碱金属元素锂课件

碱金属元素锂锂是元素周期表中第一主族的碱金属元素，原子序数为，是自然界中最轻的金3属元素作为现代工业和科技发展中的关键元素，锂在电池、医药、核能等众多领域发挥着不可替代的作用本次演示将全面介绍锂元素的基本特性、物理化学性质、制备方法、重要化合物以及广泛应用，带您深入了解这种白色石油如何推动现代科技的进步与发展目录锂的基本信息锂的物理与化学特性12包括锂的发现历史、在元素周深入探讨锂的密度、熔沸点、期表中的位置、基本物理性质导电性、电子构型及其与水、及同位素等基础知识，帮助我空气、卤素等物质的反应特性们初步认识锂元素，理解其独特的物理化学性质锂的制备、化合物与应用3介绍锂的主要矿源、提取工艺、重要化合物及其在电池、核能、医药等领域的广泛应用，以及锂的环境影响、经济学和未来展望第一部分锂的基本信息什么是锂？1锂是元素周期表中原子序数为的元素，位于第一主族（碱金属3族），是自然界中最轻的金属元素，在常温下呈现银白色物理特征2锂具有银白色金属光泽，质地较软，可以用刀切割它密度极低，是所有金属元素中最轻的，甚至能浮在油面上化学活泼性3作为碱金属元素，锂化学性质活泼，容易失去最外层电子形成+1价离子，能与水、氧气和卤素等多种物质发生反应，但其活泼性在碱金属中相对较低锂的发现历史年的重大发现1817瑞典化学家阿尔弗韦德森（）在斯德哥尔摩的矿物Johan AugustArfwedson研究中，从一种被称为翠辉石的矿石中发现了锂元素这项发现是在他研究橄榄石矿物时偶然发现的，最初他注意到这种物质的化学行为与已知元素不同命名的起源锂（）一名源自希腊语，意为石头，反映了它首次在矿Lithium lithos石中被发现的事实这个名称是由贝采利乌斯（）Jöns JakobBerzelius提出的，他是阿尔弗韦德森的导师金属锂的分离虽然锂元素在年被发现，但直到年，英国化学家威廉布兰德18171821·（）才首次通过电解氧化锂成功分离出纯金William ThomasBrande属锂后来，德国化学家邦森（）改进了制备方法Robert Bunsen锂在元素周期表中的位置元素家族特征作为碱金属元素，锂与钠、钾、铷、铯和钫同属一族这个家族的特点是原子最外层只有一个电位置与原子序数周期表位置的意义子，易失去形成价阳离子，化学性质活泼但随+1着原子序数增加而增强锂（）位于元素周期表的第二周期、第族（锂在周期表中的位置决定了其基本性质作为第Li IA第主族），原子序数为作为碱金属家族的第二周期元素，锂原子较小，电子层数少，这使得13一个成员，它位于氢和铍之间，是最轻的碱金属它在化学性质上既有碱金属的共性，又有其独特元素性，如熔点高于其他碱金属213锂的基本物理性质金属外观质量轻盈锂呈现银白色金属光泽，质地较锂是所有金属元素中密度最低的软，可以用刀切割在干燥空气，在室温下密度仅为

0.534g/cm³中，表面会迅速形成一层淡灰色，比水还轻，能够漂浮在油和某的氧化膜，这层氧化膜在一定程些有机溶剂上这一特性使其在度上保护了内部金属不被进一步制造轻型合金方面具有独特优势氧化热力学性质锂的熔点为，沸点为，相比其他碱金属具有较高的熔点和

180.54°C1342°C沸点它的比热容为，这些热力学性质使锂在某些特定应用

3.58kJ/kg·K中具有优势锂的同位素自然界中的锂同位素锂的特性与应用锂的特性与应用-6-7自然界中的锂主要存在两种稳定同位素锂具有较高的中子吸收截面，能有效捕锂对中子的吸收能力低，但在某些核反-6-7锂和锂锂占自然界锂元素总量的获热中子并产生氚和氦这一特性使锂应堆中用作冷却剂和中子慢化剂此外，-6-7-7-4约，而锂约占这两种同位成为核聚变反应中生产氚的重要材料，锂还用于核磁共振波谱学中，其核自旋

92.5%-

67.5%-6-7素在核物理学和核能应用中具有非常重要在氢弹和可控核聚变研究中扮演关键角色属性使其成为研究材料结构和动力学的有的意义用工具第二部分锂的物理特性锂元素作为最轻的金属，拥有一系列独特的物理特性它不仅密度低、熔点高，还具有良好的导热导电性这些物理特性使锂在众多领域具有不可替代的应用价值，从轻质合金到高能电池，锂元素的物理特性为现代科技发展提供了重要支持密度

0.

5340.534与水的比较g/cm³锂在室温下的密度仅为水密度的约一半1金属排名所有金属元素中密度最低锂的低密度特性使其成为制造轻质材料的理想选择在航空航天、电动汽车等领域，锂基合金因其轻量化优势而被广泛应用由于密度低于水，纯锂金属块可以漂浮在水面上，但由于其与水反应剧烈，实际上会迅速与水反应产生氢气和氢氧化锂锂的这一特性也使其在电池领域具有优势，能够提供更高的能量密度，这是锂离子电池广泛应用的重要原因之一熔点和沸点熔点°C沸点°C锂的熔点为

180.54°C，沸点为1342°C，在所有碱金属元素中熔点和沸点最高这种特性与锂原子半径小、原子间结合力相对较强有关由于熔点高，在室温下锂保持固态，而许多其他碱金属如铯和钾在较热环境下容易变软甚至熔化这些热力学性质使锂在高温环境中的应用具有优势，例如在某些高温反应中作为催化剂或反应物在金属锂的存储和处理过程中，也需要考虑其相对较高的熔点热容比热容定义锂的比热容数值应用意义比热容是指物质每千克锂的比热容为较高的比热容使锂成为

3.58升高开尔文所需的热量，这意味着每某些热管理系统的理想1kJ/kg·K，是材料的重要热力学千克的锂升高开尔文温材料，能够有效吸收和1性质锂的比热容在碱度需要千焦的热量存储热能在航空航天

3.58金属中处于中等水平，相比于其他金属，这和核能领域，锂的这一这与其原子质量和晶体一数值相对较高，表明特性用于热屏蔽和冷却结构密切相关锂的热容量较大系统中，提高能量利用效率导电性和导热性电导率

1.08×10⁷S/m导热系数

84.8W/m·K电子移动度高与铜的电导率比较约为铜的18%与铝的导热性比较约为铝的40%锂作为金属元素，具有典型的良好导电性和导热性其导电率为西门

1.08×10⁷子米，虽然不如铜和银等传统导电金属，但在碱金属中表现出色锂的良好导/电性源于其最外层电子容易形成自由电子云，在电场作用下定向移动锂的导热系数约为瓦特米开尔文，使其成为有效的热传导材料这些特

84.8/·性使锂在电池、电力和热管理系统中具有广阔应用前景，尤其是当需要兼顾轻量化和良好热电性能时机械性质硬度特性锂的莫氏硬度约为，是所有金属元素中最软的之一这种软度使得

0.6纯锂可以用普通刀具轻易切割，甚至可以用指甲刻划出痕迹在金属锂的表面会很容易留下压痕和划痕延展性锂具有良好的延展性，可以被拉伸成细丝或压成薄片这种特性使锂可以加工成各种形状，便于在不同应用场景中使用延展性与其晶格结构有关，锂具有体心立方晶格强度与韧性纯金属锂的抗拉强度相对较低，约为兆帕，这限制了其在承重15-20结构中的直接应用然而，锂作为合金元素添加到铝等金属中时，可显著提高材料的强度重量比，在航空航天领域有重要应用/第三部分锂的化学性质活泼的碱金属1作为碱金属族的成员强还原性2容易失去电子形成价离子+1反应多样性3与水、氧气、卤素等反应活泼锂的化学性质以其强还原性为特征，这源于其电子构型和低电离能作为碱金属家族中的第一个元素，锂虽然不如其他碱金属如钠和钾那么活泼，但仍能与水、空气中的氧气、氮气以及卤素等多种物质发生反应锂的化学活性使其成为有机合成中重要的试剂，同时也是高能电池的理想材料然而，这种高活性也意味着金属锂需要在特殊条件下储存和使用，通常保存在无水、无氧的矿物油或惰性气体环境中电子构型最外层电子11个2s电子完整电子层21s²2s¹核外电子总数3个电子3锂的电子构型为，简写为，表示锂原子核外有个电子，其中内层两个电子排布如同氦原子的电子层结构，而最外层（第二层）只有1s²2s¹[He]2s¹31个电子位于轨道上这种电子构型决定了锂的化学性质2s最外层单个电子使锂具有较低的第一电离能（），容易失去这个电子形成稳定的离子这解释了锂形成价离子的倾向，以及其活

520.2kJ/mol Li⁺+1泼的化学性质和强还原性锂的这种电子构型还决定了其在形成化合物时的化学键类型，主要是通过失去电子形成离子键氧化态价离子锂盐中的氧化态锂电池中的应用+1锂在几乎所有已知的化合物中都以价形在常见的锂盐如氯化锂、硫酸锂锂的氧化态在锂离子电池中发挥着关键+1LiCl+1式存在，这与其最外层只有一个电子的电和碳酸锂中，锂始终保持作用在充放电循环中，离子在正负极Li₂SO₄Li₂CO₃+1Li⁺子构型密切相关离子是锂失去最外层氧化态这种稳定的氧化态使锂化合物在材料间可逆迁移，而不改变其氧化态，这Li⁺电子后形成的，呈现与氦相同的电子构化学反应中表现出一致的性质，便于在工一特性是锂电池高效能量存储和释放的基2s型，具有极高的稳定性业和实验室环境中应用础与水的反应反应方程式反应现象1放出氢气，溶液呈碱性2Li+2H₂O→2LiOH+H₂↑2反应速率反应机理43比钠、钾慢，但仍较剧烈锂失去电子，水获得电子锂与水反应是一个放热的氧化还原反应，金属锂作为还原剂，将水中的氢离子还原为氢气这个反应在室温下就能迅速进行，虽然反应速度比钠和钾与水的反应慢，但仍然相当剧烈反应生成的氢氧化锂溶于水，形成强碱性溶液由于这种反应的剧烈性，金属锂需要在远离水的环境中存储和使用，通常保存在矿物油或惰性气体中在实验室中进行锂与水反应演示时，应采取适当的安全措施，包括使用少量的锂，并确保通风良好与空气中氧气的反应反应方程式反应特性实际应用（主要锂与氧气的反应是放热锂的氧化反应在某些场4Li+O₂→2Li₂O反应）在实际环境中的氧化还原反应在室合有实际应用，如用于，锂还会与空气中的氮温下，锂表面会迅速形航空器上的应急氧气发气和二氧化碳反应，形成氧化膜，阻止更深层生器但在大多数情况成氮化锂和碳酸锂次的氧化当加热到较下，这种反应是不希望Li₃N这些反应共同高温度时，锂可在空气发生的，因此金属锂通Li₂CO₃导致暴露在空气中的锂中燃烧，产生明亮的白常存储在惰性环境中，表面迅速失去金属光泽色火焰，这是金属锂辨防止与空气接触而降低识的重要特征之一纯度或引发安全问题与氮气的反应反应方程式氮化锂的性质生成的氮化锂是一种红棕色6Li+N₂→2Li₃N Li₃N晶体物质，容易水解它是已知这个反应在室温下可以缓慢进行的最好的离子导体之一，具有很，但在加热条件下反应速率显著高的锂离子电导率，在锂电池技提高这是碱金属中独特的反应术中有潜在应用价值，钠和钾等其他碱金属不直接与氮气反应应用前景氮化锂可用作催化剂、氢气存储材料和合成氨的中间体在能源领域，氮化锂作为固态电解质和电极材料的研究正在进行，有望应用于下一代高性能锂电池和能源存储系统与卤素的反应反应方程式（为、、、）2Li+X₂→2LiX XF ClBr I锂与所有卤素元素都能发生剧烈的反应，生成相应的卤化锂这些反应都伴随着大量热的释放，尤其是与氟和氯的反应更为剧烈反应活性顺序锂与卤素的反应活性顺序为，这与卤素的电负性和原F₂Cl₂Br₂I₂子半径有关氟气与锂的反应最为剧烈，甚至在极低温度下也能发生；而碘与锂的反应则相对温和卤化锂的性质与应用卤化锂化合物具有典型的离子化合物特性，如高熔点、易溶于水等氟化锂用于光学材料；氯化锂在冶金和空调系统中有应用；溴化锂用作吸湿剂和制冷剂；碘化锂在有机合成和医学影像中有重要用途锂的还原性电化学基础还原反应实例12锂的标准电极电势为伏，锂能还原多种金属盐溶液，从-

3.04在所有金属元素中最低，这意中置换出金属例如，将锂片味着锂是自然界中最强的还原放入硫酸铜溶液中，会快速置剂之一这一特性来源于锂原换出铜并形成硫酸锂这种还子容易失去最外层电子形成稳原能力使锂在有机化学中成为定的离子，使其在化学反应重要的还原剂，能够将酮还原Li⁺中倾向于作为电子供体为醇，将腈还原为胺等工业应用3锂的强还原性在冶金工业中用于生产高纯度金属锂有机化合物如正丁基锂在有机合成中广泛应用，作为强碱和有效的亲核试剂在电池技术中，锂的还原性是锂电池高能量密度的关键所在第四部分锂的制备和提取矿石提锂盐湖提锂回收再利用锂主要从硬岩矿物如锂辉石和锂云母中提盐湖卤水提锂是另一个重要来源，尤其在随着锂电池使用量增加，废旧电池回收正取这些矿石经过破碎、焙烧后与硫酸反南美洲的锂三角地区卤水通过蒸发浓缩成为锂的新来源通过物理和化学处理，应，生成硫酸锂溶液，再通过碳酸钠沉淀，除去杂质后得到含锂溶液，再经过碳酸从废旧电池中回收锂化合物，既减少环境得到碳酸锂，最后通过电解或与钠反应得化处理得到碳酸锂这种方法成本较低，污染，又提供了宝贵的资源，是锂资源可到金属锂但耗时较长持续利用的重要途径锂的主要矿源锂辉石锂云母其他锂矿物锂辉石是最重要的锂硬岩矿物锂云母主要包括锂钾云母其他含锂矿物包括磷铝锂矿、锂硅铝石和LiAlSi₂O₆KLi₂AlSi₄O₁₀F₂，主要分布在澳大利亚、中国和津巴布韦和锂铝云母，富含在花岗伟晶岩中锂云锂橄榄石等虽然这些矿物中锂的含量相等地它含锂量相对较高，约为母矿石的提锂工艺复杂，成本较高，但某对较低，但随着锂需求增加和提取技术进

1.5-

1.65%的锂辉石矿通常需要经过选矿和提些地区如中国四川甲基卡矿区的锂云母品步，部分低品位矿也开始被利用此外，Li₂O纯过程，成本相对较高，但生产周期短，位较高，具有开发价值锂云母提锂已有锂在某些粘土矿物中也有分布，如美国内品质稳定突破性技术进展华达州的锂粘土矿盐湖卤水提锂化学沉淀与提纯蒸发浓缩过程浓缩后的锂卤水经过化学处理，通常加入碳酸卤水收集与预处理预处理后的卤水被输送到大型蒸发池中，利用钠或碳酸氢钠使锂以碳酸锂形式沉淀沉淀的盐湖卤水提锂的第一步是从盐湖中抽取富含锂太阳能自然蒸发水分，浓缩卤水中的矿物质碳酸锂经过洗涤、过滤和干燥后，可达到工业的卤水这些卤水通常含有多种盐类，包括锂这个过程可能需要12-18个月，期间氯化钠、级或电池级标准进一步纯化可通过重结晶、、钠、钾、镁和钙的氯化物原始卤水需要经氯化钾等盐类会依次结晶析出，而锂盐因溶解离子交换等方法完成过初步过滤，去除固体杂质和有机物，为后续度高而留在溶液中处理做准备矿石提锂工艺矿石预处理1锂辉石等矿石首先经过破碎和磨细，形成适合后续化学处理的粒度部分工艺还包括选矿环节，通过浮选、重力选矿等方法提高矿石的锂含量，减少杂质预处理的质量直接影响后续提取效率高温焙烧2粉碎的矿石在1000-1100°C高温下焙烧，这一过程改变了锂矿物的晶体结构，使锂从不溶于水的硅酸盐转变为可溶于酸的形式α-锂辉石转变为β-锂辉石，大大提高了后续酸浸过程的提取率酸浸提取3焙烧后的矿石与硫酸混合，在适当温度下反应数小时，锂转化为可溶性的硫酸锂反应液经过过滤，去除不溶性残渣，得到含锂溶液现代工艺中通常采用压力酸浸技术，提高提取效率和降低环境影响纯化与结晶4含锂溶液通过加入试剂去除铁、铝等杂质纯化后的溶液加入碳酸钠，生成碳酸锂沉淀碳酸锂经洗涤、过滤和干燥后即为商品级碳酸锂，可直接应用或进一步加工成其他锂化合物或金属锂电解法制备金属锂原料准备电解装置1熔融氯化锂与氯化钾专用耐腐蚀电解槽2产物收集电解过程43液态锂与氯气分离收集直流电通过熔盐电解质电解法是目前工业上制备金属锂的主要方法该工艺使用熔融的氯化锂和氯化钾混合物作为电解质氯化钾的添加可以降低混合物的熔点，LiCl KCl减少能耗并延长设备寿命电解质通常加热到约，成为导电的熔融盐450°C在电解过程中，阴极上发生还原反应，产生金属锂；阳极上发生氧化反应，释放氯气液态金属锂因密度小于电解质而Li⁺+e⁻→Li2Cl⁻→Cl₂+2e⁻浮于表面，可连续收集收集的金属锂经过纯化处理后，铸造成锭或棒，在惰性气体或矿物油中储存，防止与空气接触氧化第五部分锂的化合物锂形成的化合物种类繁多，具有广泛的工业和科研应用这些化合物通常呈现白色或无色，多数易溶于水，形成碱性溶液锂化合物在熔点、溶解度和化学反应性等方面表现出独特的性质，这与锂离子较小的半径和较高的电荷密度密切相关锂的主要化合物包括碳酸锂、氢氧化锂、氯化锂、溴化锂等无机盐类，以及氢化锂等含氢化合物这些化合物在锂电池材料、医药、冶金、玻璃陶瓷和有机合成等多个领域发挥着重要作用，是锂元素价值实现的重要载体氢化锂（）LiH物理性质化学特性氢化锂是一种白色至灰白色的结晶氢化锂是一种强还原剂，与水反应性固体，熔点为，沸点约生成氢氧化锂和氢气

688.7°C LiH+H₂O→为它的密度为这个反应剧烈放热，850°C

0.78g/cm³LiOH+H₂↑，比水轻，但由于与水反应剧烈而且产生的氢气易燃易爆，因此氢化不能漂浮氢化锂在干燥空气中相锂必须远离水和潮湿环境氢化锂对稳定，但在潮湿环境下会迅速分也能与酸反应释放氢气，与卤素反解应生成卤化锂应用领域氢化锂在核工业中用作中子屏蔽材料和氚的来源在航空航天领域，它是高能燃料和储氢材料氢化锂也用作有机合成中的还原剂，能将羰基化合物还原为醇类此外，它还是制备其他金属氢化物的原料氧化锂（）Li₂O物理特性化学反应性工业用途氧化锂是一种白色结晶性粉末，熔点高达氧化锂与水反应生成氢氧化锂氧化锂在玻璃和陶瓷工业中用作熔剂，可Li₂O+H₂O，沸点约为它具有抗熔性这个反应放热，但比氧化钠与水降低玻璃的熔点和粘度，改善玻璃的机械1570°C2600°C→2LiOH扩散系数低、热膨胀系数低等特点，晶体的反应温和与二氧化碳反应生成碳酸锂强度和化学稳定性在核反应堆中，氧化结构为立方晶系，与氧化钠和氧化钾同属这些反应使得纯氧锂作为中子吸收剂和转换材料此外，它Li₂O+CO₂→Li₂CO₃反萤石型结构化锂在空气中难以长期保存也是制备其他锂化合物的中间体氢氧化锂（）LiOH物理性质化学特性应用领域氢氧化锂是一种白色结晶性固体，有无水氢氧化锂是碱金属氢氧化物中碱性相对较氢氧化锂是锂离子电池正极材料的重要原和一水合物两种形式无水氢氧化锂的熔弱的，但仍然是一种强碱，水溶液呈强碱料，用于制备锂钴氧化物等它在空气净点为，一水合物（）熔点性（）它能与酸反应形成相应的化系统中用作二氧化碳吸收剂，特别是在462°C LiOH·H₂O pH12较低它在水中的溶解度随温度升高而显锂盐，与二氧化碳反应生成碳酸锂潜水艇和航天器中此外，氢氧化锂还用著增加，时约为水在高温下，于润滑油添加剂、陶瓷釉料和有机合成的20°C

12.8g/100mL2LiOH+CO₂→Li₂CO₃+H₂O氢氧化锂失去水分子形成氧化锂催化剂碳酸锂（）Li₂CO₃锂离子电池陶瓷玻璃医药润滑脂其他碳酸锂是锂工业中最重要的基础化合物，呈白色轻质粉末状其溶解度随温度升高而降低，这一特性与大多数盐类不同，在工业提取中具有重要意义碳酸锂在常温下溶解度低（约

1.3g/100mL水），在酸性溶液中溶解度增加作为锂工业的核心产品，碳酸锂主要用于锂离子电池材料生产，是制备正极材料如磷酸铁锂、钴酸锂的关键原料在医药领域，碳酸锂是治疗双相情感障碍的一线药物此外，碳酸锂在陶瓷和玻璃工业中用作熔剂，能降低熔点、减少热膨胀并提高产品强度氯化锂（）LiCl物理特性化学特性应用领域123氯化锂是一种白色结晶性粉末，熔点为氯化锂是一种典型的离子化合物，水溶氯化锂广泛应用于空调和工业除湿系统，沸点为它具有极强的液呈中性它能与许多金属发生置换反，利用其强吸湿性吸收空气中的水分605°C1360°C吸湿性，暴露在空气中会迅速吸收水分应，如与金属钠反应生成金属锂和氯化在金属锂的工业生产中，熔融氯化锂是形成水合物氯化锂在水中的溶解度极钠在有机合成中，氯化锂常用作电解法制备金属锂的主要原料此外，高，时约为水，溶解酸催化剂，能促进多种有机反应氯化锂还用于焊接和钎焊作为助焊剂，20°C83g/100mL Lewis过程伴随着显著的吸热效应，如反应在制药工业中作为中间体，以及在有机Diels-Alder合成中作为催化剂溴化锂（）LiBr物理性质吸湿特性1白色结晶性粉末强吸湿性，易溶于水2其他用途主要应用43医药中间体和干燥剂吸收式制冷剂溴化锂是一种白色具有强吸湿性的晶体，熔点为，在水中溶解度极高，时可达水它的溶解过程伴随着显著的放热效应，与氯550°C25°C166g/100mL化锂不同溴化锂水溶液具有极低的蒸气压，这使其成为理想的吸收式制冷系统工作介质在制冷技术中，溴化锂水溶液用作制冷剂吸收剂，通过吸收水蒸气产生制冷效果这种技术广泛应用于大型中央空调系统，尤其是能够利用工业废热或太阳能的场合此外，溴化锂还用于某些药物合成中的中间体，以及实验室和工业干燥系统中的高效干燥剂硫酸锂（）Li₂SO₄结晶特性硫酸锂存在无水和一水合物两种形式无水硫酸锂是白色晶体，熔点高达；一水合物在常温下更为常见这些晶体具有良好859°C Li₂SO₄·H₂O的透明度和特定的晶体结构，使其在某些光学和电学应用中具有优势物理化学性质硫酸锂在水中溶解度适中，与温度关系不大它的水溶液呈中性，化学性质相对稳定硫酸锂在高温下具有显著的离子电导率，其导电机制主要是锂离子的移动，这一特性使其成为固态电解质材料的研究对象技术应用硫酸锂在热释电和压电传感器中有应用，用于测量温度变化和机械压力在冷却系统中，硫酸锂作为蓄冷材料，利用其相变潜热存储和释放能量此外，硫酸锂还用于制备其他锂化合物和作为电池电解质的添加剂硝酸锂（）LiNO₃物理特性热性能与储能锂硫电池应用硝酸锂是一种白色晶体，熔点为它硝酸锂具有高比热容和熔融潜热，使其成在锂硫电池中，硝酸锂作为电解质添加剂264°C具有强吸湿性，易溶于水和醇类溶剂在为理想的相变储热材料它能在相对较低，能有效抑制锂金属负极上的枝晶生长和常温下，硝酸锂通常以无水形式存在，但的温度范围内存储和释放大量热能，在太多硫化物的穿梭效应，提高电池的循环稳在潮湿环境中容易吸收水分形成三水合物阳能热发电和工业余热利用系统中发挥重定性和库伦效率这一应用对于提高锂硫要作用电池的商业化潜力具有重要意义LiNO₃·3H₂O。