于液体溶质，使用刻度移液管或滴定管准确量取注意操作精度和安全溶解与定容将溶质转移到容量瓶中，加入适量溶剂溶解，然后加溶剂至刻度线，塞紧瓶塞充分摇匀，完成溶液配制实验器材介绍容量瓶容量瓶的结构容量瓶的规格使用方法容量瓶是一种常用的实验室玻璃器皿，具容量瓶有多种规格，常见的有10mL、25使用容量瓶时，应先将溶质完全溶解于少有梨形瓶体和长颈设计瓶颈上有一个刻mL、50mL、100mL、250mL、500量溶剂中，然后转移到容量瓶中，再加入度线，表示标准体积容量瓶通常配有磨mL和1000mL等不同规格的容量瓶适溶剂至接近刻度线，最后使用滴管调整液口玻璃塞，以确保溶液不会蒸发或被污用于配制不同体积的溶液，选择合适的规面至刻度线，使液面的最低点与刻度线相染格可以提高配制精度切实验器材介绍移液管移液管是用于准确量取液体体积的实验器具，分为普通移液管和具塞移液管两大类普通移液管需要用嘴吸液（现多使用吸液球），而具塞移液管则具有控制装置，可以更精确地控制液体流出使用移液管时，应将其垂直放置，液面对准刻度线，读数时视线应与液面最低点在同一水平线上移液管的精度通常比量筒高，适合需要精确体积的实验操作移液管的常见规格有1mL、2mL、5mL、10mL、25mL等，选择合适规格的移液管可以提高量取的准确性实验器材介绍滴定管滴定管的结构滴定管的规格滴定管的应用滴定管是一种长形、带常见的滴定管规格有25滴定管主要用于滴定分有刻度的玻璃管，底部mL和50mL两种，刻析，如酸碱滴定、氧化装有活塞或玻璃塞，用度从上到下增加使用还原滴定等在使用于控制液体的流出速前应检查滴定管是否清时，应将滴定管垂直安度滴定管通常具有精洁，确保活塞转动灵装在滴定台上，调整液确的刻度标记，可以精活，没有漏液现象使面至零点，读数时视线确量取液体体积，最小用过程中需要排除气应与液面最低点在同一刻度通常为

0.1mL泡，以免影响测量精水平线上度实验操作称量固体溶质1准备天平2称量步骤首先检查天平是否平衡，调整在天平上放置称量纸或称量水平泡使其位于中心位置打皿，先将其归零然后使用干开天平电源，预热2-3分钟，净的药匙取适量固体试剂置于确保读数稳定根据需要称量称量纸或皿上，通过添加或减的精度选择合适的天平，分析少试剂使质量达到计算所得的天平精度可达

0.1mg，而普通目标值称量过程中避免试剂天平精度为

0.01g散落在天平上3注意事项称量吸湿性或挥发性物质时应特别迅速，并使用干燥的容器有毒或腐蚀性物质应在通风橱中操作称量结束后，将剩余试剂放回原容器，不要倒回试剂瓶中以避免污染及时清理工作区域实验操作溶解溶质选择合适容器1根据溶液的性质和体积选择适当的容器对于大多数水溶液，可使用烧杯或锥形瓶；对于易挥发或对光敏感的溶液，应选择磨口瓶；对于需要加热的溶液，应选择耐热的烧杯或烧瓶加入溶剂2先加入少量溶剂（约总体积的1/3），不要一次加入全部溶剂对于固体溶质，应缓慢加入溶剂并搅拌，确保溶质逐渐溶解；对于液体溶质，可采用边加边搅拌的方式促进溶解3使用玻璃棒轻轻搅拌促进溶解对于难溶物质，可以采用加热、超声波振荡或磁力搅拌等方法加速溶解过程确保溶质完全溶解，无可见颗粒或浑浊现象实验操作转移溶液使用漏斗转移使用玻璃棒引流使用移液器转移将干净的漏斗放置在容量瓶颈上，确保倾倒溶液时，可以用玻璃棒贴着容器边对于需要精确体积的情况，应使用移液漏斗茎部不要触及液面缓慢倾倒溶缘引导液流，减少飞溅和损失这种方管或滴管转移溶液使用移液管时，应液，避免溶液沿瓶壁外流转移过程中法特别适用于从烧杯向容量瓶转移溶液垂直放置，缓慢吸取液体至刻度线，然应注意控制速度，防止溶液飞溅对于的情况玻璃棒的一端应接触烧杯边后控制流速将液体转移到目标容器中含有沉淀的溶液，应先过滤后再转移缘，另一端伸入容量瓶颈部但不接触液转移完成后，应检查移液管是否完全排面空实验操作定容和摇匀预先洗涤容量瓶使用少量待转移的溶液润洗容量瓶2-3次，确保瓶壁上残留的只有待配制的溶液，避免其他液体的污染润洗液应弃去，不计入最终溶液体积添加溶剂至近刻度线将溶质完全溶解并转移到容量瓶后，加入溶剂至距刻度线约1-2cm处这一步应小心进行，避免一次加入过多溶剂导致超过刻度线精确定容使用滴管逐滴加入溶剂，使溶液的最低点（液面的下弯月面）与刻度线相切加液时应保持容量瓶直立，眼睛与刻度线保持在同一水平面上以避免视差误差充分摇匀用拇指按住瓶塞，其他手指握住瓶底，将容量瓶倒转多次（至少15-20次），使溶液充分混合均匀摇匀时应注意观察瓶塞是否紧密，防止溶液泄漏实验注意事项安全防护器材处理配制溶液时应穿着实验服和防护眼镜，使用前检查玻璃器皿是否有裂痕，使用必要时戴手套操作腐蚀性或有毒物质后及时清洗干净精密仪器如容量瓶、1时应在通风橱中进行稀释强酸时，应移液管等不应暴露在高温下，以免影响2将酸缓慢加入水中，而不是将水加入酸精度容量瓶不应用于存储溶液或进行中反应数据记录溶液配制准确记录所有实验数据，包括试剂的质配制溶液时应使用纯净的溶剂，如蒸馏4量、体积、纯度以及实验条件等记录水或去离子水注意溶液的配制环境温3溶液配制的日期和操作者，便于后续追度，因为温度变化会影响体积测量的准溯对于标准溶液，应标明浓度、配制确性配制标准溶液时应使用分析纯或日期和有效期更高纯度的试剂实验案例配制溶液100mL

0.1mol/L NaCl计算所需质量准备实验器材NaClm=c·M·V=

0.1mol/L×

58.5g/mol×

0.1L=

0.585g100mL容量瓶一个，小烧杯一个，玻璃漏斗一个，玻璃棒一根，洗瓶一个，分析天平一台，药匙一把确保所有器材清洁干燥称量与溶解转移与定容称取

0.585g NaCl，置于小烧杯中，加入约50mL蒸馏水，搅拌至完将溶液通过漏斗转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和漏斗全溶解2-3次，洗液一并收集到容量瓶中最后加水至刻度线，塞紧瓶塞摇匀实验案例步骤称量1-NaCl称量前准备取样与称量记录数据首先检查分析天平是否处于水平状态，打使用干净的药匙取适量氯化钠，轻轻放在待天平读数稳定后，准确记录显示的质量开天平并预热确保天平周围没有气流干称量纸或称量皿上通过添加或减少样值如果称取的质量与理论计算值有微小扰，且工作台面稳定准备干燥的称量纸品，使质量接近计算所得的

0.585g称量差异，可以通过计算得出实际配制溶液的或称量皿，放在天平上并调零过程中应小心操作，避免样品散落在天平准确浓度，或重新称量以达到预期值上实验案例步骤溶解2-NaCl502-3添加溶剂量mL搅拌时间分钟将称量好的

0.585g氯化钠转移到干净的小烧杯使用干净的玻璃棒轻轻搅拌溶液2-3分钟，或直中，添加约50mL蒸馏水，这相当于最终溶液体到氯化钠完全溶解，没有可见的固体颗粒积的一半左右20°C溶解温度在室温下（约20°C）进行溶解过程，氯化钠在水中的溶解度较高，常温下可以轻松溶解在溶解过程中，应注意观察溶液的澄清程度氯化钠是一种容易溶解的物质，在室温下通常能够快速溶解如果溶液中存在不溶性杂质，可能会导致溶液浑浊，此时应通过过滤除去这些杂质搅拌时应避免剧烈搅动，以防溶液飞溅导致样品损失溶解完成后，溶液应呈现透明无色状态，表明氯化钠已完全溶解在水中实验案例步骤转移溶液到容量瓶3-冲洗残留物倾倒溶液用少量蒸馏水冲洗烧杯、玻璃棒和放置玻璃漏斗握住烧杯，使用玻璃棒引导液流，漏斗，确保所有的NaCl溶液都被转准备容量瓶将干净的玻璃漏斗稳固地放在容量沿着漏斗内壁缓慢倾倒溶液这样移到容量瓶中通常需要冲洗2-3取一个干净的100mL容量瓶，可以瓶颈部，确保漏斗底部不会接触到可以防止溶液飞溅和气泡形成，确次，每次使用少量水，所有洗液都用少量配制的NaCl溶液润洗容量瓶液面，以便空气能够自由流通，避保转移过程中的损失最小化应收集到容量瓶中2-3次这样可以确保瓶壁上不会有免溶液倒流或溢出其他物质污染溶液，同时避免由于瓶壁吸附水分而稀释溶液实验案例步骤定容和摇匀4-加水至近刻度线1在转移完所有溶液后，使用洗瓶向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，直到液面接近刻度线约1厘米处这一步应当小心进行，避免加入过多导致溶液超过刻度线调整液面至刻度线2使用滴管一滴一滴地加入蒸馏水，直到液面的最低点（弯月面）恰好与刻度线相切在读取液面位置时，眼睛应与刻度线保持在同一水平面上，避免视差误差塞紧瓶塞3在完成定容后，使用干净的容量瓶塞紧紧塞住瓶口确保瓶塞干净无损，能够完全密封容量瓶，防止在摇匀过程中溶液泄漏充分摇匀4握住容量瓶，用拇指按住瓶塞，将容量瓶上下倒转至少15-20次，确保溶液完全混合均匀正确的摇匀方法是将容量瓶完全倒转，再回到原位，重复此过程多次实验误差分析称量误差体积误差天平精度不足或读数不准确可能导致溶质质容量瓶、移液管等玻璃器皿的刻度误差会影量测定有误使用分析天平可以减小称量误12响溶液体积的准确性使用A级容量瓶可以差，同时应注意天平的水平调节和定期校降低误差液面读数时的视差也是常见误差准操作时应避免气流干扰和温度变化的影来源，应保持视线与刻度线在同一水平面响操作误差温度影响溶液转移过程中的飞溅、残留或溢出会导致溶液体积会随温度变化而膨胀或收缩，导致43溶质损失仔细操作、充分冲洗器皿和正确浓度发生变化标准温度通常为20°C，若在使用漏斗可以减少这类误差定容时的弯月其他温度下操作，应进行温度校正配制溶面读数不准确也是常见的操作误差来源液的环境温度应尽量稳定常见实验问题及解决方法1溶液浑浊2溶液超过刻度线问题原因溶质中可能含有不问题原因加入溶剂过多解溶性杂质，或溶质与溶剂发生决方法如果超出很多，应重了化学反应产生沉淀解决方新配制；如果仅超出少量，可法使用高纯度试剂，确保所以准确记录实际体积，重新计用溶剂清洁；如果已经出现浑算得到实际浓度；或使用移液浊，可以通过过滤除去不溶性管移除多余液体直至刻度线物质，必要时更换新的溶液3溶质难溶解问题原因溶质的溶解度低或溶解速率慢解决方法可以尝试加热（注意温度控制），使用超声波振荡器辅助溶解，或者延长搅拌时间；对于特别难溶的物质，可以考虑使用其他适当的溶剂物质的量浓度在化学反应中的应用精确计量反应物1确保化学计量比准确反应速率研究2分析浓度对反应速率的影响平衡常数测定3计算化学平衡中的物质浓度滴定分析4准确测定未知物质的含量溶液配制5为各种化学实验提供标准试剂物质的量浓度在化学反应中扮演着核心角色在实验室和工业生产中，准确的浓度计算确保了反应物按照化学计量比正确反应，避免资源浪费和不必要的副产物研究人员利用不同浓度的溶液研究反应动力学，探索浓度对反应速率的影响在分析化学中，物质的量浓度是滴定分析的基础，通过已知浓度的标准溶液可以精确测定未知物质的含量对于可逆反应，物质的量浓度被用来计算平衡常数，帮助理解反应平衡状态的特性总之，物质的量浓度的应用贯穿于几乎所有的化学实验和研究过程中化学计量学计算酸碱中和反应酸的物质的量碱的物质的量化学计量比在中和反应中，酸的物同样，碱的物质的量可根据反应方程式，确定质的量可以通过公式以通过公式n碱=酸碱反应的化学计量n酸=c酸×V酸计c碱×V碱计算如比如HCl与NaOH反算，其中c是物质的量15mL

0.2mol/L NaOH应，计量比为1:1；浓度，V是体积例中含有的物质的量为H₂SO₄与NaOH反如，20mL

0.1mol/L

0.2mol/L×

0.015L=应，计量比为1:2了解HCl中含有的物质的量

0.003mol在计算时计量比对于计算反应所为

0.1mol/L×

0.02L=需特别注意单位的统需物质的量至关重要

0.002mol一，体积通常需要转换为L。