物质的性质与变化规律总复习课件

物质的性质与变化规律总复习欢迎参加物质的性质与变化规律总复习课程在这门课程中，我们将系统地回顾和梳理化学学科中关于物质性质和变化规律的核心知识点，帮助同学们构建完整的知识体系本次复习涵盖了从基础的物质分类、物理化学性质，到复杂的化学反应机理、能量变化等多方面内容，旨在为大家提供全面而深入的科学认知通过这次复习，我们将加深对物质世界本质规律的理解，提高解决实际问题的能力，为进一步的学习和研究打下坚实基础让我们一起开启这段探索微观世界奥秘的旅程！课程概述主要内容学习目标12本课程将系统复习物质的基本通过本课程学习，学生应能够性质、分类、物理变化与化学准确区分物理变化与化学变化变化、化学反应原理、酸碱反，掌握化学方程式的书写与配应、氧化还原反应等核心知识平，理解影响化学反应的各种我们还将探讨元素周期律、因素，并能运用所学知识解决化学键理论、热化学反应以及实际问题，提高科学素养和实有机化学基础，形成完整的知验能力识网络复习重点3重点关注化学反应原理、元素周期律、酸碱反应、氧化还原反应等核心概念，以及物质结构与性质的关系掌握这些知识点将有助于理解更复杂的化学现象，为后续学习奠定基础物质的定义和分类物质的定义物质的基本分类分类的意义物质是指具有质量并占据空间的客观根据组成的复杂程度，物质可分为纯物质分类有助于我们系统地认识物质实体从微观角度看，物质由分子、净物和混合物纯净物又可分为单质世界，也是研究物质性质与转化规律原子、离子等粒子构成所有物质都和化合物，单质由同种元素组成，化的基础通过分类，我们可以发现不具有确定的物理性质和化学性质，这合物由两种或多种元素按照一定比例同物质之间的共性和差异，更好地理些性质决定了物质在自然界中的存在化合结合混合物则由两种或多种物解和预测它们的行为和变化形式和变化规律质组成，各组分保持原有性质物质的物理性质物理性质定义常见物理性质性质的应用物理性质是指物质本身具有的、在不物质的常见物理性质包括状态（固态物理性质在物质的分离提纯、识别和改变物质组成和化学本性的条件下显、液态、气态）、颜色、气味、密度利用等方面有重要应用例如，利用示出来的特性物理性质的研究不涉、硬度、熔点、沸点、导电性、导热物质熔点、沸点的差异可以进行蒸馏及物质的化学变化，它反映了物质的性、溶解性、黏度等这些性质可以分离；利用密度差异可以进行重力分外在表现和内部结构的某些方面，是通过直接观察或简单测量获得，无需离；利用溶解性差异可以进行结晶提识别物质的重要依据进行化学实验纯等物质的化学性质化学性质定义1化学性质是指物质在特定条件下发生化学变化的能力或倾向，表现为物质参与化学反应的特性化学性质反映了物质内部结构和组成的本质特征，是理解物质化学行为的关键物质的化学性质与其分子结构、电子排布等微观特性密切相关常见化学性质2物质的常见化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、反应活性等例如，金属通常具有还原性，能与非金属反应生成盐；酸能与碱反应生成盐和水；某些物质在加热时会分解或聚合等与物理性质的区别3化学性质与物理性质的本质区别在于化学性质体现时伴随着物质组成和结构的改变，产生新物质；而物理性质的体现不改变物质的化学本性，仅涉及物理状态或形态的变化研究化学性质通常需要进行化学实验和反应物理变化与化学变化物理变化是指物质只改变物理状态、形状、体积或分散状态等，而不改变化学成分和分子结构的变化物理变化的特征是没有新物质生成，原有物质的化学组成和化学性质保持不变，变化过程通常可以逆转，伴随着状态、形状或分散度的改变化学变化是指物质发生化学反应，生成具有不同组成和性质的新物质的变化化学变化的特征是生成新的物质，物质的化学性质发生根本改变，原子之间的连接方式重新组合，通常伴随着能量的吸收或释放，以及明显的现象如颜色变化、气体产生等物理变化示例状态变化形状变化溶解现象物质的状态变化是最典型的物理变化，物质形状的改变也属于物理变化例如大多数溶解过程是物理变化，如食盐溶包括熔化（固态液态）、凝固（液态，金属被锻造、拉伸、弯曲，玻璃被吹于水形成盐水，糖溶于水形成糖水在→固态）、汽化（液态气态）、液化制成不同形状，橡胶被压制成各种制品溶解过程中，溶质分子或离子均匀分散→→（气态液态）、升华（固态气态）等这些过程中物质仅发生外形变化，在溶剂中，但并未与溶剂发生化学反应→→和凝华（气态固态）这些变化只改化学组成和本质特性不变，溶质可以通过蒸发溶剂的方法回收→变物质的聚集状态，不改变物质的化学组成化学变化示例燃烧反应氧化反应分解反应燃烧是最常见的化学变化之氧化反应是另一种常见的化分解反应是复杂物质分解为一，是可燃物与氧气快速反学变化缓慢氧化如铁生锈较简单物质的化学变化例应并放出大量热量和光的过，是铁与空气中的氧气和水如，碳酸钙受热分解生成氧程例如，木材、煤、汽油反应生成氧化铁（铁锈）；化钙和二氧化碳；过氧化氢等物质燃烧时，会与氧气反银器变黑是银与空气中的硫在催化剂作用下分解为水和应生成二氧化碳、水等新物化物反应形成硫化银；水果氧气；电解水产生氢气和氧质，同时伴随着能量释放和切开后变褐色是果肉中的多气等，都是典型的分解反应物质性质的根本改变酚类物质被氧化的结果辨别物理变化和化学变化有无新物质生成能量变化特征化学变化必然产生与原物质性质不同的新物1化学变化通常伴随明显的能量变化，如放热质，而物理变化不产生新物质2或吸热观察现象变化的可逆性4颜色变化、气体产生、沉淀形成通常提示发物理变化通常容易逆转，化学变化则难以通3生了化学变化过简单方法逆转在辨别物理变化和化学变化时，需要注意一些常见误区例如，并非所有溶解现象都是物理变化，某些溶解过程如金属与酸反应也可能是化学变化；并非所有颜色变化都意味着化学变化，某些物质在不同温度下可能呈现不同颜色；并非所有状态变化都是物理变化，某些熔融过程如蜡烛燃烧实际包含化学变化准确判断变化类型，关键在于分析变化前后物质的本质是否改变，是否有新物质生成物质的三态气态分子无规则运动，体积和形状不固定1液态2分子有序度较气态高，体积固定但形状可变固态3分子排列最有序，体积和形状均固定物质的三态是物质存在的基本状态形式，它们之间的区别源于分子间作用力和分子运动状态的不同在固态中，分子或原子之间的作用力最强，分子的振动仅限于平衡位置附近，因此固体具有确定的形状和体积在液态中，分子间作用力减弱，分子可以相对滑动，但仍保持彼此接触，因此液体具有确定的体积但形状随容器变化在气态中，分子间作用力最弱，分子可以自由运动，扩散充满整个容器，所以气体没有固定的形状和体积状态变化过程熔化与凝固熔化是固态物质吸收热量转变为液态的过程，如冰变成水凝固则是液态物质释放热量变为固态的过程，如水结冰这两个过程互为逆过程，在相同压力下，物质的熔点和凝固点相等蒸发与液化蒸发是液态物质转变为气态的过程，可在任何温度下发生，但沸腾是液体达到沸点时的剧烈蒸发液化则是气态物质转变为液态的过程，通常通过冷却或加压实现蒸发吸热，液化放热升华与凝华升华是固态物质直接转变为气态的过程，如干冰在常温下升华为二氧化碳气体凝华则是气态物质直接变为固态的过程，如冬天窗户上形成的霜花升华吸热，凝华放热影响状态变化的因素温度影响1温度是影响物质状态变化的主要因素压力影响2压力变化可改变物质的熔点、沸点等状态变化参数物质本性3不同物质具有不同的状态变化温度和压力要求温度是影响物质状态最重要的因素温度升高会增加分子的动能，削弱分子间作用力的相对效果，促使物质从有序度高的状态向有序度低的状态转变例如，升高温度可使固体熔化、液体蒸发每种纯物质都有特定的熔点和沸点，这是该物质的特征性质压力对物质状态变化也有显著影响对于固液变化，压力影响相对较小；但对气液变化，压力影响显著增加压力通常会提高物质的沸--点，降低物质的升华点在工业生产中，经常利用调节压力来控制物质的状态变化，如高压液化气体、真空蒸馏等技术物质的溶解性温度°氯化钠硝酸钾硫酸铜C溶解度是指在给定温度和压力下，某种溶质在一定量溶剂中达到饱和状态时的最大溶解量溶解度通常以每克溶剂中所能溶解的溶质克数表示不同物质的溶解度差异很大，有些物质在水100中几乎不溶，而有些物质则可以任意比例混合影响溶解度的主要因素包括温度、压力、溶质和溶剂的性质对于固体溶质，温度升高通常会增大溶解度；对于气体溶质，温度升高通常会减小溶解度压力对固体和液体溶质的溶解度影响不大，但对气体溶质影响显著，压力增大，气体溶解度增大溶液的浓度质量分数物质的量浓度质量分数（）是溶质质量与溶物质的量浓度（）是溶质的物w c液总质量的比值，表示为质的量（）除以溶液的体积w=mol溶质溶液×这（），表示为溶质m/m100%L c=n/V是最常用的表示浓度的方法，适溶液这种表示方法在化学计算用于各种类型的溶液，特别是在和实验中非常实用，因为它直接初中化学教学中广泛使用质量反映了单位体积溶液中的粒子数分数的单位是百分数（）物质的量浓度的单位是%mol/L其他浓度表示除了质量分数和物质的量浓度外，还有其他表示溶液浓度的方法，如体积分数、物质的量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度等不同的表示方法适用于不同的研究领域和应用场景，选择合适的浓度表示方法可以简化计算溶液的稀释和浓缩溶液稀释溶液浓缩实际应用稀释是向溶液中加入溶剂，使溶液浓浓缩是从溶液中减少溶剂，使溶液浓溶液的稀释和浓缩在科学研究、医药度降低的过程在稀释过程中，溶质度增加的过程常见的浓缩方法包括制造、食品加工等领域有广泛应用的量保持不变，但溶液的体积增加蒸发、结晶、蒸馏等在浓缩过程中例如，实验室中常需要将高浓度溶液稀释的计算公式为，溶质的量基本保持不变（可能有少稀释成所需浓度；医院中药剂师需要c1V1=c2V2（适用于物质的量浓度）或量损失），而溶液的体积减少浓缩稀释药物溶液至安全剂量；食品工业m1=（适用于质量分数，表示溶质在制备高浓度溶液、提取有用物质等中常通过浓缩果汁减少体积，便于储m2m质量）稀释操作在化学实验和工业方面有重要应用存和运输生产中非常常见化学反应的本质原子重新组合元素种类不变电子转移与共享化学反应的本质是原子之间重新组合，化学反应中，参与反应的元素种类和原从微观角度看，化学反应涉及电子的转形成新的化学键在反应过程中，原有子数量保持不变，只是原子间的组合方移或共享离子反应中，电子从一种原物质分子中的化学键断裂，原子重新排式发生了变化这是化学反应区别于核子转移到另一种原子；共价键形成时，列，形成新物质的分子例如，氢气和反应的关键特征例如，在甲烷燃烧生电子在原子间共享这种电子行为的变氧气反应生成水，就是氢原子和氧原子成二氧化碳和水的反应中，碳、氢和氧化是化学键形成与断裂的基础，也是物重新排列，形成新的键的过程元素的种类和数量在反应前后保持不变质性质变化的根源O-H化学方程式化学方程式的含义1化学方程式是用化学式和化学计量数表示化学变化的式子，它简洁地表达了反应物转化为生成物的过程化学方程式不仅显示了参与反应的物书写规则质和生成的物质，还表明了它们之间的定量关系，是化学语言的核心部2分书写化学方程式的基本规则包括正确写出反应物和生成物的化学式；用加号连接多种反应物或生成物；用箭头表示反应方向；配平系数使方程式左右两边各元素的原子数相等；注明物质的状态（固态、液态、s l配平方法3气态、水溶液）和反应条件g aq配平化学方程式的常用方法有检查法（先配平较复杂的原子，再逐一检查其他原子）；代数法（列方程组求解系数）；氧化还原反应的配平可使用电子转移法或离子电子法无论采用何种方法，配平的本质都是满足原子数守恒化学反应中的质量守恒定律1789100%0拉瓦锡首次明确表述等于生成物质量总和化学反应不创造也不消灭物质质量守恒定律是化学反应中最基本的定律之一，由法国化学家拉瓦锡于年正式提出该定律指出在一个封闭的系统中，无论发生什么化学1789变化，反应前后物质的总质量保持不变这一定律的本质是原子在化学反应中既不会被创造也不会被消灭，只是以不同的方式重新组合质量守恒定律在化学计算中有广泛应用例如，通过测定反应物的质量和部分生成物的质量，可以计算出其他生成物的质量；在工业生产中，可以根据原料的质量预测产品的产量；在化学分析中，可以通过测定反应前后的质量变化推断反应的进程和完成程度化学反应速率影响因素影响化学反应速率的主要因素包括反应物反应速率定义反应速率理论的性质和浓度、温度、催化剂、接触面积、化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的压力（对气体反应）等这些因素通过改变碰撞理论认为，化学反应发生的条件是反应变化量或生成物浓度的变化量通常表示为有效碰撞的频率或能量来影响反应速率分子必须有效碰撞，即分子间碰撞时具有足v反应物或生成物够的能量和适当的方向活化能是反应分子=-Δc/Δt v=Δc/Δt，其中表示浓度，表示时间反应速率是碰撞时必须越过的能量障碍，它决定了反应c t衡量化学反应快慢的重要指标进行的难易程度213温度对反应速率的影响温度°反应速率相对值C温度是影响化学反应速率最重要的因素之一一般情况下，温度每升高℃，反应速率约增加倍（范特霍夫规则）温度升高使分子的平均动能增大，能量大于活化能的分子数增多，有效102-4碰撞的频率增加，从而加快反应速率阿伦尼乌斯方程定量描述了温度与反应速率常数的关系，其中是反应速率常数，是指前因子，是活化能，是气体常数，是绝对温度该方程表明，温度越高，反应k=A·e^-Ea/RT kA EaR T速率常数越大；活化能越低，温度对反应速率的影响越小浓度对反应速率的影响反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素根据质量作用定律，在给定温度下，反应速率与反应物浓度的乘积成正比例如，对于反应产物，反应速率，其中是反应速率常数，和表示和的浓度，和是反应方程式中的计aA+bB→v=k[A]^a[B]^b k[A][B]A Ba b量数浓度增加会提高反应物分子或离子在单位体积内的数量，增加它们相互碰撞的机会，从而提高有效碰撞的频率，加快反应速率在工业生产中，常通过调节反应物浓度来控制反应速度例如，在硫酸生产过程中，通过控制二氧化硫和氧气的浓度比例，优化反应效率催化剂对反应速率的影响催化剂定义催化剂是一种能够改变化学反应速率但自身在反应完成后不发生永久性化学变化的物质催化剂通过提供另一条活化能较低的反应途径，加快反应速率，但不改变反应的平衡常数和热力学参数作用机理催化剂的作用机理通常包括与反应物形成不稳定的中间体；降低反应的活化能；增加有效碰撞的百分比；提供特定的反应位点（如表面催化）不同类型的催化剂具有不同的作用机制催化剂类型常见的催化剂类型包括均相催化剂（与反应物处于同一相，如溶液中的酸催化）；非均相催化剂（与反应物处于不同相，如固体催化剂与气体反应物）；酶催化剂（生物体内的特殊蛋白质，具有高度特异性）实际应用催化剂在化学工业中应用广泛，如合成氨过程中的铁催化剂、硫酸生产中的五氧化二钒催化剂、汽车尾气净化中的铂族金属催化剂等催化技术的发展极大地提高了工业生产效率，降低了能源消耗化学平衡动态平衡宏观恒定1正反应和逆反应同时进行，速率相等各组分浓度保持不变2可逆性微观活跃4平衡可被外界条件改变而移动3分子层面反应持续进行化学平衡是可逆反应达到的一种状态，在该状态下，正反应和逆反应以相同的速率进行，反应物和生成物的浓度不再发生宏观变化化学平衡具有动态性、可逆性和相对性的特点在微观层面，分子间的反应仍在不断进行；在宏观层面，系统处于稳定状态平衡常数是表征化学平衡状态的重要参数，它等于平衡时生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积，且各浓度均以它们在化学方程式中的化K学计量数为指数值的大小反映了反应的进行程度远大于表示反应趋向于生成产物；远小于表示反应主要以反应物形式存在K K1K1影响化学平衡的因素勒夏特列原理1勒夏特列原理是理解化学平衡移动的基本原则，它指出当处于平衡状态的系统受到外界条件改变的干扰时，系统将沿着能够减弱这种干扰的方向发生移动，建立新的平衡这一原理适用于浓度、温度、压力等因素的变化浓度影响2增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡将向生成物方向移动；反之，增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡将向反应物方向移动这是因为系统倾向于消耗新增加的组分或补充被减少的组分，以抵消浓度变化的影响温度影响3温度变化会改变反应的平衡常数对于吸热反应，升高温度使平衡向生成物方向移动，值增K大；对于放热反应，升高温度使平衡向反应物方向移动，值减小温度影响平衡的本质是改K变了正反应和逆反应的速率常数比值压力和体积影响4对于有气体参与的反应，压力或体积的变化会影响平衡增加压力（或减小体积）使平衡向气体分子总数减少的方向移动；减小压力（或增大体积）使平衡向气体分子总数增加的方向移动这一效应仅适用于气体摩尔数发生变化的反应酸和碱的定义阿伦尼乌斯理论布朗斯特洛里理论路易斯理论-阿伦尼乌斯理论是最早的酸碱理论之布朗斯特洛里理论将酸定义为能够给路易斯理论进一步扩展了酸碱概念，-一，它定义酸为在水溶液中电离出出质子（）的物质，碱定义为能够将酸定义为能够接受电子对的物质，H+H+离子的物质，碱为在水溶液中电离出接受质子的物质这一理论扩展了酸碱定义为能够提供电子对的物质这离子的物质这一理论简单明了碱概念的应用范围，不再局限于水溶一最广泛的定义不仅包含了前两种理OH-，适用于解释许多常见的酸碱反应，液，能够解释非水溶液中的酸碱行为论，还能解释不涉及质子的反应，如但仅限于水溶液中的反应，且无法解在此理论下，酸碱反应被视为质子与的反应路易斯理论在有BF3NH3释某些物质（如）的碱性转移过程机化学和配位化学中有重要应用NH3常见的酸盐酸硫酸₂₄硝酸₃HCl H SOHNO盐酸是氯化氢的水溶液，是一种强酸，硫酸是一种重要的无机强酸，具有强氧硝酸是一种强酸和强氧化剂，纯硝酸为在水中几乎完全电离工业级盐酸浓度化性和脱水性浓硫酸是无色油状液体无色液体，受光照会分解产生二氧化氮通常为，呈黄色，主要由于铁，能与水以任意比例混合，混合过程放，使溶液呈黄色浓硝酸具有强烈的氧30-38%离子等杂质所致；纯盐酸是无色透明液出大量热硫酸在工业生产中用途广泛化性，能溶解多数金属（铝、铁等在浓体盐酸广泛应用于化学工业、冶金工，如制造肥料、炸药、颜料、洗涤剂等硝酸中会钝化）硝酸主要用于制造肥业、食品加工、实验室分析等领域，是产量最大的化学品之一料、炸药、染料等常见的碱氢氧化钠氢氧化钙₂氨水₃₂NaOH CaOHNH·H O氢氧化钠俗称烧碱或火碱，是一种常见的强氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色氨水是氨气的水溶液，又称氢氧化铵，是一碱常温下为白色晶体，易溶于水，溶解时粉末，微溶于水其饱和水溶液称为石灰水种弱碱氨水具有刺激性气味，溶液呈碱性放出大量热氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，，是检验二氧化碳的试剂氢氧化钙具有碱与强酸反应生成铵盐氨水在日常生活中能与油脂反应生成皂类物质它广泛应用于性，但碱性强度低于氢氧化钠它常用于农用作清洁剂，在工业上用于制造肥料、染料肥皂制造、纸浆漂白、石油精炼、铝的提取业土壤改良、建筑材料、水处理、制糖工业、药物等，在实验室中用作常见的碱性试剂以及实验室中的常用试剂和废气净化等领域和沉淀剂酸碱中和反应反应原理酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程从微观角度看，这是⁺H和⁻离子结合生成水分子的过程这类反应具有放热性，反应热约为OH强酸与强碱完全中和后溶液呈中性，；弱酸与强碱

57.3kJ/mol pH=7中和后溶液呈碱性；强酸与弱碱中和后溶液呈酸性反应方程式酸碱中和反应的一般方程式为酸碱盐水例如，+→+HCl+NaOH₂；₂₄₂₄₂离子→NaCl+H OH SO+2NaOH→Na SO+2H O方程式为⁺⁻₂在实际反应中，其他离子通常作为旁H+OH→H O观离子不参与反应应用实例酸碱中和反应在生活和工业中有广泛应用例如用碱性物质中和酸性土壤以改良土质；用石灰水处理工业废气中的二氧化硫；用小苏打中和胃酸缓解胃痛；用氨水中和硫酸制备硫酸铵肥料；实验室和工业中的酸碱滴定分析等值pH值是表示溶液酸碱度的指标，定义为溶液中氢离子浓度的负对数⁺在℃时，纯水的值为，表示中性；的溶液呈酸性，值越小，酸性越强；的溶pH pH=-log[H]25pH7pH7pH pH7液呈碱性，值越大，碱性越强值每变化个单位，氢离子浓度变化倍pH pH110测量值的方法有多种，包括使用酸碱指示剂（如石蕊试纸、酚酞、甲基橙等），根据颜色变化判断范围；使用试纸，通过颜色对照表估算值；使用计，通过电极测量氢离子活pH pH pH pHpH度，获得精确的读数在科学研究、工业生产、环境监测、农业和医疗等领域，的测量与控制都非常重要pHpH氧化还原反应反应定义1电子转移是氧化还原反应的本质特征氧化与还原2氧化是失电子过程，还原是得电子过程氧化还原反应3氧化与还原必须同时发生且电子转移数相等氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应，其中一种物质失去电子（被氧化）的同时，另一种物质获得电子（被还原）从元素角度看，元素的化合价在氧化过程中升高，在还原过程中降低氧化与还原总是同时发生的，失去的电子数必须等于得到的电子数氧化还原反应的特征包括伴随着电子转移；化合价发生变化；通常伴随着能量变化（大多数放热）；常见的现象有燃烧、金属腐蚀、电池反应等氧化还原反应在自然界和工业生产中极为普遍，如呼吸作用、光合作用、燃料燃烧、金属冶炼、电化学过程等常见的氧化剂和还原剂强氧化剂强还原剂氧化还原的相对性强氧化剂是具有强烈得电子能力的物质，强还原剂是具有强烈给出电子能力的物质物质的氧化性或还原性具有相对性，同一常见的有高锰酸钾₄，强酸性，常见的有活泼金属如钾、钠、物质在不同反应中可能表现为氧化剂或还KMnOK Na溶液中从价还原至价；浓硫酸钙、镁、铝、锌、铁原剂例如，₂₂作为氧化剂时，的Mn+7+2Ca MgAl ZnH OO₂₄，热浓硫酸中从价还原至等，它们容易失去电子被氧化；氢气化合价由价降为价；作为还原剂时，HSOS+6Fe-1-2价；浓硝酸₃，从价还原至₂，在一定条件下能将某些金属氧化物的化合价由价升为价₂作为还+4HNON+5HO-10SO较低价态；双氧水₂₂，从价还还原为金属；一氧化碳，能还原金属原剂时，从价升至价；作为氧化剂H OO-1CO S+4+6原至价；氧气₂，常温下能使许多氧化物；碳，高温下能还原多种金属氧时，从价降为较低价态-2OC S+4金属和非金属被氧化化物金属的活动性顺序惰性金属、、、稳定性高1Au PtAg Cu中等活泼金属

2、、、、中等活泼Pb SnFe ZnCr活泼金属

3、、、、活泼性强Al MgNa CaK金属活动性顺序是根据金属的化学活泼性排列的序列，通常表示为、、、、、、、、、、、、、、K CaNa MgAl ZnFe SnPb HCu HgAg Pt排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能这一顺序反映了金属失去电子的难易程度和还原性的强弱Au金属活动性顺序有重要的应用价值它可用于预测金属与酸、水、盐溶液的反应；金属之间的置换反应；金属被氧化的难易程度；电化学电池中电极电势的大小等例如，铝在热浓硫酸中表现钝化，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜不能置换出盐酸中的氢气，这些都可用金属活动性顺序解释。