氯碘溴及其化合物课件

氯碘溴及其化合物欢迎参加氯碘溴及其化合物的专题讲解卤素元素是化学元素周期表中第17族的非金属元素，在我们的日常生活和工业生产中有着广泛的应用本次讲解将深入探讨氯、碘、溴这三种常见卤素及其化合物的物理性质、化学性质、制备方法以及在医药、农业、工业等领域的实际应用我们也将关注这些元素与化合物对环境的影响，以及相关的安全处理措施和法规希望通过本次讲解，能够帮助大家全面了解这些重要的化学元素课程目标了解卤素的基本性质掌握氯、碘、溴的物理性质和化学性质，包括它们的状态、颜色、气味、溶解度以及反应活性等特点掌握氯、碘、溴的制备方法理解工业和实验室中制备这些元素的主要方法，包括电解法、氧化法和提取法等，并能够写出相关的化学方程式理解这些元素的化学反应掌握卤素与金属、非金属的反应规律，了解卤素氧化性的大小顺序，以及如何利用它们的性质进行化学反应认识它们在日常生活中的应用了解卤素及其化合物在医药、农业、工业等领域的广泛应用，以及面临的环境挑战和解决方案卤素概述砹At1放射性元素碘I2紫黑色固体溴Br3红棕色液体氯Cl4黄绿色气体氟F5淡黄色气体卤素是周期表第17族元素的总称，包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I和砹At它们都是非金属元素，具有相似的化学性质在自然界中，由于其活泼性，卤素通常以化合物形式存在从上到下，随着原子序数的增加，卤素的物理状态从气体逐渐变为液体和固体，而化学活性则逐渐降低本课程将重点介绍最常见的三种卤素氯、溴和碘卤素的物理性质卤素常温状态颜色气味水溶性氟F₂气体淡黄色强刺激性易溶氯Cl₂气体黄绿色刺激性可溶溴Br₂液体深红棕色刺激性微溶碘I₂固体紫黑色轻微刺激性难溶卤素元素的物理性质呈现明显的规律性变化从氟到碘，随着原子量的增加，它们的熔点和沸点逐渐升高，在常温下的物态从气体过渡到液体，最后是固体卤素在非极性溶剂（如四氯化碳、氯仿）中的溶解度远大于在水中的溶解度其中，碘在乙醇中溶解呈棕色，在四氯化碳中溶解呈紫色，这种特性可用于卤素的鉴别卤素的化学性质概览氧化性卤素具有较强的氧化性，能夺取其他物质的电子，自身被还原为卤离子氧化性强弱顺序为F₂Cl₂Br₂I₂这与它们获得电子的能力有关，原子半径越小，越容易得到电子与金属的反应卤素与金属反应生成卤化物活泼金属如钠、钾等与卤素反应迅速而剧烈；不活泼金属如银、铜等与氟气和氯气反应，但与溴和碘反应缓慢或不反应例如2Na+Cl₂=2NaCl与非金属的反应卤素能与多种非金属元素如氢、硫、磷等反应例如与氢反应生成卤化氢H₂+Cl₂=2HCl这些反应通常放热，且需要一定的引发条件（如光、热或催化剂）氯气（₂）简介Cl发现历史自然界分布氯气于1774年由瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele）发现他氯在地壳中的含量约为

0.02%，但由于其高活性，自然界中不通过将盐酸与二氧化锰反应制得了这种气体，最初被命名为去以单质形式存在，而主要以氯化物形式存在最丰富的氯化物是色气体，因为它能漂白植物色素法国化学家戴维（海水中的氯化钠（NaCl），约占海水溶解盐的

77.8%其他常Humphry Davy）于1810年确认其为元素，并命名为氯（见的含氯矿物有光卤石（KCl·MgCl₂·6H₂O）、食盐岩（Chlorine），源自希腊语黄绿色的意思NaCl）和钾石盐（KCl）等氯气的物理性质1颜色与状态2溶解性氯气是一种黄绿色气体，气味氯气能溶于水，生成氯水，其强烈刺激，对眼睛和呼吸道有溶解度约为1体积的水在0°C时强烈的刺激作用，具有显著的能溶解

2.3体积的氯气氯水腐蚀性在标准状况下，氯气呈黄绿色，具有氯气的气味和的密度为

2.9g/L，比空气重漂白作用氯气在冷水中的溶约

2.5倍，因此在收集时可采解不仅是物理过程，还伴随着用向上排空气法收集化学反应，生成次氯酸和盐酸3液化特性氯气在

0.638MPa压力下可液化为黄色液体，沸点为-

34.05°C液氯常被用作工业原料和运输形式，因为以液体形式储存和运输比气体更为方便和安全但液氯同样具有强烈的腐蚀性和毒性，需要专用设备处理氯气的工业制法电解过程饱和食盐水准备2通过电流分解NaCl1配制NaCl饱和溶液阳极反应32Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑5产物收集阴极反应收集Cl₂、NaOH和H₂42H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻氯气的工业制备主要通过氯碱工业中的食盐水电解实现这一过程使用饱和的氯化钠溶液作为原料，在隔膜电解槽或离子交换膜电解槽中进行电解当电流通过时，在阳极上发生氯离子失去电子形成氯气的反应，而在阴极则产生氢气和氢氧根离子这种方法不仅能生产氯气，还能同时得到氢氧化钠（烧碱）和氢气，因此被称为氯碱工业，是化学工业的重要基础全球每年通过这种方法生产的氯气约为5000万吨，被广泛用于塑料、溶剂、农药和医药等领域氯气的实验室制法准备原料1浓盐酸和高锰酸钾装置组装2安装干燥管和收集装置反应进行32KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑在实验室中，氯气通常通过高锰酸钾与浓盐酸的反应制备这一反应利用了强氧化剂高锰酸钾对氯离子的氧化作用反应时，将固体高锰酸钾放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗缓慢滴加浓盐酸，产生的氯气需经过水洗瓶除去氯化氢气体杂质此外，二氧化锰与浓盐酸反应也是一种常用的制备方法MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑由于氯气有毒且对环境有害，实验室制备时必须在通风橱中进行，并做好安全防护措施，避免吸入或接触氯气氯气的化学性质（）1与铁的反应与铝的反应与钠的反应铁丝在氯气中燃烧，产生橙色火花，同时铝粉在氯气中会剧烈燃烧，生成白色的氯钠在氯气中燃烧，发出明亮的黄光，生成生成棕色的三氯化铁反应方程式为化铝反应方程式2Al+3Cl₂=白色的氯化钠反应方程式2Na+Cl₂2Fe+3Cl₂=2FeCl₃这个反应释放2AlCl₃这一反应也表现出强烈的放热=2NaCl这个反应体现了活泼金属与卤大量热，表明与氯气反应时，金属会失去现象，产生的氯化铝是一种重要的化工原素之间强烈的亲和力，生成的氯化钠即为电子被氧化，反映了氯气强氧化性料，用于水处理和有机合成催化剂等领域我们日常使用的食盐，是生命活动的必需物质氯气的化学性质（）21与氢气反应2与硫的反应氯气与氢气在常温下几乎不反硫粉在氯气中燃烧，产生淡蓝应，但在阳光或紫外线照射下色火焰，生成二氯化硫反应，会发生爆炸性反应，生成氯方程式S+Cl₂=SCl₂化氢气体这种反应被称为光二氯化硫是一种重要的有机合化学反应，反应方程式H₂成中间体，可用于制备硫化物+Cl₂=2HCl该反应的机和某些橡胶添加剂在过量氯理涉及自由基链式反应，具有气条件下，可进一步生成四氯很高的反应速率化硫3与磷的反应白磷在氯气中自燃，生成三氯化磷或五氯化磷，取决于氯气的供应量反应方程式P₄+6Cl₂=4PCl₃，P₄+10Cl₂=4PCl₅这些磷的氯化物是重要的化工原料，特别是在有机合成中用作氯化试剂氯气的化学性质（）3强氧化性与水反应漂白作用氯气是一种强氧化剂，氯气溶于水，部分发生氯气对有色物质有漂白能够氧化许多金属和非化学反应，生成次氯酸作用，这种作用主要来金属元素例如，它能和盐酸反应方程式自于次氯酸的氧化性氧化Fe²⁺离子为Cl₂+H₂O⇌HClO其漂白机理是通过破坏Fe³⁺离子，反应方程+HCl这个反应是可有色物质的发色团或生式2Fe²⁺+Cl₂=逆的，平衡向左侧移动色团，使其失去原有的2Fe³⁺+2Cl⁻这种，因此氯水具有漂白作颜色例如，氯气能漂氧化性在分析化学和工用和消毒能力，广泛用白湿润的彩色花瓣，但业过程中有重要应用于水处理和消毒领域对干燥的花瓣几乎无效氯气的应用水处理漂白剂氯气是最常用的水处理消毒剂之一，能有效作为强氧化剂，氯气用于纸浆漂白和纺织品杀灭水中的细菌、病毒和其他有害微生物漂白现代纸浆漂白通常使用氯气、二氧化自来水厂通常使用氯气或次氯酸钠进行消毒12氯或其衍生物，能有效去除纸浆中的木质素，以确保饮用水的安全性，提高纸张的白度塑料生产有机合成43氯是聚氯乙烯PVC等塑料的重要组成元素氯气在有机化合物合成中用作氯化剂，用于PVC是世界上使用最广泛的塑料之一，用制备溶剂（如四氯化碳、氯仿）、农药、制于制造管道、窗框、医疗设备等众多产品冷剂和许多医药中间体氯化氢（）HCl物理性质化学性质制备方法氯化氢是一种无色、具有强烈刺激性气氯化氢是一种强酸性物质，但它本身不工业上，氯化氢主要通过氢气与氯气的味的气体，密度比空气大，易溶于水具备氧化性它能与碱反应，生成盐和直接合成获得H₂+Cl₂=2HCl另在常温常压下，1体积的水最多可溶解约水，例如与氢氧化钠反应HCl+NaOH一种重要的制备方法是食盐与浓硫酸反450体积的氯化氢气体，形成浓盐酸=NaCl+H₂O它也能与某些活泼金属应NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+氯化氢气体遇水形成白雾，这是因为它反应放出氢气2HCl+Zn=ZnCl₂+HCl↑在实验室中，通常采用氯化钠与与空气中水蒸气结合形成了盐酸小液滴H₂↑，但不能与铜、银等不活泼金属反浓硫酸反应制备氯化氢气体应盐酸的性质盐酸是氯化氢的水溶液，是一种重要的强酸，工业上常用浓度为31%～37%盐酸呈无色或淡黄色，具有强烈的刺激性气味它具有典型的酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，能与金属氧化物、碱、碳酸盐等物质发生反应与大多数金属反应时，盐酸能够释放出氢气，并形成相应的金属氯化物2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑盐酸的一个重要特性是在浓盐酸与浓氨水靠近时会产生白烟，这是由于两者反应生成了氯化铵微粒HCl+NH₃=NH₄Cl盐酸广泛应用于金属表面处理、食品加工、pH调节剂和化学试剂等领域次氯酸（）HClO形成过程次氯酸由氯气溶于水形成Cl₂+H₂O⇌HClO+HCl这是一个可逆反应，平衡常数较小，所以氯水中只有少量的次氯酸存在此反应受光照和温度影响，光照可促进正反应，而温度升高则促进逆反应结构特点次氯酸分子中氯原子的氧化数为+1，分子结构为H-O-Cl它是一种不稳定的弱酸，在水溶液中易分解为氯气和氧气次氯酸的酸性弱于碳酸，但其盐（次氯酸盐）在水溶液中容易水解呈碱性漂白消毒次氯酸是强氧化剂，具有强烈的氧化性和漂白作用其漂白原理是氧化分解有色物质中的发色团，使其失去颜色同时，它也能破坏细菌细胞壁和蛋白质结构，因此具有高效消毒杀菌作用漂白粉1化学组成2制备方法3应用领域漂白粉主要成分是次氯酸钙CaClO₂漂白粉主要通过氯气作用于熟石灰（漂白粉最常见的用途是作为漂白剂和，还含有氯化钙和氢氧化钙它的化氢氧化钙）制备2CaOH₂+消毒剂在纺织工业中用于漂白棉、学式通常表示为CaOCl₂或2Cl₂=CaClO₂+CaCl₂+麻等纤维；在造纸工业中用于漂白纸CaClO₂·CaOH₂·CaCl₂·2H₂O2H₂O工业生产中，通常将干燥的浆；在水处理中用作消毒剂杀灭有害，是一种白色或灰白色粉末，有强烈氢氧化钙粉末置于旋转的钢制漂白塔微生物；在农业上用作种子消毒剂和的氯气气味漂白粉在空气中容易吸中，同时通入氯气，控制温度在40℃土壤处理剂此外，它还可用作氧化收水分和二氧化碳而变质以下，以防止生成的次氯酸钙分解剂和氯化剂溴（₂）简介Br发现历史自然界分布溴于1826年由法国化学家巴拉德（溴在地壳中的含量约为

2.5ppm，排Antoine Jérôme Balard）从海水名第45位由于其高活性，自然界中中分离出来他最初称这种物质为重不存在游离态的溴，主要以溴化物形式水层（muride），但后来根据其特存在海水是最主要的溴来源，含溴约殊的刺激性气味，被命名为溴（65ppm死海被认为是世界上溴浓度Bromine），源自希腊语bromos最高的水体，含溴约5000ppm此，意为恶臭巴拉德从海藻灰中提取外，地下卤水也是重要的溴资源出红棕色液体，证实其为一种新的化学元素同位素自然界中的溴有两种稳定同位素溴-79和溴-81，它们的自然丰度分别约为

50.69%和

49.31%这种几乎均等的分布在元素周期表中较为罕见人工合成的放射性同位素有多种，如溴-82，半衰期约

35.3小时，常用于医学诊断和水文地质研究溴的物理性质物理状态溶解性安全性溴是唯一在室温下呈液溴在水中的溶解度适中溴及其蒸气对皮肤、眼态的非金属元素它是，在20°C时约为

3.35睛和呼吸道有强烈刺激一种深红棕色的液体，g/100mL水，形成溴和腐蚀作用，接触可导密度为

3.1g/cm³，比水溴易溶于多种有机致严重灼伤吸入溴蒸水大约重3倍溴的熔溶剂，如四氯化碳、氯气会引起呼吸困难、咳点为-

7.2°C，沸点为仿、二硫化碳等，溶液嗽、胸痛等症状长期

58.8°C，因此在室温呈红棕色溴与碘类似接触可能导致支气管炎下很容易挥发，形成红，能溶于碘化钾溶液，和肺水肿处理溴时必棕色的具有强烈刺激性形成Br₃⁻离子，使溶须在通风橱中操作，并气味的蒸气液呈现更深的棕色佩戴适当的防护装备溴的制备方法海水提取法1海水含有约65mg/L的溴化物，工业上可通过氯气置换法从海水中提取溴将海水酸化并通入氯气，溴离子被氯气氧化为溴单质2Br⁻+Cl₂=2Cl⁻+Br₂然后通过空气吹脱或有机溶剂萃取分离出溴最后通过还原剂（如亚硫酸氢钠）将溴还原为溴离子，再用氯气重新氧化，得到纯溴地下卤水提取法2某些地区的地下卤水含溴量高达3~5g/L，是提取溴的理想原料提取工艺与海水提取类似，但由于浓度高，经济效益更好中国山东地区是世界主要的溴生产基地之一，主要利用渤海湾地区丰富的地下卤水资源进行溴的工业生产实验室制法3在实验室中，可通过溴化钾、二氧化锰和浓硫酸的反应制备溴2KBr+MnO₂+3H₂SO₄=2KHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂反应原理是强氧化剂二氧化锰在酸性条件下氧化溴离子为溴单质生成的溴气可通过冷凝回收为液态溴溴的化学性质（）

12.80电负性氧化数溴的电负性在泡利标度上为

2.8，位于氯

3.0溴在化合物中常见的氧化数有-1（如在溴化物和碘

2.5之间这一电负性值决定了溴与其中）、+1（如在次溴酸中）、+3（如在溴酸中他元素形成化合物时的极性特征，以及溴参与）、+5（如在溴酸盐中）和+7（如在高溴酸盐化学反应的方式和能力中）其中-1价最稳定，氧化态随着氧化数的增加而稳定性降低

79.9原子量溴的相对原子质量为

79.904，这一数值接近于它的两种稳定同位素（溴-79和溴-81）原子质量的加权平均值溴的原子量介于氯

35.5和碘

126.9之间，符合元素周期表同主族元素性质的递变规律溴的化学性质（）2与磷的反应与硫的反应与碳的反应溴与磷反应生成三溴化磷或五溴化磷溴与硫反应生成一溴化硫和二溴化硫溴不直接与碳反应，但能与烃类化合物白磷与溴反应P₄+6Br₂=4PBr₃2S+Br₂=S₂Br₂，S+Br₂=反应生成溴代烃例如，溴可在光照或，过量溴时可生成五溴化磷P₄+SBr₂这些硫的溴化物不稳定，容易加热条件下与甲烷反应CH₄+Br₂10Br₂=4PBr₅三溴化磷是一种重分解，主要用作有机合成中的硫化试剂→CH₃Br+HBr与不饱和烃反应时，要的有机合成试剂，用于将羟基转化为与氯类似，溴与硫的反应程度较弱，溴可以快速加成到双键上C₂H₄+溴代基，如将醇转化为溴代烷五溴化需要加热才能进行，这反映了溴的氧化Br₂→C₂H₄Br₂这些反应是有机磷是强烈的溴化剂，能将羧酸转化为酰性比氯弱合成中重要的溴化反应溴溴的化学性质（）3与碘化钾反应与金属反应与水反应溴水与碘化钾溶液反应时，能够氧化碘离溴与铁反应时，形成溴化铁反应方程式溴能溶于水形成黄棕色的溴水，部分发生子释放出单质碘，同时溴被还原为溴离子2Fe+3Br₂=2FeBr₃这一反应比化学反应，生成次溴酸和氢溴酸Br₂+反应方程式Br₂+2I⁻=2Br⁻+铁与氯气的反应缓和，需要加热才能发生H₂O⇌HBrO+HBr这是一个可逆反I₂这反应中生成的碘使溶液变为棕色，，说明溴的氧化性弱于氯铁与溴反应生应，平衡常数很小，因此溴水中主要是分如果加入淀粉溶液，则会出现特征性蓝色成的三溴化铁显棕色，具有吸湿性，易溶子状态的溴溴水具有一定的漂白能力，这种反应可用于分析检测溴的存在于水，水溶液呈酸性但比氯水弱，同时具有消毒作用溴的应用农药阻燃剂2溴甲烷用作土壤熏蒸剂1塑料、纺织品防火处理医药镇静剂、X射线对比剂35有机合成摄影关键中间体和试剂4银溴化物感光材料溴及其化合物在现代工业和日常生活中有着广泛的应用其中最重要的用途是制造阻燃剂，约占世界溴消费量的一半溴系阻燃剂通过抑制聚合物的燃烧过程，降低火灾风险，广泛应用于电子设备、家具和建筑材料中在农业方面，溴甲烷曾用作有效的土壤熏蒸剂和杀虫剂，但因其对臭氧层的破坏作用，目前大部分国家已禁用在医药领域，溴化物长期用作镇静剂，而有机溴化合物则用于制造X射线造影剂此外，溴还用于水处理、钻井液添加剂和光学材料等领域溴化氢（）HBr物理性质溴化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气它极易溶于水，形成氢溴酸，1体积水能溶解约600体积的溴化氢气体溴化氢的熔点为-

86.9°C，沸点为-

66.8°C与氯化氢类似，溴化氢在潮湿空气中形成白雾，这是由于与水反应形成了微小的氢溴酸液滴化学性质溴化氢是一种强酸性物质，其水溶液氢溴酸完全电离与氯化氢相比，溴化氢的酸性略强，但热稳定性较差溴化氢能与碱反应生成溴化物和水HBr+NaOH=NaBr+H₂O溴化氢还具有一定的还原性，这一点与氯化氢不同，例如它能被浓硫酸氧化为溴2HBr+H₂SO₄=Br₂+SO₂+2H₂O制备方法实验室中溴化氢常通过溴与四氯化碳中的四氢化萘反应制备Br₂+C₁₀H₁₂=2HBr+C₁₀H₁₀Br₂工业上主要通过氢气与溴的直接合成获得H₂+Br₂=2HBr，这个反应需要加热或催化剂另一种方法是溴代烃的水解，如三溴甲烷的碱水解CHBr₃+3OH⁻=3Br⁻+CO+2H₂O，随后处理得到HBr碘（₂）简介I发现历史自然界分布碘于1811年由法国化学家库尔图瓦（碘在地壳中含量极少，约为

0.5ppmBernard Courtois）在制造硝酸钾海水中碘的含量约为

0.05ppm，的过程中发现他注意到在向海藻灰但某些海藻能富集碘元素，含量可达中加入浓硫酸时产生了紫色蒸气，这干重的

0.5%智利硝石矿床和某些些蒸气冷凝后形成了金属光泽的黑色卤水也是重要的碘资源大气中的碘晶体1813年，戴维（Humphry主要来自海洋释放的甲基碘等有机碘Davy）确认这是一种新元素，并命化合物，对大气化学过程有重要影响名为碘，源自希腊语iodes，意为紫色同位素自然界中的碘只有一种稳定同位素——碘-127人工合成的放射性同位素中，碘-131最为重要，半衰期约8天，是核裂变的主要产物之一，广泛用于医学诊断和治疗，特别是甲状腺疾病的诊断和治疗另一种医用同位素碘-123的半衰期约13小时，用于甲状腺显像碘的物理性质晶体特性溶解性光谱特性碘是一种紫黑色有金属光碘在水中的溶解度很小，碘分子的气态和溶液状态泽的固体晶体，晶体结构约为

0.03g/100mL水都具有特征的吸收和发射为斜方晶系固态碘的密，形成黄棕色溶液但碘光谱气态碘分子在可见度为

4.93g/cm³，熔点能在碘化钾溶液中显著增光区有复杂的吸收系统，为

113.7°C，沸点为溶，形成三碘离子（产生紫色外观激发后，

184.3°C碘的一个显著I₃⁻），溶液呈深棕色碘分子发出绿色荧光这特性是升华性强，即使在碘易溶于多种有机溶剂种独特的光谱特性使碘成室温下也能缓慢升华，形，如乙醇（棕色）、四氯为激光物理和分子光谱学成具有特殊气味的紫色蒸化碳（紫色）、氯仿（紫研究的重要对象，也用于气在低温下，其蒸气呈色）和己烷（紫色），这分析检测中的碘鉴定紫色；温度升高时，颜色种不同颜色的现象可用于会变深碘的定性识别碘的制备方法海藻提取法1历史上最早的碘生产方法智利硝石提取法2现代主要碘生产方式之一油田卤水提取法3日本和美国常用碘生产方法传统的海藻提取法是将干海藻焚烧成灰，用水浸出可溶性碘化物，然后用氯气或二氧化锰和硫酸氧化碘离子为碘单质2I⁻+Cl₂=2Cl⁻+I₂或2I⁻+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O生成的碘可通过过滤或升华纯化现代工业上碘主要从智利硝石矿床的母液中提取，该母液含有约

0.05%的碘酸盐（IO₃⁻）通过亚硫酸氢钠还原碘酸盐获得碘2IO₃⁻+5HSO₃⁻=I₂+5SO₄²⁻+3H⁺+H₂O日本和美国则主要从石油和天然气田的卤水中提取碘，这些卤水中含碘可达100ppm碘的全球年产量约为3万吨，主要生产国为智利、日本和美国碘的化学性质（）1与钠反应1碘与钠反应较为平和，可生成碘化钠反应方程式2Na+I₂=2NaI与氯和溴相比，碘与金属的反应活性较低，通常需要加热才能发生碘化钠是一种重要的化合物，用于医药、摄影和分析化学等领域与铝反应2碘可与铝粉在微量水存在下发生反应，生成三碘化铝反应方程式2Al+3I₂=2AlI₃这个反应是催化性的，因为生成的三碘化铝能水解产生氢碘酸，进一步促进反应三碘化铝是一种强Lewis酸，在有机合成中用作催化剂与汞反应3碘与汞反应生成碘化汞根据条件不同，可形成红色的碘化亚汞（Hg₂I₂）或红色/黄色的碘化汞（HgI₂）Hg+I₂=HgI₂红色碘化汞在高温下转变为黄色，冷却后又恢复红色，这种颜色变化被称为热变色现象，在温度指示器中有应用。