碱金属元素钾课件

碱金属元素钾钾是一种化学元素，元素符号K，原子序数19作为碱金属家族的重要成员，钾具有极高的化学活性和广泛的应用本演示文稿将全面介绍钾元素的基本特性、历史发现、物理化学性质、自然分布、制备方法、应用领域以及生物学作用等内容钾在现代工业、农业和医学领域扮演着不可替代的角色，同时也是生命活动必不可少的元素让我们一起深入了解这个在元素周期表中占据重要位置的活泼金属目录1基础知识与历史2物理与化学性质本部分将介绍钾的基本信息、我们将探索钾的物理性质，包元素周期表中的位置、电子构括其外观、密度、熔沸点、晶型、同位素以及钾的发现历史体结构及导电导热特性，以及和命名由来深入了解钾元素其高度活泼的化学性质与各种的基础知识对于全面认识这一物质的反应规律重要元素至关重要3自然分布、制备与应用本部分将详细介绍钾在自然界中的分布情况、工业及实验室的制备方法，以及钾在农业、工业、医疗等多个领域的重要应用和生物学作用钾的基本信息元素符号原子序数钾的元素符号为K，源自其拉丁钾的原子序数为19，这意味着每文名称Kalium这个简洁的符个钾原子的原子核中含有19个质号在化学方程式和元素周期表中子原子序数决定了元素在周期用于表示钾元素，便于科学家们表中的位置，也是区分不同元素进行沟通和研究的基本依据相对原子质量钾的相对原子质量为

39.0983，这一数值表示钾原子的平均质量相对于碳-12同位素原子质量的1/12原子质量影响着元素的物理和化学性质钾在元素周期表中的位置族IA钾属于元素周期表的IA族，也称为碱金属族IA族元素都具有相似的化学性质，如2外层只有一个电子、化学活性高、容易失去第四周期电子形成+1价离子等特点钾位于元素周期表的第四周期，这表明钾原子的外层电子位于第四能级第四1碱金属家族周期包含了多种重要元素，从钾开始，作为碱金属家族的成员，钾与锂、钠、铷、横跨主族元素和过渡金属铯和钫有着许多共同特性在这个家族中，3钾的活性比锂和钠更强，但比铷和铯稍弱，符合碱金属活性从上到下增强的规律电子构型4s¹1最外层电子3p⁶2次外层电子3s²3内层电子2p⁶2s²4更内层电子1s²5最内层电子钾的完整电子构型为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，通常简写为[Ar]4s¹，其中[Ar]代表与氩气相同的电子构型部分这种电子构型解释了钾的许多化学性质，特别是其高化学活性由于最外层只有一个4s电子，钾很容易失去这个电子形成K⁺离子，从而达到稳定的氩气电子构型这就是为什么钾在化学反应中总是表现为强还原性，并倾向于形成+1价离子钾的同位素同位素丰度半衰期特性³⁹K

93.26%稳定自然界最丰富的钾同位素⁴⁰K

0.01%

12.5亿年放射性，用于钾-氩定年法⁴¹K

6.73%稳定自然界第二丰富的钾同位素钾有三种主要的自然同位素³⁹K、⁴⁰K和⁴¹K其中³⁹K和⁴¹K是稳定同位素，而⁴⁰K是放射性同位素尽管⁴⁰K在自然界中的丰度很低，只有约

0.01%，但由于其长半衰期（约

12.5亿年），它在地质学中具有重要应用科学家利用⁴⁰K的放射性衰变特性发展了钾-氩定年法，这是一种重要的地质定年技术，用于确定岩石和矿物的年龄此外，人体内的自然放射性主要来源之一就是⁴⁰K，它对地球背景辐射有一定贡献钾的发现历史早期认知1早在古代，人们就已经认识到含钾化合物的存在，如木灰中的碳酸钾（K₂CO₃）被用于制作肥皂然而，当时人们并不知道这些是含钾化合物，也218世纪末不了解钾元素本身科学家们开始怀疑碱性物质中可能存在未被发现的元素法国化学家拉瓦锡在1789年的元素表中就推测可能存在这样的元素，但未能分离出来1807年3英国化学家汉弗里·戴维通过电解熔融的氢氧化钾成功分离出纯钾金属，这是钾元素的正式发现这一重大突破使用了当时刚刚发展起来的电化学技术419世纪以后随着科学技术的发展，科学家们逐渐深入研究了钾的性质和应用，确立了它在元素周期表中的位置，并发现了它在生命活动中的重要作用汉弗里戴维·杰出的化学家汉弗里·戴维爵士（Sir HumphryDavy，1778-1829）是19世纪初期最杰出的化学家之一他不仅在化学领域做出了卓越贡献，还是一位出色的发明家和科普作家戴维通过电解法分离出多种新元素，奠定了电化学的基础除了发现钾元素外，戴维还发现了钠、钡、锶、钙和镁等元素，极大地丰富了当时人类对元素世界的认识他还发明了矿工安全灯，为提高矿工安全做出了重要贡献电解法分离钾准备熔融氢氧化钾戴维首先将固体氢氧化钾加热至熔点以上，获得熔融状态的氢氧化钾在当时条件下，这一步骤需要精确控制温度，以防止物质分解或其他副反应搭建电解装置他使用当时最先进的伏特电池作为电源，连接到插入熔融氢氧化钾中的两个电极上这种装置在当时是革命性的，代表了当时电化学技术的最高水平电解过程通电后，熔融氢氧化钾中的钾离子在负极得到电子被还原成金属钾，而氢氧根在正极放出电子被氧化生成氧气和水这一过程展示了电化学在元素分离中的强大能力收集金属钾新生成的金属钾会在负极表面聚集，戴维成功收集了这些银白色的活泼金属，并对其进行了一系列性质研究，确认了这是一种新元素钾名称的由来（拉丁文名称）（英文名称）Kalium Potassium钾的元素符号K源自其拉丁文名称Kalium这个名称可以追溯钾的英文名称Potassium来源于pot ash（锅灰），因为早到阿拉伯语al qali，意为植物灰，因为早期人们从植物灰期人们通过燃烧植物并收集灰烬，再用水浸出并蒸发水分，在锅中提取含钾化合物这一名称反映了钾与人类早期文明的紧密联底得到含钾化合物这种粗制的碳酸钾被称为pot ash系英语、法语等语言采用了这一命名传统虽然英语中使用在许多语言中，钾仍然使用源自Kalium的名称，如德语中的Potassium作为元素名称，但国际上统一使用K作为元素符号Kalium、俄语中的Калий等元素符号K也固定下来，成，体现了科学命名的国际协调性为国际通用的科学符号钾的物理性质概述钾是一种富有特色的金属元素，其物理性质与其在周期表中的位置密切相关作为碱金属，钾呈现出典型的金属特性，但同时又具有许多独特之处它质地极软，可用刀切割，新切面呈现银白色金属光泽，但在空气中迅速失去光泽钾的密度比水小，在常温下为固态，但熔点很低它具有良好的导电性和导热性，晶体结构为体心立方结构，这些性质使钾在科研和工业中具有特定的应用价值外观银白色金属光泽质地柔软氧化后表面新切割的钾金属表面呈现出明亮的银白色钾的硬度非常低，莫氏硬度仅为

0.4，比暴露在空气中的钾表面很快失去金属光泽金属光泽，反射性强这种光泽是金属键铅还软，可以用普通小刀轻松切割这种，变成灰白色或淡蓝色这是因为钾与空合特性的表现，由自由电子的光反射产生柔软性是由于钾原子间的金属键较弱，原气中的氧气、水蒸气和二氧化碳迅速反应钾的这种光亮表面在空气中很快会变暗子间作用力小在室温下，用手指轻轻按，形成氧化物、氢氧化物和碳酸盐的混合，因为它极易与空气中的氧气和水分反应压就能使其变形，这在金属中是非常罕见物这种氧化层会继续加深，最终可能完的特性全转化为化合物密度

0.

86239.1g/cm³原子质量钾在20°C时的密度为

0.862g/cm³，这个钾的相对原子质量约为

39.1，在碱金属中处数值相当低，不到水密度的1g/cm³作为于中等位置，比锂和钠大，但比铷和铯小金属，钾的密度远低于大多数常见金属3典型特性钾的低密度主要源于三个因素较大的原子半径、较弱的金属键合力以及较疏松的晶体结构排列方式钾是少数密度小于水的金属之一，这也解释了为什么金属钾投入水中会浮在水面上（在剧烈反应之前）这种低密度特性与其原子结构和排列方式直接相关，体现了碱金属族元素从上到下密度递增的规律熔点和沸点熔点°C沸点°C钾的熔点为

63.38°C，这意味着它几乎可以在沸水中熔化这一熔点远低于大多数金属，反映了钾金属键合力较弱的特性在碱金属家族中，熔点随着原子序数的增加而降低，钾位于中间位置钾的沸点约为759°C，同样低于大多数金属这种低熔沸点特性使钾易于在实验室条件下发生相变，但也增加了其存储和使用的难度，因为它在稍高温度下就可能开始熔化，增加活性和安全风险结晶结构配位数体心立方结构每个钾原子周围有8个最近邻原子2钾原子在晶体中按体心立方（BCC）结构排列1单位晶胞包含2个钾原子8个顶点各贡献1/8，1个体3心5原子间距点阵常数相邻钾原子之间距离约为

4.62Å4a=

5.33Å，表示晶胞的边长钾的体心立方晶体结构是典型的碱金属结构形式，这种结构相对疏松，对应了钾的低密度特性在这种结构中，每个钾原子与周围的8个原子形成较弱的金属键，使得晶体整体呈现出较大的可塑性和较低的硬度这种晶体结构对钾的物理性质有深远影响，不仅决定了其机械性质，也影响了导电性、导热性和光学性质了解钾的晶体结构对理解其宏观物理性质和化学行为具有重要意义导电性和导热性导电性导热性钾是优良的电导体，其电导率约为

13.9×10⁶S/m（20°C），钾同样具有良好的导热性，热导率约为

102.4W/m·K这一虽然低于铜和银等最佳导体，但仍然非常显著这种良好的导电性质同样源于自由电子的存在，它们不仅能传导电流，还能有效性源于钾原子的外层电子（4s¹）极易成为自由电子，在电场作传递热能导热性使钾能够快速均匀地分散热量用下可以自由移动钾的这些导电导热特性，结合其高化学活性，使其在某些特殊的值得注意的是，随着温度升高，钾的电阻率会增加，这是典型的热电应用和化学反应中具有独特价值，尽管因安全原因，直接使金属导电特性在某些特殊条件下，如极低温度，钾甚至可能表用金属钾作为导体并不常见现出超导现象钾的化学性质概述极强的还原性1钾容易失去外层电子形成K⁺离子强烈的碱性2与水反应生成强碱性的氢氧化钾溶液高度活泼3在空气中迅速氧化，与许多物质发生剧烈反应钾是一种化学性质极为活泼的金属，在元素周期表IA族中，其活性仅次于铷和铯，比钠更活泼钾的高活性主要源于其原子结构外层只有一个4s电子，且距离原子核较远，因此很容易失去这个电子，形成稳定的K⁺离子钾能与多种元素和化合物发生反应，包括氧气、水、卤素等这些反应通常放热剧烈，有时甚至伴随着火焰和爆炸由于其高度活性，钾必须在惰性环境（如煤油或氩气）中保存，以防止与空气和水接触引发危险反应化学活性锂最不活泼的碱金属，反应相对温和，与水反应产生氢气但通常不会自燃钠活性强于锂，与水剧烈反应，放出大量热，氢气可能被点燃钾活性强于钠，与水反应瞬间产生紫色火焰，反应极其剧烈铷/铯最活泼的稳定碱金属，与水接触立即爆炸，甚至能与冰反应钾的化学活性在碱金属家族中居于中上位置，比锂和钠更活泼，但不如铷和铯活泼这种递增的活性趋势与原子半径增大、外层电子与原子核的距离增加有关，使得电子更容易被失去钾的标准电极电位为-

2.93V，这个非常负的值表明钾极易失去电子，是非常强的还原剂在实际应用中，钾的高活性使其成为某些化学反应的理想催化剂或还原剂，但同时也要求在处理和存储过程中采取严格的安全措施与空气的反应初始反应1当钾暴露在空气中时，表面立即开始反应首先是与氧气发生反应，形成一层淡白色的氧化钾K₂O薄膜这个反应速度非常快，新切割的钾表面在几秒钟内就会失去光泽继续氧化2随着反应继续，钾还会与空气中的氧气形成黄色的过氧化钾K₂O₂和橙色的超氧化钾KO₂这些化合物的形成改变了钾表面的颜色，使其逐渐变暗与水分反应3空气中的水分会与钾发生反应，形成氢氧化钾KOH和氢气由于这个反应放热，产生的热量可能足以点燃释放出的氢气，引起自燃与二氧化碳反应4最终，钾还会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾K₂CO₃经过足够长时间，暴露在空气中的钾块会完全转化为钾的化合物混合物与水的反应接触水面当钾块放入水中时，由于密度小于水，它会漂浮在水面上接触的瞬间，反应立即开始钾与水反应生成氢氧化钾和氢气2K+2H₂O→2KOH+H₂↑剧烈放热这个反应极其剧烈，放出大量热，使周围的水迅速加热反应热足以使产生的氢气立即点燃，产生带有特征紫色的火焰，这种颜色来自钾原子被激发后发出的光快速移动由于反应的剧烈程度，钾块在水面上快速移动，有时甚至会跳跃这是因为产生的氢气和热量在钾块下方形成气泡，推动钾块在水面上运动反应完成最终，钾完全与水反应，生成强碱性的氢氧化钾溶液如果钾量较大，反应可能导致小型爆炸，飞溅的金属和高温碱液可能造成严重伤害与卤素的反应钾与所有卤素元素都能发生剧烈的反应，形成相应的卤化钾这些反应属于典型的氧化还原反应，钾作为还原剂失去电子，卤素作为氧化剂得到电子反应的剧烈程度随卤素活性的增强而增加，与氟的反应最为猛烈，其次是氯、溴，与碘的反应相对较缓和以钾与氯气的反应为例2K+Cl₂→2KCl，这个反应极其剧烈，伴随着明亮的光和大量热的释放所形成的卤化钾都是白色或无色的晶体，易溶于水，具有较高的熔点这些卤化物在化工、医药、农业等领域有广泛应用与氧的反应氧化钾过氧化钾超氧化钾K₂O K₂O₂KO₂当钾在受控的低氧环境中燃烧时，主要钾在富氧环境中燃烧可生成黄色的过氧在氧气充足的条件下，钾会形成橙色的生成氧化钾4K+O₂→2K₂O氧化化钾2K+O₂→K₂O₂过氧化钾含超氧化钾K+O₂→KO₂超氧化钾钾是一种白色固体，极易吸水，与水反有过氧离子O₂²⁻，是一种强氧化剂含有超氧离子O₂⁻，是一种更强的氧应生成氢氧化钾在普通空气中，这种它可以用作氧气源，在密闭系统如潜化剂它可以吸收二氧化碳并释放氧气化合物很难纯净地获得，因为钾倾向于水器和太空舱中用于空气再生2K₂O₂4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂，形成更高氧化态的化合物+2CO₂→2K₂CO₃+O₂因此在呼吸设备中有重要应用还原性失去电子倾向负标准电极电位广泛的还原反应钾原子外层只有一个4s电子，这个电子与钾的标准电极电位为-

2.93V，这个极负的钾可以还原许多元素和化合物例如，它原子核的作用力相对较弱，容易失去，形值反映了钾极强的还原性在电化学序列可以还原金属盐中的金属离子，从熔融氢成稳定的K⁺离子这种强烈的失电子倾中，钾位于非常靠前的位置，只有更活泼氧化物中置换出氢，还原有机化合物中的向使钾成为非常强的还原剂的碱金属如铷、铯具有更负的电极电位官能团这使钾成为有机合成中的重要试剂钾在自然界中的分布氧硅铝铁钙钠钾其他钾在自然界中广泛分布，是地壳中第七丰度的元素，占地壳总质量的约

2.6%由于其高度活泼的化学性质，自然界中不存在单质钾，而是以各种化合物形式存在，主要是硅酸盐矿物和可溶性盐类钾是生物体内必不可少的元素，在植物和动物细胞中都有重要作用土壤中的钾含量对农业生产至关重要，因此钾肥是现代农业的基础海水中钾的含量也相当可观，是海水中第六丰富的离子，为某些国家提供了重要的钾资源地壳中的含量

2.6%7丰度排名钾是地壳中第七丰富的元素，占地壳总质量的约在地壳元素丰度排名中，钾位居第七位，仅次于

2.6%这一数值表明钾是一种相对丰富的元素氧、硅、铝、铁、钙和钠作为一种主要元素，，远高于许多重要的工业金属它对地球化学过程有重要影响万20ppm以百万分比表示，钾在地壳中的含量约为20,000ppm这一数值在各种岩石类型中有所差异，火成岩中通常含量较高钾在地壳中的分布并不均匀，在某些地区形成了富集区例如，大型蒸发盐床中常含有丰富的可溶性钾盐这些富钾区域成为重要的矿产资源，为人类提供工业和农业所需的钾化合物岩石风化过程会释放出钾离子，这些离子部分被植物吸收，部分被土壤矿物吸附，还有一部分最终通过河流进入海洋这种地球化学循环使钾在不同环境中不断迁移和转化海水中的含量钾是海水中含量丰富的离子之一，平均浓度约为380mg/L（

0.38g/kg），在所有海水溶解离子中排名第六尽管这一浓度远低于海水中的氯离子和钠离子，但考虑到海洋的巨大体积，海水中蕴含着数量惊人的钾资源，约6×10¹⁶吨海水中的钾主要以K⁺离子形式存在，溶解度高，稳定性好海水中的钾含量相对恒定，不同海域之间的变化较小，这与海水的均匀混合特性有关一些国家，如日本、韩国，已经开始开发从海水中提取钾的技术，作为传统钾矿开采的补充主要矿物钾石盐（氯化钾，）光卤石（）钾长石（）KCl KCl·MgCl₂·6H₂O KAlSi₃O₈钾石盐是最重要的钾矿物之一，通常呈现光卤石是一种复杂的钾镁氯化物水合物，钾长石是一种常见的造岩矿物，属于长石为无色或白色晶体，有时因杂质呈现红色通常呈现为白色或浅灰色它在古代海洋族，广泛分布于花岗岩、片麻岩等岩石中或蓝色它常与岩盐（氯化钠）共生，形盆地蒸发过程中形成，是重要的钾资源它通常呈肉红色或白色，是地壳中最丰成于古代海洋蒸发沉积世界上最大的钾光卤石具有潮解性，容易吸收空气中的水富的钾矿物尽管含钾量高，但由于结构石盐矿床分布在加拿大、俄罗斯和白俄罗分它主要分布在欧洲的斯塔斯福特盐矿稳定，难以直接提取钾，因此工业上很少斯等地，年产量数千万吨和北美的萨斯喀彻温省作为钾资源开发，但是重要的钾在自然界中的储存形式生物体内的分布细胞内的主要阳离子人体含量1钾是细胞内最丰富的阳离子，浓度约为成人体内约含有140g钾，主要分布在肌肉组织2150mM植物体内微生物中4钾是植物必需的大量元素，促进光合作用和水3钾参与微生物的酶活化和渗透压调节分运输钾在所有生物体内都是必不可少的元素在人体中，钾主要以离子形式存在于细胞内液中，而细胞外液中的浓度则相对较低，形成了重要的电化学梯度这种浓度差对维持细胞膜电位、神经冲动传导和肌肉收缩等生理过程至关重要在植物体内，钾对光合作用、蛋白质合成、碳水化合物代谢和水分平衡起着关键作用缺钾会导致植物生长受阻，叶片边缘出现坏死现象，果实品质下降因此，钾肥在农业生产中具有不可替代的地位，确保作物的正常生长和优质产出钾的制备方法高纯金属钾1用于高科技领域和精密研究真空蒸馏法2纯化粗制金属钾，去除杂质实验室小规模合成3用于教育和研究目的的少量制备工业规模电解制备4熔融氯化钾电解生产金属钾钾的制备方法自1807年汉弗里·戴维首次分离出钾元素以来有了显著发展现代工业主要采用氯化钾熔盐电解法生产金属钾，这种方法效率高、成本相对较低，适合大规模生产电解过程中，熔融的氯化钾在电场作用下分解，钾离子在阴极被还原为金属钾，而氯气在阳极释放在实验室中，还可以通过金属热还原法制备少量钾，例如用钠还原氢氧化钾或碳酸钾所获得的粗钾通常需要进一步纯化，常用真空蒸馏法除去杂质由于钾的高活性，整个制备和纯化过程都需要在严格的惰性气氛下进行，以防止钾与空气和水分接触工业制法原料准备将氯化钾（KCl）精矿进行干燥处理，去除水分和可能的杂质高纯度的氯化钾对最终产品质量有直接影响，因此需要严格控制原料纯度，通常要求氯化钾纯度达到

99.5%以上熔融电解将干燥后的氯化钾加热至770-800°C使其熔化，然后进行电解电解槽通常由钢制容器组成，内衬耐火材料阴极通常为铁材质，阳极为石墨电解反应式为2KCl（熔融）→2K（液体）+Cl₂（气体）产品收集在电解过程中，金属钾在阴极形成，由于密度小于熔融盐，会上浮到表面通过特殊设计的收集装置将液态钾导出，并在惰性气体保护下冷却成固态同时，阳极产生的氯气被收集用于其他化工产品纯化与包装收集的金属钾可能含有氯化钾等杂质，需要进一步纯化常用真空蒸馏法提纯，然后在惰性气体环境中将纯钾铸造成棒状或块状，并储存在煤油中防止氧化，最后密封包装实验室制法原理简介实验室制备钾的经典方法是通过金属热还原法，利用更活泼的金属钠还原氢氧化钾这一方法最早由卡斯特纳于1823年提出，后经多次改进反应可表示为Na+KOH→NaOH+K尽管钠在活性序列中低于钾，但在高温下这一反应仍能进行实验装置实验需要一个带有冷凝器的钢制蒸馏装置主体部分由耐高温钢材制成，配有气密封闭系统和冷凝收集器整个系统需要充入氩气等惰性气体，防止钾与空气接触操作步骤将干燥的氢氧化钾粉末与金属钠混合，在约350°C下加热随着温度升高，钠会与氢氧化钾反应，产生金属钾蒸气钾蒸气通过冷凝器冷却，收集在装有煤油的容器中，形成纯度较高的金属钾安全注意事项整个过程极具危险性，需要专业人员在通风橱内操作必须避免水分进入系统，防止剧烈反应收集到的钾应立即浸入煤油中保存，避免与空气接触引发火灾或爆炸钾的纯化金属钾的纯化主要采用真空蒸馏法，这种方法利用钾的沸点相对较低（759°C）的特性在真空条件下，钾的沸点会进一步降低，便于操作纯化过程在特殊设计的真空蒸馏装置中进行，通常由两个连通的不锈钢容器组成，一个用于加热粗钾，另一个用于收集纯钾操作时，将粗制钾放入蒸馏烧瓶中，在

0.001-

0.01毫米汞柱的低压下，逐渐加热至350-400°C在这种条件下，钾会气化但大多数杂质仍保持固态或液态钾蒸气在冷凝器中冷却凝结，得到高纯度的金属钾对于要求极高纯度的应用，可能需要多次蒸馏和其他辅助纯化技术钾的应用概述工业应用医疗与生物应用金属钾及其化合物在催化剂、合金钾化合物用于治疗低钾血症和其他制造、玻璃工业、爆炸物和焰火制电解质紊乱钾同位素在生物学研农业应用造等领域有广泛应用钾的化学活究和医学诊断中也有重要应用钾特殊技术应用性使其成为特定化学反应的理想试在生物系统中的作用使其成为营养钾肥是现代农业的三大基础肥料之金属钾用于制造光电管、热能转换剂补充剂的重要成分一，用于提高作物产量和质量，增系统和特殊合金钾的同位素也在强抗逆性全球每年钾肥消耗量以核能研究和放射性测定中具有价值K₂O计算超过4000万吨，是钾最超氧化钾用作航天器和潜水器中大的应用领域的氧气源2314农业应用1钾肥的形式2生理作用3不同作物需求农业中使用的钾肥主要有氯化钾（钾在植物体内无法形成稳定结构，主不同作物对钾的需求量差异很大块KCl，含K₂O约60-62%）、硫酸钾要以离子形式存在于细胞液中它促根作物（如马铃薯）、水果和蔬菜通（K₂SO₄，含K₂O约50-52%）和进光合作用、活化多种酶系统、调节常需要大量钾素例如，每生产1吨硝酸钾（KNO₃，含K₂O约44-46%气孔开闭和水分代谢、增强作物抗逆马铃薯需要6-8千克K₂O，而谷物作）等氯化钾因价格相对低廉，是最性，是影响作物产量和品质的关键元物的需钾量则相对较少钾肥的施用常用的钾肥形式，占全球钾肥使用量素应根据土壤检测和作物需求确定的90%以上。