《化学用语复习》课件

化学用语复习前言化学用语的重要性化学的基石交流的桥梁科学的表达化学用语是化学学科的基础，是进行化化学用语是化学家之间进行交流的共同学学习和研究的工具掌握规范的化学语言通过使用统一的化学用语，化学用语，是理解化学原理、进行化学计家可以准确地表达化学物质的组成、结算、书写化学方程式的前提构和性质，以及化学反应的过程和规律复习目标掌握化学用语的规范和应用理解并掌握元素符号、化学式、化合价、化学方程式等基本1概念能够准确理解化学用语的含义，掌握其书写规范和表示方法熟练运用化合价规则书写和判断化学式2能够根据化合价规则正确书写化学式，并判断化学式是否正确掌握化学方程式的书写原则和配平方法3能够根据质量守恒定律正确书写和配平化学方程式能够利用化学用语解决实际问题第一部分元素符号元素符号是表示元素的简写符号，是化学用语中最基本的组成部分每一个元素都有其独特的元素符号，用于区分不同的元素熟练掌握元素符号，是学习化学的基础元素符号的重要性元素符号的记忆方法元素符号的应用元素符号是组成化学式、化学方程式可以通过联想记忆、口诀记忆等方元素符号广泛应用于化学领域，如表等化学用语的基础，是化学学习的敲法，帮助记忆元素符号，提高学习效示物质的组成、书写化学方程式等门砖率元素符号的意义表示特定的元素1每个元素符号代表一个特定的元素，例如，代表氢元素，H O代表氧元素表示该元素的一个原子2元素符号不仅代表元素本身，还表示该元素的一个原子，是微观概念的体现组成化学式的基本单位3元素符号是组成化学式的基本单位，通过不同的组合构成各种物质的化学式常见元素的元素符号（号1-20元素）氢氦锂铍1H2He3Li4Be硼碳氮氧5B6C7N8O氟氖钠镁9F10Ne11Na12Mg铝硅磷硫13Al14Si15P16S氯氩钾钙17Cl18Ar19K20Ca请同学们务必牢记号元素的元素符号，这是学习化学的基础可以通过1-20多次练习、制作卡片等方法加深记忆元素符号的书写规则只有一个字母时，大写当元素符号只有一个字母时，必须大写，如（氢）、H O（氧）有两个字母时，第一个大写，第二个小写当元素符号有两个字母时，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写，如（氦）、（钠）He Na必须规范书写书写元素符号时，必须规范，避免字母变形或大小写错误，以免造成误解元素符号的辨析（易错点）区分大小写避免混淆熟练记忆注意区分元素符号的大小写，例如，一些元素的元素符号比较相似，容易混只有通过熟练记忆，才能避免在书写和Co代表钴，代表一氧化碳，意义完全不淆，例如，（钾）和（钙），需要使用元素符号时出现错误CO K Ca同特别注意区分课堂练习元素符号填空氢元素的符号是（）

1.氧元素的符号是（）

2.钠元素的符号是（）

3.氯元素的符号是（）

4.铁元素的符号是（）

5.请同学们认真思考，将正确答案填写在括号内通过练习，巩固对元素符号的记忆和理解第二部分化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子化学式能够准确地表示物质的组成元素和原子个数，是化学研究的重要工具化学式的定义化学式的意义用元素符号表示物质组成的式表示物质的组成元素和原子个子，例如，水₂，二氧化碳数，例如，₂表示水由氢元H OH O₂素和氧元素组成，每个水分子由CO个氢原子和个氧原子构成21化学式的种类包括分子式、实验式、结构式等，不同类型的化学式具有不同的表示方法和意义化学式的定义和意义意义2表示物质的组成元素和原子个数定义1用元素符号表示物质组成的式子种类分子式、实验式、结构式等3化学式是化学领域中非常重要的概念，掌握化学式的定义和意义，能够帮助我们更好地理解物质的组成和性质常见物质的化学式水₂二氧化碳氯化钠硫酸₂₄H ONaCl H SO₂CO氢氧化钠盐酸葡萄糖甲烷₄HCl CH₆₁₂NaOH CH O₆氧气₂氮气₂氨气₃二氧化硫ONNH₂SO请同学们熟记常见物质的化学式，为后续学习打下基础可以通过制作卡片、反复练习等方法加深记忆化学式的书写规则非金属氧化物氧在后非金属元素与氧元素组成的化合物，一般将氧元素符号写在后面，如₂、₂CO SO金属氧化物氧在后金属元素与氧元素组成的化合物，一般将氧元素符号写在后面，如₂、Na OMgO正价在前，负价在后一般情况下，正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，如、₂NaCl MgCl化学式的读法从右向左1一般从右向左读，先读负价元素，再读正价元素，如读NaCl作氯化钠数字表示原子个数2化学式中的数字表示原子个数，在读的时候需要体现出来，如₂读作水，₂读作二氧化碳H OCO特殊读法3有些物质的读法比较特殊，需要单独记忆，如₃读作氨NH气，₂₄读作硫酸H SO简单化合物化学式的书写练习氧化镁的化学式是（）

1.氯化钾的化学式是（）

2.硫酸钠的化学式是（）

3.碳酸钙的化学式是（）

4.氢氧化铝的化学式是（）

5.请同学们根据所学知识，认真书写以上化合物的化学式通过练习，巩固对化学式书写规则的掌握第三部分化合价化合价是元素的一种性质，表示一个元素与其他元素化合时，每个原子能结合或置换一定数目其他原子的能力掌握化合价，能够帮助我们正确书写化学式和判断化学方程式是否正确化合价的定义化合价的表示方法表示一个元素与其他元素化合用正负号和数字表示，如、+1-时，每个原子能结合或置换一定等2数目其他原子的能力化合价的应用用于书写化学式、判断化学方程式是否正确等化合价的定义表示2用正负号和数字表示本质1原子间形成化学键的能力应用书写化学式、判断化学方程式3化合价是化学中一个非常重要的概念，理解化合价的本质，掌握其表示方法和应用，能够帮助我们更好地理解化学反应的本质常见元素的化合价氢氧钠钾H+1O-2Na+1K+1镁钙铝氯Mg+2Ca+2Al+3Cl-1铁铜锌银Fe+2,+3Cu+1,+2Zn+2Ag+1请同学们熟记常见元素的化合价，这是书写化学式和判断化学方程式是否正确的关键可以通过制作卡片、反复练习等方法加深记忆化合价的规律单质中，元素的化合价化合物中，各元素正负12为化合价代数和为00例如，₂、₂、等单质例如，在中，的化合H OFe NaCl Na中，元素的化合价均为价为，的化合价为，0+1Cl-1+1+-1=0一些元素具有固定化合价3例如，碱金属元素（如、）通常显价，氧元素通常显价Na K+1-2利用化合价书写化学式确定元素化合价首先确定化合物中各元素的化合价正价在前，负价在后将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面化合价代数和为零调整各元素原子个数，使化合物中各元素正负化合价代数和为零例如，书写氯化镁的化学式镁的化合价为，氯的化合价为，因此氯化+2-1镁的化学式为₂MgCl利用化合价判断化学式是否正确确定各元素化合价计算化合价代数和判断代数和是否为零如果化合物中各元素正负化合价代数和为零，则化学式正确；否则，化学式错误例如，判断的化学式是否正确的化合价为，的化合价为NaClNa+1Cl-，，因此的化学式正确1+1+-1=0NaCl课堂练习求指定元素的化合价在₂₄中，硫元素的化合价是（）

1.H SO在₄中，锰元素的化合价是（）

2.KMnO在₂₃中，碳元素的化合价是（）

3.Na CO请同学们根据所学知识，认真计算以上化合物中指定元素的化合价通过练习，巩固对化合价规则的掌握第四部分化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子化学方程式能够准确地表示化学反应的反应物、生成物和反应条件，以及各物质之间的质量关系，是化学研究的重要工具化学方程式的定义化学方程式的意义化学方程式的组成用化学式表示化学反应的式子，例表示化学反应的反应物、生成物和反包括反应物、生成物、反应条件、箭如，₂₂₂应条件，以及各物质之间的质量关头或等号等2H+O→2H O系化学方程式的定义和意义意义2表示反应物、生成物、反应条件和质量关系定义1用化学式表示化学反应的式子组成反应物、生成物、反应条件、箭头或等3号化学方程式是化学研究的重要工具，掌握化学方程式的定义和意义，能够帮助我们更好地理解化学反应的本质化学方程式的书写原则真实性必须以客观事实为基础，不能凭空臆造配平性必须遵守质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数必须相等完整性必须注明反应条件，如点燃、加热、催化剂等化学方程式的配平方法最小公倍数法奇数配偶法观察法常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等选择合适的配平方法，能够快速、准确地配平化学方程式质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变质量守恒定律是配平化学方程式的依据，也是化学研究的重要规律反应前后原子种类和数反应前后元素种类不变12目不变化学反应前后，元素的种类不化学反应前后，原子的种类和会发生改变数目不会发生改变，只是重新组合反应前后物质的总质量不变3化学反应前后，所有反应物和生成物的总质量保持不变常见反应的化学方程式（化合、分解、置换、复分解）化合反应₂₂分解反应₂₂₂:C+O→CO:2H O→2H+O置换反应₂₄₄₂复分解反应₃₃:Zn+H SO→ZnSO+H:AgNO+NaCl→AgCl↓+NaNO请同学们熟记常见反应的化学方程式，并理解反应的类型和特点可以通过制作卡片、反复练习等方法加深记忆化学方程式的书写练习氢气在氧气中燃烧生成水

1.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

2.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

3.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠

4.请同学们根据所学知识，认真书写以上反应的化学方程式通过练习，巩固对化学方程式书写原则和配平方法的掌握第五部分离子离子是指带有电荷的原子或原子团离子是构成许多化合物的基本粒子，了解离子的概念、表示方法和形成过程，对于理解物质的性质和化学反应的本质至关重要离子的概念离子的表示方法离子的形成带有电荷的原子或原子团，包括阳离在元素符号或原子团符号的右上角标原子通过得失电子形成离子，失去电子和阴离子明所带电荷的数目和种类，如⁺、子形成阳离子，得到电子形成阴离Na⁻、₄⁻子Cl SO²离子的概念种类2阳离子（带正电）和阴离子（带负电）带电1带有电荷的原子或原子团形成原子通过得失电子形成3离子是构成许多化合物的基本粒子，理解离子的概念是学习化学的重要一步常见离子的表示方法钠离子⁺氯离子⁻氢离子⁺氢氧根离子⁻NaClHOH硫酸根离子₄⁻碳酸根离子₃⁻铵根离子₄⁺钙离子⁺SO²CO²NHCa²请同学们熟记常见离子的表示方法，包括离子符号和所带电荷的数目和种类可以通过制作卡片、反复练习等方法加深记忆离子的形成原子得失电子原子通过得失电子形成离子失去电子阳离子原子失去电子，带正电荷，形成阳离子，如⁺⁻Na→Na+e得到电子阴离子原子得到电子，带负电荷，形成阴离子，如⁻⁻Cl+e→Cl阳离子和阴离子的区别电荷形成方式例子阳离子带正电荷，阴离子带负电荷阳离子由原子失去电子形成，阴离子由常见的阳离子有⁺、⁺、⁺等，Na KCa²原子得到电子形成常见的阴离子有⁻、⁻、₄⁻Cl OHSO²等常见离子的记忆口诀记忆1可以通过编写口诀来帮助记忆常见离子，例如，钠钾氢银一“价正，钙镁钡锌二价正，氯氧负一硫负二”联想记忆2可以将离子的符号与实际物质联系起来，例如，钠离子与食盐（）联系起来记忆NaCl反复练习3通过反复练习，加深对常见离子的记忆离子结构示意图离子结构示意图能够直观地表示离子的电子排布情况，以及离子所带电荷的数目和种类通过观察离子结构示意图，可以更好地理解离子的形成过程和性质表示离子的电子排布表示离子的电荷12离子结构示意图能够表示离子离子结构示意图通常在离子符的电子层数、每层电子数等信号的右上角标明离子所带电荷息的数目和种类理解离子的形成过程3通过观察离子结构示意图，可以更好地理解原子如何通过得失电子形成离子第六部分相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量是化学计算中常用的物理量掌握相对原子质量和相对分子质量的定义、查询和计算方法，对于进行化学计算至关重要相对原子质量的定义相对分子质量的定义以一种碳原子质量的作为化合物中各原子相对原子质量的1/12标准，任何一个原子的实际质量总和和它的比值，称为该原子的相对原子质量相对原子质量和相对分子质量的应用用于进行化学计算，如计算物质的质量、物质的量等相对原子质量的定义比值2原子的实际质量和标准的比值标准1以一种碳原子质量的作为标准1/12单位无单位，是一个比值3相对原子质量是一个比值，没有单位，通常以表示例如，氢的相对原子质量为，氧的相对原子质量为“1”116相对原子质量的查询查阅元素周期表1可以在元素周期表中查阅元素的相对原子质量查阅化学手册2可以在化学手册中查阅元素的相对原子质量网络查询3可以通过网络查询元素的相对原子质量相对分子质量的定义计算2将各原子的相对原子质量乘以原子个数，然后求和组成1化合物中各原子相对原子质量的总和单位3无单位，是一个比值相对分子质量是一个比值，没有单位，通常以表示例如，水的相对分子质量为（×）“1”1812+16=18相对分子质量的计算确定化学式首先确定化合物的化学式查阅相对原子质量查阅各元素的相对原子质量计算总和将各原子的相对原子质量乘以原子个数，然后求和例如，计算二氧化碳的相对分子质量二氧化碳的化学式为₂，碳的相对CO原子质量为，氧的相对原子质量为，因此二氧化碳的相对分子质量为1216×12+162=44利用相对分子质量进行简单计算已知水的相对分子质量为，求克水中含有多少个水分子？

1.1854已知二氧化碳的相对分子质量为，求克二氧化碳中含有多少个碳原

2.4488子？请同学们根据所学知识，利用相对分子质量进行简单计算通过练习，巩固对相对分子质量的应用第七部分物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁，是化学计算的重要概念物质的量的定义摩尔质量表示含有一定数目粒子的集体的单位物质的量的物质所具有的质一个物理量，符号为，单位为量，符号为，单位为克摩尔n M/摩尔（）（）mol g/mol阿伏伽德罗常数摩尔任何粒子所含的粒子数，约为×个摩尔，符号为

16.0210²³/Nᴀ物质的量的定义单位2摩尔（）mol符号1n意义表示含有一定数目粒子的集体3物质的量是化学计算的重要概念，是连接宏观量和微观量的桥梁摩尔任何粒子所含的粒子数都相同1摩尔质量定义1单位物质的量的物质所具有的质量符号2M单位3克摩尔（）/g/mol摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量例如，氧原子的摩尔质量为，水的摩尔质量为16g/mol18g/mol阿伏伽德罗常数定义摩尔任何粒子所含的粒子数1符号Nᴀ数值约为×个摩尔

6.0210²³/阿伏伽德罗常数是连接物质的量和粒子数的桥梁，通过阿伏伽德罗常数，可以计算一定物质的量中所含的粒子数，也可以根据粒子数计算物质的量物质的量与微粒数的关系物质的量（）微粒数（）阿伏伽德罗常数（）通过这个公式，可n=N/Nᴀ以计算一定物质的量中所含的粒子数，也可以根据粒子数计算物质的量计算粒子数1已知物质的量，可以计算粒子数×N=n Nᴀ计算物质的量2已知粒子数，可以计算物质的量n=N/Nᴀ物质的量与质量的关系物质的量（）质量（）摩尔质量（）通过这个公式，可以计算一n=m/M定物质的量所对应的质量，也可以根据质量计算物质的量计算质量1已知物质的量，可以计算质量×m=n M计算物质的量2已知质量，可以计算物质的量n=m/M第八部分溶液的浓度溶液的浓度是指溶液中溶质的含量溶液的浓度是定量描述溶液组成的重要物理量，常用的浓度表示方法有质量分数溶液的概念溶质和溶剂一种或几种物质分散到另一种物溶质是被溶解的物质，溶剂是溶质里形成的混合物解溶质的物质质量分数溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示溶液的概念状态2可以是液体、气体或固体组成1由溶质和溶剂组成性质均

一、稳定3溶液是一种常见的混合物，在化学实验和生产生活中应用广泛了解溶液的概念，能够帮助我们更好地理解物质的溶解过程和性质溶质和溶剂溶质溶剂判断标准被溶解的物质，可以是固体、液体或气溶解溶质的物质，通常是液体，如水、通常情况下，含量较多的物质是溶剂，体酒精等含量较少的物质是溶质如果两种物质含量相等，通常将水作为溶剂质量分数质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法定义公式12溶质质量与溶液质量的比值质量分数溶质质量溶=/液质量×100%应用3用于表示溶液的浓度，计算溶液中溶质的质量等第九部分化学用语的应用化学用语是化学学习和研究的基础，掌握化学用语，能够帮助我们更好地理解化学原理、进行化学计算、书写化学方程式，以及解释实验现象和解决生产生活中的实际问题表示反应现象解释实验现象生产生活中的应用可以用化学用语表示化学反应的现可以用化学用语解释实验现象，如酸化学用语在生产生活中应用广泛，如象，如沉淀、气体、颜色变化等碱中和反应、金属与酸的反应等化肥的生产、药物的合成等利用化学用语表示反应现象沉淀1用表示，如₃₃，表“↓”AgNO+NaCl→AgCl↓+NaNO示生成氯化银沉淀气体2用表示，如₃₂₂“↑”CaCO+2HCl→CaCl+H O+₂，表示生成二氧化碳气体CO↑颜色变化3可以用文字描述颜色变化，如₄₄Fe+CuSO→FeSO+，溶液由蓝色变为浅绿色Cu利用化学用语解释实验现象酸碱中和酸与碱反应生成盐和水，可以用化学方程式表示，如HCl+₂NaOH→NaCl+H O金属与酸活泼金属与酸反应生成盐和氢气，可以用化学方程式表示，如₂₄₄₂Zn+HSO→ZnSO+H↑燃烧可燃物在氧气中燃烧生成氧化物，可以用化学方程式表示，如₄₂₂₂CH+2O→CO+2H O化学用语在生产生活中的应用化肥1药物2材料3化肥的生产需要用到化学式、化学方程式等化学用语；药物的合成需要用到化学式、结构式等化学用语；新型材料的研发也离不开化学用语化学用语在生产生活中应用广泛，对人类社会的发展做出了重要贡献第十部分易错点总结在学习化学用语的过程中，容易出现一些错误本部分对常见的易错点进行总结，帮助同学们避免犯同样的错误，提高学习效率元素符号书写易错点化学式书写易错点化学方程式书写易错点大小写混淆、符号记忆不准确等化合价判断错误、原子个数书写错误反应物和生成物书写错误、配平错等误、反应条件遗漏等元素符号书写易错点大小写混淆符号记忆不准确例如，代表钴，代表一氧化碳，意义完全不同，一定要注一些元素的元素符号比较相似，容易混淆，例如，（钾）和Co COKCa意区分大小写（钙），需要特别注意区分，加强记忆化学式书写易错点化合价判断错误原子个数书写错误在书写化学式时，必须正确判断各元素的化合价，才能保证化学在书写化学式时，必须正确书写各元素的原子个数，才能保证化式的正确性例如，书写氧化铁的化学式时，要明确铁的化合学式的正确性例如，书写水的化学式时，要明确氢原子的个数价为，氧原子的个数为21化学方程式书写易错点反应物和生成物书写错误1必须正确书写反应物和生成物的化学式，才能保证化学方程式的正确性配平错误2必须遵守质量守恒定律，保证反应前后各元素的原子个数相等，才能保证化学方程式的正确性反应条件遗漏3必须注明反应条件，如点燃、加热、催化剂等，才能完整地表示化学反应。