分子与原子的性质复习课件

分子与原子的性质复习本演示文稿旨在全面复习分子与原子的性质，涵盖原子结构、元素周期表、化学键、分子结构、分子间作用力以及物质的状态与性质等关键内容通过本课程，您将深入了解微观世界的组成和相互作用，为化学学习奠定坚实的基础课程目标掌握原子结构深入理解原子的组成，包括原子核、质子、中子和电子，以及它们之间的相互作用关系，为进一步学习化学打下基础熟悉元素周期表理解元素周期表的结构和规律，掌握原子序数、质量数、同位素等概念，能够利用周期表预测元素的性质理解化学键掌握离子键、共价键、金属键等化学键的形成和性质，了解氢键和范德华力的作用，为分子结构的学习做好铺垫掌握分子结构理解分子的定义、分子式、结构式等概念，掌握分子几何构型和分子极性的判断方法，能够运用理论和杂化轨道理论预测分子结构VSEPR第一部分原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子结构是理解化学性质的关键本部分将深入探讨原子的基本组成、原子核的结构、电子的分布以及各种原子模型的演变，帮助大家建立清晰的原子结构概念我们将从原子的基本粒子入手，逐步介绍原子核的组成和性质，以及电子在原子核外的排布规律同时，我们将回顾玻尔模型和量子力学模型，了解原子结构模型的演变过程原子的基本组成质子带正电荷，位于原子核内，决定元素的种类中子不带电荷，位于原子核内，与质子共同构成原子核电子带负电荷，围绕原子核运动，决定元素的化学性质原子核组成电荷质量原子核由质子和中子组成，统称为核子原子核带正电荷，电荷数等于质子数原子核的质量约等于质子和中子的质量之和，是原子质量的主要来源电子性质运动12带负电荷，质量很小，可以忽围绕原子核高速运动，具有波略不计粒二象性分布3分布在原子核外的不同能级和轨道上，形成电子层原子序数原子序数是元素在元素周期表中的序号，等于原子核内的质子数原子序数是决定元素种类的重要参数，也是元素周期律的基础不同元素的原子序数不同，相同元素的原子序数相同通过原子序数，我们可以确定元素在周期表中的位置，并预测其化学性质质量数表示2质量数通常用符号表示A定义1质量数是原子核内质子数和中子数之和应用质量数可以用来区分同位素3同位素定义1质子数相同但中子数不同的原子互称为同位素性质2同位素的化学性质几乎相同，物理性质略有差异应用3同位素广泛应用于医学、农业、考古学等领域原子结构模型随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入从最初的道尔顿原子论，到汤姆逊的葡萄干布丁模型，再到卢瑟福的核式结构模型，原子结构模型经历了多次变革本节将重点介绍玻尔模型和量子力学模型，了解它们对原子结构的描述，以及各自的优缺点，为后续学习打下基础玻尔模型定态假设量子化假设跃迁假设电子只能在特定的轨道上运动，具有固定的电子的能量只能取一些不连续的值，即能量电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会吸能量是量子化的收或释放一定频率的光子量子力学模型特点描述概率密度用电子云描述电子在原子核外出现的概率电子的波粒二象性电子既具有粒子性，又具有波动性原子轨道的形状不同能级的原子轨道具有不同的形状，如轨道、轨道、轨道等s pd电子层与能级电子层电子按照能量的高低，分层分布在原子核外，每一层称为一个电子层能级每个电子层又可以分为若干个能级，能级越高，电子的能量越高轨道每个能级又可以分为若干个轨道，每个轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子电子排布规则能量最低原理泡利不相容原理12电子总是先占据能量最低的轨同一原子中，没有两个电子具道有完全相同的四个量子数洪特规则3电子在同一能级的不同轨道上排布时，总是优先占据不同的轨道，且自旋方向相同第二部分元素周期表元素周期表是化学学习的重要工具，它将元素按照原子序数的大小排列，反映了元素性质的周期性变化规律本部分将深入探讨元素周期表的结构、周期和族的划分，以及元素性质的变化规律，帮助大家更好地理解和应用元素周期表我们将从元素周期表的简介入手，逐步介绍周期和族的划分，以及主族元素和过渡元素的特点同时，我们将重点讲解原子半径、电离能和电负性等性质的变化规律元素周期表简介排列依据结构特点重要性按照原子序数递增的顺序排列具有周期性和族的概念，反映了元素性质是学习和研究化学的重要工具，可以用来的周期性变化规律预测元素的性质和反应规律周期和族周期横行称为周期，共有个周期，周期数表示电子层数7族纵列称为族，共有个族，族数表示最外层电子数18主族元素族VIIA1族VIA2族VA3族IVA4族IIIA5族IIA6族IA7主族元素是指元素周期表中族到族的元素，它们的化学性质主要取决于最外层电子数主族元素的性质呈现明显的规律性变化，如金属性、非金属性、IA VIIA氧化性、还原性等过渡元素位置性质位于元素周期表区和区的元素具有多种氧化态，能形成多种配d f合物，催化活性较高应用广泛应用于催化、冶金、材料等领域元素周期律定义1元素的性质随着原子序数的递增，呈现周期性变化规律表现2原子半径、电离能、电负性等性质呈现周期性变化意义3是化学研究的重要理论基础，可以用来预测元素的性质和反应规律原子半径变化规律同周期同主族从左到右，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）从上到下，原子半径逐渐增大电离能变化规律定义规律气态原子失去一个电子所需能量称为同周期从左到右，第一电离能逐渐增第一电离能大；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小电负性变化规律规律同周期从左到右，电负性逐渐增大；同主2族从上到下，电负性逐渐减小定义1原子吸引电子的能力称为电负性应用电负性可以用来判断化学键的类型和分子3的极性第三部分化学键化学键是原子之间相互作用形成分子的桥梁，是理解物质性质的关键本部分将深入探讨化学键的概念、离子键、共价键、金属键、氢键和范德华力等各种化学键的形成和性质，帮助大家建立清晰的化学键概念我们将从化学键的概念入手，逐步介绍各种化学键的形成和性质，以及它们对分子结构和性质的影响同时，我们将重点讲解氢键和范德华力，了解它们在生物大分子中的作用化学键的概念定义本质类型相邻原子之间强烈的相互作用力称为化学原子通过得失或共享电子，使最外层电子主要包括离子键、共价键、金属键等键达到稳定结构离子键形成特点12活泼金属和活泼非金属之间，具有方向性和饱和性，易溶于通过电子转移形成极性溶剂，熔点较高实例3氯化钠（）、氧化镁（）等NaCl MgO共价键形成特点非金属元素之间，通过共用电子对形成具有方向性和饱和性，分子间作用力较弱，熔点较低金属键形成金属原子通过金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成特点不具有方向性和饱和性，具有良好的导电性和导热性，熔点较高实例铁（）、铜（）等金属Fe Cu氢键形成连接在、、等电负性很强的原子上的氢原子与另一个分子中O NF、、等原子之间的作用力O NF特点比化学键弱，但比分子间作用力强，影响物质的熔点、沸点、溶解性等范德华力偶极偶极作用力诱导偶极作用力瞬时偶极作用力-第四部分分子结构分子结构是理解物质性质的重要基础，它决定了分子的形状、极性以及与其他分子之间的相互作用本部分将深入探讨分子的定义、分子式、结构式、分子几何构型和分子极性等概念，帮助大家建立清晰的分子结构概念我们将从分子的定义入手，逐步介绍分子式和结构式的书写方法，以及分子几何构型的判断方法同时，我们将重点讲解理论和杂化轨道理论，了解它们VSEPR对分子结构的预测作用分子的定义定义特点分子是由原子通过共价键结合形成的微粒分子可以独立存在，保持物质的化学性质分子式定义书写12用元素符号表示分子组成的式按照一定的规则书写，如水的子称为分子式分子式为H₂O意义3表示分子中各种原子的种类和数目结构式定义用短线表示分子中原子之间的连接方式的式子称为结构式书写用短线表示共价键，一个短线表示一对共用电子对意义表示分子中原子之间的连接方式和空间结构分子几何构型定义分子中原子在空间中的排列方式称为分子几何构型常见构型直线形、形、平面三角形、四面体形等V影响因素与中心原子的价层电子对数和孤电子对数有关分子极性定义判断分子中电荷分布的不均匀性称为分子与化学键的极性和分子的几何构型有极性关理论VSEPR应用2可以用来预测分子的几何构型基本思想1价层电子对之间存在排斥力，分子几何构型取决于价层电子对的排斥力最小价层电子对是指中心原子周围的成键电子对和孤电子对3杂化轨道理论定义类型应用原子轨道混合成新的轨道，以适应成键杂化、杂化、杂化等可以用来解释分子的几何构型和化学性sp sp²sp³的需要质分子轨道理论基本思想原子轨道线性组合成分子轨道，分子轨道分为成键轨道和反键轨道应用可以用来解释分子的成键情况、磁性和光谱性质第五部分分子间作用力分子间作用力是分子之间相互作用的力，它决定了物质的聚集状态和许多物理性质本部分将深入探讨分子间力概述、偶极偶极作用力、诱导偶极作用力和瞬-时偶极作用力等各种分子间作用力，帮助大家建立清晰的分子间作用力概念我们将从分子间力概述入手，逐步介绍各种分子间作用力的形成和性质，以及它们对物质性质的影响同时，我们将重点讲解氢键，了解它在生物大分子中的作用分子间力概述定义类型影响因素分子之间相互作用的力称为分子间力，也主要包括偶极偶极作用力、诱导偶极作用与分子的极性、分子的大小和形状有关-称为范德华力力和瞬时偶极作用力偶极偶极作用力-形成极性分子之间，由于分子中正负电荷分布不均匀而产生的相互作用力特点与分子极性的大小有关，极性越大，作用力越强影响影响物质的熔点、沸点、溶解性等性质诱导偶极作用力形成特点影响123极性分子诱导非极性分子产生偶极，与分子的极化率有关，极化率越大，影响物质的溶解性等性质从而产生的相互作用力作用力越强瞬时偶极作用力形成非极性分子由于电子的瞬时波动而产生的瞬时偶极之间的相互作用力特点普遍存在于所有分子之间，与分子的摩尔质量有关，摩尔质量越大，作用力越强影响影响物质的熔点、沸点等性质第六部分物质的状态与性质物质的状态和性质是化学研究的重要内容，它反映了物质的宏观表现和微观结构之间的关系本部分将深入探讨气态物质、液态物质、固态物质等各种物质的状态，以及熔点、沸点和溶解性等性质，帮助大家建立清晰的物质状态和性质概念我们将从气态物质入手，逐步介绍液态物质和固态物质的特点，以及晶体结构的概念同时，我们将重点讲解熔点、沸点和溶解性，了解它们与分子间作用力的关系气态物质特点分子间作用力很弱，分子间距离很大，易压缩，易流动，没有固定的形状和体积性质具有扩散性、压缩性等性质，可以用气体定律描述其状态液态物质性质2具有表面张力、粘度等性质特点1分子间作用力较强，分子间距离较小，不易压缩，易流动，没有固定的形状，但有固定的体积种类常见的液体有水、酒精、油等3固态物质特点分类分子间作用力很强，分子间距离很小，可以分为晶体和非晶体不易压缩，不易流动，具有固定的形状和体积晶体结构定义晶体内部原子或离子有规则地排列，形成具有一定几何形状的结构类型离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体熔点和沸点熔点沸点固体熔化成液体时的温度称为熔点，与分子间作用力有关，分子液体沸腾成气体时的温度称为沸点，与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔点越高间作用力越强，沸点越高溶解性定义影响因素12一种物质溶解在另一种物质中与溶质和溶剂的性质有关，相的能力称为溶解性似相溶实例3极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂第七部分化学反应化学反应是物质发生变化的本质过程，它涉及到化学键的断裂和形成，以及能量的吸收或释放本部分将深入探讨化学反应类型、氧化还原反应、酸碱反应和沉淀反应等各种化学反应，帮助大家建立清晰的化学反应概念我们将从化学反应类型入手，逐步介绍各种化学反应的特点和规律，以及它们在实际应用中的意义同时，我们将重点讲解氧化还原反应、酸碱反应和沉淀反应，了解它们在生活和生产中的应用化学反应类型化合反应多种物质反应生成一种物质的反应，如C+O₂→CO₂分解反应一种物质反应生成多种物质的反应，如CaCO₃→CaO+CO₂置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu复分解反应两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，如HCl+NaOH→NaCl+H₂O氧化还原反应定义特点应用有电子转移的反应，包括氧化反应和还原氧化数发生变化，有氧化剂和还原剂广泛应用于冶金、化工、能源等领域反应酸碱反应定义酸与碱发生中和反应，生成盐和水特点有和参与，值发生变化H+OH-pH应用广泛应用于化工、医药、农业等领域沉淀反应定义两种可溶性化合物反应生成难溶性化合物的反应特点有沉淀生成，溶液变浑浊应用广泛应用于分析化学、环境监测等领域综合练习完成以下练习，巩固所学知识写出钠原子和氯原子的电子排布式，并指出它们在元素周期表中的位置

1.解释离子键和共价键的形成过程，并举例说明

2.用理论预测水分子和二氧化碳分子的几何构型

3.VSEPR常见题型解析选择题1考察基本概念和原理的掌握程度，注意审题，排除干扰选项填空题2考察对知识的理解和记忆，注意书写规范简答题3考察综合运用知识的能力，条理清晰，逻辑严密计算题4考察计算能力和对化学方程式的理解，注意单位和有效数字复习要点总结原子结构元素周期表化学键掌握原子的组成、原子核的结构、电子理解元素周期表的结构、周期和族的划掌握离子键、共价键和金属键的形成和的分布和原子结构模型分和元素性质的变化规律性质分子结构分子间作用力物质的状态与性质理解分子的定义、分子式、结构式、分理解偶极偶极作用力、诱导偶极作用掌握气态物质、液态物质和固态物质的-子几何构型和分子极性力和瞬时偶极作用力特点和熔点、沸点和溶解性化学反应掌握化学反应类型、氧化还原反应、酸碱反应和沉淀反应问答环节欢迎大家提出问题，共同探讨分子与原子的性质！请大家踊跃发言，积极参与讨论，共同进步！。